山東省東營市中外合作勝利新西蘭學校2022高二化學月考試卷含解析

山東省東營市中外合作勝利新西蘭學校2022高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.苯環(huán)結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，可以作為證據(jù)的是(

)①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結構⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤

C．①②③

D．①②參考答案：A略2.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略3.在一個密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的條件下它們反應生成NH3，10min后測得N2的濃度是0.8mol·L-1，則在這10min內NH3的平均反應速率是（）A．0.1mol·L-1·min-1

B．0.3mol·L-1·min-1C．0.2mol·L-1·min-1

D．0.6mol·L-1·min-1參考答案：C4.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機化合物中，分子內所有原子均在同一平面的是()A．①②

B．②③

C．③④

D．②④參考答案：B略5.在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250～30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的平衡會發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8＋Mg2SiO4＝CaMg2Al2Si3O12(鈣長石)（鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質量(g/mol)

278

140.6

413.6密度（g/cm3）

2.70

3.22

3.50在地殼區(qū)域變質的高壓條件下，有利于A．鈣長石生成

B．鎂橄欖石生成C．鈣長石和鎂橄欖石共存

D．（鈣鎂）石榴子石生成參考答案：D6.

在密閉容器中進行A與B反應生成C的可逆反應，反應速率、、之間存在以下關系：，則該反應可以表示為

A.A+BC

B.2A+2B3C

C.A+3B2C

D.3A+B2C參考答案：C略7.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定混合后溶液呈中性的依據(jù)是()

A．a(chǎn)=b

B．混合溶液的pH=7

C．混合溶液中，c(H＋)=mol/L

D．混合溶液中，c(H＋)+c(B+)=c(OH－)+c(A－)參考答案：略8.下列物質互為同分異構體的一組是A．12

C和14

C

B．O2和O3

C．H2O和H2O2

D．丁烷和異丁烷參考答案：D略9.在一恒定容積的容器中充入4molA和2molB反應發(fā)生如下2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容積和溫度不變，按1.2molA、0.6molB和2.8molC為起始物質，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W%。則x的值為：A．只能為2

B．只能為3

C．可能為2，也可能為3

D．無法確定參考答案：C略10.如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是

（）A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的共價鍵D．丁與乙酸都能發(fā)生發(fā)生中和反應參考答案：C11.根據(jù)熱化學方程式（在101kPa時）：S（s）＋O2（g）===SO2（g）ΔH=－297．23kJ/mol，分析下列說法中不正確的是

(

)A．S的燃燒熱為297．23kJ/molB．形成1molSO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1molS（s）和1molO2（g）的化學鍵所吸收的總能量C．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量小于297．23kJD．S（g）＋O2（g）===SO2（g）放出的熱量大于297．23kJ參考答案：C略12.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質的量的三種物質加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C13.有15gA物質和10.5gB物質完全反應后，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，則E的摩爾質量是

(

)

A.100g/mol

B.111g/mol

C.55g/mol

D.27.5g/mol參考答案：C略14.與有機物互為同分異構體，且能與NaOH溶液反應的化合物有()

A．7種

B．8種

C．9種

D．10種參考答案：c 15.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.1L1mol/L的Na2CO3溶液中含NA個CO32－B.常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子個數(shù)為0.2molC.常溫下，pH＝1的HNO3溶液中含有的NO離子數(shù)為0.1NAD.12gNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為0.2NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol·L-1標準鹽酸，調節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于"0"刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內顏色不再改變?yōu)橹?，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：（1）錐形瓶中的溶液從

色變?yōu)?/p>

色時，停止滴定。（2）該小組在步驟①中的錯誤是

，由此造成的測定結果

(偏高、偏低或無影響)。（3）右圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：滴定次數(shù)待測液體積(mL)標準鹽酸體積（mL）滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）第一次20.000.5025.40第二次20.004.0029.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為

mol·L-1。參考答案：（1）紅

無

（2）

錐形瓶不能用待測液潤洗

偏高（3）22.60

（1）—（3）（4）0.1250略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時，溶液的PH

7（填>、<、=），寫出離子方程式：

。（2）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－剛好沉淀完全時，溶液的PH

7（填>、<、=），寫出離子方程式：

。參考答案：（1）>

H++SO42++Ba2++OH－=BaSO4↓H2O

（2）>

Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O

略18.（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。A

B

C

DE

FGH

I

J

K

L

M

試回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素有________（填所選字母）。用電子式表示G和I形成的化合物的形成過程：

(2)寫出元素L的基態(tài)原子的電子排布式________。(3)某元素的特征電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn-1，在上周期中，與該元素為對角線關系的元素形成的單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

(4)比較M的氫化物與同族第二周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序為

（用化學式表示），并說明理由___________

參考答案：(1)JK（填所選字母）（全對給2分，少選1分）（2分）（必需打彎箭頭）(2)1S22S22P63S23P63d104s1

（2分）(3)Be+2OH-=BeO22-+H2↑（2分）（氣體符號不扣分）(4)NH3＞AsH3（2分）因為半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定；（2分）略19.(10分)（1）AgNO3的水溶液呈

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

；（2）氯化鋁水溶液呈

性，（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

;把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。(3)已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時，釋放部分結晶水，同時生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關于MgCl2·6H2O的綜合應用：

Mg(OH)2

MgO（耐火材料）MgCl2·6H2O

MgCl2

Mg請回答下列問題：①在上圖的括號內應填的是在_______________環(huán)境中加熱。②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（請?zhí)畛鰞煞N不同類別的物質）_____________________________________________________

有利于Mg(OH)2溶解。③已知