高中化學(xué)人教版化學(xué)與技術(shù)第一章走進(jìn)化學(xué)工業(yè)單元測(cè)試

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)鞏固訓(xùn)練：選修2第一章走進(jìn)化學(xué)工業(yè)（含解析）1．采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是（）A．硫酸工業(yè)B．氯堿工業(yè)C．硝酸工業(yè)D．合成氨工業(yè)2．下列科學(xué)家中，為我國化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是（）A．侯德榜B．李四光C．華羅庚D．鄧稼先3．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是（）A．該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水B．氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠C．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)氨氣循環(huán)利用D．生產(chǎn)時(shí)，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣4．CO2＋NH3＋H2O＋A=NaHCO3↓＋NH4Cl是侯氏制堿法的重要反應(yīng)，反應(yīng)中物質(zhì)A的化學(xué)式為（）A．Na2OB．NaClC．NaOHD．Na2CO35．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的的是（）A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO催化劑CH3COOCH2CH3催化劑B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2催化劑RCH2CH2CHO催化劑C．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2CHCl3＋3HClD．乙烯合成聚乙烯6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次，再加入待測(cè)液B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D．在濃度均為0．01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)7．（2023?江蘇二模）下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D.侯氏制堿法是將氨氣和二氧化碳先后通入飽和氯化鈉溶液中，制得碳酸氫鈉固體，再在高溫下灼燒，轉(zhuǎn)化為碳酸鈉固體8．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的敘述正確的是（）A．水能電離出氫離子，故鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生析氫腐蝕B．一個(gè)反應(yīng)的焓變不僅與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)C．合成氨工業(yè)選擇450℃D．醋酸溶液越稀，電離程度越大，故電離出的氫離子濃度越大9．下列生產(chǎn)工藝不能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是（）A.海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸B.工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C.工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅D.火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰10．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()①燒堿②純堿③金屬鈉④氯氣⑤鹽酸A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤11．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（）A.氮?dú)馀c氫氣在一定條件下反應(yīng)生成氨氣B.一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮C.氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D.由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨12．我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl的溶解度都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖。氣體A的飽和溶液A和食鹽的飽和溶液懸濁液晶體純堿則下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．氣體A是NH3，氣體B是CO2B．第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作主要是溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶13．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B.硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室D.傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為人類提供了大量的建筑等材料14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是（）A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤洗2次，再加入待測(cè)液B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C．在濃度均為mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加mol/LAgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)D．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱15．、在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()①過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)；②過量的氫氣與少量的N2在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)；③過量的濃鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)；④過量的乙酸和少量乙醇在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)；⑤過量二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)；⑥過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥16．