高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試 名師獲獎(jiǎng)

第一章單元檢測(cè)(時(shí)間:60分鐘滿(mǎn)分:100分)本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。第Ⅰ卷(選擇題共60分)一、選擇題(本題共12小題,每小題5分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.已知下列原子的半徑:原子NSOSi半徑r/10-10根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑可能是()A.1.-10m-10m-10m近20年來(lái),同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用。如在陸地生態(tài)研究中,2H、12C、15N、18O、34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16的摩爾質(zhì)量為20g·mol-1C.13C和15N+核外電子數(shù)為23.下列有關(guān)粒子間的作用力的說(shuō)法正確的是()溶于水時(shí),H—Cl鍵會(huì)斷裂分子中只有極性鍵是以非極性鍵結(jié)合的分子中既有離子鍵,又有共價(jià)鍵4.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是()A.同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B.核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小DCl與Cl得電子能力相同5.下列各組化合物中,化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是 ()和Na2S和Na2O2和CaO和NaOH6.下列說(shuō)法正確的是()是最活潑金屬,F是最活潑非金屬(OH)2堿性比Ca(OH)2強(qiáng)C.元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行+的核外電子數(shù)目為18,則X在第四周期第ⅡA族7.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子排布也相同B.質(zhì)量數(shù)相同的不同原子,其化學(xué)性質(zhì)一定相同C.金屬性越強(qiáng),其原子在反應(yīng)中越易失去電子D.非金屬性越強(qiáng),其陰離子越難失去電子8.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià),根據(jù)表中信息,判斷以下敘述正確的是()元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2+與R2-的核外電子數(shù)相等與T形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T<H2RD.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q>L9.短周期的三種元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一個(gè)電子,Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它的內(nèi)層電子總數(shù)的一半,Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè),則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是() 10.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)弧線(xiàn)上的“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大B.虛線(xiàn)相連的元素處于同一主族元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵11.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、b、d、f四種元素的離子半徑:f>d>a>bC.元素c的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)、c、e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知()、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性第Ⅱ卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本題包括3小題,共40分)13.(14分)A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)A為,C為。

(2)寫(xiě)出化合物E的電子式,E中含有的化學(xué)鍵為。

(3)寫(xiě)出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(4)A、B兩元素形成的化合物屬(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

(5)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

14.(15分)用A2+、B3-、C、D、E和F分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:(1)A、B和氧三種元素形成的化合物在人體內(nèi)主要存在于中。

(2)C是由兩種元素組成的雙原子分子,其化學(xué)式是。

(3)D是由兩種元素組成的三原子分子,其電子式是。

(4)E是由兩種元素組成的四原子分子,其化學(xué)式是。

(5)F是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其化學(xué)式是。

15.(11分)元素在周期表中的位置,反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì),如圖是元素周期表的一部分:(1)陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族。根據(jù)元素周期律,請(qǐng)你預(yù)測(cè),H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4(填“>”“<”或“=”)H3PO4。

(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可把氫元素放在第ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等,又可把氫元素放在周期表中的第族。

(3)元素甲是第三周期金屬元素中原子半徑最小的元素,該元素的離子與過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式為

。

(4)周期表中有10多種人體所需的微量元素,其中有一種被譽(yù)為“生命元素”的主族元素R,對(duì)延長(zhǎng)人類(lèi)壽命起著重要作用,已知R元素的原子有4個(gè)電子層,其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3,則R元素的名稱(chēng)為。

