高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測(cè)試

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)鞏固訓(xùn)練：選修4第一章化學(xué)反應(yīng)與能量（含解析）1．下列措施，是為了防止產(chǎn)生霧霾的，其中不可行的是()A．停止冬季供暖，減少有害物質(zhì)排放B．對(duì)鍋爐和汽車(chē)等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境D．尋找新能源，減少化石燃料的使用2．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)已知，破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示：化學(xué)鍵C—HO—HC=OH—H吸收熱量（kJ/mol）414464803436試通過(guò)計(jì)算判斷，下列有關(guān)甲烷轉(zhuǎn)化成氫氣過(guò)程的能量變化示意圖正確的是()3．2023年北京奧運(yùn)會(huì)火炬采用了只含碳、氫兩種元素的丙烷做燃料，燃燒后只生成CO2和H2O，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的精神．已知1g丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2kJ/molC．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋kJ/molD．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2kJ/mol4．在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量可能是()A．450kJB．650kJC．800kJD．520kJ5．下列物質(zhì)中，屬可再生能源的是（）A、乙醇 B、石油 C、煤 D、天然氣6．工業(yè)生產(chǎn)硫酸過(guò)程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3氣體，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2molSO2、1molO2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量kJ，此時(shí)測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是()A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1B．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－1C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝+kJ·mol－1D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－kJ·mol－17．乙醇可通過(guò)淀粉等生物質(zhì)原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線(xiàn)：a.水蒸氣催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)4H2(g)＋2CO(g)H=＋kJ·mol-1b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)3H2(g)＋2CO(g)H=＋·mol-1則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.從原料消耗的角度來(lái)看，a路線(xiàn)制氫更有價(jià)值B.從能量消耗的角度來(lái)看,b路線(xiàn)制氫更加有利路線(xiàn)制氫由于要消耗很多能量，所以在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大D.按b路線(xiàn)進(jìn)行,體系的能量會(huì)降低8．已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)△H=―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A．196．64kJB．196．64kJ／molC．＜196．64kJD．＞196．64kJ9．將V1mL1．00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50)。下列敘述正確的是()A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1．00mol·L-1D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)10．下列描述中正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率D．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同11．下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．氫氣在氧氣中燃燒B．氫氣與氯氣化合C．中和反應(yīng)D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)12．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝akJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝ckJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH4＝dkJ·mol－1下列關(guān)系式中正確的是()A．a(chǎn)<c<0B．b>d>0C．2a＝b<0D．2c＝d>013．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是()A．若2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH＝—kJ·mol－1，則H2燃燒熱為kJ·mol－1B．若C(石墨，s)C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝—kJ·mol－1，則20.0gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出kJ的熱量D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH214．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染，已知：①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1；下列選項(xiàng)正確的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＞ΔH1C．若用CH4還原NO2至N2，則反應(yīng)中放出的熱量一定為D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為15．下列說(shuō)法正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．核能、太陽(yáng)能、生物質(zhì)能、風(fēng)能、氫能均屬于新能源C．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞016．下列反應(yīng)中的能量變化關(guān)系符合下圖所示的是()A．鹽酸與燒堿反應(yīng)B．天然氣燃燒C．三氧化硫與水反應(yīng)D．煅燒石灰石17．已知下列兩種氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：C2H2(g)＋H2(g)==C2H4(g)①2CH4(g)==C2H4(g)＋2H2(g)②已知在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：(Q1、Q2、Q3均為正值)，“Q值”大小比較正確的是()A．Q2>Q1>Q3B．Q1>Q2>Q3C．Q1>Q3>Q2D．Q3>Q1>Q218．(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測(cè)定，取用50mL0．50mol·L－1的HCl和50mL0．55mol·L－1的NaOH溶液(密度都是1g·cm－3)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g－1·℃－1)請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：．(2)該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)比理論值(填“高”或“低”)．(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫(xiě)字母)．A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯C．