浙江省臺州市東塍中學2022高一化學模擬試卷含解析

浙江省臺州市東塍中學2022高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由鈉和氧組成的某種離子晶體含鈉的質量分數(shù)是69/109，其陰離子只有過氧離子（O22﹣）和氧離子（O2﹣）兩種．在此晶體中，氧離子和超氧離子的物質的量之比為（）A．2：1

B．1：2

C．1：1

D．1：3參考答案：B考點：物質的量的相關計算．專題：計算題．分析：假設離子晶體的質量為109g，則由鈉的質量分數(shù)可知，鈉離子質量為69g，氧元素質量為109g﹣69g=40g，根據n=計算鈉離子、氧原子物質的量，設為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據電荷守恒和氧原子守恒列式計算．解答：解：假設離子晶體的質量為109g，則由鈉的質量分數(shù)可知，鈉離子質量為69g，氧元素質量為109g﹣69g=40g，則：n（Na+）==3mol，n（O）==2.5mol，設為O22﹣為xmol，為O2﹣為ymol，根據電荷守恒和氧原子守恒，則：解得x=1y=0.5故n（O2﹣）：n（O22﹣）=0.5mol：1mol=1：2故選B．點評：本題考查混合物計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從守恒的角度列式解答該題，難度不大．2.下列各組離子在堿性溶液中能夠大量共存的是

A．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

B．K＋、NH4＋、Cl－、AlO2－

C．Cu2＋、Ca2＋、Br－、I－

D．Ba2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：D3.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A.元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結構B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D.原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)參考答案：B【詳解】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應為S元素。則A．元素X、W簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結構不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯誤；故選B。4.下列說法正確的是（）A．酸雨是指PH＜7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強B．用排空氣法收集NOC．用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣D．2NH3+Cl2=6HCl+N2，因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣參考答案：D【考點】常見的生活環(huán)境的污染及治理；氨的化學性質；氮的氧化物的性質及其對環(huán)境的影響．【分析】A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙．【解答】解：A、pH＜5.6的雨水叫酸雨，硫酸型酸雨長時間亞硫酸會被氧化成硫酸，酸性變強，故A錯誤；B、NO與氧氣反應生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集NO，故B錯誤；C、氯化鈣與氨氣反應生成配合物，所以不能用氯化鈣干燥氨氣，故C錯誤；D、反應Cl2+2NH3═N2+6HCl，生成HCl與氨氣會出現(xiàn)白煙，所以可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣，故D正確．故選D．5.下列實驗操作中正確的是

A.蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B.蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體換個燒杯后繼續(xù)從下口放出

D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：B略6.下列變化中，一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.Cu2+→Cu B.Cl2→Cl－ C.OH－→H2O D.Fe2+→Fe3+參考答案：A【分析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中為氧化劑的還原反應，氧化劑中某元素的化合價降低，以此來解答。【詳解】A.Cu2+→Cu中，Cu元素化合價降低，一定需要加還原劑實現(xiàn)，A項正確；B.Cl2→Cl－，Cl元素的化合價降低，可通過自身的歧化反應實現(xiàn)，不一定需要加入還原劑來轉化，B項錯誤；C.OH－→H2O中，元素的化合價不變，發(fā)生酸堿中和即可實現(xiàn)，C項錯誤；D.Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A。【點睛】氧化還原反應中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中反應物被還原，應為某元素的化合價降低的還原反應。B項為易錯點，雖為元素化合價降低的還原反應，但可以通過自身的歧化反應來實現(xiàn)，如氯氣溶于水或與堿性溶液反應便可實現(xiàn)Cl2→Cl－的轉化過程，則不一定加還原劑來實現(xiàn)。

