化學(xué)選修13章知識點總結(jié)

化學(xué)（選修1）1-3章知識點總結(jié)化學(xué)（選修一）知識點第一章關(guān)注營養(yǎng)平衡1.1生命的基礎(chǔ)能源一一糖類#1.糖類：①具有多羥基醛或多羥基酮結(jié)構(gòu)，以及能夠水解生成它們的一類有機化合物叫做糖類②糖類也叫做碳水化合物，通式Cn（H2O）m③糖類的分類 nmA.單糖 葡萄糖果糖 C6Hl2O6雙糖（二糖） 蔗糖麥芽糖 c12h22o11多糖 淀粉纖維素 （C6H100pliB.非還原性糖 蔗糖還原性糖 葡萄糖果糖麥芽糖注意：a）一分子的蔗糖水解成一分子葡萄糖和一分子果糖;一分子的麥芽糖水解成兩分子的葡萄糖。b）葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體；蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體。#2.葡萄糖：①葡萄糖是單糖，葡萄糖的分子式是CHO，是一種白色晶體，有甜味，能溶于水。6126葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH—CHOH—CHOH-CHOH-CHOH-CHO,也可寫成：CH2OH（CHOH）4CHO②有關(guān)葡萄糖還原性的實驗A.葡萄糖與銀氨溶液（土倫試劑）實驗步驟：在潔凈的試管中加入1ml2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止（這時得到的溶液叫做銀氨溶液，即氫氧化二氨合銀-Ag（NH3）2OH），再加入1ml10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱3~5min,觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：試管內(nèi)壁有銀鏡生成反應(yīng)方程式：2Ag（NH3）2OH+CH2OH（CHOH）4CHOf2AgI+CH2OH（CHOH）4COONH4+3NH3+H2O實驗原理：葡萄糖具有還原性，它是一種多羥基醛，其中的 是醛基B.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液（菲林試劑）實驗步驟：在試管中加入0.5mlCuSO4溶液，逐滴加入過量的10%的NaOH溶液（確保溶液呈堿性），加入1ml葡萄糖溶液，加熱（酒精燈直接加熱），觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生磚紅色沉淀反應(yīng)方程式：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2!+Na2sO4氫氧化銅懸濁液的制備1/7化學(xué)（選修1）1-3章知識點總結(jié)2Cu（OH）2+CH2OH（CHOH）4CHO-Cu2O+CH2OH（CHOH）4COOH+H2O實驗原理：由于葡萄糖的還原性氫氧化銅被還原成了氧化亞銅③葡萄糖在體內(nèi)氧化的方程式：C6Hl2O6（s）+6O2（g）-6CO2（g）+6H2O（l）④葡萄糖在正常人體血液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.1%,葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)#3.淀粉①淀粉是一種重要多糖，其分子式為（C6H100pli，是天然高分子化合物②糊化：是指淀粉食品加熱烹制時的基本變化：也就是平時所說的食物由生變熟③淀粉水解的方程式：（￡H°OJ+nHO-nCHO,6105n2 6126④淀粉水解程度的實驗設(shè)計#4.纖維素①纖維素是白色，沒有氣味和味道的纖維狀的物質(zhì)，是一種多糖，也是有機高分子化合物②富含纖維素的物質(zhì)，如木材、稻草、麥秸等；纖維素能刺激腸道蠕動和分泌消化液，有預(yù)防便秘、痔瘡和直腸癌的作用③纖維素的水解方程式：（C6H100pli+nH2O-nC6Hl2O6重要的體內(nèi)能源一一油脂#1.油脂①油脂的主要成分是高級脂肪酸（C/C,6的一元羧酸）與甘油（丙三醇）所生成的酯，叫6 26做甘油三酯（分為油-液態(tài)和脂肪-固態(tài)），結(jié)構(gòu)如下：RI—COOCH.R2—COOCH②結(jié)構(gòu)里的R1R2R3分別代表飽和烴基或不飽和烴 R3—COOCH：基其中規(guī)律總結(jié)：a）R越大熔沸點越高b）R中全為C—C單鍵，則為固體（脂肪）；R中含有C=C雙鍵，則為液體（油）c）若r1r2r3相同，則該油脂稱為單甘油酯（硬脂酸）；若r1r2r3不同，則該種油脂稱為混甘油酯（軟脂酸）。天然油脂大多為混甘油脂③油脂為人類提供熱量和必需的脂肪酸，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和甘油④油脂的變質(zhì)一一酸?、菰砘磻?yīng)：油脂的水解：硬脂酸甘油脂的形成：（可逆反應(yīng)）