（2023?白山一模）下列工業(yè)生產(chǎn)所用主要原料（括號(hào)內(nèi)物資）不合理的是（）A.合成NH3（焦碳、空氣、水）B.煉鐵（鐵礦石、焦碳、石灰石、空氣）C.生產(chǎn)乙烯（酒精、濃硫酸）D.水泥工業(yè)（石灰石、粘土）17．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（）A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會(huì)降低反應(yīng)速率，可提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備MgC．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室18．下列說法不正確的是（）A．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率B．工業(yè)污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加熱的辦法進(jìn)行軟化D．在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋19．用芒硝（Na2SO4·10H2O）制備純堿、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生產(chǎn)工藝流程圖如下所示：（1）溶液C中的溶質(zhì)主要是。（2）銨明礬的溶液呈性，銨明礬可用于凈水，用離子方程式說明原理。（3）過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，主要原因是（4）運(yùn)用化學(xué)平衡原理解釋Na2SO4溶液稍過量的原因（5）濾液E中溶質(zhì)離子為（6）寫出工藝流程中焙燒的反應(yīng)方程式20．草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑,用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個(gè)結(jié)晶水)的工藝流程如下：回答下列問題:（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為、。（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作②的濾液是和，濾渣是。（3）工藝過程中③和④的目的是。（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是____________________。（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液mL，反應(yīng)的離子方程式為；列式計(jì)算該成品的純度。參考答案1．B【解析】試題分析：A、制硫酸的過程中，二氧化硫被氧化為三氧化硫是可逆反應(yīng)，需要循環(huán)操作，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤；B、氯堿工業(yè)是指電解飽和氯化鈉溶液的工業(yè)叫做氯堿工業(yè)，不存在循環(huán)操作，正確；C、硝酸工業(yè)中二氧化氮與水反應(yīng)產(chǎn)生的NO需要再與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，循環(huán)操作，提高N的利用率，錯(cuò)誤；D、合成氨工業(yè)是指氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，且轉(zhuǎn)化率不高，需要循環(huán)操作提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查對(duì)工業(yè)流程中循環(huán)操作的判斷2．A【解析】試題分析：A李四光是我國的地質(zhì)學(xué)家，華羅庚是我國的數(shù)學(xué)家，鄧稼先是我國的物理學(xué)家，而侯德榜研制出制取碳酸鈉的方法，對(duì)我國化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)，答案選A。考點(diǎn)：考查對(duì)科學(xué)家的認(rèn)識(shí)3．B【解析】試題分析：A、該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉仍是易溶于水的鹽，只是在飽和的食鹽水中的溶解度小，所以以固體析出，錯(cuò)誤；B、合成氨工業(yè)中產(chǎn)生的煙道氣中含有大量的二氧化碳?xì)怏w，所以侯氏制堿法中的氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠，正確；C、侯氏制堿法中實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)，產(chǎn)生的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w，則二氧化碳又可以通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；D、二氧化碳在水中的溶解度不大，而氨氣的溶解度很大，為增大二氧化碳的溶解，所以先通入氨氣，再通入二氧化碳，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查對(duì)侯氏制堿法的理解4．B【解析】試題分析：根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知A應(yīng)該是氯化鈉，答案B?？键c(diǎn)：考查侯氏制堿法應(yīng)用5．C【解析】試題分析：A.反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)的要求，正確；B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物，符合綠色化學(xué)的要求，正確；C.生成物除了含有產(chǎn)品外，還有其它物質(zhì)產(chǎn)生，不符合綠色化學(xué)理念，錯(cuò)誤；D．乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)合成聚乙烯，反應(yīng)物完全變?yōu)樯晌铮暇G色化學(xué)理念，正確，考點(diǎn)：考查綠色化學(xué)的判斷的知識(shí)。6．C【解析】試題分析：A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不能潤洗，錯(cuò)誤；B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C．檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和催化劑硫酸，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，正確；D．在濃度均為0．01mol/LNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0．01mol/LAgNO3溶液，由于形成AgCl沉淀需要的Ag+的濃度小，先析出AgCl，這與溶度積常數(shù)的大小無關(guān)，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的正確性的知識(shí)。