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第二節(jié)《離子反應第二課時》教學設計廣州市執(zhí)信中學林玩花“百千萬”六中跟崗培訓一、教學目標知識與技能①了解復分解反應型離子反應本質,認識常見復分解反應型離子反應發(fā)生的條件②初步學會書寫簡單的離子方程式,知道離子方程式的含義過程與方法通過親自實驗,觀察現(xiàn)象與從微觀角度分析,從而認識離子反應的微觀變化本質,以初步體會從微觀角度歸納規(guī)律的過程情感、態(tài)度與價值觀在認識離子反應的微觀變化本質過程中,體驗從微觀的角度認識物質世界的奧秘與樂趣設計思想:努力在本節(jié)課能實踐化學的一些思維價值:從實驗的基本方法,宏微結合,采用符號表征變化規(guī)律二、教學過程1.離子反應的實質通過學生完成課本P31[實驗2-1],設置實驗情景讓用對比實驗的方法研究離子反應的實質,通過學生對實驗現(xiàn)象的觀察和描述,微觀分析,引導學生得出Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的實質是SO42-與Ba2+的反應。[學生分組]請完成課本P31[實驗2-1]請分析溶液混合前后的離子存在的變化,得到什么認識?混合前溶液存在的溶質離子混合后溶液中仍然大量存在的離子產(chǎn)生現(xiàn)象的微觀分析①KCl溶液①與②②Na2SO4溶液②與③③BaCl2溶液電解質在溶液中反應的實質是離子反應:在中有參加的化學反應電解質在水溶液中的反應均屬于反應(填反應類型)離子反應的實質:離子之間結合生成新的物質,使離子的濃度明顯減少的化學反應。2.離子反應發(fā)生的條件通過三個不同類型(鹽跟堿反應、堿跟酸反應、鹽跟酸反應)的復分解反應實驗,讓學生通過實驗探究歸納復分解反應型離子反應發(fā)生的條件[學生分組]請完成課本P33[實驗2-3],請分析溶液混合前后的離子存在的變化,得到什么結論?混合前溶液分別存在著的溶質離子混合后溶液中仍然大量存在的離子產(chǎn)生化學反應的微觀分析CuSO4溶液與NaOH溶液NaOH溶液與鹽酸Na2CO3溶液與鹽酸電解質在溶液中能發(fā)生離子反應的條件是3.離子方程式的書寫(以實驗1、2為例)參考山東版從離子反應的實質和元素守恒的觀念的角度引入書寫離子方程式的方法,讓學生根據(jù)電離知識判斷實際參加反應的粒子,利用該粒子作反應物直接寫出離子方程式,這種寫法從離子反應的實質入手,有利于理解離子方程式的實際意義。4.離子方程式的意義[學生活動]學生閱讀課本P32表,討論對比化學方程式與離子方程式練習:寫出下列為物質在溶液中反應的離子方程式①NaOH與HNO3②KOH與H2SO4③Cu(OH)2與鹽酸④Ba(OH)2與H2SO4離子反應學案姓名班別二、離子反應及其發(fā)生的條件1.離子反應的實質[學生分組]請完成課本P31[實驗2-1]請分析溶液混合前后的離子存在的變化,得到什么認識?溶液混合前溶液存在的溶質離子混合后溶液中仍然大量存在的離子產(chǎn)生現(xiàn)象的微觀分析①KCl①與②②Na2SO4②與③③BaCl2電解質在溶液中反應的實質是離子反應:在中有參加的化學反應電解質在水溶液中的反應均屬于反應(填反應類型)2.離子反應發(fā)生的條件[學生分組]請完成課本P33[實驗2-3],請分析溶液混合前后的離子存在的變化,得到什么結論?溶液混合前溶液分別存在著的溶質離子混合后溶液中仍然大量存在的離子產(chǎn)生化學反應的微觀分析CuSO4溶液與NaOH溶液NaOH溶液與鹽酸Na2CO3溶液與鹽酸電解質在溶液中能發(fā)生離子反應的條件是
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