第八單元課題2金屬化學(xué)性質(zhì)課件 1 2 課時(shí)

FeAlMgAu1.灼燒法2.加酸法3.加入CuSO4溶液(或AgNO3溶液等)4.測(cè)密度5.比較硬度…

思考：

黃金市場(chǎng)魚龍混雜：一些犯罪分子隨身攜帶一枚真黃金戒指，若干枚用黃銅(銅鋅合金)與黃金外觀極為相似的假黃金戒指在全國(guó)各地分頭行騙，騙取大量金額。請(qǐng)你識(shí)別真假黃金戒指。要求：不少于三種方法。鐵絲在空氣中紅熱，在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵鎂條在空氣中燃燒，生成氧化鎂鎂比鐵活潑知識(shí)回顧活動(dòng)與探究一

用坩堝鉗分別夾持銅片和鋁片在酒精燈上加熱。仔細(xì)觀察金屬表面的變化。銅由紅色變?yōu)楹谏X熔化，但沒有下滴一金屬與氧氣的反應(yīng)鋁表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。（1）“鎂鋁”派常溫下就能與氧氣反應(yīng)2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（2）“鐵銅”派

高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Cu+O2==2CuO加熱（3）“金”派高溫下也不能與氧氣反應(yīng)真金不怕火煉大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度

。鎂、鋁鐵、銅金比較活潑次之最不活潑不相同結(jié)論：判斷金屬活動(dòng)性(活潑程度)的方法一：

▲

在相同的條件下，金屬與氧氣反應(yīng)越容易，金屬的活潑性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，金屬的活潑性越強(qiáng)。鎂和鋁在常溫下可與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。想一想抗腐蝕原因：4Al+3O2===2Al2O3一種可燃性氣體的發(fā)現(xiàn)

16世紀(jì)中葉，瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)英國(guó)化學(xué)家卡文迪許以及其他一些化學(xué)家，都發(fā)現(xiàn)有些金屬與酸反應(yīng)可以生成一種可燃性氣體，并且發(fā)現(xiàn)不同金屬反應(yīng)的劇烈程度不一樣。請(qǐng)你猜想這種氣體是什么？科學(xué)家的故事(HenryCavendish,1731～1810年)活動(dòng)與探究二

在4支試管里分別放入兩小塊銅、鐵、鋅、鎂，再依次加入約占試管容積1/4的稀鹽酸(或稀硫酸)，仔細(xì)觀察金屬表面與溶液的變化，比較反應(yīng)的劇烈程度。選擇反應(yīng)比較快的用燃著的小木條放在試管口，檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體。請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。二金屬與鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：友情提醒：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸或稀硫酸千萬要小心哦！（1組：金屬與鹽酸反應(yīng)）產(chǎn)生較少的氣泡，形成淺綠色的溶液探究活動(dòng)沒有明顯變化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液（2組：金屬與硫酸反應(yīng)）Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2

↑產(chǎn)生較多的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液產(chǎn)生較少氣泡，放出熱量，形成淺綠色的溶液沒有明顯變化活動(dòng)探究產(chǎn)生大量的氣泡，放出熱量，形成無色的溶液鹽酸GodSaveme?。o所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應(yīng)1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？我最活潑！所以我的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱

Mg、Zn、FeCu判斷金屬活動(dòng)性的方法二：

一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較

,不反應(yīng)的較

;

反應(yīng)越劇烈的越

,越緩慢的越

.強(qiáng)強(qiáng)弱弱

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。

Mg

+

2HCl

=

MgCl2

+

H2↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑從反應(yīng)物和生成物的角度分析，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。單質(zhì)

化合物化合物單質(zhì)置換反應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)的基本類型思考：你知道哪些反應(yīng)類型請(qǐng)各寫出一例？置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)單質(zhì)＋化合物＝另一單質(zhì)＋另一化合物化合反應(yīng)：A+B+…

→AB…（多變一）分解反應(yīng)：AB→A+B+…

（一變多）A+BC→AC+B知識(shí)鏈接下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（）A.2H2O2＝2H2O+O2↑B.CuO+CO＝Cu+CO2C.H2+CuO＝Cu+H2OD.CO2+H2O＝H2CO3△MnO2.C從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別和種類的角度分析置換反應(yīng)。1.很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生

，但反應(yīng)的劇烈程度

。2.根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，判斷金屬的活潑程度(即金屬活動(dòng)性)。Mg、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性比Cu銅強(qiáng)，能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。置換反應(yīng)不相同結(jié)論：小資料：早在2000多年前西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載。我國(guó)勞動(dòng)人民早就認(rèn)識(shí)了硫酸銅溶液里的銅能被鐵置換出來，從而發(fā)明了濕法煉銅，揭開了濕法冶金術(shù)的序幕，成為人類冶煉史上的一個(gè)重要里程碑。Fe+CuSO4====FeSO4+Cu提出問題：鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序的強(qiáng)弱如何證明？金屬金屬的化合物溶液金屬的化合物溶液金屬

>

.