A.硫 B.砷C.硒 D.硅參考答案一、選擇題1.答案:A解析:N、S、O、Si、P在元素周期表中的位置為,根據(jù)元素周期律可得,r(Si)>r(P)>r(S),故磷原子的半徑可能是×10-10m2.答案:B解析:S為16號(hào)元素,質(zhì)量數(shù)為34,中子數(shù)為34-16=18,A項(xiàng)錯(cuò);1O的摩爾質(zhì)量=(1×2+18)g·mol-1=20g·mol-1,B項(xiàng)對(duì);C為6號(hào)元素,N為7號(hào)元素,質(zhì)子數(shù)相差1,C項(xiàng)錯(cuò);2H+核外電子數(shù)為0,3.答案:A解析:HCl溶于水時(shí)電離成H+和Cl-,H—Cl鍵會(huì)斷裂,A項(xiàng)正確;H2O2中含有O—O非極性鍵,B項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3中的N—H鍵為極性鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2中只有離子鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4．答案:D解析:同主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;核外電子排布相同的微?？梢允窃踊螂x子,如O2-、Ne、Na+、Mg2+的核外電子排布相同,但它們的化學(xué)性質(zhì)卻不相同,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-、S2-、Ca2+、K+的電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤ClCl核外電子排布相同,得電子能力也相同,D項(xiàng)正確。5.答案:A解析:A項(xiàng)中均只含離子鍵;B項(xiàng)中Na2O只含離子鍵,Na2O2含離子鍵和共價(jià)鍵;C項(xiàng)中CO2只含共價(jià)鍵,CaO只含離子鍵;D項(xiàng)中HCl只含共價(jià)鍵,NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵。6.答案:D解析:最活潑的金屬在周期表的左下方,一般認(rèn)為是Cs(Fr具有放射性),最活潑的非金屬是F,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Mg(OH)2堿性比Ca(OH)2弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;元素周期表共有18個(gè)縱行,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D中X是鈣元素,D項(xiàng)正確。7.答案:B解析:質(zhì)子數(shù)相同的原子,其核外電子數(shù)也相同,核外電子排布相同,A項(xiàng)對(duì);質(zhì)量數(shù)相同的不同原子一定不是同種元素,B項(xiàng)錯(cuò);金屬性越強(qiáng),其原子失電子能力越強(qiáng),陽(yáng)離子得電子能力越弱,C項(xiàng)對(duì);非金屬性越強(qiáng),其原子得電子能力越強(qiáng),其陰離子失電子能力越弱,D項(xiàng)對(duì)。8.答案:B解析:根據(jù)R和T的化合價(jià)及原子半徑可以推測(cè):R是硫元素,T是氧元素,再根據(jù)Q、T、L的半徑關(guān)系可以推測(cè)出Q是鈹元素,L是鎂元素,再根據(jù)L、M的半徑關(guān)系和化合價(jià)推測(cè)M是鋁元素。M和S2-的核外電子數(shù)不相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),B項(xiàng)正確;氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;單質(zhì)與濃度相同的鹽酸反應(yīng)的速率Be<Mg,所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。9.答案:A解析:根據(jù)題目所給條件可知:X為氫元素,Y為磷元素,Z為氧元素,根據(jù)磷元素的價(jià)態(tài)一般為-3價(jià)和+5價(jià),可以判斷三種元素所組成的化學(xué)式不可能為A。10．答案:A解析:結(jié)合元素周期表可知,虛線(xiàn)相連的元素處于同一主族,B項(xiàng)正確;B元素為鈉元素,為前18號(hào)元素中金屬性最強(qiáng)的元素,C項(xiàng)正確;A點(diǎn)表示的元素為氧元素,與金屬鈉可形成化合物Na2O2,含有的氧氧鍵為共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確;同一周期的主族元素,原子序數(shù)越大,原子半徑越小,A項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案:A解析:從元素在周期表中的位置可以推知,a、b、c、d、e、f分別是Na、Mg、Al、O、S和Cl。Mg能夠與CO2反應(yīng):2Mg+CO22MgO+C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl-有三個(gè)電子層,O2-、Na+、Mg2+電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)依次增大,離子半徑逐漸減小,B項(xiàng)正確;Al2O3是兩性氧化物,既能與酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),C項(xiàng)正確;NaOH為強(qiáng)堿、H2SO4是強(qiáng)酸,Al(OH)3是兩性氫氧化物,能夠溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液,故D項(xiàng)正確。12.答案:A解析:根據(jù)四種元素的相對(duì)位置以及W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,可推知W為N元素,則X、Y、Z分別為O、S、Cl。O、S、Cl中,非金屬性S最弱,故簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的為H2S,A項(xiàng)正確;Z元素(Cl)氧化物對(duì)應(yīng)水化物很多,其酸性不一定強(qiáng)于Y元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物,如HClO為弱酸,酸性比H2SO3和H2SO4弱,B項(xiàng)錯(cuò)誤;O2-與S2-相比,S2-半徑更大,更易失電子,還原性更強(qiáng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;Cl2與水的反應(yīng)中,Cl2既是氧化劑又是還原劑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題13.

答案:(1)C(碳)(1分)Na(鈉)(1分)(2)Na+[∶∶]2-Na+(2分)離子鍵和共價(jià)鍵(2分)(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(3分)(4)共價(jià)(2分)(5)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O(3分)解析:本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素化合物的知識(shí),其中淡黃色固體E應(yīng)為Na2O2,此為該題的突破口。14.答案:(1)骨骼(2)HCl(3)H(4)H2O2或PH3(5)F2(每空各3分)解析:核外電子總數(shù)為18的粒子有:ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA與18Ar同周期的簡(jiǎn)單陰離子15P3-16S2-17Cl-第三周期的氫化物SiH4PH3H2SHCl第二周期的氫化物或單質(zhì)C2H6N2H4H2O2F2續(xù)表ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA在18Ar下一周期的陽(yáng)離子K+Ca2+從而可判斷出A2+、B3-分別為20Ca2+、15P3-。其他分子也可從上表中找到。15.答案:(1)二