山東省聊城市祁寨中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析

山東省聊城市祁寨中學2021-2022學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應X+Y＝M+N為放熱反應，對該反應的說法正確的是(

)。

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C.

X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

D．因為該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：略2.只用一種試劑鑒別NH4Cl，K2SO4，（NH4）2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，該試劑是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KSCN D．BaCl2參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】根據(jù)溶液顏色可以鑒別出FeCl3，檢驗硫酸根離子可以用鋇離子，檢驗銨根離子可以用氫氧根離子，所以鑒別五種物質時可以使用Ba（OH）2溶液，據(jù)此進行解答．【解答】解：A．用氫氧化鈉溶液能夠鑒別氯化鋁溶液，但是無法鑒別NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇溶液后，只產生氣體的為NH4Cl，只產生白色沉淀的為K2SO4，先生成白色沉淀后沉淀溶解的為AlCl3，生成紅褐色沉淀的為FeCl3，具有沉淀有生成氣體的為（NH4）2SO4，所以能夠用Ba（OH）2鑒別，故B正確；C．KSCN只能鑒別出FeCl3，無法鑒別其它物質，故C錯誤；D．氯化鋇溶液能夠與硫酸鉀、硫酸銨反應，但是無法鑒別二者，且氯化鋇不與氯化銨、氯化鋁、氯化鐵反應，所以無法用氯化鋇溶液鑒別該5種物質，故D錯誤；故選B．3.電解飽和食鹽水時，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，通常依次加入的溶液是

A．NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl

B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl

C．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH

D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl參考答案：B4.某固體NaOH因吸收了空氣中的CO2而含有雜質，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是A.溶解

加適量BaCL2溶液

過濾

B.溶解

加適量CaCL2溶液

過濾C.溶解

加適量Ca（OH）2溶液

過濾

D.溶解

加適量鹽酸

加熱參考答案：C5.已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.每生成2molAB吸收bkJ熱量B.該反應熱△H=（b－a）kJ?mol﹣1C.該反應為吸熱反應D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵放出akJ能量參考答案：C試題分析：A．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應生成2molAB，吸收（a-b）kJ熱量，故A錯誤；B．反應熱△H=反應物能量總和-生成物能量總和，所以反應熱△H=+（a-b）kJ?mol-1，故B錯誤；C．依據(jù)圖象分析可知，該反應中反應物總能量低于生成物總能量，所以該反應為吸熱反應，故C正確；D．依據(jù)圖象分析可知，斷裂1molA—A和1molB—B鍵吸收akJ能量，故D錯誤。故選C。6.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略7.化學上存在許多的遞變關系，下列遞變關系完全正確的是（

） A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+>Cl—；原子半徑：Na>Mg>Al>Cl B．穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3>CH4

；還原性：HF<H2O<NH3<CH4 C．堿性：CsOH>KOH>Mg(OH)2>NaOH；金屬性：Cs>K>Mg>NaD．酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金屬性Cl>S>C參考答案：B8.在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是A．A的轉化率增大

B．平衡向正反應方向移動

C．D的體積分數(shù)變大

D．a<c＋d參考答案：D略9.X、Y、Z為三種短周期元素。X原子L層電子數(shù)是K的3倍；Y在地殼中的含量僅次于X；Y、Z同周期，Z的常見化合價為＋2。下列說法不正確的是()A．X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大B．X與Z形成的化合物為離子化合物C．X與Y形成的化合物只含共價鍵D．存放Z單質的倉庫失火不能用CO2滅火參考答案：A解析X為O，Y為Si，Z為Mg，原子序數(shù)：O<Mg<Si；MgO為離子化合物；SiO2只含共價鍵；Mg能在CO2中燃燒，故不能用CO2滅火。10.下列反應中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色C．將SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色參考答案：A略11.下列各裝置中，能構成原電池的是（

）參考答案：A構成原電池的條件是活潑性不同的金屬或金屬和非金屬，導線相連且插入電解質溶液中，所以A正確。B和C中電極相同，D中沒有形成完整的閉合回路。答案是A。12.下列各組物質中化學鍵的類型完全相同的是（

）A．MgCl2、NH4I

B．H2O、CO2

C．Na2O、CH4

D．NaH、

Ba(OH)2參考答案：BA．MgCl2含有離子鍵，NH4I含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；B．H2O、CO2均含有共價鍵，B增強；C．Na2O含有離子鍵，CH4含有共價鍵，C錯誤；D．NaH含有離子鍵，Ba(OH)2含有離子鍵和共價鍵，D錯誤，答案選B。13.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（）A．Ba（OH）2 B．NaOH C．BaCl2 D．AgNO3參考答案：A【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，以此來解答．【解答】解：A．Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶無色溶液分別與Ba（OH）2反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、刺激性氣體、無現(xiàn)象、白色沉淀和刺激性氣體，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B．NaOH不能鑒別Na2SO4、KCl，也不能鑒別NH4NO3、（NH4）2SO4，故B錯誤；C．BaCl2不能鑒別Na2SO4、（NH4）2SO4，也不能鑒別NH4NO3、KCl，故C錯誤；D．Na2SO4、KCl、（NH4）2SO4均與硝酸銀反應生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；故選A．14.某實驗小組設計用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（2）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是

．（4）該實驗小組做了三次實驗，每次各取溶液50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差（t2﹣t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/（g?℃），則根據(jù)計算結果，寫出表示該中和熱的離子方程式

