河南省駐馬店市澗頭鄉(xiāng)第一職業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析

河南省駐馬店市澗頭鄉(xiāng)第一職業(yè)技術(shù)中學(xué)2022年度高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正確的是A．步驟①的操作方法：灼燒和溶解B．步驟①需用的主要儀器：坩堝和燒杯C．步驟③的試劑a必須是氧化劑D．步驟④的試劑b可選用酒精參考答案：D2.往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的離子方程式正確的是

A.Ba2++SO42—=BaSO4↓B.NH4++H++2OH—=NH3·H2O+H2OC.NH4++H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.NH4++H++2SO42—+2Ba2++2OH—=2BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：C3.下列說(shuō)法正確的是

（

）A．100℃時(shí)PH=2的鹽酸與PH=12的KOH的體積混合，混合后的溶液為中性

B.對(duì)于O.1mol/L的NH4Cl溶液，溫度不變，則的比值不變C.丙烷分子的比例模型為：D．堿性氧化物由金屬元素和氧元素組成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四種為堿性氧化物參考答案：B略4.參考答案：C5.如圖所示是某種含有C、H、O元素的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型。下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.該物質(zhì)屬于酯類B.分子式為C3H8O2C.該物質(zhì)在酸性條件下水解生成乙酸D.該物質(zhì)含有雙鍵，能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A由球棍模型可知該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子式為C4H8O2，屬于酯，在酸性條件下水解生成丙酸，酯中的碳氧雙鍵不能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。6.順式Pt(NH3)2Cl2（式量為300）是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是（）

A.

由4種元素組成

B.

含有NH3分子C.

Pt的化合價(jià)為＋4

D.

Pt元素的質(zhì)量百分含量為65%

參考答案：答案：AD解析：題目以臨床醫(yī)學(xué)廣泛使用的搞腫瘤藥物為背景考查學(xué)生對(duì)物質(zhì)類別及組成的認(rèn)識(shí)。Pt(NH3)2Cl2藥物組成不可能有NH3分子，否則會(huì)逸出且NH3有毒，故B錯(cuò)。因NH3為0價(jià)，故Pt為+2價(jià)，C錯(cuò)。

7.下列說(shuō)法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略8.氫化亞銅（CuH）是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生它。下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是：

A．這“某物質(zhì)”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH+3H++NO3—=Cu2++NO↑+2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH+Cl2=CuCl+HCl參考答案：D略9.(08松江區(qū)第一期末)雙氧水屬于危險(xiǎn)化學(xué)品及有毒有害物質(zhì)，以前也曾作為漂白劑、殺菌劑、防腐劑廣泛用于食品中。下列有關(guān)H2O2的敘述中正確的是

（）

A．H2O2是二元弱酸，將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，一定是因?yàn)榘l(fā)生酸堿中和反應(yīng)B．H2O2分子中只含有極性鍵，因此H2O2是極性分子C．H2O2的自然分解過(guò)程非常緩慢，一般不易察覺(jué)，但正因?yàn)槿绱?，一般藥用的雙氧水在貯存期間也會(huì)逐漸失效D．人體中含有過(guò)氧化氫酶，過(guò)氧化氫酶可以使H2O2分解，因此人體即使吸收多量的H2O2也沒(méi)有關(guān)系，可以被過(guò)氧化氫酶分解為無(wú)毒物質(zhì)參考答案：答案：C10.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉(NaAuCl4)溶液與淚液中的葡萄糖反應(yīng)生成納米金單質(zhì)顆粒(直徑為20~60nm)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．檢測(cè)時(shí)NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)B．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHOC．葡萄糖具有還原性D．納米金顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)參考答案：A解析：根據(jù)題意“氯金酸鈉→金單質(zhì)”,即Au發(fā)生還原反應(yīng)，葡萄糖具有還原性，A錯(cuò)誤，C正確，B正確；金單質(zhì)顆粒直徑為20~60nm，因此納米金顆粒分散在水中所得的分散系是膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確。11.已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時(shí)生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣。測(cè)得產(chǎn)物中NO2與O2的體積比為6∶1（同溫同壓下測(cè)得），試分析該硝酸鹽分解時(shí)金屬化合價(jià)的變化情況是（

）A.升高

B.降低

C.不變

D.不能確定參考答案：A略12.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A．酸性

B．脫水性

C．強(qiáng)氧化性

D．吸水性參考答案：A略13.向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應(yīng)后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為A．52.5g