溶液混合后攪拌不夠D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量19．實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定。回答下列問(wèn)題：⑴該圖中有兩處實(shí)驗(yàn)用品未畫(huà)出，它們是________________、____________________；⑵在操作正確的前提下提高中和熱測(cè)定的準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是：_________________________⑶如果用L的鹽酸和氫氧化鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)中所測(cè)出的“中和熱”將________（填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是______________________________________20．為減小CO2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。（1）①把含有較高濃度CO2的空氣通入飽和K2CO3溶液。②在①的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的CO2氣體。寫(xiě)出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。（2）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。①適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是（填序號(hào)）。A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．苯的同系物②適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=－kJ/mol。測(cè)得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(H2)=；氫氣的轉(zhuǎn)化率=；能使平衡體系中n(CH3OH)增大的措施有__________________________________________________。（3）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4。已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=―kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H2=－kJ/mol則CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是____________________。（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20℃溶解度（S）/g溶度積（Ksp）Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3×10－9×10－9（說(shuō)明：Ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀）吸收CO2最合適的試劑是(填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”)溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定21．（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔＨ＝－1160kJ·mol-1若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為kJ。（2）已知：C3H8(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)△H1＝·mol-1CH3CH＝CH2(g)====CH4(g)＋HC≡CH(g)△H2＝·mol-1則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)的△H＝kJ·mol-1。(3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表：已知1mol

H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol

H2O(l)時(shí)放出kJ熱量。寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。物質(zhì)燃燒熱（kJ·mol－1）H2(g)－CO(g)－CH4(g)－(4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式。22．X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性Z基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2T與Z同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)W原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_______；W元素基態(tài)原子電子排布式為_(kāi)_______________________。（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______________。A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．T的電負(fù)性比Z大（3）常見(jiàn)溶劑XZ2的分子中，含有的鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為_(kāi)______，它所形成的晶體類(lèi)型為_(kāi)______；Y的常見(jiàn)氫化物易液化的主要原因是______________（4）①自然界常見(jiàn)的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4g氣體(不考慮氣體溶解)放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得PH變化曲線(xiàn)如下圖所示：請(qǐng)用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：BC段：__________________________________________；CD段：__________________________________________。23．甲、乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（1）若甲是CO2。①常用于泡沫滅火器的是（填“乙”或“丙”，下同）。②濃度均為mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是。（2）若甲是Al。①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是。（3）若甲是Cl2。①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是。②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：。③常溫下，將amol·L－1乙溶液和mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案1．A【解析】試題分析：A．停止冬季供暖，雖然減少有害物質(zhì)排放，但不符合客觀(guān)實(shí)際，A錯(cuò)誤；B．對(duì)鍋爐和汽車(chē)等產(chǎn)生的有害氣體和煙塵等進(jìn)行處理可以減少霧霾的產(chǎn)生，B正確；C．退耕還林，改善生態(tài)環(huán)境有利于節(jié)能減排，可以防止霧霾的產(chǎn)生，C正確；D．尋找新能源，減少化石燃料的使用，有利于節(jié)約能源，且可以減少霧霾的生成，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查大氣污染的有關(guān)分析2．B【解析】試題分析：使用催化劑，使物質(zhì)達(dá)到成為活化分子的所需能量降低，也就增多了活化分子數(shù)目，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間縮短，根據(jù)表中數(shù)據(jù)經(jīng)過(guò)計(jì)算產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故選B?？键c(diǎn)：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評(píng)：本題考查的是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以催化劑為例，催化劑會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)的速率，縮短達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。