廣西壯族自治區(qū)柳州市斗江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市斗江中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各種混合物中，不能混溶的是（

）A．植物油和乙醇B．苯和水

C．酒精和水D．汽油和苯參考答案：B2.下列實驗結(jié)論不正確的是

實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B將乙醇與酸性重鉻酸鉀（）溶液混合橙色溶液變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C將碘酒滴到土豆片上土豆片變藍淀粉遇碘元素變藍D將新制與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀（）葡萄糖具有還原性參考答案：C略3.在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是

（

）A.vA=1mol·L－1·min－1

B.vA=3mol·L－1·min－1C.vA=2mol·L－1·min－1

D.vA=0.5mol·L－1·min－1參考答案：D4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為所含離子NO3－SO42－H+M濃度/（mol·L－1）1121

A．Na+

B．Ba2+

C．F－

D．S2-參考答案：A略5.下列說法正確的是（）A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒參考答案：D略6.下列關(guān)于吸熱反應(yīng)的分析正確的是（）A．生成物化學(xué)鍵形成時也會吸收熱量B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量C．一定需要加熱條件下才能實現(xiàn)D．使用催化劑可以降低吸熱反應(yīng)的熱效應(yīng)參考答案：B【考點】反應(yīng)熱和焓變．【分析】對于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物總能量，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的總能量，吸熱反應(yīng)，可在常溫下進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．形成化學(xué)鍵放出能量，故A錯誤；B．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，為吸熱反應(yīng)，故B正確；C．吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進行，如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)，常溫下可以進行，故C錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)熱，故D錯誤．故選B．7.下列反應(yīng)中,調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（

）A.CO2

通入石灰水

B.AlCl3溶液中滴入NaOH

溶液C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸

D.硫酸中加入鋅粉參考答案：CA.CO2通入足量的石灰水中生成碳酸鈣和水，如果二氧化碳過量，則只生成碳酸氫鈣，A錯誤；B.AlCl3溶液中滴入足量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，如果氫氧化鈉不足，則生成氫氧化鋁和氯化鈉，B錯誤；C.NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸生成物只能是氯化鈉、水和二氧化碳，C正確；D.稀硫酸中加入鋅粉生成硫酸鋅和氫氣，濃硫酸中加入鋅生成硫酸鋅、二氧化硫和水，D錯誤，答案選C。8.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)的是(

)A.氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng) B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D.氯酸鉀受熱分解參考答案：C【分析】從化合價是否發(fā)生變化的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，從常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的角度判斷反應(yīng)是否放熱．【詳解】A、氫氧化鈉與稀硫酸的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，化合價沒有發(fā)生變化，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C元素的化合價發(fā)生變化，該反應(yīng)吸熱，故B錯誤；C、甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)中C和O元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱，故C正確；D、氯酸鉀受熱分解，屬于吸熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C9.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（

）A．5.6gB．11.2gC．22.4gD．33.6g參考答案：C10.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是：（

）A．兩種氣體的壓強相等

B．O2比O3質(zhì)量為1:1C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：BD略11.下列說法正確的是

A．第IVA元素最不活潑

B．過渡元素就是副族元素C．第IVA元素即為第十四縱行

D．第IA元素所含元素種類最多參考答案：C略12.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)與C6H6(苯)的分子結(jié)構(gòu)相似，如下圖所示：

則硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分異構(gòu)體的數(shù)目為()A.2

B．3

C．4

D．6參考答案：C13.下列說法正確的是A.只要含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價化合物C.離子化合物一定是電解質(zhì)D.共價化合物一定是非電解質(zhì)參考答案：C試題分析：A．含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，例如氯化鋁是共價化合物，A錯誤；B．全部元素都由非金屬元素構(gòu)成的化合物不一定是共價化合物，例如氯化銨等銨鹽是離子化合物，B錯誤；C．離子化合物一定是電解質(zhì)，C正確；D．共價化合物不一定是非電解質(zhì)，例如HCl等，D錯誤，答案選C。

14.下列粒子中，既有氧化性又有還原性的是A.Na+

B.F2

C.Fe2+

D.Cl－參考答案：C【分析】當(dāng)一種元素處于最高價時，只具有氧化性；當(dāng)一種元素處于最低價時，只具有還原性；當(dāng)一種元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又有還原性?！驹斀狻緼.Na+處于最高價態(tài)，只有氧化性，A不正確；B.F2處于最高價態(tài)，只有氧化性，B不正確；C.Fe2+處于中間價態(tài)，既可以被氧化為Fe3+，又可以被還原為Fe，既具有氧化性，又有還原性，C正確；D.Cl－處于最低價態(tài)，只有還原性，D不正確；答案選C。15.下列物質(zhì)中，屬于天然有機高分子化合物的是(

