高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)【區(qū)一等獎(jiǎng)】

山東省海陽市第一中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．已知七種短周期元素a～g的有關(guān)信息如下表所示：元素編號abcdefg原子半徑/nm最高化合價(jià)或最低化合價(jià)+1－2+3－2+3+1+1下列推斷正確的是A．簡單離子的離子半徑：g＜eB．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：b＞dC．元素e的氧化物是兩性氧化物D．元素a與元素d形成的化合物屬于離子化合物【答案】BC【解析】試題分析：最高正價(jià)等于主族序數(shù)，最低負(fù)價(jià)等于8—主族序數(shù)（除氫外），電子層數(shù)越大原子半徑越大，由此推斷表中a、f、g三種元素位于第IA族，分別是氫、鋰、鈉；b、d位于第VIA族，分別是氧、硫；c、e位于第IIIA族，分別是硼、鋁。g、e的簡單離子分別為Na+、Al3+，二者核電荷數(shù)分別為11、13，核外都是28電子層結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)相同的離子半徑與核電荷數(shù)成反比例，則Na+的半徑比Al3+大，故A錯(cuò)誤；b、d分別是O、S，同主族元素的非金屬性隨核電荷數(shù)增大減弱，則O的非金屬性比S強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氧元素的氣態(tài)氫化物比硫的穩(wěn)定，故B正確；e的氧化物是Al2O3，氧化鋁屬于兩性氧化物，故C正確；a、d分別是H、S，都屬于非金屬，二者形成的H2S是共價(jià)化合物，而不是離子化合物，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律，涉及離子半徑、氫化物的穩(wěn)定性、氧化物的性質(zhì)、硫化氫的結(jié)構(gòu)等。2．有效碰撞概念模型是研究化學(xué)反應(yīng)速率的基礎(chǔ)。下列說法中正確的是A．升高溫度，有效碰撞次數(shù)增加B．發(fā)生有效碰撞時(shí)，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數(shù)不變【答案】A【解析】試題分析：發(fā)生有效碰撞時(shí)，一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B不正確；活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞，C不正確；加入催化劑，分子能量不變，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查有效碰撞概念的正誤判斷點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題比較抽象，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。該題的關(guān)鍵是記住有效碰撞的概念以及影響因素，有助于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)求知欲。3．現(xiàn)有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：陽離子Na+H+Ba2+陰離子OH–CO32–SO42–為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體，少量的該氣體可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于B溶液；請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：（1）寫出化合物的化學(xué)式：B：__________；C：__________；（2）現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)的量濃度與體積都相等的溶液，若以不同順序?qū)⑺鼈冎械膬煞N混合起來，如果出現(xiàn)沉淀則過濾，再將濾液與第三種溶液混合起來，最終所得的溶液（填“可能”或“不可能”）為酸性。寫出最終所得的溶液堿性的混合順序?！敬鸢浮浚?）B：H2SO4C：Ba（OH）（2）不可能，（Na2CO3和H2SO4）→Ba（OH）2或（Ba（OH）2和H2SO4）→Na2CO3【解析】本題考查的是物質(zhì)的鑒定與推斷。難度適中。陰陽離子形成離子化合物注意離子之間結(jié)合物的溶解性。根據(jù)題意A、B、C三種物質(zhì)為溶液，D、E為沉淀。A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體，A、B溶液分別為Na2CO3溶液和H2SO4溶液，沉淀E為碳酸鹽，能溶于B溶液，所以B為H2SO4溶液，A為Na2CO3溶液。Ｃ溶液含有Ba2+，根據(jù)離子共存，Ｃ溶液只能是Ba（OH）2，E為BaCO3，D為BaSO4。A、B、C三種溶液混合有三種順序，A、B混合再加入C，即Na2CO3和H2SO4混合生成Na2SO4，然后加入Ba（OH）2得到BaSO4和NaOH，溶液呈堿性。如果B、C混合后加入A，即Ba（OH）2和H2SO4混合生成BaSO4，再加入Na2CO3，最終溶液呈堿性。如果A、C混合后加入B，即Na2CO3和Ba（OH）2混合生成BaCO3和NaOH，再加入H2SO4最終得到Na2SO4，溶液呈中性。所以混合結(jié)果不可能呈酸性，呈堿性的結(jié)果有2種。4．下列事實(shí)，可以證明氨水是弱堿的是A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B．銨鹽受熱易分解C．L的氨水可以使酚酞試液變紅D．L的NH4Cl溶液的pH約為5【答案】D【解析】試題分析：A．氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，無論是強(qiáng)堿還是弱堿均可發(fā)生該類反應(yīng)，不能說明氨水是弱堿，A錯(cuò)誤；B．銨鹽受熱易分解是銨鹽的熱不穩(wěn)定性，與氨水是弱堿無因果關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．L的氨水可以使酚酞試液變紅，只能說明溶液呈堿性，不能說明氨水是弱堿，C錯(cuò)誤；D．L氯化銨溶液的pH約為5，是因?yàn)槿鯄A根NH4+水解使溶液呈酸性，證明NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，從而說明氨水是弱堿，D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查弱電解質(zhì)的判斷【名師點(diǎn)晴】弱電解質(zhì)的證明，是基于與強(qiáng)電解質(zhì)對比進(jìn)行的。弱電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)最大的區(qū)別就是弱電解質(zhì)存在電離平衡，而強(qiáng)電解質(zhì)不存在電離平衡。因此只要證明有電離平衡存在，就證明了弱電解質(zhì)，據(jù)此可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。5．