高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 模塊綜合測評2

模塊綜合測評一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)方法之一。下列實驗推理中，正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：39700069】A．金屬的冶煉方法與金屬的活動性有很大的關(guān)系，所以銀和汞可以用熱分解的方法冶煉B．某雨水的pH小于，說明雨水中一定溶解了SO2C．糖尿病人應(yīng)少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．將鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接起來再插進稀NaOH溶液中，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑【解析】根據(jù)冶煉金屬與金屬的活動性關(guān)系可知A正確。B中引起酸雨的不一定是SO2，C中淀粉也屬糖類，D中用NaOH溶液不能判斷Mg、Al的金屬性相對強弱?！敬鸢浮緼2．下列說法與“節(jié)能減排”不相符的是()A．為推廣氫能的使用，工業(yè)上可采用電解水法制取大量氫氣B．將石油裂化、裂解，綜合利用石油資源C．有節(jié)制地開采煤、石油、天然氣等礦物資源D．倡導(dǎo)“綠色化學(xué)”理念，逐步實現(xiàn)化工企業(yè)零排放【解析】A項中氫能的使用固然能減排，但用電解水法制取氫氣會消耗大量的能量；B項中將石油進行深加工將更能提高原料的利用率，達到“節(jié)能”的目的；資源是有限的，有效合理地開采各種化石原料是目前倡導(dǎo)的節(jié)能方式，C項正確；D項中實現(xiàn)工業(yè)零排放是原子經(jīng)濟性的目的，符合“綠色化學(xué)”理念。【答案】A3．(2023·山東高考)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是()A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微粒化學(xué)性質(zhì)也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小\o\al(35,17)Cl與eq\o\al(37,17)Cl得電子能力相同【解析】A．同主族的非金屬元素，從上到下非金屬性逐漸減弱，最高價含氧酸的酸性依次減弱。含氧酸不一定是最高價含氧酸，該選項錯誤。＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外電子排布相同，都是，但化學(xué)性質(zhì)不同，如S2－、Cl－具有還原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，該選項錯誤。C.根據(jù)“具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大微粒半徑越小”可知，半徑：S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋，該選項錯誤。\o\al(35,17)C與eq\o\al(37,17)Cl屬于同種元素，具有相同的核外電子排布：，得電子能力相同，該選項正確?！敬鸢浮緿4．(2023·西安二模)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍。下列敘述正確的是()A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學(xué)式為A2CC．第三周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定具有強氧化性【解析】由題意可知A、B、C、D、E分別為氫、碳、氧、鈉、硫。【答案】C5．(2023·上海十三校聯(lián)考)物質(zhì)X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑。下列關(guān)于物質(zhì)X的說法正確的是()A．X的分子式為C6H6O7B．1mol物質(zhì)X可以和3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．X分子不可以發(fā)生消去反應(yīng)D．足量的X分別與等物質(zhì)的量的NaHCO3、Na2CO3反應(yīng)得到的氣體物質(zhì)的量相同【解析】X的分子式為C6H8O7，A錯誤；羧基中的碳氧雙鍵不能和氫氣加成，B錯誤；X分子中有醇羥基，且相鄰碳原子上有H原子，所以可以發(fā)生消去反應(yīng)，C錯誤；羧基能和NaHCO3或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，由于X足量，按NaHCO3或Na2CO3計算產(chǎn)生氣體的量，而NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量相等，因此產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量也相同，D正確?！敬鸢浮緿6．(2023·湖南五市十校3月模擬)Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是()A．原子半徑的大小順序：rY>rX>rQ>rWB．X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C．Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性D．元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物【解析】根據(jù)題干信息可知X為鈉元素，Q為碳元素，W為氧元素，Z為硫元素，Y為鋁元素。根據(jù)微粒半徑的比較方法得rX>rY>rQ>rW，A項錯誤；X、Y的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，兩者能發(fā)生反應(yīng)，B項錯誤；O的非金屬性強于S，則W元素的氫化物穩(wěn)定性大于Z元素的氫化物穩(wěn)定性，C項錯誤；Q和Z能形成共價化合物CS2，D項正確。【答案】D7．(2023·甘肅部分高中第一次聯(lián)考)元素周期表中短周期的一部分如圖所示，關(guān)于X、Y、Z、W、Q的說法正確的是()A．