)。A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．油脂參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)紅葡萄酒密封儲存時間越長，質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實驗室也可以用如右下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。(1)乙醇分子中官能團的名稱是___________；乙酸分子中官能團的名稱是

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________，反應(yīng)類型是________________________。(4)反應(yīng)開始前，試管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請在相關(guān)欄目內(nèi)填表含雜質(zhì)物質(zhì)除雜試劑或方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)NO(NO2)____________(2)SiO2(CaCO3)____________(3)SO2(HCl)____________(4)Na2CO3固體(NaHCO3)____________

參考答案：(1)H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

(2)先加鹽酸后過濾

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

(3)飽和NaHSO3

NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

(4)加熱

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【分析】(1)NO與水不反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO；(2)SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水；(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化硫氣體；(4)Na2CO3固體加熱不分解，NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水；【詳解】(1)NO與水不反應(yīng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以用水除去NO中的NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；(2)SiO2不溶于鹽酸，CaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，用先加鹽酸后過濾的方法除去SiO2中的CaCO3雜質(zhì)，反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(3)SO2與亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化硫氣體，用飽和NaHSO3除去SO2中的HCl氣體，反應(yīng)方程式是NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；(4)Na2CO3固體加熱不分解，NaHCO3固體加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，反應(yīng)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

18.(1)CH4的摩爾質(zhì)量為_______________；(2)8gCH4中約含有______________個分子，含有電子物質(zhì)的量為_________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為_______________；(3)所含原子數(shù)相等的甲烷和氨(NH3)的質(zhì)量比為_________________。參考答案：（1）16g/mol（2）3.02×1023；5；11.2（3）64:85試題分析：（1）甲烷（CH4）的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故填：16g/mol（2）8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol，約含有3.02×1023個分子、含有5mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為11.2L。故填：3.02×1023；5；11.2（3）假設(shè)所含的原子均為1mol，甲烷和氨氣（NH3）的質(zhì)量比=（×16）：（×17）=64:85，故填：64:85。19.（1）工業(yè)上常用氨氣為原料制備硝酸，其中有一步非常重要的反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，該反應(yīng)的氧化劑為______，還原劑為______。用單線橋法表示該氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_____________。若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為______(寫出含字母的表達式)。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。①鋁片與硝酸汞溶液反應(yīng)_______________。②向MgCl2溶液中滴加氨水(NH3·H2O)生成Mg(OH)2沉淀_______________。（3）向MgCl2溶液中滴加氨水，過濾得到Mg(OH)2沉淀，用蒸餾水對沉淀進行洗滌，洗滌方法是向過濾器中注入蒸餾水，直至沒過沉淀，然后等待液體從漏斗底部流出，重復(fù)操作2～3次(以除去吸附溶液中的其它離子)。檢驗該沉淀已經(jīng)洗凈的操作為_______________。參考答案：(1)O2

NH3

22.4n/5V

(2)3Hg2++2Al=2Al3++3Hg

Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

(3)取最后一次洗滌液放入試管中，向該溶液中滴加AgNO3溶液，若無沉淀產(chǎn)生則證明沉淀已洗凈試題分析：本題考查氧化還原反應(yīng)的分析，離子方程式的書寫，基本實驗操作。（1）反應(yīng)中O元素的化合價由0價降至NO和H2O中的-2價，O2為氧化劑；反應(yīng)中N元素的化合價由NH3中的-3價升至NO中的+2價，NH3為還原劑；1個NH3分子失去5個電子，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子20e-，用單線橋分析該反應(yīng)為：。每消耗1molNH3轉(zhuǎn)移5mol電子，n（NH3）==mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，阿伏伽德羅常數(shù)NA=nmol=mol-1。（2）①鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3Hg（NO3）2=2Al（NO3）3+3Hg，離子方程式為：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg。②MgCl2溶液與氨水生成Mg（OH）2沉淀的化學(xué)方程式為：MgCl2+2NH3·H2O=Mg（OH）2↓+2NH4Cl，離子方程式為：Mg2++2N