河北省承德市滙英中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省承德市滙英中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。則下列敘述不正確的是（

）A．原硝酸溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為0.136molB．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值為7C．B與A的差值為0.008molD．原混合物中鋁粉與鐵粉的物質(zhì)的量之比為1：3參考答案：A略2.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側(cè)的液面一定會(huì)下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會(huì)被腐蝕參考答案：D略3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒

C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子

D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅參考答案：C略4.下列各組離子一定能大量共存的是

（

）

A．在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－參考答案：B略5.下圖為某反應(yīng)的部分微觀示意圖，其中不同的球代表不同種原子。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B．1個(gè)X分子中有3個(gè)原子C．反應(yīng)物中分子的個(gè)數(shù)比為1:1

D．的化合價(jià)在反應(yīng)前后未改變參考答案：B略6.CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列說(shuō)法不正確的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個(gè)平面上

B．可用金屬Na檢測(cè)上述反應(yīng)是否殘留苯乙醇

C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2

D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：B略7.煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說(shuō)法正確的是（

）A.石油裂解得到的汽油是純凈物B.石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C.天然氣是清潔燃料D.水煤氣是通過(guò)煤的液化得到的氣體燃料參考答案：C汽油是混合物，石油分餾產(chǎn)品不能用于聚合反應(yīng)，水煤氣是煤與水反應(yīng)得到的產(chǎn)物，A、B、D三項(xiàng)不正確。8.下列說(shuō)法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D．用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低參考答案：B【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無(wú)法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤(rùn)洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。

9.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略10.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略11.如題12圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是

A.a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色

B.b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C.a中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

參考答案：答案：B解析：a中構(gòu)成的是鐵銅原電池，鐵作為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e－=Fe2＋，沒有紅色出現(xiàn)，A項(xiàng)錯(cuò)；銅作為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)不正確；b中構(gòu)成鐵鋁原電池，鋁作負(fù)極，失去電子，發(fā)生Al-3e－=Al3＋，沒有氣體產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)；鐵作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確。高考考點(diǎn)：原電池反應(yīng)，吸氧腐蝕易錯(cuò)提醒：正確認(rèn)識(shí)原電池的正負(fù)極所發(fā)生的反應(yīng)備考提示：原電池中的正、負(fù)極；電極反應(yīng)；溶液中的遷移情況均是常見考點(diǎn)。12.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物質(zhì)的量濃度c(I)與溫度T的關(guān)系如圖K3－16－5所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。下列說(shuō)法正確的是()。圖K3－16－5A．反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)－(aq)I(aq)的ΔH>0B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v正>v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大參考答案：BC略13.下列說(shuō)法正確的是

A．所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)

B．能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物

C．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

D．以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵參考答案：A14.下列說(shuō)法正確的是A． “遼寧艦”上用于艦載機(jī)降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．“霧霾天氣”、“溫室效應(yīng)”、“光化學(xué)煙霧”的形成都與氮氧化物無(wú)關(guān)C．白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對(duì)人體無(wú)害，可通過(guò)過(guò)濾方法除去D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”參考答案：D15.用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中，正確的是參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)一級(jí)配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）20～50mg/kg分裝日期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：___KIO3+_____KI+_____H2SO4====_____K2SO4+_____I2+______H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________。②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________________。（3）已知：I2+2SO32-====2I-+SO42-。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________________。②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是______________________________mol。③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____________mg/kg。參考答案：（1）1、5、3、3、3、3（2）①I2+SO32-+H2O====2I-+SO42-+2H+②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色②1.0×10-5③本題主要考查測(cè)定食鹽中碘的含量的實(shí)驗(yàn)題。用化合價(jià)升降法來(lái)配平化學(xué)方程式。Na2SO3與I2反應(yīng)：SO32-+I2+H2O===SO42-+2I－+2H+因?yàn)镹aI、Na2SO4易溶于水，CCl4不溶于水，用分液法分開，上述操作步驟遺漏的操作是在b步驟之后增加將分液漏斗充分振蕩后靜置。因?yàn)镮2+2S2O===2I－+S4O恰好完全反應(yīng)，I2剛消耗完，溶液藍(lán)色恰好變成無(wú)色。I2+2S2O===2I－+S4On(I2)=2.0×10－3mol·L－1××=1.0×10－5mol5KI+1KIO3+3H2SO4===3K2SO4+3I2+3H2On(KIO3)=×1.0×10－5mol精制食鹽中碘含量=mg/kg三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請(qǐng)回答：（1）1mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種鹽和水，完全反應(yīng)后消耗后者的物質(zhì)的量為

。（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

；（3）科學(xué)研究證明：化學(xué)反應(yīng)熱只與始終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為akJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量bkJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學(xué)方程式：

；（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的I、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC。一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相等）。下列說(shuō)法正確的是（

）。A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：I>Ⅱ

B．達(dá)到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：I=ⅡC．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：I>Ⅱ

D．達(dá)到平衡后A2的體積分?jǐn)?shù)：I<Ⅱ（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負(fù)極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）8mol(2)HS-+OH-=S2-+H2O(3)C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O略18.(10分)砷酸鉛可用作殺蟲劑。已知：①在砷酸鉛中，砷處于最高價(jià)態(tài)，鉛處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)；②砷酸鉛是正砷酸對(duì)應(yīng)的鹽，1mol正砷酸分子中含有8mol原子。請(qǐng)回答以下問(wèn)題

（1）砷元素在周期表中的位置

；

（2）砷的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 ；鉛的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

；

（3）砷酸鉛的化學(xué)式為

；（4）砷酸鉛能用作殺蟲劑的原因可能是

。參考答案：答案：（10分）（1）第四周期VA族

（2）As2O5

PbO2

（3）Pb3(AsO4)2（4）重金屬鉛使蛋白質(zhì)變性

19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子