浙江省嘉興市洲泉中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

浙江省嘉興市洲泉中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A．用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導致測定結果偏小

B．可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體

C．過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另—燒杯參考答案：B略2.同溫同壓下，已知下列各反應為放熱反應，下列各熱化學方程式中熱量數(shù)值最小的()A．2A(l)＋B(l)===2C(g)

ΔH1B．2A(g)＋B(g)===2C(g)ΔH2C．2A(g)＋B(g)===2C(l)

ΔH3D．2A(l)＋B(l)===2C(l)

ΔH4參考答案：A略3.標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經(jīng)點燃后反應至完全，所得氣體經(jīng)干燥后，恢復到原來狀況時體積為10mL，該10mL氣體可能是A．H2S、SO2B．O2、SO2C．H2SD．SO3

參考答案：C4.SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（

）A．立刻褪色

B．慢慢褪色

C．先褪色，后復原

D．顏色不褪參考答案：D略5.過濾、蒸發(fā)、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液等實驗操作中都用到的玻璃儀器是A．玻璃棒

B．分液漏斗

C．容量瓶

D．燒瓶參考答案：A6.以下是一些常用的危險化學品標志，裝運乙醇的包箱應貼的標志是 A B

C D參考答案：D7.下列物質(zhì)的分類正確的是單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿漂白粉B碘酒CONa2OHCl堿石灰NaClC液氯SO2Na2O2HNO3NH3?H2O膽礬DHDSO3生石灰HBrKOHCaCO3A．A B．B C．C D．D參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：酸是能電離出的陽離子全部是H+的化合物；堿是電離出的陰離子全部是OH﹣離子的化合物；鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子、陰離子為酸根離子的化合物；氧化物由兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，其中和酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，根據(jù)相關概念解答該題．解答：解：A、純堿是碳酸鈉屬于鹽，漂白粉是氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽的混合物，故A錯誤；B、碘酒是碘單質(zhì)的溶液屬于混合物，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，不是堿，故B錯誤；C、過氧化鈉和酸反應生成鹽、水和氧氣，不是堿性氧化物，故C錯誤；D、HD為氫氣單質(zhì)，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮沂茄趸}屬于堿性氧化物，HBr屬于酸，氫氧化鉀屬于堿，碳酸鈣屬于鹽，故D正確；故選D．點評：本題考查了物質(zhì)分類方法和物質(zhì)組成的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單8.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是（）①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，熔點增高②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強⑤還原性：S2﹣＞Se2﹣＞Br﹣＞Cl﹣⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3．A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥參考答案：C考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，堿金屬元素單質(zhì)熔點降低、鹵族元素單質(zhì)熔點升高；②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力逐漸增強；④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱；⑤元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強；⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強．解答：解：①同主族元素的單質(zhì)從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，堿金屬元素單質(zhì)熔點降低，鹵族元素單質(zhì)熔點升高，故錯誤；②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，但O、F元素除外，副族元素其最高正化合價與其族序數(shù)不一定相等，故錯誤；③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，得電子能力越強強，非金屬性越強，故正確；④元素的非金屬性越強，其陰離子結合氫離子能力越強，則其氣態(tài)氫化物水溶液酸性越弱，故錯誤；⑤元素的非金屬性越弱，其簡單陰離子的還原性越強，非金屬性Se＞S＞Br＞Cl，其簡單陰離子還原性Se2﹣＞S2﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故錯誤；⑥元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故正確；故選C．點評：本題考查了元素周期律的綜合應用，明確元素非金屬性與其簡單陰離子的還原性、最高價氧化物的水化物酸性之間的關系及元素周期律即可解答，注意元素的非金屬性越強，其氫化物的水溶液酸性不一定強，HF屬于弱酸，為易錯點．9.下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應一定是氧化還原反應B．金屬單質(zhì)參與氧化還原反應時一定作還原劑C．失去電子難的原子獲得電子就一定容易D．含最高價元素的化合物一定具有強氧化性參考答案：B考點：氧化還原反應．