B．60g

C．45g

D．37.5g參考答案：D14.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。15.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說(shuō)法不正確的是（）A．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量為72g參考答案：D考點(diǎn):常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專題:離子反應(yīng)專題．分析:向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發(fā)生Fe2+、NO3﹣的氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵和NO；陰離子種類不變，則原溶液中存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，據(jù)此進(jìn)行解答．解答:解：加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變，氣體只能為NO，為Fe2+、NO3﹣之間氧化還原反應(yīng)生成的，由于陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42﹣，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol，根據(jù)由電荷守恒，一定還含有帶一個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，即一定含有Na+，A．該溶液中加入硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，鐵離子與KSCN溶液反應(yīng)顯血紅色，故A正確；B．若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，生成的氣體為一氧化氮，NO易被氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；C．根據(jù)以上分析可知，該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣，故C正確；D．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng):本題考查離子的檢驗(yàn)，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除離子的相互干擾來(lái)解答，并注意離子共存及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）如圖是用于簡(jiǎn)單有機(jī)化合物的制備、分離、性質(zhì)比較等的常見(jiàn)簡(jiǎn)易裝置。請(qǐng)根據(jù)該裝置回答下列問(wèn)題：

(1)若用乙醇與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，則燒瓶A中加入的試劑在混合時(shí)的操作方法是___________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，試管B中應(yīng)加入___________。虛線框中的導(dǎo)管除用于導(dǎo)氣外，還兼有___________作用。

(2)若用該裝置分離乙酸和1-丙醇，則在燒瓶A中除加入1-丙醇與乙酸外，還應(yīng)先加入適量的試劑___________，加熱到一定溫度，試管B中收集到的是（填寫(xiě)化學(xué)式）___________。冷卻后，再向燒瓶中加入試劑___________再加熱到一定溫度，試管B中收集到的是___________（填寫(xiě)化學(xué)式）。

(3)若用該裝置（不用加熱）證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，則在燒瓶A中加入___________，試管B中應(yīng)加入___________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D、E代表5種元素。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為_(kāi)___；(2)B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，B、C形成的化合物的化學(xué)式為

；其晶體內(nèi)每個(gè)B離子周圍有

個(gè)C離子與之緊相鄰。其晶體的主要物理性質(zhì)有：

______(寫(xiě)出兩條即可)。(3)D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號(hào)為_(kāi)____，其基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其單質(zhì)在一定條件下能與硫（S）反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)方程式_______________________。參考答案：解析：(1)此外層2個(gè)電子，屬于第二周期元素，最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，A是N元素；（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同，B是Cl，C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與氙相同，C是Cs；則BC形成的化學(xué)式是CsCl，該晶體配位數(shù)是8，屬于離子晶體；（3）D元素的正三價(jià)離子的3d亞層為半充滿，原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2，是Fe元素；（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，則E的電子數(shù)是29，是Cu元素。

18.銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+1、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中是

元素被還原。（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為：

溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有

。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式

。（3）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到4480mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式

。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為

g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

mol。參考答案：（1）Cu、O；（2）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；；防止H2O2分解；2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；32；0.2.試題分析：（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，在該反應(yīng)中Cu、O元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原；（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；溫度控制在50℃-60℃的原因除了加快反應(yīng)速率外，還有H2O2不穩(wěn)定，溫度高容易發(fā)生分解反應(yīng)，在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫(xiě)出生成CuCl的離子方程式是2Cu2++2Cl-+SO32-+H2O2CuCl↓+SO42-+2H+；（3）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu2O+2NO3-+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O；硝酸發(fā)生反應(yīng)后得到的產(chǎn)物是Cu(NO3)2和NO，2L×0.6mol/L=n(Cu(NO3)2)+4.480L÷22.4L/mol，解得n(Cu(NO3)2)=1mol,根據(jù)原子守恒可得n(Cu2+)=0.5mol，所以若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g；若混合物中含0.2molCu，則根據(jù)原子守恒可得：2n(Cu2O)+n(CuO)=0.3mol;根據(jù)電子守恒可得：2n(Cu)+2n(Cu2O)=3×(4.480L÷22.4L/mol).解得n(CuO)=0.1mol；n(Cu2O)=0.1mol,Cu與硫酸不反應(yīng)，CuO和Cu2O與硫酸反應(yīng)的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，則根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量關(guān)系可知將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol+0.1mol=0.2mol。19.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)．寫(xiě)出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱．（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染．寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式．（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式．（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料．C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性．寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式．（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬．④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)．寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式．參考答案：1.硫酸

2.4NH3+5O24NO+6H2O；3.AlO2﹣+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣4.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑5.Fe+2Fe3+=3Fe2+考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷．專題：推斷題．分析：（1）若單質(zhì)A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)，則A為S、B為H2S、C為SO2，D為SO3；（2）若B是氣態(tài)氫化物．C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2；（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al（OH）3；（4）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的