3．D【解析】1g丙烷的物質(zhì)的量為；1g丙烷完成燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水，放出kJ熱量，則1mol丙烷完全燃燒放出的熱量為：；因?yàn)榉艧岱磻?yīng)，反應(yīng)反應(yīng)熱的值用“—”表示；所以，正確的答案為D；4．A【解析】試題分析：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之，則吸熱。所以在一化學(xué)反應(yīng)中，其產(chǎn)物的總能量為500kJ，如果該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量應(yīng)該小于500KJ，故選A。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)和能量的關(guān)系點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)和能量之間的關(guān)系為：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則反應(yīng)放熱，反之，則吸熱。5．A【解析】BCD都是化石能源，是不可再生的。乙醇屬于再生能源，答案選A。6．A【解析】試題分析：將2molSO2、1molO2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量，此時(shí)測(cè)得SO2的物質(zhì)的量為1mol，說(shuō)明反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?mol，1mol二氧化硫全部反應(yīng)放熱，熱化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=kJ?mol-1或SO2（g）+O2（g）?SO3（g）△H=kJ?mol-1；A、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式符合題意，故A正確；B、選項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱和對(duì)應(yīng)二氧化硫的量不符合，故B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)【答案】D【解析】比較兩條路線(xiàn)，產(chǎn)生相同的氫氣，b消耗的乙醇較多，而a路線(xiàn)耗能大，在實(shí)際生產(chǎn)中意義不大。兩反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，體系的能量均增高，所以D敘述錯(cuò)誤。8．C【解析】試題分析：根據(jù)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義：1molSO2完全反應(yīng)生成SO3放出的熱量98．32kJ，加入2molSO2完全反應(yīng)放出的熱量196．64kJ，但是此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，放出的熱量<196．64kJ,選項(xiàng)C正確。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算和可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。9．B【解析】試題分析：從圖中曲線(xiàn)可以看出，溫度為22℃時(shí)，V1為5，則V2為45，此時(shí)已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生反應(yīng)，所以22℃一定不是做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境的溫度，A錯(cuò)；從曲線(xiàn)隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說(shuō)明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1=30時(shí)溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH)==1．50mol·L考點(diǎn)：中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定10．B【解析】試題分析：A、有些放熱反應(yīng)也需要加熱，不選A；B、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，選B；C、反應(yīng)的速率取決于反應(yīng)物的性質(zhì)，不選C；D、反應(yīng)熱和反應(yīng)的條件沒(méi)有關(guān)系，不選D?？键c(diǎn)：反應(yīng)的熱效應(yīng)。11．D【解析】略12．C【解析】試題分析：A、①生成氣態(tài)H2O，③生成液態(tài)H2O，多一個(gè)氣態(tài)H2O轉(zhuǎn)化為液態(tài)H2O的放熱過(guò)程，所以c<a<0，錯(cuò)誤；B、H2與O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b、d都小于0，故B、D錯(cuò)誤；C、反應(yīng)①②狀態(tài)相同，但②的系數(shù)為①的2倍，所以2a＝b<0，正確。考點(diǎn)：本題考查焓變大小的比較。13．B【解析】試題分析：A、燃燒熱是指在一定壓強(qiáng)下，1mol的可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物的時(shí)候所放出的熱量。而這個(gè)反應(yīng)中的水是氣態(tài)，錯(cuò)誤；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為啊吸熱反應(yīng)表明金剛石能量高，能量高的一般不穩(wěn)定，正確；C、氫氧化鈉溶于水要放熱，錯(cuò)誤；D、比較ΔH1和ΔH2的相對(duì)大小，是要帶上正負(fù)號(hào)來(lái)比較的，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的知識(shí)。14．A【解析】試題分析：A、根據(jù)蓋斯定律，由（①＋②）÷2得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝（ΔH1＋ΔH2）÷2＝－867kJ·mol-1；故A正確。B、在已知熱化學(xué)方程中水的狀態(tài)為氣態(tài)，現(xiàn)給方程式中水為液體，由于水的液化會(huì)放熱，所以放出的熱量多，焓變小即ΔH3<ΔH1；故B錯(cuò)誤。C、CH4與NO2反應(yīng)生成H2O(g)時(shí)放出，若生成H2O(l)，則放出的熱量大于；故C錯(cuò)誤。D、反應(yīng)CH4＋4NO2＝N2＋CO2＋2H2O中1molCH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e，參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為。故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：了解化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化。理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡(jiǎn)單計(jì)算。點(diǎn)評(píng)：要考查焓變、反應(yīng)熱，蓋斯定律的應(yīng)用等考點(diǎn)?；瘜W(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，能量的變化以是物質(zhì)的變化為基礎(chǔ)的，所以焓變的值與物質(zhì)的多少與狀態(tài)相關(guān)。15．D【解析】試題分析：A、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但是在開(kāi)始燃燒前需要加熱或點(diǎn)燃，錯(cuò)誤；B、核能會(huì)產(chǎn)生污染，不屬于新能源，錯(cuò)誤；C、根據(jù)△G=△H-T△S<0判斷反應(yīng)自發(fā)，該反應(yīng)自發(fā)，所以自發(fā)反應(yīng)的熵不一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵不一定減小，錯(cuò)誤；D、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S>0，△G=△H-T△S>0，反應(yīng)不自發(fā)，所以△H>0，正確，答案選D。考點(diǎn)：考查反應(yīng)的熱效應(yīng)與條件的關(guān)系，新能源的判斷，反應(yīng)自發(fā)的判斷16．D【解析】試題分析：圖像顯示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。A、中和反應(yīng)，放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、燃燒為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、吸熱反應(yīng)，正確。