2022年北京第15中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年北京第15中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)；△H>0，達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．加壓

B．減壓

C．減小E的濃度

D．降溫參考答案：D略2.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

()A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．1L0.1mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)參考答案：D根據(jù)電荷守恒可知選項A正確。選項B中由于銅離子和銨根離子水解均顯酸性，因此有c(H＋)＞c(OH－)，正確。根據(jù)質(zhì)子守恒，在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中正確的恒等式應(yīng)表示為：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，C正確。對于選項D，等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液酸堿性未知，因此不能確定溶液中離子濃度大小關(guān)系。3.反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低。下列敘述中正確的是()A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：C題目提供的是一個正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；而溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。4.下列關(guān)于價電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．它可與H2生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為：參考答案：B解：A．價電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號元素S，氧元素的價電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯誤；B．S是16號元素，原子核外有16個電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C．硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯誤；D．當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規(guī)則，故D錯誤；故選：B．5.X、Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y少6個，下列說法中不正確的是A.Y的單質(zhì)是金屬晶體

B.X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體

C.X與碳形成的化合物為分子晶體

D.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體參考答案：AD6.下列實驗操作中，不正確的是A.在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌B.焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用稀鹽酸洗滌C.實驗室制備氫氧化亞鐵時，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下D.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解參考答案：D略7.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．可利用廢油脂制肥皂B．合金中可能含有非金屬元素C．水玻璃可用于制造木材防火劑D．煤經(jīng)氣化和液化的物理變化可變?yōu)榍鍧嵢剂蠀⒖即鸢福篋略8.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是

A．①③ B.①④ C.②③ D.③④參考答案：B略9.某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四種離子，若向其中加入某種試劑后，發(fā)現(xiàn)溶液中僅有HCO3－、SO32－兩種離子數(shù)量大量減少。則加入的試劑可能是（）

A．鹽酸

B．Na2O2

C．雙氧水

D．BaCl2溶液參考答案：B略10.四氯化碳按官能團分類應(yīng)該屬于

A．烷烴

B．烯烴

C．鹵代烴

D．羧酸參考答案：C11.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，屬于氧化反應(yīng)的是（） A．原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) B．原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng) C．原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng) D．原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：失電子化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：原電池負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解池中，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故選C．點評：本題以原電池和電解池原理為載體考查了氧化還原反應(yīng)，難度不大，根據(jù)得失電子判斷反應(yīng)類型即可．12.在含有較多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中還能大量共存的離子是（）A．Mg2+B．Ag+C．SO42ˉD．OHˉ參考答案：

考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，以此來解答．解答：解：A．Mg2+與該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A選；B．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故B不選；C．因Ba2+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故C不選；D．因NH4+、OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見不溶性物質(zhì)，題目難度不大．13.．一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，測得2m內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為

（

） A．1.2mol／(L·min) B．6mol／(L·min) C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略14.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A．NaHSO4

B．NaOH

C．O2

D．HCl參考答案：C略15.下列說法正確的是A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞B．升高溫度時，活化分子百分?jǐn)?shù)增加C．反應(yīng)物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗需要100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：①

把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用

（填儀器名稱）攪拌

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入

（填儀器名稱）③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。（1）操作步驟正確的順序是

（填序號）。（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會

（填“偏高”或“偏低”）。（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（4）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c(Na+)=0.01

mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

mL（5）在配制100mL、1

mol/L的Na2CO3溶液時，下列操作中的

會導(dǎo)致結(jié)果偏低（請用序號填寫）①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外③定容時俯視刻度線④定容時仰視刻度線⑤干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))．據(jù)此回答下列問題：(1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是__________________________________(2)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3＝__________，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4________(填“>”“<”或“＝”)ΔH3.參考答案：（8分）(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g)

ΔH＝－306kJ/mol

——4分(2)－399kJ/mol＝略18.（9分）大理石與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率如圖所示，已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（1）寫出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（2）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是___

。

（3）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______

。參考答案：略19.