7.某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業(yè)廢水中（均無沉淀），共含K+、Ag+、Fe3+、C1﹣、OH﹣、NO3﹣六種離子．甲廠的廢水明顯呈堿性，請問乙廠的廢水中含有幾種離子？（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．分析：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH﹣，與OH﹣離子反應的Ag+、Fe3+不能大量共存，根據溶液電中性可知甲廠廢水中應含有K+，乙廠中含有Ag+、Fe3+，則與Ag+、Fe3+反應的Cl﹣、OH﹣不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO3﹣，由此可知甲廠含有K+、Cl﹣、OH﹣，乙廠含有Ag+、Fe3+、NO3﹣．解答：解：甲廠的廢水呈堿性，則甲廠中一定含有OH﹣，Ag+、Fe3+能與OH﹣離子結合生成氫氧化鐵沉淀，故Ag+、Fe3+不能在甲廠，應該在乙廠；氯離子不能與Ag+共存，故C1﹣在甲廠，甲廠含有的陰離子為C1﹣、OH﹣，根據溶液電中性可知還含有陽離子K+；乙廠中含有Ag+、Fe3+，根據溶液電中性可知乙廠還應該含有NO3﹣，所以乙廠中含有3種離子：Ag+、Fe3+、NO3﹣，故選C．點評：本題考查了常見離子的共存判斷，題目難度中等，注意熟練掌握常見離子的性質，明確溶液電中性在判斷離子存在時的方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．8.下列反應中，不屬于氧化還原反應卻是吸熱反應的是A.Ca(OH)2和NH4Cl反應

B.鋼鐵生銹

C.H2與CuO高溫反應

D.乙醇與O2的燃燒反應參考答案：A略9.某微粒用表示，下列關于該微粒的敘述正確的是A．所含質子數(shù)＝A－n

B．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋n

D．質量數(shù)＝Z＋A參考答案：B略10.氟利昂－12是甲烷的氯、氟鹵代物，結構式為。下列有關敘述正確的是A.它有兩種同分異構體 B.它有4種同分異構體C.它只有一種結構 D.它是平面分子參考答案：C【詳解】A、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項A錯誤；B、由甲烷的結構可知，四個氫原子的空間位置只有一種，則氟利昂-12只有一種結構，選項B錯誤；C、從結構式可知，該化合物是甲烷的取代產物，由于甲烷是正四面體型結構，所以該化合物也是四面體，因此結構只有一種，沒有同分異構體，選項C正確；D、甲烷是正四面體型結構，則氟利昂-12為四面體結構，選項D錯誤；答案選C。

11.已知短周期元素的離子，

A2+，B+，C3—，D—

都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(

)A．離子半徑C>D>B>A

B．原子序數(shù)d>c>b>aC．原子半徑A>B>D>C

D．單質的還原性A>B>D>C參考答案：A略12.“綠色化學”追求化工生產對環(huán)境零污染，下列物質中可以稱為“綠色氧化劑”的是A．濃硫酸

B．氯氣

C．雙氧水

D．漂白粉參考答案：C略13.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,反應速率太快,為了減慢反應速率,但又不影響產生氫氣的總量，應加入下列物質中的

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl溶液

D．CuSO4溶液參考答案：BC略14.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應

B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略15.下列實驗操作中，錯誤的是A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管處C．用酒精萃取碘水溶液中的碘D..定容時仰視操作，造成結果偏低參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.信息時代產生的大量電子垃圾對環(huán)境構成了極大的威脅。某“變廢為寶”學生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt的合金，并設計出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請回答下列問題：（1）第①步Fe與過量的濃HNO3

反應的離子方程式為_________，得到濾渣1的主要成分為__________。（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+，用H2O2做氧化劑的優(yōu)點是______。（3）濾渣2的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3，在生產中利用何種化學原理分離兩種沉淀，寫出反應的離子方程式_______。（4）第③步蒸發(fā)所需玻璃儀器為________。參考答案：(1)Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O

