高中化學高考二輪復習 獲獎作品

廣東梅州2023屆高三二?；瘜W卷一、單項選擇題7．化學與生活密切相關，下列說法正確的是A．使用漂白液時不可與酸性潔廁劑混用B．淘米水中含有淀粉可以直接檢測加碘鹽中是否含有碘元素C．葡萄糖、油脂、蛋白質等進入人體內經水解后被吸收D．鋁壺表面有致密氧化膜耐腐蝕，可長期存放食醋8．水溶液中能大量共存的一組離子是A．Mg2+、Ag+、NO3－、SO42－B．Fe3+、Cu2+、SO32－、ClO－C．Na+、K+、AlO2－、OH－D．Ca2+、H+、C6H5O－、I－9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是陳述Ⅰ陳述ⅡA常溫下，SiO2與氫氟酸和NaOH溶液均可反應SiO2是兩性氧化物B常溫下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小往飽和Na2CO3溶液中通入CO2產生沉淀CBaSO3難溶于水SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中產生沉淀D非金屬性：Cl>S酸性：HClO>H2SO410．設nA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．1L1mol·L－1鹽酸中含有nA個HCl分子B．32gO2與O3的混合物含有2nA個氧原子C．1L1mol·L－1CuCl2溶液中含有nA個Cu2+D．1molNa與足量Cl2反應，轉移2nA個電子11．按右圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）A．工作一段時間后裝置M、N中溶液pH均增大B．M裝置中H+移向Zn電極C．C2上發(fā)生氧化反應D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應相同12．常溫下，下列說法錯誤的是A．pH=6的NaHSO4溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)B．mol/LNaHCO3溶液加水稀釋后，c(H+)與c(OH－)的乘積不變C．pH相同的①CH3COONa、②NaClO二種溶液的c(Na+)：①>②D．mol/LNa2SO3溶液：c(Na+)=2c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)二、雙項選擇題22．下列實驗操作、現象和結論均正確的是實驗操作現象解釋A常溫下，用pH計測定NaHCO3溶液的pHpH＝HCO3－的水解程度大于電離程度B向一定量的濃硫酸中加入過量的鋅粒，微熱至反應結束產生氣泡該氣體成分僅為SO2C往盛有少量水的兩支試管中分別加入Na和Na2O2固體溶解，產生氣泡兩個反應中水都作氧化劑D往滴有KSCN的FeCl2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變血紅色氧化性：Cl2>Fe3+23．如圖均為元素周期表短周期的一部分，其中b的氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能反應生成鹽，下列有關a、b、c、d、e五種元素的敘述中，正確的是A．原子半徑：b>cB．由a、b、e三種元素形成的化合物可能是離子化合物C．c與e以原子個數比2:1形成的化合物能促進水的電離D．氫化物的穩(wěn)定性：b<d三、非選擇題30、（16分）有機物H在醫(yī)藥上有廣泛應用，以乙烯為原料合成有機物H的路線如下：COOHCOOH①RHR一定條件+CO2②R1－CHO+R3R2－CH2R3R1－CH＝CR2NaOH(aq)，△+H2O請回答下列問題：（1）寫出H的分子式_________；D中含有官能團名稱__________，D→E的反應類型是______反應。（2）B中只含有一種官能團，A→B反應的化學方程式為______________________________。（3）下列有關化合物F的敘述，正確的是_________A．1molF最多能與2molNaHCO3反應B．能與濃溴水發(fā)生取代反應C．在一定條件下，1molF最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．在一定條件下，能發(fā)生縮聚反應（4）寫出一種與G互為同分異構體，且符合下列條件的有機物的結構簡式____________________。①苯環(huán)上只有兩個取代基；②1mol該物質最多能與3mol反應；③遇FeCl3溶液顯紫色。（5）G與試劑X的反應原理類似反應②，寫出試劑X的結構簡式_________________。31、（17分）氮氣化學性質很穩(wěn)定，可以通過氮的固定將空氣中的氮氣轉化氮的化合物。氮的化合物可用于進一步合成化肥、炸藥以及合成樹脂等。（1）寫出氮分子的電子式______________。（2）人工合成氨反應為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－mol，在一定條件下的恒容密閉容器中，該反應達到平衡，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是________（填序號）。A．分離出NH3B．加入催化劑C．升高溫度D．增加N2的濃度E．