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分?jǐn)?shù)變大D．a(chǎn)＞c＋d【答案】A【解析】試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半的瞬間，的濃度為原平衡的2倍.但當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的倍，這說明增大壓強(qiáng)，平衡向消耗D的逆反應(yīng)方向移動，因此正方應(yīng)是體積增大的，即a＜c＋d，A的轉(zhuǎn)化率變小，D的體積分?jǐn)?shù)變小。答案選A。考點(diǎn)：平衡移動6．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是（）A．常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下用鋁制貯藏罐貯運(yùn)濃硫酸B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此氯氣可用于自來水的殺菌消毒D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑【答案】B【解析】試題分析：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，常溫下濃硫酸能使鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，可在常溫下用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸，故A正確；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，所以不能用石英器皿盛放氫氟酸，故B錯(cuò)誤；C．氯氣與水反應(yīng)生成HClO，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，所以氯氣可用于自來水的殺菌消毒，故C正確；D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低，所以液氨可用作制冷劑，故D正確。7．25℃某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為：×10－amol·L－1×10－bmol·L－1，則這兩種溶液的pH之和為A．14－a＋bB．14＋a＋bC．14－a－bD．14＋a－b【答案】A【解析】試題分析：25℃某濃度的鹽酸中水電離出的氫離子濃度分別為：×10－amol·L－1，則由于該溶液中H+主要由酸電離產(chǎn)生決定。該溶液中H+的濃度是c(H+)=×10-14mol/L)÷×10－amol/L)=×10－(14-a);溶液的pH=14-a；氯化銨溶液中水電離出的氫離子濃度分別為：×10－bmol/L；則該溶液的pH=b，所以這兩種溶液的pH之和為14-a+b,因此選項(xiàng)是A?？键c(diǎn)：考查酸溶液、水解顯酸性的鹽溶液的pH關(guān)系的知識。8．將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)=2C(g)反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測得A為0．5mol，B為0．4mol，C為0．2mol。則：用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為用生成物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為【答案】（1）0．05mol/(L·s)（2）0．0125mol/(L·s)（3）0．025mol/(L·s)【解析】試題分析：4A(g)+B(g)=2C(g)起始：(4x+0．5)(x+0．4)0轉(zhuǎn)化：4xmolxmol2xmol4s末：0．5mol0．4mol0．2mol2x=0．2molx=0．1mol⑴用反應(yīng)物A濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為：⑵依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用反應(yīng)物B濃度的減少來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為：⑶依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，用反應(yīng)物C濃度的增加來表示該反應(yīng)的速率應(yīng)為：考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率。9．檢驗(yàn)S02氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水【答案】D【解析】試題分析：A、二氧化硫與二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化硫中是否含有二氧化碳，錯(cuò)誤；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，但不能檢驗(yàn)二氧化碳的存在，錯(cuò)誤；C、二氧化硫與二氧化碳都是酸性氧化物，都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)二氧化硫中的二氧化碳，錯(cuò)誤；D、氣體先通過可沒時(shí)間溶液，二氧化硫與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，被氧化為硫酸根離子，從而除去二氧化硫，然后再通入澄清石灰水中，若變渾濁，證明存在二氧化碳，正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查二氧化碳與二氧化硫性質(zhì)的區(qū)別10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NAB．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NAC．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NAD．25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)68％的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA【答案】C【解析】試題分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不能摩爾體積來計(jì)算體積，A錯(cuò)；28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體，乙烯和丙烯的物質(zhì)的量無法計(jì)算，所以碳碳雙鍵數(shù)目無法計(jì)算，B錯(cuò)；71gNa2SO4固體的物質(zhì)的量為，鈉離子物質(zhì)的量為1mol。數(shù)目為NA，C對；H2O2水溶液中含氧原子數(shù)還應(yīng)該包括水中的氧原子，D錯(cuò)?？键c(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用。11．下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+B．燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液Al3++4OH－AlO2－+2H2OC．向碳酸鈉溶液中滴加過量的稀硫酸：CO32－+2H+CO2↑+H2OD．氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸：Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O【答案】D【解析】氫氧化鐵溶于過量的氫碘酸時(shí)，生成的Fe3+氧化性較強(qiáng)，必定與還原性較強(qiáng)的I—發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故答案為D12．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，相同時(shí)間后測得NO2含量的曲線，則該反應(yīng)的△H＜0【答案】D【解析】試題分析：A、向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A錯(cuò)誤；B、醋酸溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)，氫離子濃度越大，pH越小，則CH3COOH溶液的pHa＜b，B錯(cuò)誤；C、催化劑能改變活化能，當(dāng)不能改變焓變，C錯(cuò)誤；D、NO2含量到達(dá)最低時(shí)繼續(xù)升高溫度反而升高，這說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)的△H＜0，即為放熱反應(yīng)，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離、溶液導(dǎo)電性、焓變以及反應(yīng)熱判斷等13．把氣體X和氣體Y混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：，5分鐘末已生成，若測知以Z濃度變化來表示的平均速率為，則：上述反應(yīng)在5分鐘末時(shí)，已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是（）A．20%B．25%C．33%D．50%【答案】B【解析】5分鐘末已生成，則根據(jù)方程式可知消耗Y是，所以已用去的Y占原有量的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是÷＝，答案選B。14．雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成，下列說法正確的是A．O2和O3互為同位素B．O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化C．在相同溫度和壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)D．等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)子數(shù)【答案】C【解析】試題分析：A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子之間的互稱，而由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)稱為同素異形體；O2和O3為同素異形體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．O2和O3的結(jié)構(gòu)不同，是不同的單質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，C項(xiàng)正確；D、等物質(zhì)的量的O2和O3含有的質(zhì)子數(shù)為16：24=2：3，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C?？键c(diǎn)：考查同位素，化學(xué)變化和物理變化的實(shí)質(zhì)。15．電導(dǎo)率可用于衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，且電導(dǎo)率越大溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。室溫下，用mol·L-1的NH3·H2O滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液，電導(dǎo)率曲線如圖所示。下列說法正確的是A．①溶液中c（H+）為0.200mol·L-1B．溶液溫度高低為①＞③＞②C．③點(diǎn)后因離子數(shù)目減少使電導(dǎo)率略降低D．③點(diǎn)時(shí)溶液中有c(C1一）＞（CH3COO一）【答案】D【解析】試題分析：向濃度均為0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液中滴加NH3·H2O，首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O，所以溶液中自由移動的離子的物質(zhì)的量不變，而因?yàn)槿芤旱捏w積增大，所以離子的濃度減小，電導(dǎo)率逐漸減小，當(dāng)該反應(yīng)恰好發(fā)生時(shí)，電導(dǎo)率最??；此后發(fā)生反應(yīng)：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O，弱電解質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)，自由移動的離子濃度增大，電導(dǎo)率逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)恰好完全時(shí)，溶液的電導(dǎo)率最大，此后再加入氨水，就對溶液起稀釋作用，離子的濃度減小，電導(dǎo)率逐漸減小。根據(jù)電導(dǎo)率的變化可知HCl和CH3COOH是按照1:1混合的混合液。A．①溶液中由于鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，所以c（H+）約為0.05mol/L,錯(cuò)誤；B．由于電導(dǎo)率都是在室溫下測定的，所以溶液溫度高低相等，錯(cuò)誤；C．③點(diǎn)后因離子濃度減少使電導(dǎo)率略降，錯(cuò)誤；D．③點(diǎn)時(shí)溶液為NH4Cl和CH3COONH4等等濃度、等體積的混合溶液，由于銨根離子水解消耗，所以溶液中有c(C1一）＞（CH3COO一），正確?？键c(diǎn)：考查酸的混合溶液與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系的知識。16．⑴20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量的過渡態(tài)。如題圖⑴所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個(gè)反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO2和CO的總能量（填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。過渡態(tài)過渡態(tài)反應(yīng)物生成物反應(yīng)進(jìn)程能量圖⑴