分析：A．同素異形體的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應；B．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性；C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子；D．最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性．解答：解：A．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應，如：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石就不是氧化還原反應，故A錯誤；B．金屬單質(zhì)的化合價為最低價，只有還原性，所以金屬單質(zhì)在氧化還原反應中只能作還原劑，故B正確；C．稀有氣體既不易失電子也不易得電子，所以失去電子難的原子不一定容易獲得電子，故C錯誤；D．最高價只有氧化性，但是不一定有強氧化性，如NaCl中Na元素為最高價，但是沒有強氧化性，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價及基本概念即可解答，注意選項B中價態(tài)與性質(zhì)的關系，題目難度不大．10.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列六步操作：①過濾，②加稍過量的NaOH溶液，③向濾液中加適量鹽酸，④加稍過量的Na2CO3溶液，⑤加稍過量的BaCl2溶液，⑥將濾液蒸發(fā)結晶。正確的操作順序是A．②④⑤①⑥③

B．⑤②④①③⑥

C．②⑤④①③⑥

D．②④⑤③①⑥參考答案：BC略11.

美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用86Kr離子轟擊208Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是A.它的中子數(shù)是118

B.它是第八周期元素C.它是活潑的金屬元素 D.它的最外層電子數(shù)是8參考答案：D12.下列溶液的溶質(zhì)都是電解質(zhì)，這些溶液中的Cl—濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—濃度相等的是（

）A．150mL

1mol/LNaCl溶液

B。75mL

0.5mol/LCaCl2溶液C．150mL

2mol/LKCl溶液

D。75mL

1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略13.下列對有機物結構的敘述中不正確的是A．硝基、羥基、氯原子、苯環(huán)、甲基都是官能團B．鄰二氯苯不存在同分異構體說明苯分子中6個碳原子之間的鍵是完全一樣的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一種結構說明甲烷分子是正四面體結構，而不是平面正方形結構參考答案：A14.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)溶液的燃料電池中發(fā)電，電池正極反應為（

）A．H2+2OH－－2c－===2H2O

B．O2+4H++4e－===2H2OC．H2－2e－====2H+

D．O2+2H2O+4e－===4OH－參考答案：B略15.能用H++OH-=H2O表示的反應是

A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應

B．氫氧化銅與稀硝酸反應

C．氫氧化鉀與硫酸氫鈉溶液反應

D．氫氧化鈉與醋酸溶液反應參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。下圖是實驗室制取蒸餾水的常用裝置。

⑴圖中明顯的錯誤是

。⑵儀器A的名稱是

，儀器B的名稱是

。⑶實驗時，A中除加入適量自來水外，還需加入少量

，其作用是

。參考答案：⑴冷凝管進出水口方向顛倒。（2分）⑵蒸餾燒瓶（2分）

冷凝管（2分）⑶碎瓷片（2分）

防止液體暴沸（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A是一種分子量為28的氣態(tài)烴，能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出B、D化合物中官能團：B中含官能團

（寫名稱）；D中含官能團

（寫結構簡式）；（2）寫出反應的化學方程式①

反應類型：

②

反應類型：

③

反應類型：_________

參考答案：（1）羥基

—COOH（2）①CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

加成反應②2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O

氧化反應③

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O

酯化反應

略18.（5分）甲同學設計了如下圖所示的原電池，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液，但燈泡不亮。乙、丙同學對甲的設計分別做了改進后，燈泡亮了。根據(jù)上述素材，回答以下問題：

⑴乙同學換了一個電極，如果他的鐵片更換，你認為可以換成

（化學式）⑵丙同學把電解質(zhì)溶液換成了FeCl3溶液，寫出電極方程式，負極：

正極：

參考答案：

略19.有7種短周期元素的原子序數(shù)按Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為３０；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應；G和D同主族。試回答下列問題：(1)C元素的原子結構示意圖____________________。(2)A和D可形成化合物的化學式為________。(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為________________。(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)__________。(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為______，若將該反應設計成原電池，原電池的負極材料為___________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比為_________________。(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應的離子方程式：_________________________________________________。參考答案：(1)

(2)H2O

H2O2

(3)第二周期ⅣA族

CO2＋OH－＝HCO3－

(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋

(5)2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

鋁或Al

(6)共價鍵

1：2

(7)HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O解析：B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應，F(xiàn)為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；(1)C為氮元素，原子結構示意圖；正確答案：。(2)A和D可形成化合物水和過氧化氫，化學式為H2O和H2O2；正確答案：H2O、H2O2。(3)碳原子核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；過