化學(xué)（選修1）1-3章知識點總結(jié)生命的基礎(chǔ)一一蛋白質(zhì)#1.蛋白質(zhì)①蛋白質(zhì)：以氨基酸為基本單位的構(gòu)成的天然有機高分子化合物，主要含有C、H、O、N、S、P等兀素②a）蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì)+濃無機鹽溶液-沉降+水-溶解分離，可應(yīng)用于提純蛋白質(zhì)b）蛋白質(zhì)的變性：遇強酸、強堿、重金屬鹽、加熱、有機化合物、X射線等，而發(fā)生的不可逆的凝結(jié)，因而失去活性c）顏色反應(yīng)：雞蛋清遇濃硝酸顏色變黃（與苯環(huán)有關(guān)，硝化反應(yīng)的生成物多為黃色）d）氣味試驗：蛋白質(zhì)燒焦后有一股燒焦羽毛的氣味，此刻用于鑒別衣料的材質(zhì)#2.氨基酸①氨基酸有一個共同的特點：它們的分子中包含有氨基（-NH3）和羧基（-COOH）,所以氨基酸與酸或堿都能反應(yīng)生成鹽，具有兩性②氨基酸的通式：nh2r-C-COOH③有多個氨基酸分子消 H 去水分子形成的含有多個肽鍵（-CO—NH一,即酰胺鍵）的化合物是多肽④一個蛋白質(zhì)分子可以含有一條或多條肽鏈，肽鏈中有很多肽鍵，一個肽鍵中的氧原子與另一個肽鍵中的氫原子通過氫鍵連接，形成類似于螺旋狀的結(jié)構(gòu)，最后形成具有三維空間結(jié)構(gòu)的蛋白質(zhì)分子⑤甘氨酸與丙氨酸的成肽反應(yīng)（4種）⑥人體中共有20多種氨基酸，其中幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為必需氨基酸維生素和微量元素#1.維生素①維生素C：又稱抗壞血酸，水溶性維生素防止壞血病，具有較強的還原性，易被氧化，遇熱易分解。攝入途徑：新鮮蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：（1（獼猴桃、辣椒）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：（1）還原性（2）加成反應(yīng)（3）酯化反應(yīng)（4）遇熱易分解維生素C實驗A滴加碘水（I2）CH2-CH—CH C=0向0H實驗現(xiàn)象碘水顏色褪去化學(xué)（選修1）1-3章知識點總結(jié)B滴加酸性高鎰酸鉀溶液（KMnO4）紫色褪去C滴加氯化鐵溶液（FeCl3） 溶液由原來的黃色變?yōu)榫G色（三價鐵被還原成二價鐵）#2.微量元素①生物體中的重要微量元素：鐵、銅、鋅、鎰、硒、碘、氟生物體中的重要常量元素：碳、氧、鈉、鎂、鈣、氯②加碘鹽與補碘碘在碘鹽中以KIO3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大、克丁病檢驗碘酸鉀：淀粉碘化鉀試紙5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O鐵強化醬油與補鐵功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分缺鐵癥狀：缺鐵性貧血補治措施：①多吃含鐵豐富的食物②口服補鐵劑③鐵強化醬油第二章促進(jìn)身心健康合理選擇飲食#1.安全使用食品添加劑a）著色劑一一改善食品的外觀，如胡蘿卜素、胭脂紅、檸檬黃、莧菜紅等b）調(diào)味劑一一添加食品的味道，如食鹽、醋、味精等c）防腐劑一一防止食物腐爛、變質(zhì)，如食鹽、糖、醋、苯甲酸鈉、硝酸鹽、亞硝酸鹽等d）營養(yǎng)強化劑一一增強食品的營養(yǎng)，如碘、鐵、賴氨酸、鈣、硒、鍺等e）疏松劑一一使食品蓬松可口，如碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等正確使用藥物①抗酸藥：治療胃酸（主要成分鹽酸）分泌過多，主要成分為碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁、氫氧化鎂胃酸與藥物成分反應(yīng)化學(xué)方程式和離子方程式ANaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2fhco3-+h+=h2o+CO2fBCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2f+H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2f+H2OCMgCO3+2HCl=MgCl2+CO2f+H2OMgCO3+2H+=Mg2++CO2f+H2ODMgOH+2HCl=MgCl2+H2OMgOH+2H+=Mg2++H2OEAl（OH）3+3HCl=AlCJ+3H2OAl（OH）3+3H+=AP++3H2O解熱鎮(zhèn)痛藥：阿司匹林的主要成份為乙酰水楊酸，能解熱鎮(zhèn)痛、防止心臟病發(fā)作和提高免疫功能乙酰水楊酸結(jié)