a

b

E1

E2圖⑵圖⑶⑵某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖⑵①該反應(yīng)在min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)；②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；⑶一定溫度下，對于反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)在反應(yīng)過程中C的物質(zhì)的量n(C)隨著時(shí)間變化關(guān)系如圖⑶所示，現(xiàn)從t1時(shí)間開始對反應(yīng)體系升高溫度，n(C)的變化如圖qb所示。則：①p點(diǎn)時(shí)反應(yīng)的v正v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）；②a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率vavb（填“＞”、“＜”或“＝”）【答案】（7分）⑴放熱；>⑵①2；②3X+Y2Z⑶①＝；②＜【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖1可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即NO2和CO的總能量＞CO2和NO的總能量。（2）①根據(jù)圖2可知，反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，X和Y的物質(zhì)的量分別減少了和，Z的物質(zhì)的量增加了，所以根據(jù)變化量之比時(shí)相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3X+Y2Z。（3）①p點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以此時(shí)反應(yīng)的v正＝v逆。②升高溫度反應(yīng)速率加快，所以a，b兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率va＞vb?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對反應(yīng)速率的影響點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)。意在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是弄清楚圖像中曲線的變化規(guī)律，然后靈活運(yùn)用加快。17．（本題包括2部分，共14分）Ⅰ．（8分）X、Y、Z、W均為短周期元素組成的單質(zhì)或化合物。在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：X＋Y→Z＋W（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子。則Z的電子式為。（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則此化學(xué)反應(yīng)的類型為。（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物且Y、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．（6分）近年來，某些輕元素的含氫化合物及其復(fù)合體系作為氫源受到廣泛關(guān)注。化合物A（XYH2）和B（XH）都是具有潛在應(yīng)用價(jià)值的釋氫材料。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)；B中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能。研究發(fā)現(xiàn)，該混合體系的放氫反應(yīng)分三步進(jìn)行：（1）2A=C+D（2）D+B=A+H2（3）C+B=E+H2（5）X元素的名稱為。（6）寫出A和B混合放氫的化學(xué)反應(yīng)方程式：。（7）A、C、E均能水解且生成同樣的產(chǎn)物，請寫出物質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：?！敬鸢浮竣?。（1）（2分）（2）置換反應(yīng)（氧化還原反應(yīng)）（3）2Mg＋SO2點(diǎn)燃=2MgO＋S（2分）點(diǎn)燃=（4）SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）（2分）Ⅱ。（5）鋰（2分）（6）2LiNH2+LiH=Li3N+2H2↑（2分）（7）Li2NH+2H2O=2LiOH+NH3↑（2分）【解析】試題分析：Ⅰ．（1）若構(gòu)成X的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1︰2，且構(gòu)成X的陰、陽離子中分別含有18個(gè)和10個(gè)電子，構(gòu)成Z的陰、陽離子中均含有10個(gè)電子，則符合條件的轉(zhuǎn)化是過氧化鈉與水的反應(yīng)，即X是過氧化鈉，Y是水，Z是氫氧化鈉，W是氧氣，所以Z的電子式為。（2）若X、Y、Z、W四種物質(zhì)均為分子，且X分子中含18個(gè)電子，Y、Z分子中均含有10個(gè)電子，單質(zhì)W分子中含有16個(gè)電子。則符合條件的轉(zhuǎn)化是氧氣與H2S反應(yīng)生成單質(zhì)S和水，此化學(xué)反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)。（3）若X、W均為單質(zhì)，Y、Z均為氧化物，這說明反應(yīng)是置換反應(yīng)，又因?yàn)閅、Z中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg＋SO2點(diǎn)燃=2MgO＋S點(diǎn)燃=（4）若X、Y、Z、W均為非金屬氧化物，X的式量比Z的式量小16，Y的式量比W的式量大16，這說明引起式量變化的是氧元素，Y是光化學(xué)煙霧的主要“元兇”，即為氮的氧化物NO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NO2＝SO3＋NO（或CO＋NO2＝CO2＋NO）。Ⅱ。A受熱分解生成固體化合物C并放出刺激性氣體D，D可使?jié)駶櫟膒H試紙變藍(lán)，因此D是氨氣，則A的化學(xué)式應(yīng)該是LiNH2，C的化學(xué)式是Li2NH，物質(zhì)C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2NH+2H2O=2LiOH+NH3↑；B中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。A和B混合可優(yōu)化放氫性能，所以B是LiH，二者反應(yīng)的方程式為2LiNH2+LiH=Li3N+2H2↑?？键c(diǎn)：考查無機(jī)框圖題推斷18．鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：已知以下信息：①有機(jī)化合物A可用來催熟水果。②機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是，B的名稱為。