2022江蘇省南京市第三十中學高三化學模擬試題含解析

2022江蘇省南京市第三十中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某一溶液中，含有NH+4、I—、Ba2+、Cl—等離子，則該溶液的pH和介質可以是

A．pH=12，氨水為介質

B．pH=8，次氯酸鈉溶液為介質

C．pH=3，H2SO4溶液為介質

D．pH=l，稀硝酸為介質參考答案：A略2.在實驗室中溶解固體藥品時，需要用到的重要儀器是

A．量筒、燒杯

B．燒杯、玻璃棒

C．漏斗、滴管

D．蒸發(fā)皿、量筒參考答案：B3.下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數(shù)的是（）①取a克混合物充分加熱，減重b克②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體③取a克混合物與足量稀酸充分反應，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B考點：有關混合物反應的計算；探究物質的組成或測量物質的含量．.專題：實驗設計題．分析：方案能確定碳酸鈉、碳酸氫鈉任一物質的質量，即可測定混合物中NaHCO3質量分數(shù)，①碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，加熱分解，利用固體差量法即可計算出固體中碳酸氫鈉的質量；②根據(jù)鈉守恒，可列方程組計算出固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，可以列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量；④bg固體為碳酸鋇，根據(jù)質量可列方程組計算除固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量．解答：解：①NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，通過固體質量差利用差量法即可計算出NaHCO3質量，可以測定混合物中NaHCO3質量分數(shù)，故①選；②Na2CO3和NaHCO3均可與鹽酸反應生成水、二氧化碳和氯化鈉，所以bg固體是氯化鈉，利用守恒法可計算出NH2CO3的質量，可以測定混合物中NaHCO3質量分數(shù)，故②選；③堿石灰增重為生成二氧化碳的質量，根據(jù)二氧化碳與混合物質量，可以列方程計算出NaHCO3的質量，可以測定混合物中NaHCO3質量分數(shù)，故③選；④Na2CO3和NaHCO3都與Ba（OH）2反應，反應的方程式為CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、HCO3﹣+OH﹣+Ba2+=H2O+BaCO3↓，最后得到的固體是BaCO3，根據(jù)質量可列方程組計算固體中碳酸鈉、碳酸氫鈉的質量，可以測定混合物中NaHCO3質量分數(shù)，故④選．故選B．點評：本題考查混合物計算、對實驗方案評價等，題目難度中等，注意理解質量分數(shù)定義，結合物質的性質分析實驗方案．4.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.Na+、NO3-、Mg2+、Cl-

B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、K+、Cl-、SO42-參考答案：A略5.如圖為一種微生物燃料電池結構示意圖，關于該電池敘述正確的是(

)A.正極反應式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2OB.微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應C.放電過程中，H+從正極區(qū)移向負極區(qū)D.若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質量減少8.7g，則鉛蓄電池負極增重9.6g參考答案：A分析：形成原電池時,微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應,Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,放電時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,以此解答。詳解:A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為MnO2+4H++2e－=Mn2++2H2O，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳,故B錯誤；C.原電池工作時,陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電,陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小,故D錯誤。因此，本題A選項是正確的。點睛：本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D,要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。6.在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存且溶液為無色透明的是

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．K+、Na+、NO3－、CO32－參考答案：C7.下列有關實驗操作的敘述正確的是A．配制FeCl3溶液時，將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度B．進行焰色反應時，所用鉑絲先用稀H2SO4溶液洗滌并充分灼燒C．用CC

l4萃取碘水中的I2時，有機層從分液漏斗的下口放出D．加熱蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶體參考答案：AC略8.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，測得含碳的質量百分數(shù)為X，則混和物中氧的質量百分數(shù)為:A.(1－X)/7

B.6(1－X)/7

C.1－7X/6

D.無法計算參考答案：C略9.對實驗Ⅰ～Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實驗Ⅲ：試管中溶液生成紅色沉淀D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體參考答案：D略10.物質的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（

