2022年湖北省十堰市丹江口土關(guān)埡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年湖北省十堰市丹江口土關(guān)埡鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的

離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為A．

B．

C．

D．參考答案：B略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NAB.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NAD.1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中，NO3－物質(zhì)的量濃度大于3mol/L參考答案：BA.4.6g金屬鈉是0.2mol，與足量O2充分反應(yīng)不論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)都為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.在反應(yīng)KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCl2即3mol氯氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，B錯(cuò)誤；C.H218O與D2O的相對(duì)分子質(zhì)量均是20，均含有10個(gè)中子，所以2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA，C正確；D.鋁離子水解，因此1L含NA個(gè)Al3+的Al(NO3)3液中NO3－的物質(zhì)的量濃度大于3mol/L，D正確，答案選B。3.下圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個(gè)不同反應(yīng)。其中，產(chǎn)物只含有一種官能團(tuán)的反應(yīng)是A．①④

B．③④

C．②③

D．①②

參考答案：B略4.在甲乙兩個(gè)坩堝中分別盛等質(zhì)量的碳酸氫鈉：將甲充分加熱，之后冷卻至室溫；乙不加熱。分別向甲、乙兩坩堝中加入足量的相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸，反應(yīng)后甲、乙兩坩堝中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為

A．1：1

B．1：2

C．2：1

D．無法確定參考答案：A5.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略6.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，改變一種反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是

①

②

③ ④

A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

B．②表示加入催化劑，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

C．③表示恒壓條件下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

D．④表示CO的體積分?jǐn)?shù)隨充入Cl2量的變化參考答案：D略7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：

Na2CO3溶液、HCl溶液B．圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C．用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡參考答案：C略8.準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（

）A.用托盤天平稱量時(shí)，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B.將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中C.定容時(shí)視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切D.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，選B。9.已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為（

） C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

△H=－393.51kJ·mol-1 C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

△H=－395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法中正確的是A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高參考答案：A略10.霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O3NH3+8AlO2－根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A．

試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．

試樣中一定不含Al3+C．

試樣中可能存在Na+、Cl－D．

該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4參考答案：B11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如右圖:

它的同分異構(gòu)體中屬于芳香酸的有:A.8種

B.10種

C.12種

D.14種參考答案：D略12.S(單斜)和S(正交)是硫元素的兩種單質(zhì)。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()。A．單斜硫和正交硫之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．ΔH3＝－0.33kJ/molD．單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NAB.25℃時(shí)，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAC.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA參考答案：DA.由甲醇結(jié)構(gòu)式可知，1mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為5NA，故A錯(cuò)誤；B.25℃時(shí)，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)是0.1mol/L，則1.0L此溶液含有的OH-數(shù)目為0.1NA；C.加熱條件下，20mL10mol·L-1濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硝酸濃度下降，生成一氧化氮，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)不等于0.1NA，C錯(cuò)誤；D.Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量相等且離子構(gòu)成比均為2：1，7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，則7.8g此物質(zhì)中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選D。14.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)：（

）①用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管；②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容時(shí)仰視則溶液濃度偏低。③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH；④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融；⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液，制備Fe(OH)3膠體⑧配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉和稀硫酸A．5

B．3

C．2

D．1參考答案：C略15.下列屬于新能源的是()。①天然氣；②煤；③海洋能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦⑧C．①③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑦⑧參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）I．某?；瘜W(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）趁熱過濾的目的是

。

（2）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是

，結(jié)晶析出晶體后，用____的方法從溶液中得到晶體。

（3）實(shí)驗(yàn)室利用硫酸亞鐵溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出該反應(yīng)的離子方程式___

。Ⅱ．草酸亞鐵晶體（FeC2O2·2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計(jì)如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置來檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物。

（4）該裝置中明顯不合理的部分是____（填字母），原因是____

。

（5）寫出B、C處的現(xiàn)象

。

（6）當(dāng)72.0gFeC2O4·2H2O完全反應(yīng)后，殘留固體混合物質(zhì)量為27.2g，無水硫酸銅增重14.4g，C裝置增重22.Og。求殘留混合物的成分和物質(zhì)的量

。（假設(shè)每個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的藥品足量，氣體被充分吸收）參考答案：（16分）（1）防止硫酸亞鐵晶體析出。（2分）

（2）抑制Fe2+水解（2分）過濾（2分）

（3）Fe2++H2C2O4—FeC2O4↓+2H+（2分）

（4）A（1分）生成的水倒流入試管，使試管炸裂（1分）

（5）B處變藍(lán)，（1分）C處有白色沉淀出現(xiàn)（1分）

（6）0.1molFe（2分）0.3molFeO（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）31.[化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照右圖B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：①上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_________（填序號(hào)）。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號(hào)）。a.離子鍵b.共價(jià)鍵

c.配位鍵d.金屬鍵e.氫鍵f.范德華力②R中陽離子的空間構(gòu)型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸第一級(jí)電離形成的離子能形成分子內(nèi)氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下電離平衡常數(shù)Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。參考答案：18.

參考答案：

19.TiO2俗稱鈦白粉，用途廣泛，現(xiàn)正廣泛開發(fā)，將來有機(jī)會(huì)成為新工業(yè)。工業(yè)上利用TiO2制備金屬鈦的流程如下。已知：Ⅰ：Ti(s)＋O2(g)＝TiO2(s)

△H＝－946kJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221kJ·mol－1Ti(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(g)

△H＝－815kJ·mol－1Ⅱ：某溫度下各物質(zhì)的沸點(diǎn)如下：物質(zhì)TiCl4FeCl3SiCl4AlCl3沸點(diǎn)/℃13631056.5180 回答下列問題：（1）在氯化工序中發(fā)生反應(yīng)：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO

(g)。試計(jì)算其反應(yīng)的△H＝

kJ·mol－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ，在下圖中作出TiCl4達(dá)到平衡后百分含量隨溫度的變化趨勢(shì)圖。（2）氯化過程中帶入的副產(chǎn)物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用

方法獲得較純凈的TiCl4。（3）TiO2與Cl2反應(yīng)：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）△H=+151kJ?mol-1。該反應(yīng)在高溫條件下但難以發(fā)生，但加入碳后反應(yīng)能順利進(jìn)行，試解析上述原因

(4)還原工序要在惰性氣體的氣氛中進(jìn)行的理