河南省商丘市虞城縣界溝鎮(zhèn)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

河南省商丘市虞城縣界溝鎮(zhèn)第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）A.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－═BaSO4↓D.鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O參考答案：DA、Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵、氯化亞鐵和水：Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O，A錯(cuò)誤；B、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+═Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH－+SO42－+2H+═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。注意了解判斷離子方程式正確與否的方法一般：（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式。2.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對(duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定B．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)C．Z的非金屬性比Y的強(qiáng)D．X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略3.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（

）A.2-甲基丁烷也稱異丁烷

B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體

D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物參考答案：B試題分析：A．異丁烷含有4個(gè)C原子，2-甲基丁烷含有5個(gè)C原子，故A錯(cuò)誤；B．乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；C．同分異構(gòu)體是化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，C4H10的同分異構(gòu)體有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32種，CH3CH2CH2CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；CH3CH(CH3)CH3分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有2種；故C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種，故C錯(cuò)誤；D．油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選B。4.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是(

)

A．堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B．酸性氧化物

碳酸氣

COC．酸

硫酸

H2SO3

D．鹽

純堿

Na2CO3參考答案：D略5.可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是A、酒精和碘水

B、苯和水

C、乙酸和乙酸乙酯

D、乙酸和水參考答案：B略6.下列物質(zhì)中，屬于原子晶體的化合物的是A.金剛石

B.氯化鈉

C.二氧化硅

D.干冰參考答案：C略7..決定元素種類的微粒是

A.質(zhì)子

B.中子

C.電子

D.質(zhì)子和中子參考答案：A略8.甲烷和氯氣按物質(zhì)的量比1:1混合，在光照條件下，得到的有機(jī)產(chǎn)物是

①CH3Cl

②CH2Cl2

③CHCl3

④CCl4

⑤HClA．只有①

B．①和③的混合物

C．①②③④⑤的混合物

D．①②③④的混合物參考答案：D略9.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是(

)A

甲烷的電子式

B

氟化鈉的電子式C

硫離子的結(jié)構(gòu)示意簡圖

D

碳－12原子

C參考答案：C略10.下列關(guān)于物質(zhì)的分類中，正確的是選項(xiàng)酸性氧化物酸鹽混合物電解質(zhì)ASiO2HClO燒堿KAl(SO4)2·12H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自來水NH3

參考答案：C【分析】和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽，不同物質(zhì)組成的為混合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉，在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，KAl(SO4)2?12H2O為純凈物，C2H5OH在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.Na2O2為過氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等為主要成分構(gòu)成的混合物，氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.CO和堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，氨氣為非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸性氧化物、酸、鹽、混合物、電解質(zhì)的判斷，了解常見物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類試題的關(guān)鍵，注意NH3在水溶液中自身不能電離出離子，NH3的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)镹H3和H2O反應(yīng)生成的NH3·H2O電離出離子使溶液具有導(dǎo)電性，NH3·H2O是電解質(zhì)，而NH3不是電解質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)。11.將等體積的甲烷與氯氣混合于一集氣瓶中，加蓋后置于光亮處，下列有關(guān)此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論敘述不正確的是

（

）A．瓶中氣體的黃綠色逐漸變淺

B．瓶內(nèi)壁有油狀液滴形成C．若日光直射，可能發(fā)生爆炸

D．生成物只有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4參考答案：D12.為了檢驗(yàn)溶液中是否有Cl－存在，最好選用下列物質(zhì)中的（）A．硝酸銀溶液

B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液參考答案：D略13.下列敘述不正確的是A．某主族元素的最高價(jià)含氧酸為HnROm，則其氣態(tài)氫化物一般是H8-2m+nR或RH8-2m+nB．有離子鍵的化合物一定是離子化合物C．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期D．元素周期表中L層電子為奇數(shù)的元素所在族序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等參考答案：C略14.綠色能源是指使用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是：①太陽能

②風(fēng)能

③石油

④煤

⑤潮汐能

⑥木材A．①②③

B．③④⑤

C．④⑤⑥

D．①②⑤參考答案：D略15.下列電子式書寫正確的是

A．∶N∶∶∶N∶

B．H∶N∶H

C．H+[∶O∶]2-H+

D．Na+[∶Cl∶]－參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.80mol/L的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下（1）請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：①用量筒量取

mL的18.0mol/L的濃硫酸；②將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

ml的容量瓶中；④用少量蒸餾水洗滌燒杯

次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線

cm處；⑥改用

逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；⑦蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；⑧若在操作中沒有把少量蒸餾水洗滌燒杯的洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。⑨若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會(huì)使稀硫酸溶液的濃度

（大于、小于、等于）1.80mol/L。

參考答案：①

10

mL；②

濃硫酸

蒸餾水

；③

100

ml；④2-3

；⑤1-2

cm處；⑥

膠頭滴管

；⑧

小

。⑨

小

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）同溫同壓下，若A容器中充滿氣體Ox和B容器中充滿氣體Oy（1）若所含分子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積之比是

（用x、y表示,下同）（2）若兩容器中所含原子總數(shù)相等，則A容器和B容器的容積比是

（3）若兩容器的體積比為y∶x，則Ox和Oy物質(zhì)的量之比為_________，質(zhì)量之比為_______，密度之比為______________。參考答案：（10分）(1)1:1

(2)y:x

(3)y:x，1:1，x:y略18.（4分）A、B、C、D四種元素均為短周期元素，其原子半徑依次減小，它們的氣態(tài)氫化物分子所含的電子數(shù)相同，C元素原子的K層電子數(shù)與M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)。根據(jù)以上信息，按要求寫出以下化學(xué)式（用A、B、C、D所代表的真實(shí)元素符號(hào)表示）。（1）A的最高價(jià)氧化物

；

（2）B的氣態(tài)氫化物

；（3）C的最高價(jià)氧化物的水化物

；（4）D的單質(zhì)

。參考答案：（1）

SiO2

（2）

PH3

（3）

H2SO4

（4）

Cl2 19.（1）0.5molCO2中含有原子的總數(shù)目是________,該CO2氣體的質(zhì)量是______克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________L.（2）已知反應(yīng)①SO3+H20=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO

③2F2+2H2O=4HF+O2④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是______________（填序號(hào)，下同）；屬于氧化還原反應(yīng)，其中H2O被氧化的是_________________；H2O被還原的是_______________；屬于氧化還原反應(yīng)，但H2O既不被氧化，也不被還原的是_____________。參考答案：(1)1.5NA

22

11.2L

(2)①⑤

③

④

②【詳解】（1）1molCO2中含有1molC原子和2molO原子，即0.5molCO2含有原子總數(shù)目是(0.5×3)NA=1.5NA；利用n=m/M，該CO2氣體的質(zhì)量為0.5×44g=22g；利用n=V/Vm，該CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5×22.4L=11.2L；（2）氧化