（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是，該反應(yīng)類型為。（3）C生成D的化學(xué)方程式為。（4）G和B的化學(xué)方程式為。（5）在G的同分異構(gòu)體中，A．能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀B．能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳C．能使FeCl3溶液顯色滿足上述三個(gè)條件的同分異構(gòu)體有種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫三種）,所有這些同分異構(gòu)體中，有種化學(xué)環(huán)境的氫原子?！敬鸢浮浚?）CH2=CH2乙醇（2）NaOH水溶液取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）（3）（4）—COOH—COOH+2CH3CH2OH+2H2O—COOH—COOH（5）10；OHCOOHCHO(移動官能團(tuán)位置)OHCOOHCHO【解析】試題分析：（1）①A催熟水果，則A為CH2=CH2，A為乙烯，乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)，則B為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）鄰苯二甲酸二乙酯屬于酯，則G的結(jié)構(gòu)簡式：—COOH—COOH，F(xiàn)→G條件是銀氨溶液，是醛基被氧化，則F的結(jié)構(gòu)簡式為：—CHO—CHO，有機(jī)反應(yīng)中骨架不變，C屬于芳香烴，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：——COOH—COOH—CHO—CHO—CH3—CH3CH2CH2OHOH（3）C→D發(fā)生取代反應(yīng)，則；（4）G和B的化學(xué)方程式為—COOH—COOH+2CH3CH2OH+2H2O—COOH—COOH（5）能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明含有－CHO，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO2，說明含有－COOH，能使FeCl3溶液顯色，說明含有酚羥基，因此同分異構(gòu)體：CHO—OH(羧基4個(gè)位置)、CHO—COOH(羥基三個(gè)位置)、OH—COOHCHO—OHCHO—COOHOH—COOHOHCOOHCHO考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷、官能團(tuán)的性質(zhì)、同分異構(gòu)體等知識。19．某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入編號H2C2O4酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL①25②25③50（1）該反應(yīng)的離子方程式為；（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是(填編號，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號是；（3）實(shí)驗(yàn)①測得KMn04溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMn04)=mol·L-1·min-1；（4）已知50℃時(shí)c(MnO4-)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c(Mn04-)～【答案】（1）16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（2）②③；①②（3）或×10（4）【解析】試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，利用化合價(jià)升降相等寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，則離子方程式為16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：16H++5H2C2O4+2MnO4-＝2Mn2++10CO2（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是：②和③；探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實(shí)驗(yàn)編號是①和②，故答案為：②和③；①和②；（3）草酸的物質(zhì)的量為：?L-1×0.002L＝，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：?L-1×0.004L＝，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：：＝5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應(yīng)，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為：（L×0.004L）÷（0.002L+0.004L）＝×L，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）＝×L÷40s/60s/min=?L-1?min-1，故答案為：或×10-2；（4）25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間，據(jù)此畫出25考點(diǎn)：考查探究溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響、濃度隨時(shí)間變化的曲線20．（14分）食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的。已知：氧化性：＞Fe3＋＞I2；還原性：S2O32—＞I－。3I2＋6OH－＝IO3—＋5I－＋3H2O；KI＋I(xiàn)2KI3（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份。第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色。①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質(zhì)是________（填化學(xué)式）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是_________（用化學(xué)式表示）。②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為____________、____________。（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3·H2O。該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？______（填“是”或“否”），并說明理由__________________。