增加H2的濃度（3）氨的接觸氧化制取硝酸的過程中，900℃時，氨氧化反應階段可能發(fā)生的反應有編號熱化學方程式平衡常數Ⅰ4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H1K1＝1×1053Ⅱ4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H2K2＝1×1065Ⅲ2NO(g)N2(g)+O2(g)△H3K3反應Ⅲ的△H3＝____________（用△H1、△H2表示）；反應Ⅱ的平衡常數的表達式K2＝__________；該溫度下K3的計算結果為__________。（4）催化反硝法可用于治理水中硝酸鹽的污染。催化反硝法中，H2能將NO3－還原為N2。25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。反應的離子方程式為____________________________；其平均反應速率為v(NO3－)______________mol/(L?min)。（5）實驗室用右圖所示裝置制取NH3。若將收集NH3的試管改為集氣瓶且瓶口向上排空氣法收集NH3，并確保不污染環(huán)境，請畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標出所用試劑（自選）名稱。32、（14分）市售一次電池品種很多，堿性鋅錳電池在日常生活中用量很大?；厥諒U舊鋅錳電池并進行重新處理，可以獲得MnO2及其他副產品，其工藝流程如下：已知：“錳粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，還含有少量鐵鹽和亞鐵鹽。常溫下，生成氫氧化物沉淀的pH如下表:物質Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2/Mn(OH)3開始沉淀pH完全沉淀pH（c≤×10－5mol/L）（1）加入NaOH溶液調節(jié)pH＝，目的是________________________________________；計算常溫下Zn(OH)2的溶度積常數Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。（2）寫出濾液2中的Mn2+變成MnO2的離子方程式_______________________________。（3）寫出濾渣B與稀硫酸在pH＝5時反應的化學方程式______________________________。（4）工藝中還可以將濾液4進行_____________、_____________、_____________、洗滌得到含結晶水的硫酸鹽晶體。（5）MnO2常用來制取KMnO4。在一定條件下將MnO2氧化為K2MnO4，然后用鐵作陰極、鉑作陽極電解K2MnO4溶液得到KMnO4。電解K2MnO4溶液的總反應方程式為____________________________。33、（17分）有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4－轉化為Mn2+。某化學小組研究發(fā)現，少量MnSO4可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表。實驗編號溫度初始pHmol/L草酸溶液/mLLKMnO4溶液體積/mL蒸餾水體積/mL待測數據（反應混合液褪色時間/s）①常溫1205030t1②常溫2205030t2③常溫240________________t3（2）該反應的離子方程式_______________________________。（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是_______________________________。（4）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容。實驗方案（不要求寫出具體操作過程）預期實驗結果和結論__________________________________________________（5）化學小組滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4?2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL。滴定到達終點的現象是:___________________________________；實驗中所需的定量儀器有________________（填儀器名稱）。該KMnO4溶液的物質的量濃度為_______mol/L。2023屆梅州二模參考答案一、二選擇題：題號7891011122223答案ACBBADADBC30.（16分）⑴C11H12O3（2分）羧基、醛基（2分）加成（2分）.H2O△⑵BrCH2—CH2Br＋2NaOHHOCH2—CH2OH＋2NaBrH2O△OHCH3COOCH3OHCH3COOCH3COOOHCH3COOOH⑷（任寫一種，3分）⑸CH3COCH3（2分）31.（17分）⑴（1分）⑵AE（2分）cc2(N2)?c6(H2O)c4(NH3)?c3(O2)⑶EQ\f(1,2)(△H2—△H1)（2分）（2分）1×106（2分）催化劑催化劑⑷5H2＋2NO3－N2＋2OH－＋4H2O（3分）（2分）⑸（或將水改為稀硫酸）（3分）32.（14分）⑴使Fe3+、Zn2+完全沉淀而除去（2分）×10－17（2分）⑵Mn2+＋H2O2＋2OH－＝MnO2↓＋2H2O（2分）⑶Zn(OH)2＋H2SO4＝ZnSO4＋2H2O（2分）⑷蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾（3分）電解⑸2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑（3分）電解33.（17分）⑴50（1分）10（1分）⑵5H2C2O4＋2MnO4