Fe

Cu回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍(lán)色溶液變成淺綠色說明鐵比銅活潑，它可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一活動(dòng)與探究三三金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)

1.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸銅溶液,再將用砂紙打磨過的一根鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過一會(huì)兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？

2.向試管中加入約占試管容積1/4的硝酸銀溶液,將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中,過一會(huì)兒取出,仔細(xì)觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？

3.向試管中加入約占試管容積1/4的硫酸鋁溶液,將另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中,過一會(huì)兒取出,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？請(qǐng)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁絲表面有紅色固體出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

1.鋁絲浸入CuSO4溶液中2.銅絲浸入AgNO3溶液中銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色相信你能發(fā)現(xiàn)：結(jié)論1.許多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)2.根據(jù)金屬與其它金屬化合物的溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性AlCuAg金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱

KCaNa

MgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAg

PtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱相信你能歸納：1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置與它的活動(dòng)性關(guān)系?2、在金屬活動(dòng)性順序里，哪些金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫?3、在金屬活動(dòng)性順序里,金屬排在什么位置才能把金屬從它們化合物的溶液里置換出來?常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:賈鈣納美女辛鐵惜千金佟汞贏鉑金相信你能歸納：常見金屬在溶液中的活動(dòng)性順序:

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后

面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動(dòng)性就越強(qiáng)。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：課堂小結(jié)板書

金屬的化學(xué)性質(zhì)3、金屬活動(dòng)性順序表（部分）（MgZnFe）(H)Cu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱一與O2反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度不同。二與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)3派：常溫反應(yīng)MgAl高溫反應(yīng)FeCu高溫不反應(yīng)Au很多金屬都能與鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度不同。用于判斷金屬活動(dòng)性三與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用

許多金屬能與金屬化合物的溶液發(fā)生置換反應(yīng)

蛇年度化學(xué)大賽：金屬活動(dòng)性的應(yīng)用400分600分800分1000分金1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）銀與氯化銅溶液（6）鎂與硫酸亞鐵溶液

解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2）（4）（6）化學(xué)方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe練習(xí)：2.判斷下列物質(zhì)間能不能發(fā)生置換反應(yīng)①Fe+CuSO4②Zn+Cu(NO3)2③Cu+AgCl(不溶）④Cu+Mg(NO3)2⑤Zn+MgCl2⑥Cu+Hg(NO3)23.有X、Y、Z三種金屬，若將Z放入X的鹽溶液中，Z表面覆蓋有X，將Y和Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解而Z不溶，則三種金屬的活動(dòng)性順序是（）A.X＞Y＞ZB.Y＞Z＞XC.Y＞X＞ZD.X＞Z＞YB4.A、B、C三種金屬，根據(jù)下列反應(yīng)式中的關(guān)系： ①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應(yīng)試推斷三種金屬的活動(dòng)順序?yàn)?)A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B5、用實(shí)驗(yàn)證明Zn、Cu、Mg這三種金屬的活動(dòng)性順序，選用的試劑是（）

A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸BBD6、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉，請(qǐng)你設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案加以鑒別，并填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。用磁鐵吸引能被磁鐵吸引的是鐵分別在空氣中灼燒能紅熱且質(zhì)量減少的是碳分別放入酸中能生成氣體的是鐵我能應(yīng)用：

小明看到媽媽在廚房里用鋼絲球用力擦洗鋁鍋上的污垢，立即喊起來：“媽媽，不能用鋼絲球擦?！蹦阒罏槭裁磫幔?/p>

除去鋁鍋表面致密的的氧化鋁薄膜，就不能保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)，使鋁鍋容易被腐蝕。我能應(yīng)用：

1.據(jù)古籍記載江西上饒有一苦泉（苦泉水呈藍(lán)色），鐵鍋使用苦泉水會(huì)變成銅鍋，試分析蘊(yùn)含的化學(xué)原理。2.工人師傅在鋼板上劃線，鋼板上會(huì)出現(xiàn)一條紅色的線。使用的是下列哪種物質(zhì)溶液？（）A.ZnSO4B.AgNO3C.FeSO4D.CuSO4Fe+CuSO4=FeSO4+CuD課堂練習(xí)：1、一些不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場(chǎng)上買了一枚銀元，請(qǐng)你幫他鑒別一下這枚銀元，是真？是假？2、實(shí)驗(yàn)室的廢酸液不能直接倒入下水道，是因?yàn)?------------

3、請(qǐng)寫出鐵與氧氣、鹽酸、硫酸及硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型4、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，該佛像至今保存十分完好。其主要原因是（）

A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.鋁的氧化物容易發(fā)生還原反應(yīng)

C.鋁不易被氧化

D.鋁易氧化,但氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用D5、下列反應(yīng)屬于置換反應(yīng)的是（）①H2+CuO===Cu+H2O②2CO+O2===2CO③Zn+2HCl＝==ZnCl+H2④Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2A、①④B、②③C、①③D、②④加熱高溫C6、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質(zhì)，欲確定Fe、Cu、