元素Y與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于9B．原子半徑的大小順序為W>Z>YC．離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋D．W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性均比Q的強【解析】根據(jù)元素周期表可判斷，X、Y、Z、W、Q分別是N、O、Al、S、Cl。Y(氧元素)無最高正價，A項錯誤；Z、W是同周期元素，原子半徑Z>W，B項錯誤；W2－核外有三層電子，Y2－和Z3＋均有兩層電子，故離子半徑的大小順序為W2－>Y2－>Z3＋，C項正確；HCl的熱穩(wěn)定性比H2S的強，D項錯誤?！敬鸢浮緾8．(2023·舟山高一檢測)下列敘述中，正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成B．離子化合物中一定有金屬元素C．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液都是膠體D．共價化合物中各原子都一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【解析】B項，離子化合物中不一定有金屬元素，如NH4Cl；C項，葡萄糖溶液不是膠體；D項，共價化合物中各原子不一定滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H2O中的H原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮緼9．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O22SO3的說法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故此時正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題【解析】對于可逆反應(yīng)來說，在一定條件下反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，反應(yīng)只能進行到一定程度。從反應(yīng)開始到達平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，最終正、逆反應(yīng)速率相等，即達到平衡，此時反應(yīng)物和生成物的濃度都不再隨時間的變化而變化，但反應(yīng)并沒有停止，正、逆反應(yīng)都依然進行著?！敬鸢浮緽10．在25℃時，在容積為2L則下列敘述錯誤的是()A．反應(yīng)進行到5分鐘時達到平衡B．25℃時，反應(yīng)可表示為X(g)＋3Y(g)C．增大壓強可使反應(yīng)速率減小D．從反應(yīng)開始到5min，用Z表示的反應(yīng)速率為mol·L－1·min－1【解析】由圖示知反應(yīng)進行到5分鐘時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變，達到平衡狀態(tài)；從反應(yīng)開始到5min，用Z表示的反應(yīng)速率為＝eq\fmol,2L×5min)＝mol·L－1·min－1；該反應(yīng)的方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)；增大壓強，濃度增大，反應(yīng)速率增大。【答案】C11．根據(jù)熱化學(xué)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是()A．2mol水蒸氣分解生成2mol氫氣與1mol氧氣需吸收kJ的熱量B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH>－kJ·mol－1C．H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1D．1mol氫氣與mol氧氣總能量小于1mol水蒸氣的總能量【解析】互為逆反應(yīng)的兩個反應(yīng)，熱量的吸收或放出正好相反，但吸收或放出的熱量相等，表現(xiàn)在熱化學(xué)方程式中就是熱量的絕對值相等，符號相反，故A項正確；氣態(tài)水變成液態(tài)水要放出熱量，故等量的氫氣與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水放出的熱量要多于生成氣態(tài)水放出的熱量，B項錯誤；C項的ΔH缺負(fù)號；D項1mol氫氣與mol氧氣總能量大于1mol水蒸氣的總能量?！敬鸢浮緼12．(2023·河北普通高中質(zhì)檢)某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該有機物的說法中正確的是()A．能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團有2種B．1mol該有機物最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．既可以發(fā)生取代反應(yīng)又可以發(fā)生氧化反應(yīng)【解析】A項，能和碳酸鈉溶液反應(yīng)的官能團只有—COOH一種；B項，—COOH中的碳氧雙鍵不能和H2加成，1mol該有機物最多只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C項，二者的分子式中H原子個數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體；D項，該有機物中的醇羥基、羧基及飽和碳原子上的氫原子都可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應(yīng)。【答案】D二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13．(12分)(2023·鄭州高一檢測)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C元素的一價陽離子核外有10個電子，D元素的原子得到一個電子后能形成與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子?