（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失。下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是__________________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3（4）對含F(xiàn)e2＋較多的食鹽(假設(shè)不含F(xiàn)e3＋)，可選用KI作為加碘劑。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)該加碘鹽中的Fe2＋____________________?！敬鸢浮浚?）①Fe(SCN)3I2②IO3-＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I(xiàn)2。（2）4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH否KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI氧氣氧化，I2易升華。（3）AC。（4）取足量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2＋?！窘馕觥吭囶}分析：（1）某加碘鹽可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋，用蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化后將溶液分為3份。從第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色，可知該加碘鹽中含有Fe3+，反應(yīng)的方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，F(xiàn)e(SCN)3呈血紅色；從第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色，可知有碘生成．這是因?yàn)橛捎凇把趸裕篒O3—＞Fe3+＞I2”，加足量KI后，IO3—和Fe3+均能將I—氧化成I2，由此也可以知道該加碘鹽添加KIO3；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．由此可知該加碘鹽中不含KI①根據(jù)以上分析可知該加碘鹽溶液中加KSCN溶液顯紅色的物質(zhì)是Fe(SCN)3，CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是I2；②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為IO3-＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I―＝2Fe2＋＋I(xiàn)2；（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，KI會被空氣中氧氣氧化，KI在潮濕空氣中氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式為4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。根據(jù)題目可知，KI3?H2O是在低溫條件下，由I2溶于KI溶液可制得。再由題給的信息：“KI＋I(xiàn)2KI3”，可知KI3在常溫下不穩(wěn)定性，受熱（或潮濕）條件下易分解為KI和I2，KI又易被空氣中的氧氣氧化，I2易升華，所以KI3?H2O作為食鹽加碘劑是不合適的。（3）提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，主要是防止I—被氧化，根據(jù)題給信息“還原性：S2O32—＞I－”和氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律可知，應(yīng)該選Na2S2O3作穩(wěn)定劑；又由題給信息“3I2＋6OH－＝IO3—＋5I－＋3H2O”，可知I2與OH—會發(fā)生反應(yīng)生成IO3—和5I—，而Na2CO3水解呈堿性，因而也可以用Na2CO3作穩(wěn)定劑，防止加碘鹽（添加KI）在潮濕環(huán)境下被氧氣氧化。AlCl3水解后呈酸性，且還原性I-＞Cl-，所不能作穩(wěn)定劑；NaNO2當(dāng)遇強(qiáng)還原性物質(zhì)時(shí)能表現(xiàn)出氧化性，則NaNO2與KI能發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，所以不能作穩(wěn)定劑，答案選AC；（4）要檢驗(yàn)Fe2+，首先可取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，然后用鹽酸酸化后，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），使溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+，則實(shí)驗(yàn)方案可設(shè)計(jì)為：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+。考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究21．（7分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g，求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。（寫出計(jì)算過程）【答案】（7分）3S+6KOH（濃）＝2K2S+K2SO3+3H2O被還原的硫元素質(zhì)量6mol2mol×32g/moln（KOH）1.6gn（KOH)=6mol×1.6g／(2mol×32g/mol)=mol（2分）c（KOH)=mol／0.10L=1.5mol/L【解析】試題分析：根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3S+6KOH（濃）=2K2S+K2SO3+3H2O，分析該反應(yīng)，在該反應(yīng)中，S單質(zhì)既是氧化劑又是還原劑，其中元素化合價(jià)升高到+4價(jià)，被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是K2SO3，元素化合價(jià)降低到-2價(jià)，被還原，對應(yīng)產(chǎn)物是K2S，所以根據(jù)題意，被還原的S元素為1.6g，即參加反應(yīng)的S中有2S被還原，可列比例式，從而求解。解題過程見答案?？键c(diǎn)：考查對氧化還原反應(yīng)的分析與計(jì)算22．有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其核電荷數(shù)總和為38。Y元素原子最外層電子數(shù)占核外總電子數(shù)的3/4；W元素原子最外層電子比同周期Z元素多5個(gè)電子；W和Y不屬同一主族。（1）寫出元素符號：X__________，Y___________，Z__________，W___________。（2）Z、W兩元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的方程式是。（3）把Z的單質(zhì)（片狀）放入滴有酚酞的沸水中