構(gòu)式：水楊酸與乙酸酐反應(yīng)方程式：化學(xué)（選修1）1-3章知識點總結(jié)阿司匹林與氫氧化鈉制得鈉鹽：水楊酸中毒靜脈滴注碳酸氫鈉的原理：抗生素：青霉素是最重要的抗生素青霉氨基結(jié)構(gòu)：（具有兩性）天然藥物：麻黃堿，具有止咳平喘的作用，屬于興奮劑麻黃堿的結(jié)構(gòu)式：②安全用藥遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書十分必要非處方藥（OTC）&處方藥（R）拒絕毒品第三章探索生活材料合金①合金定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質(zhì)，具有較好的物理化學(xué)性能，熔點一般比各成分金屬低②鐵合金哇鐵（C%t,硬度大）鐵合金《碳素鋼1鋼（C%I，韌性強） Y合金鋼鋁合金和銅合金Al 易拉罐的主要成分（1）與氧氣常溫下生成致密的氧化鋁薄膜，因而抗腐蝕能力強⑵與CuSO4反應(yīng)2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu（3）與堿反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O==NaAlO2+3H2t（4）常溫下與濃硫酸或濃硝酸鈍化Cu銅合金有黃銅（Cu—Zn合金）和青銅（Cu—Sn合金）金屬的腐蝕和防護(hù)①化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕②電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕條件酸性較強環(huán)境酸性較弱或中性環(huán)境化學(xué)（選修1）1-3章知識點總結(jié)負(fù)極反應(yīng)Fe—2e-=Fe2+Fe—2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e-=H2tO2+4e-+2H2O=OH-總反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2t2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系兩種腐蝕同時存在，吸氧腐蝕更普遍③金屬防護(hù)的幾種重要方法在金屬表面覆蓋保護(hù)層。（烤藍(lán)、油漆等）改變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu)，制成合金。（不銹鋼）電化學(xué)保護(hù)法，即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連。1.2玻璃、陶瓷和水泥陶瓷：原料一一黏土（主要成分硅酸鹽A12O32SiO22H2O）陶瓷有良好的絕緣性玻璃：原料一一石英（SiO2）、純堿（Na2cO3）、石灰石（CaCO3）成分一一硅酸鈉（Na2SiO3）、硅酸鈣（CaSiO3）、二氧化硅（SiO2）設(shè)備一一熔爐反應(yīng)方程式：Na2cO3+SiO2=Na2SiO3+CO/CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2t特種玻璃：石英玻璃、光學(xué)玻璃、化學(xué)儀器、有色玻璃、變色玻璃、鋼化玻璃玻璃刻花反應(yīng)方程式：4HF+SiO2=SiF4t+2H2O氫氧化鈉溶液試劑瓶不用玻璃瓶塞的原因：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O水泥：原料一一黏土、石灰石（CaCO3）成分——硅酸二鈣（3CaOSiOJ、硅酸三鈣（2CaOSiO,）、鋁酸三鈣（3CaOAIO,）設(shè)備一一回轉(zhuǎn)窯可用石膏（二水合硫酸鈣）調(diào)解水硬性鋼筋混凝土成分：水泥、沙、碎石、水按比例混合光導(dǎo)纖維和新型陶瓷材料1、光導(dǎo)纖維（成分：高純的度SiO2）的好處：容量大、傳速快、省金屬2、新型陶瓷：結(jié)構(gòu)陶瓷（如納米陶瓷）功能陶瓷（如生物陶瓷）1.4塑料、纖維和橡膠#1.塑料聚合反應(yīng)：加聚反應(yīng)（如制聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯）縮聚反應(yīng)（如制酚醛樹脂）注意：聚氯乙烯薄膜不能用來包裝食品，應(yīng)該用聚乙烯不粘鍋內(nèi)壁涂敷的是聚四氟乙烯單體：用來制備聚合物的物質(zhì)，兩種以上單體間的加聚反應(yīng)就是共聚反應(yīng)。#2.纖維天然纖維：植物纖維（如棉花，成分為纖維素，屬于糖類）動物纖維（如羊毛、蠶絲，成分為蛋白質(zhì)）化學(xué)纖維：人造纖維（對天然纖維的加工，如粘膠纖維）合成纖維（完全由人制造，如尼龍），尼龍又稱錦綸，是人類第一次采用非化學(xué)（選修1）1-3章知識點總結(jié)纖維材料，通過化學(xué)合成方法得到的