）A.1：4

B.1：5

C.2：3

D.2：5參考答案：A略11.下列說法正確的是A．Si是一種非金屬主族元素，其晶體可用于制作計算機芯片B．工業(yè)上通常用電解Na、Fe、Cu對應的氯化物制得該三種金屬單質C．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱D．S、P、Cl得電子能力和它們相應的最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強參考答案：A略12.某同學用下列裝置驗證一些物質的性質。下列說法錯誤的是

A.Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側紅墨水上升B.Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C.Ⅲ圖中：觀察到量筒內黃綠色逐漸消失，量筒內壁有油狀物質生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D.Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略13.下列有關說法正確的是A．合金材料中不可能含有非金屬元素B．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同D．常溫下鋁與濃硫酸不反應，所以可以用鋁槽車運輸濃硫酸參考答案：B略14.某無色溶液可能含有①Na+

②Ba2+

③Cl—

④Br—

⑤SO32—

⑥SO42—中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：

下列結論正確的是（

）

A．肯定含有的離子是①④

B．肯定含有的離子是③④⑥

C．肯定沒有的離子是②⑥

D．不能確定的離子是①③⑤參考答案：A略15.下列裝置不能完成的實驗是參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某化學探究小組欲對SO2的化學性質進行如下探究：（1）請你幫助他完成實驗報告。

物質類別化學性質預測實驗驗證實驗操作實驗現(xiàn)象實質(用離子方程式表示)二氧化硫酸性氧化物與水反應將盛滿SO2氣體的試管倒立在水中；取所得溶液滴加石蕊試液。①

SO2+H2OH2SO3與堿反應②

出現(xiàn)白色沉淀③

（2）該探究小組還根據(jù)SO2中S元素的化合價，預測并通過實驗探究SO2的其他性質。探究過程中使用了的實驗藥品有：濃硫酸、亞硫酸鈉固體、Na2S溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液等。探究過程的實驗裝置圖如圖所示，請回答下列問題。①請你完成下列表格。裝置藥品作用A

驗證二氧化硫的還原性B

C品紅溶液

②A中發(fā)生反應的離子方程式為

。③實驗時C中的實驗現(xiàn)象是

。④D裝置的作用是

。E是尾氣處理裝置，有人認為E中盛放的試劑可以用足量的Ba(NO3)2溶液代替，你認為是否合理，請結合離子方程式加以說明：

。參考答案：(1)①試管中液面上升，溶液變紅

（2分）②將二氧化硫氣體通入足量澄清石灰水[或Ba(OH)2溶液]中

（1分）③SO2+Ca2++2OH—＝CaSO3↓+H2O（或SO2+Ba2++2OH—＝BaSO3↓+H2O）

（2分）裝置藥品作用A酸性高錳酸鉀溶液

BNa2S溶液驗證二氧化硫的氧化性C

驗證二氧化硫的漂白性(2)①（毎空1分）

②2MnO4—+5SO2+2H2O＝2Mn2++5SO42-+4H+

（2分）

③品紅溶液褪色

（1分）④防倒吸；（1分）

不合理，因為發(fā)生的反應生成的NO仍然對環(huán)境有污染，3Ba2++2NO3—+3SO2+2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+

（方程式1分，體現(xiàn)生成NO污染1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按下圖所示的操作步驟進行提純。請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空。

氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHCu2+Fe2+Fe3+4.77.01.96..79.03.2（1）操作I加入X的目的是

。（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）

。A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．Cl2（3）操作II的Y試劑為（填化學式）

，并調節(jié)溶液的pH在

范圍。(4）操作III的程序依次為

、

、過濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體。（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）；

。參考答案：18.（2009·上海卷）(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=______________________。②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為_______________________。(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：①_______________________；②_______________________。(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是_______________________。(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：__________________________________。欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質是_______________________。參考答案：(1)0.015mol·(L·min)-1（2）①CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質量不再改變（3）b（4）Al(OH)3H+++H2O鹽酸（1）Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

3mol

2×56g

0.3mol

11.2g（3）根據(jù)溫度升高，反應速率增大判斷可知，圖像b正確。（4）Al(OH)3是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為Al(OH)3H＋＋＋H2O；堿式電離的離子方程式