7．D【解析】試題分析：A、減少生成物的質(zhì)量，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率，會(huì)使化學(xué)平衡正向移動(dòng)；B、根據(jù)接觸室安裝熱交換器的作用來回答；C、在電解裝置中，陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)的過程；D、根據(jù)侯氏制堿法的原理知識(shí)來回答．解：A、合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可減慢正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B、硫酸工業(yè)中，在接觸室安熱交換器，目的是將放出的熱量用來預(yù)熱沒反應(yīng)的二氧化硫與氧氣的混合氣體，故B錯(cuò)誤；C、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室和氫氧化鈉反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于化學(xué)和化工知識(shí)結(jié)合的實(shí)際應(yīng)用方面的考題，注重化學(xué)聯(lián)系實(shí)際，難度不大．8．C【解析】試題分析：純水呈中性，c(H+)小，鋼鐵在潮濕環(huán)境中主要發(fā)生吸氧腐蝕，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；一個(gè)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)起始和最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨工業(yè)選擇450℃高溫主要是450℃時(shí)反應(yīng)速率較快，且轉(zhuǎn)化率不很低，故C項(xiàng)正確；醋酸溶液越稀，電離程度越大，但溶液中氫離子濃度減小，故考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)原理。9．B【解析】試題分析：根據(jù)“綠色化學(xué)”要求從根本上減少或杜絕污染，盡可能使原料的利用率提高進(jìn)行解答．解：A．海水提鎂：用電解氯化鎂產(chǎn)生的氯氣制取鹽酸，既節(jié)約資源，又減少污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故A正確；B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度，既沒有節(jié)約資源，也沒有減少污染，不符合“綠色化學(xué)”思想，故B錯(cuò)誤；C．工業(yè)制膽礬：使用稀硫酸、雙氧水溶解銅，既提高了酸的利用率，又無污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故C正確；D．火力發(fā)電：在燃煤中加入適量生石灰，既節(jié)約資源，又可以減少污染，符合“綠色化學(xué)”思想，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的含義，題目難度不大，只要抓住題干中所給出的“綠色化學(xué)”的要求，即可順利作答．10．A【解析】試題分析：①電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，正確；②電解飽和的食鹽水可制得氫氧化鈉，利用氫氧化鈉即可以生成碳酸鈉，正確；③電解熔融的氯化鈉則生成鈉，正確；④電解熔融的氯化鈉和電解飽和食鹽水都能生成氯氣，正確；⑤電解飽和食鹽水可生成氫氣和氯氣，氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫溶于水可得鹽酸，正確；故選A?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途。11．A【解析】試題分析：根據(jù)氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔飦硭伎挤治觯猓篈．氮元素由游離態(tài)的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氨氣，故A正確；B．氮元素由化合態(tài)的一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的二氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的一氧化氮，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．氮元素由化合態(tài)的氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)的銨鹽，不是游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是基本概念及對(duì)基本概念的理解，屬于容易題，但是如果不能掌握基本概念，解答本類題目就會(huì)出錯(cuò)．12．D【解析】試題分析：依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w析出碳酸氫鈉，加熱反應(yīng)制備；A為氨氣，B為二氧化碳，故A正確；第Ⅲ步得到的晶體是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，故B正確；過濾操作得到碳酸氫鈉晶體需要的儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．故C正確；D、第Ⅳ步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查了侯德榜純堿法的相關(guān)知識(shí)。13．D【解析】試題分析：A．根據(jù)外界條件改變，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響和對(duì)化學(xué)平衡的影響角度進(jìn)行解答；B．接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量；C．根據(jù)電解液中離子的放電順序進(jìn)行解答；D．傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)為玻璃、水泥、陶瓷；解：A．根據(jù)升溫、加壓、增大濃度、使用催化劑等可加快化學(xué)反應(yīng)速率，反之減慢．對(duì)于可逆反應(yīng)來說，正逆反應(yīng)速率的變化趨勢(shì)是一樣的，合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，減少了生成物的濃度，所以減慢正逆反應(yīng)速率，但平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了N2、H2的轉(zhuǎn)化率，故A錯(cuò)誤；B．硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO2與O2反應(yīng)放出的熱量，對(duì)SO2與O2反應(yīng)進(jìn)行預(yù)熱，SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4是在吸收塔中進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；C．