．參考答案：（1）偏??；（2）偏?。?）偏?。挥么姿岽纣}酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏??；（4）H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．考點：中和熱的測定．專題：實驗題．分析：（1）根據(jù)少量鹽酸在反應中揮發(fā)，反應的鹽酸偏少，放出的熱量偏??；（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏?。?）根據(jù)醋酸為弱電解質，電離過程中需要吸收熱量進行判斷；（4）溫差（t2﹣t1）應取三次實驗的平均值6.7℃來計算中和熱；根據(jù)中和熱的概念寫出該中和反應的熱化學方程式．解答：解：（1）少量鹽酸在反應中揮發(fā)，鹽酸揮發(fā)吸收熱量，且鹽酸偏少，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏低，故答案為：偏小；（2）沒有用水洗滌溫度計上的鹽酸溶液，導致鹽酸的物質的量偏小，放出的熱量偏小，測得的中和熱數(shù)值偏小，故答案為：偏小．（3）由于醋酸為弱酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏小，故答案為：偏小；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱偏?。唬?）表中三次測量數(shù)據(jù)都是有效的，三次溫差的平均值為：=6.7℃，△H=﹣=﹣=﹣56.012kJ/mol，根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學方程式為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol，故答案為：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣56.012kJ/mol．點評：本題考查了中和熱的測定，題目難度中等，注意掌握中和熱的測定方法，明確中和熱測定中必須盡量減少熱量的散失，無論使測定數(shù)據(jù)更準確，還需要保證酸堿中有一種物質過量．15.24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產物中的化合價為()A．＋2B．＋3

C．＋4

D．＋5參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制500mL0.2molL﹣1的Na2CO3溶液，實驗操作步驟有： ①用天平稱取28.6gNa2CO310H2O，放在燒杯中用適量的蒸餾水將其完全溶解； ②把制得的溶液小心地注入

中； ③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用

小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切； ④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉移入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻． 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （1）操作步驟的正確順序為（填序號）

； （2）寫出②③步驟中，所缺的儀器

、

； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，應如何處理？

． 參考答案：（1）①②④③⑤； （2）500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）重新配制【考點】配制一定物質的量濃度的溶液． 【分析】（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻； （2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低．【解答】解：（1）用碳酸鈉固體配制500mL0.2mol/L的碳酸鈉溶液時，操作步驟是：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、定容、搖勻，所以操作步驟的正確順序為（填序號）①②④③⑤，故答案為：①②④③⑤； （2）該實驗中溶解得到的液體應該倒入500mL容量瓶中，定容時用玻璃棒滴加蒸餾水，所以缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500ml容量瓶；膠頭滴管； （3）若實驗過程中加蒸餾水時不慎超過了刻度，會導致配制溶液體積偏大，配制溶液濃度偏低，所以需要重新配制，故答案為：重新配制． 【點評】本題考查一定物質的量濃度溶液配制，為高頻考點，側重考查學生實驗操作能力，明確實驗原理、實驗操作步驟是解本題關鍵，注意選取的容量瓶要寫出其規(guī)格，題目難度不大． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與________個H2O分子中所含原子數(shù)相等。（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度為__________。（混合后，忽略體積變化）（3）相同質量的SO2、SO3的氧原子的個數(shù)之比為________。（4）液態(tài)化合物在一定量的氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是336mL，密度是2.56g/L．①反應前O2的體積是_____mL（標準狀況），化合物XY2的摩爾質量是_____．②若XY2分子中X、Y兩元素的質量比是3：16，則X、Y兩元素分別為_____和_____（寫元素符號）．參考答案：(1)0.4NA

(2)0.3mol/L

(3)5:6

(4)①336

76g/mol

②C

S【分析】（1）根據(jù)氨氣和水分子含有的原子個數(shù)分析計算；（2）根據(jù)溶液中硫酸根離子的物質的量和溶液的體積結合c＝n/V計算；（3）根據(jù)n＝m/M、N=nNA結合二者的組成分析；（4）①根據(jù)反應的方程式和質量守恒定律解答；②根據(jù)X與Y的質量之比結合化學式計算二者的相對原子質量，據(jù)此判斷元素名稱?！驹斀狻浚?）0.3mol氨氣含有原子的物質的量=0.3mol×4=1.2mol，與0.3mol氨氣所含原子數(shù)相等的H2O的物質的量=1.2mol÷3=0.4mol，故水分子數(shù)目為0.4NA；（2）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液100mL與0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根離子的物質的量為0.1mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，則所得溶液中硫酸根離子的物質的量濃度=0.09mol÷0.3L=0.3mol/L；（3）假設質量均為1g，則SO2、SO3的物質的量之比是1/64；1/80＝5：4，所以含有氧原子數(shù)之比為：5×2：4×3＝5：6；（4）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反應前后氣體體積相同，則反應前O2的體積是336mL；生成物總物質的量為n(XO2)+n(YO2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根據(jù)方程式可知n(XO2)：n(YO2)=1：2，則n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，總質量為：m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。根據(jù)質量守恒可知：m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-0.48g=0.38g，又n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，則M(XY2)=0.38g÷0.005mol=76g/mol；②在XY2分子中X、Y兩元素的質量之比為3：16，則1molXY2分子中X的質量為76g×3/19=12g，Y的質量為76g-12g=64g，由1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相對原子質量為12，Y的相對原子質量為64÷2=32，則X為C元素，Y為S元