；卮鹣铝袉栴}：(1)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖________；(2)工業(yè)上用電解C和D兩元素形成的化合物的水溶液的方法生產(chǎn)D的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________，電解后的溶液能使酚酞變紅的是與電源的________極相連接的區(qū)域；(3)D單質(zhì)能和A、B、C三元素形成的化合物反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________，當(dāng)有mol的D單質(zhì)反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移________個；(4)C2B2的電子式為___________________?！窘馕觥緼元素形成的離子中只有一個質(zhì)子，故為氫；B元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，即次外層為K層，最外層為L層，故B元素為氧；C元素的一價陽離子核外有10個電子，則為鈉；D元素得一個電子與氬電子層結(jié)構(gòu)相同，即形成18個電子的陰離子，則D為氯。14．(14分)某高二化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg5Al、Zn濃硝酸偏向Al根據(jù)表中的實驗現(xiàn)象回答下列問題：(1)實驗1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同________(填“是”或“否”)。(2)根據(jù)實驗3完成下列填空：①鋁為________極，電極反應(yīng)式：______________________。②石墨為________極，電極反應(yīng)式：_____________________。③電池總反應(yīng)方程式：__________________________。(3)實驗4中鋁作負(fù)極還是正極________，理由是__________。寫出鋁電極的電極反應(yīng)式________________。(4)解釋實驗5中電流計指針偏向鋁的原因：____________________。(5)根據(jù)實驗結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素：__________________________________________________________________________________________________________________。【解析】在這樣的原電池中，相對較活潑的金屬材料作負(fù)極。在稀鹽酸中的活潑性Mg＞Al、Al＞Cu。由實驗1和2可知，在這里的原電池中電流計指針是偏向正極。在實驗3中電流計指針偏向石墨，由上述規(guī)律可知，Al是負(fù)極，石墨是正極?；瘜W(xué)反應(yīng)是Al失去電子被氧化為Al3＋，鹽酸中的H＋得到電子被還原為H2。在NaOH溶液中活潑性Al＞Mg，則Al是負(fù)極，Mg是正極。Al在濃硝酸中被鈍化，Zn在濃硝酸中被氧化，即在濃硝酸中活潑性Zn＞Al，Zn是負(fù)極，Al是正極，所以在實驗5中電流計指針偏向Al。【答案】(1)否(2)①負(fù)2Al－6e－=2Al3＋②正6H＋＋6e－=3H2↑③2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑(3)負(fù)極在NaOH溶液中，活潑性Al＞Mg2Al－6e－＋8OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋4H2O(4)在濃硝酸中，活潑性Zn＞Al，Zn是原電池的負(fù)極(5)①另一個電極材料的活潑性；②電解質(zhì)溶液的氧化性15．(14分)通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品，已知D有香味，試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：(1)有機物B的名稱為________；A、C的官能團名稱分別是________和________；聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。(2)寫出圖示中①、②、③反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：①___________________________________；反應(yīng)類型：____________。②_____________________；反應(yīng)類型：____________。③_____________________；反應(yīng)類型：____________?！窘馕觥勘绢}以CH2=CH2作為原料制取乙酸乙酯的合成路線已確定，用順推法可知A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸，D為乙酸乙酯?！敬鸢浮?1)乙醛羥基羧基CH2—CH2(2)①CH2=CH2＋H2Oeq\o(→,\s\up15(催化劑))CH3CH2OH加成反應(yīng)②2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))2CH3CHO＋2H2O氧化反應(yīng)③CH3CH2OH＋CH3COOHeq\o(→,\s\up15(催化劑),\s\do15(△))CH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))16．(12分)現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高。2023年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃【導(dǎo)學(xué)號：39700070】請回答：(1)哈伯合成氨的化學(xué)方程式為____________________；在電解法合成氨的電解池中________(填“能”或“不能”)用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是__________________________________________________________________________________________________________________。(2)新法合成氨電解池中的電解質(zhì)能傳導(dǎo)H＋，請寫出陰極反應(yīng)式______________________________