高中化學魯科版化學反應原理第二章化學反應的方向限度與速率單元測試 市賽獲獎

第二章《化學反應的方向、限度與速率》單元評估卷一、選擇題1．升高溫度時，化學反應速率加快，主要是由于()A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快C．該化學反應的過程是吸熱的D．該化學反應的過程是放熱的2．對于在密閉容器中進行的反應：N2＋O22NO，下列不能加快該反應的反應速率的條件是()A．縮小體積 B．充入更多的NOC．體積增大到原來的2倍 D．升高溫度3．在可逆反應2A(g)＋3B(g)xC(g)＋D(g)中，已知：起始濃度A為5mol/L，B為3mol/L，C的反應速率為0．5mol/(L·min)，2min后，測得D的濃度為L。則關于此反應的下列說法中正確的是()A．2min末時，A和B的濃度之比為5∶3B．x＝1C．2min末時，B的濃度為LD．2min末時，A的消耗濃度為L4．已知反應A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列說法正確的是()A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動5．如圖中的曲線表示在一定條件下，2NO＋O22NO2(正反應為放熱反應)，反應中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線，圖中標出a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點6．有完全相同的兩容器A和B，已知A中裝有SO2和O2各1g，B中裝有SO2和O2各2g，在相同溫度和相同體積下，反應達到平衡，設此時A中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，B中的轉(zhuǎn)化率為b%，A、B兩容器SO2的轉(zhuǎn)化率的大小關系為()A．a(chǎn)%>b% B．a(chǎn)%＝b%C．a(chǎn)%<b% D．無法確定7．對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中錯誤的是()A．若ΔH<0，ΔS>0，任何溫度下都能自發(fā)進行B．若ΔH>0，ΔS<0，任何溫度下都不能自發(fā)進行C．若ΔH>0，ΔS>0，低溫時可自發(fā)進行D．若ΔH<0，ΔS<0，低溫時可自發(fā)進行8．在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了D．a(chǎn)>b9．反應N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是()A．A、C兩點的反應速率：A>CB．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>C10．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應速率為·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應速率為·L－1·s－1③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2s時物質(zhì)B的濃度為·L－1其中正確的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④11．壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是()A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)B．3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)12．在一定條件下，將1mol的CO和水蒸氣放入密閉容器中發(fā)生反應：CO＋H2OCO2＋H2，達平衡時測得CO2為，再通入4mol水蒸氣，達到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為()A．B．1molC．大于，小于1molD．大于1mol13．在5L密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，達平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的eq\f(5,6)，則A的轉(zhuǎn)化率為()A．67% B．50%C．25% D．5%14．物質(zhì)的量之比為2∶3的N2和H2，在一定條件下反應，并達平衡。在此過程中，下列說法正確的是()A．在建立平衡的過程中，N2和H2的物質(zhì)的量之比始終是2∶3B．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的2倍C．N2的轉(zhuǎn)化率始終為H2轉(zhuǎn)化率的1/2D．達到平衡時，平衡體系的總物質(zhì)的量與起始時的總物質(zhì)的量之比可為1∶215．下圖表示反應X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是()A．第6min后，反應就終止了B．X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C．若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小16．在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是()A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高17．(雙選)溫度為T℃，壓強為×106Pa的條件下，某密閉容器內(nèi)，下列反應達到化學平衡A(g)＋B(g)3C，測得此時c(A)＝L。壓縮容器使壓強增大到×106Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)＝L；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到×107Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)＝L，則下列關于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是()A．C一直為非氣態(tài)B．C一直為氣態(tài)C．第二次達到平衡時C為氣態(tài)D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)18．在一定條件下，將3molN2和3molH2充入一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。當反應達到平衡時NH3為nmol。在與上述完全相同的容器中，保持溫度不變，若平衡時NH3仍為nmol，則下列組合不正確的是()起始狀態(tài)/molN2H2NH3A202B1Ceq\f(8,3)2eq\f(2,3)D00219．下列過程屬非自發(fā)的是()A．水由高處向低處流B．室溫下水結(jié)成冰C．氣體從高密度處向低密度處擴散D．煤氣的燃燒20．25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如圖所示。下列判斷正確的是(A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應ΔH>0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)21．(8分)在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了D，并測得C的濃度為L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值等于__________。(2)A的轉(zhuǎn)化率為__________。(3)生成D的反應速率為__________。(4)如果增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)__________(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)如果上述反應在相同條件下從逆反應開始進行，開始加入C和D各eq\f(4,3)mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等，則還應加入________物質(zhì)_________mol。22．(8分)將2molH2O和2molCO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)(1)當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是__________和____________，或____________和______________。(2)若平衡時O2和CO2的物質(zhì)的量分別為n(O2)＝amol，n(CO2)＝bmol。試求n(H2O)＝_________mol(用含a、b的代數(shù)式表示)。23．(8分)在一定條件下xA＋yBzC的可逆反應達到平衡：(1)已知A，B，C均為氣體，若減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z的關系是____________。(2)已知C是氣體且x＋y＝z，在加壓時如果平衡發(fā)生移動，則平衡必向______方向移動。(3)已知B，C是氣體，現(xiàn)增加A的物質(zhì)的量(其他條件不變)，平衡不移動，則A是________________態(tài)。24．(14分)(1)某化學反應A2B(正反應吸熱)在三種不同的條件下進行，B的起始濃度為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表所示：序號時間/seq\a\vs4\al(濃度/,mol·L－1)溫度/K0204060801001T12T1c3T2①實驗1中，反應在20～40s內(nèi)的平均速率v(B)為___________，達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為__________。②實驗1和2中溫度相同，若均以A物質(zhì)為準表示該反應的速率，則v1____________v2；且L(填“>”“<”或“＝”)。③比較實驗3和1，可推測T2__________T1(填“>”“<”或“＝”)理由是__________。(2)做第4組實驗時，在與1相同條件下，反應起始同時投入A和B，且B的濃度為L，達平衡時，又測得A、B的濃度與實驗1相同。則起始時，A的濃度為_____________mol/L。25．(12分)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。(2)已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－·mol－12NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH＝－·mol－1則反應NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)的ΔH＝_______kJ·mol－1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。a．體系壓強保持不變b．混合氣體顏色保持不變c．SO3和NO的體積比保持不變d．每消耗1molsO3的同時生成1molNO2測得上述反應平衡時NO2與SO2的體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH________0(填“>”或“<”)。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、×104kPa左右，選擇此壓強的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。26．(10分)密閉容器中，保持一定溫度，進行如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。已知加入1molN2和3molH2，在恒壓條件下，達到平衡時生成amolNH3[見下表中編號(1)的一行]；在恒容條件下，達到平衡時生成bmolNH3[見下表中編號(4)的一行]。若相同條件下，達到平衡時混合物中各組分的百分含量不變，請?zhí)羁眨?7．(10分)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝________________________________。(2)降低溫度，該反應K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率________，化學反應速率__________(以上均填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖所示，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是___________________________________(用文字表達)，10min～15min的曲線變化的原因可能是______________(填寫編號)。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量第二章《化學反應的方向、限度與速率》單元評估卷1-5：BCCBC6-10CCACB11-15CCACB16-20BCDDBD21.(1)2(2)60%(3)·L－1·min－1(4)不變(5)Beq\f(4,3)22.(1)H2OH2COCO2(2)(2－2a－b23.(1)x＋y>z(2)逆反應(3)固24.(1)①(L·s)60%②<>