惰性電極電解氯化鈉溶液，陽極陰離子放電，陽極電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；陰極陽離子放電，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e﹣=H2↑，采用離子交換膜法，可防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鹽工業(yè)：工業(yè)制備是以含硅元素物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成的，這一制造工業(yè)叫做硅酸鹽工業(yè)，如制造水泥、玻璃、陶瓷等產(chǎn)品的工業(yè)，這些產(chǎn)品為人類提供了大量的建筑等材料，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素、氯堿工業(yè)、硅酸鹽等知識(shí)，對(duì)于與實(shí)際生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，注意收集、積累．14．D【解析】試題分析：A．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不需用待測(cè)液潤洗，錯(cuò)誤；B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸氫鈉，錯(cuò)誤；C.利用各種的溶度積常數(shù)及提供的NaCl和Na2CrO4的濃度計(jì)算產(chǎn)生AgCl沉淀和Ag2CrO4沉淀，需要的Ag+的濃度前者小于后者，因此先形成AgCl沉淀，這與溶度積的大小無關(guān)，錯(cuò)誤。D．由于蔗糖水解要稀硫酸作催化劑，所以檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：應(yīng)該在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和硫酸，然后再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱，若有銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生，則證明：[水解產(chǎn)物具有還原性，正確?？键c(diǎn)：考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論的關(guān)系的知識(shí)。15．B【解析】試題分析：在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)的情況往往是稀溶液下不能反應(yīng)或者是可逆反應(yīng)，所以上述情況中②④屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，而⑤⑥屬于稀溶液不反應(yīng)的情況，故選B?？键c(diǎn)：本題考查的是金屬與濃酸反應(yīng)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)。16．C【解析】試題分析：根據(jù)合成NH3、煉鐵、水泥工業(yè)的原料分析；工業(yè)上，乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來，據(jù)此分析．解：A、合成NH3的反應(yīng)物氮?dú)馐怯煽諝夥蛛x得到的，氫氣是由焦碳和水反應(yīng)生成的，故A正確；B、煉鐵是用焦碳作還原劑與氧氣反應(yīng)生成CO，用CO還原鐵礦石，加石灰石是為了除去鐵礦石中的硫、硅等雜質(zhì)，故B正確；C、工業(yè)上，乙烯是石油裂解的產(chǎn)物，主要是從石油煉制工廠和石油化工廠所生產(chǎn)的氣體里分離出來，實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的原料是酒精、濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D、水泥工業(yè)是以石灰石、粘土為原料在高溫條件下反應(yīng)生成的，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了幾種工業(yè)生產(chǎn)的原料，注意工業(yè)生產(chǎn)與實(shí)驗(yàn)室制取，原理可能不同，題目難度不大．17．C【解析】試題分析：A、合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會(huì)降低逆反應(yīng)速率，但不會(huì)降低正反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B、制備Mg應(yīng)電解熔融MgCl2,B錯(cuò)誤；C、電解精煉銅，陽極除了Cu失電子，還有比銅活潑的鋅、鎳、鐵失電子，C正確；D、電解飽和食鹽水時(shí)用離子交換膜法，防止陽極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陰極室，D錯(cuò)誤；答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與化工生產(chǎn)。18．C【解析】試題分析：A．侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了對(duì)CO2、NH3等的循環(huán)利用，而且提高了NaCl的利用率，A正確；B．工業(yè)污水中的Cu2＋、Hg2＋等可用Na2S轉(zhuǎn)化為難溶性硫化物而除去，B正確；C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，屬于永久性硬水，不能用加熱的辦法進(jìn)行軟化，C錯(cuò)誤；D．鐵離子易水解，因此在配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)先將FeCl3溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋，D正確，答案選C。考點(diǎn)：考查侯氏制堿法、污水處理、硬水軟化以及氯化鐵配制等19．（1）NH4HCO3(2分)（2）酸（2分）Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+(2分)（3）防止碳酸氫銨分解(2分)（4）HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)Na2SO4稍過量，增大c(Na+)，有利于平衡正向移動(dòng)，提高NaHCO3的產(chǎn)率(3分)（5）NH4+SO42-Na+(3分)（6）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)流程圖中信息可知，C是由CO2與NH4·H2O反應(yīng)產(chǎn)生的且可以循環(huán)使用，故為：NH4HCO3；（2）銨明礬的溶液中NH4+和Al3+均為弱堿的陽離子發(fā)生水解使溶液呈酸性，其中Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，產(chǎn)生白色絮狀的Al(OH)3膠體能起到凈水的作用；（3）銨鹽不穩(wěn)定，受熱分解，故過程Ⅰ反應(yīng)溫度不能超過40℃，防止碳酸氫銨受熱分解；（4）根據(jù)勒廈特列原理，Na2SO4稍過量，c(Na+)較大，有利于平衡HCO3-(aq)＋Na+(aq)NaHCO3(s)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高NaHCO3的產(chǎn)率；（5）根據(jù)流程圖中信息可知，濾液B中溶質(zhì)主要是硫酸銨和過量的硫酸鈉，與硫酸鋁混合后得到銨明礬，則Na+、SO42-進(jìn)入濾液D，再與氨水混合，則濾液E中溶質(zhì)主要含有的離子為：NH4+