高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體 同課異構(gòu)_第1頁
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文檔簡介

第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)§金屬晶體【學(xué)習(xí)目標】1.能熟練說出金屬晶體的基本堆積模型2.了解石墨的晶體結(jié)構(gòu)3.熟悉金屬晶體的相關(guān)計算【自主學(xué)習(xí)】1.【回顧】金屬晶體的四種堆積模型對比（填表）：堆積模型采用這種堆積的典型代表空間利用率配位數(shù)晶胞簡單立方鉀型鎂型銅型2.石墨晶體石墨不同于金剛石,它的碳原子不像金剛石的碳原子那樣呈sp3雜化.而是呈雜化,石墨晶體是______結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)每一個碳原于都跟其他_____個碳原子相結(jié)合，層與層之間存在_____________，兼有原子晶體和分子晶體的性質(zhì)，所以又稱為_________晶體。右圖是其晶體片層結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中鍵角為____________平均每個六元環(huán)含碳原子數(shù)為___________碳原子數(shù)、C—C鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為_______________3.各種金屬晶體堆積方式計算（1）簡單立方:在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，微粒數(shù)為：8×1/8=1邊長a=2r（2）體心立方:在立方體頂點的微粒為8個晶胞共享，處于體心的金屬原子全部屬于該晶胞。1個晶胞所含微粒數(shù)為：8×1/8+1=2（3）面心立方:在立方體頂點的微粒為8個晶胞共有，在面心的為2個晶胞共有。1個晶胞所含微粒數(shù)為：8×1/8+6×1/2=4空間利用率：[及時訓(xùn)練]1．金屬晶體的形成是因為晶體中存在()①金屬原子②金屬陽離子③自由電子④陰離子A．只有① B．只有③C．②③ D．②④2．從嚴格意義上講石墨屬于A．分子晶體B．原子晶體C．混合晶體D．金屬晶體3.石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)，每一個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價鍵數(shù)之比為()A．2∶3 B．2∶1C．1∶3 D．3∶24.已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分別為()A．14、6B．14、8C．4、8D．4、12【預(yù)習(xí)困惑】【課堂學(xué)習(xí)】1.簡單立方、體心立方、面心立方堆積的半徑

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