Au、Pt

(2)不引入新的雜質，對環(huán)境無污染

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(4)酒精燈、玻璃棒【分析】稀硫酸、濃硝酸混合后加熱，硝酸足量，故Cu、Al、Fe發(fā)生反應生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的金屬離子是Cu2+、Al3+、Fe2+，H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，然后通過調整溶液的pH使Fe3+和Al3+全部形成沉淀過濾除去，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，濾液2中主要成分是硫酸銅，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到CuSO4?5H2O晶體，以此解答該題。【詳解】(1)第①步Fe與過量的濃HNO3在加熱使膚色反應，F(xiàn)e被氧化為Fe(NO3)3，硝酸被還原為NO2，同時產生水，根據電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應的離子方程式為Fe+6H++3NO3-Fe3++3NO2↑+3H2O；在該操作中Fe、Al、Cu發(fā)生反應變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，而活動性弱的金屬Au、Pt不能被酸溶解，進入濾渣，因此濾渣1的主要成分是Pt和Au；(2)H2O2具有氧化性，可以氧化Fe2+為Fe3+，而H2O2的還原產物是水，不會引入雜質，對環(huán)境無污染；(3)Al(OH)3是兩性氫氧化物，Al(OH)3溶于NaOH溶液而Fe(OH)3是堿，不能被堿溶解，則可以用NaOH溶液把Al(OH)3和Fe(OH)3分離，該反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；(4)第③步蒸發(fā)所需儀器為酒精燈、玻璃棒，蒸發(fā)皿，玻璃儀器有：酒精燈、玻璃棒。【點睛】本題考查物質的分離和提純的知識，涉及儀器的使用、實驗方案的設計與評價、方程式的書寫等，側重考查元素化合物性質、分離提純方法等知識點，明確元素化合物性質及其性質差異性是解本題關鍵，利用題干信息及習題中的信息結合元素化合物性質分析解答，難點是判斷流程圖中各物質成分，題目難度不大。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）有A、B、C、D四種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物。完成下列問題。

(1)

C的名稱為

，D的名稱為

。

（2）寫出A2B的電子式____________。(3)將CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，試寫出該反應的離子方程式

。

(4)金屬元素E是中學化學常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應的離子方程式為____________________________________。

(5)請依據(4)中的反應，設計一個原電池。要求：畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱、正負極及正負極材料，并標出電子移動方向，寫出電極反應式。

正極反應式：_____________________________，

負極反應式：_____________________________。

參考答案：(1)硫（1分）

氯（1分）

（2）

（1分）

(3)SO2+H2O2=2H++SO42-（2分）(4)

Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋（2分）(5)正極反應：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋（1分）

負極反應：2Fe-2e－＝2Fe2＋（1分）（電解質溶液名稱、正負極、正負極材料、電子移動方向各1分，共4分）18.Ⅱ、 現(xiàn)有成都市樹德中學甲、乙兩化學興趣小組安裝兩套如下相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 甲小組有如下實驗設計方案，請幫助完成(所有空均需填滿）。

實驗編號實驗目的t℃催化劑濃度甲組實驗Ⅰ做實驗參照253滴FeCl3溶液10ml2%H2O2甲組實驗Ⅱ

25

10ml5%H2O2(2)甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據。①由甲組實驗得出的數(shù)據可知：濃度越大，H2O2分解速率______；②由乙組研究的酸、堿對H2O2分解影響因素的數(shù)據分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是______；乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應制H2O2，其化學反應方程式為

；支持這一方案的理由是

。

參考答案：⑴分液漏斗倒吸

⑵變藍NaOH

(3)有白色沉淀生成飽和NaHCO3Ⅱ、(12分，每空2分)⑴探究濃度對速率的影響

3滴FeCl3溶液⑵①越快②K2O2

BaO2+H2SO4==BaSO4+H2O2制備H2O2的環(huán)境為酸性環(huán)境，H2O2分解速率較慢19.目前，世界上生產的鎂有60%來自海水，其生產流程圖如下（1）貝殼的主要化學成分為

（寫化學式）．（2）寫出反應②的離子方程式：

．（3）根據流程圖可知，可循環(huán)利用的物質是

．（4）Mg與CO2反應時，有白色粉末并有黑色固體生成．請寫出Mg與CO2反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向與數(shù)目．

．（5）Na比Mg和Al要活潑．將Na投入到Fe2（SO4）3溶液中會發(fā)生劇烈的化學反應，其離子方程式為

．參考答案：（1）CaCO3；（2）Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O；（3）鹽酸或者氯氣；（4）；（5）6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑；

考點：海水資源及其綜合利用．分析：煅燒貝殼發(fā)生的反應為CaCO3CO2↑+CaO，氧化鈣和水反應制得石灰乳，反應方程式為：CaO+H2O=Ca（OH）2，鎂離子和石灰乳反應生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂，反應方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，電解熔融氯化鎂制得Mg，反應方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫，反應方程式為H2+Cl22HCl，