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有關(guān)問(wèn)題。17．C【解析】試題分析：根據(jù)題意①C2H2(g)＋H2(g)==C2H4(g)ΔH<0，②2CH4(g)==C2H4(g)＋2H2(g)ΔH>0；（Ⅲ—Ⅱ）×2得，C2H2(g)＋H2(g)==C2H4(g)ΔH=2(Q2—Q3)。即Q2—Q3<0，所以Q2<Q3；（Ⅰ—Ⅲ）×2得，C2H4(g)＋2H2(g)==2CH4(g)ΔH=2(Q3—Q1)；即Q3—Q1<0，所以Q3<Q1；所以Q2<Q3<Q1；故選C。考點(diǎn)：本題考查蓋斯定律。18．(1)·mol－1(2)低(3)ABCDF【解析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)是無(wú)效的，所以溫度差的平均值是3.125℃，所以根據(jù)△H＝＝·mol－1。（2）中和熱是·mol－1，所以實(shí)驗(yàn)值比理論值低。（3）數(shù)值偏低，說(shuō)明反應(yīng)中有熱量損失，或者是酸、堿有損失。E中讀數(shù)偏大，結(jié)果應(yīng)該是是偏高，所以正確的答案選ABCDF。19．（共10分）⑴環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）燒杯上方的泡沫塑料蓋或硬紙板（2分）；⑵提高裝置的保溫效果或盡量減少熱量損失；（2分）⑶偏大（2分）固體NaOH溶于水放熱（2分）【解析】20．（16分）（1）②2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑（2分）（2）①B（2分）②v(H2)=mol/(L·min)75%降低溫度（或加壓或增大H2的量等）（各2分）（3）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=—kJ/mol（2分）（4）Ba(OH)2BaCO3的質(zhì)量（4分，各2分）【解析】試題分析：（1）依題意，飽和碳酸鉀溶液吸收二氧化碳可用于制取碳酸氫鉀，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，受熱易分解，生成碳酸鉀、二氧化碳?xì)怏w和水，即反應(yīng)①②分別是K2CO3+H2O+CO2=2KHCO3、2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；（2）①依題意，設(shè)烴分子式為CxHy，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比和質(zhì)量守恒定律，則CO2+3H2→CxHy+2H2O，根據(jù)碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)守恒，則x=1、y=2，則生成的烴中碳、氫原子個(gè)數(shù)之比為1∶2，只有烯烴（CnH2n）符合題意，故B正確；②讀圖，達(dá)到平衡的時(shí)間為10min，由于氫氣的起始濃度、平衡濃度未知，不能直接求氫氣表示的平均反應(yīng)速率，但是圖中二氧化碳的起始濃度、平衡濃度已知，能直接求二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率，二氧化碳的起始濃度、平衡濃度分別為mol·L－1、mol·L－1，則10min內(nèi)二氧化碳的平均反應(yīng)速率===×10－2mol/(L?min)；由于CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中各物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，則v(H2)/v(CO2)=3/1，所以v(H2)=3××10－2mol/(L?min)=(L?min)；依題意，可以推斷反應(yīng)體系各組分的（起始、變化、平衡）濃度，則：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始濃度/mol·L－100變化濃度/mol·L－1平衡濃度/mol·L－1氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%由于正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，增大二氧化碳或氫氣的濃度、減小水蒸氣的濃度、縮小容器容積增大壓強(qiáng)、降低溫度，都能使平衡右移，增大平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量；（2）先將已知反應(yīng)編號(hào)為①②，②×2—①可得未知的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可以求得焓變，即：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=—kJ/mol；（4）依題意，20℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度小于氫氧化鋇，則0.16g氫氧化鈣溶于100g水形成飽和氫氧化鈣溶液，由于c=n/V=m/（M?V），稀溶液的體積約等于水的體積，則飽和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)的量濃度約為=L，同理可得，飽和氫氧化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度約為=L，則氫氧化鈣飽和溶液的濃度小于飽和氫氧化鋇溶液，前者吸收二氧化碳的能力小于后者；Ksp(CaCO3)>Ksp(BaCO3)，則在溶液中BaCO3比CaCO3容易沉淀完全，所以應(yīng)選擇氫氧化鋇溶液吸收二氧化碳?xì)怏w；過(guò)量的氫氧化鋇吸收一定體積的工業(yè)廢氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，通過(guò)測(cè)量BaCO3沉淀的質(zhì)量，可以計(jì)算出二氧化碳的體積，二氧化碳的體積除以廢氣的總體積，就能計(jì)算廢氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及碳酸氫鹽受熱分解的化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、烴的分子通式、反應(yīng)物和生成物的濃度—時(shí)間圖像、平均反應(yīng)速率的計(jì)算、反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響、蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、溶解度、物質(zhì)的量濃度、溶度積、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、體積、體積分?jǐn)?shù)等。21．（10分）（1）1、6NA173、4（2）+124、2（3）CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)?H=--1420、7kJ/mol(4)N2+6e+8H+==2NH4+【解析】試題分析：（1）根據(jù)蓋斯定律可知，①＋②即得到CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量為mol，失去×8＝電子，放出的熱量為mol×867kJ·mol－1＝kJ。（2）同樣根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到C3H8(g)====CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)，所以該反應(yīng)的△H＝＋·mol-1－·mol-1＝＋mol。（3）根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱可知，①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔＨ＝－kJ·mol-1、②CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)ΔＨ＝－kJ·mol-1、③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)ΔＨ＝－kJ·mol-1、④

H2O(g)＝H2O(l)△H＝－kJ/mol。所以根據(jù)蓋斯定律可知，③＋④－①×3－②即得到CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g)?H=--1420、7kJ/mol。（4）原電池中正極得到電子，所以氮?dú)庠谡龢O得到電子。又因?yàn)槿芤猴@酸性，所以正極電極反應(yīng)式是N2+6e+8H+==2NH4+?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算中，蓋斯定律有著廣泛的應(yīng)用，需要熟練掌握并結(jié)合有關(guān)數(shù)學(xué)知識(shí)靈活運(yùn)用。22．（1）或14C（1分）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1（2分）（2）Cl（1分）B、D（2分）（3）1:1