復(fù)分解反應(yīng)四個(gè)專題應(yīng)用

復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。表達(dá)式：AB+CD→AD+CB⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑵HCl+NaOH=NaCl+H2O⑶H2CO3=H2O+CO2↑

⑷CH4+2O2===CO2+2H2O⑸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓

+2HCl⑹CO2+C===2CO⑺CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑⑻CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓

+H2O

下列各反應(yīng)中哪些是復(fù)分解反應(yīng)？（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）（復(fù)分解反應(yīng)）點(diǎn)燃高溫

哪幾類物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？酸堿鹽鹽金屬氧化物【必記基礎(chǔ)】1、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)是：雙交換，價(jià)不變。2、復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有氣體（↑）或沉淀（↓）或水。3、初中階段?？嫉某恋恚海ò舜蟪恋恚?/p>

給HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2這八種物質(zhì)分類酸：堿：鹽：金屬氧化物：非金屬氧化物：

知識(shí)回顧HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用判斷兩種化合物是否能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)例：氫氧化鈉與硝酸NaOH+HNO3=NaNO3+H2O說明：因雙交換后有水生成，故兩者能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)【練習(xí)1】下列各組物質(zhì)之間，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式（1）碳酸鈉和氫氧化鈣（2）硫酸銅和氯化鋇（3）氫氧化鋇和稀硫酸（4）氧化鐵和稀鹽酸【交流討論1】完成下列化學(xué)方程式。例：（）＋Na2CO3===2NaCl+（）【交流討論2】（1）（）+Na2CO3==NaOH+（）（2）（）+HCl==CO2↑+（）+（）（3）（）+H2SO4==Na2SO4+（）（4）BaCl2+（）=BaSO4↓+（）（5）NaCl+（）=AgCl↓+（）【拓展訓(xùn)練】現(xiàn)有如下試劑可供選擇：（以下各題均填序號(hào)，可多選。）①NaCl溶液②澄清石灰水③AgNO3溶液④CaCl2溶液⑤Ba(NO3)2溶液⑥BaCl2溶液⑦NaOH溶液⑧稀HCl能與Cu(NO3)2溶液形成沉淀的試劑有

。能與CuSO4溶液形成沉淀的試劑有

。

方法小結(jié)：解決此類題的關(guān)鍵是能根據(jù)所提供物質(zhì)去聯(lián)想沉淀或氣體，例如，看到Ba(NO3)2溶液，能聯(lián)想到含鋇離子的沉淀：BaCO3、BaSO4，因而去選擇含CO32-或SO42-的化合物。②⑦②⑤⑥⑦練習(xí)3：判斷酸堿鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)下列各組物質(zhì)的溶液混合后不能發(fā)生反應(yīng)的是（）A.NaCl和H2SO4B.NaOH和HClC.Na2CO3和H2SO4D.AgNO3和NaClNa+、CO32-、H+、SO42-Ag+、NO3-、Na+、Cl-Na+、Cl-、H+、SO42-Na+、OH-

、H+、

Cl-下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()例1：下列各組物質(zhì)中，在溶液中能大量共存的是（）A、NaOHNaClCuCl2B、Ca(OH)2KClHNO3C、BaCl2HClNa2SO4D、KClNa2CO3NaOH例2：下列物質(zhì)能大量共存的是（）A、HClCuSO4NaNO3K2CO3B、NaOHCaCl2Mg(NO3)2KOHC、Ca(OH)2KClNa2CO3Na2SO4D、KNO3NaClNaOHBaCl2二、共存問題

DD要點(diǎn)：指離子之間，或物質(zhì)之間不能結(jié)合生成水、氣體或沉淀。（也就是三無反應(yīng)）

離子共存的判斷1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、H+、Cl-、OH-D、OH-、NO3-、K+、Na+D2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-、Na+、OH-B、NO3-、Cu2+、Cl-、Fe3+、C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+D、SO42-、

NH4+、Ba2+、Cl-CH+指示劑法：根據(jù)溶液的酸堿性,

用指示劑進(jìn)行鑒別的方法

（或者用Ph試紙）其他的化學(xué)方法：食鹽食醋燒堿沉淀法——根據(jù)沉淀的顏色或性質(zhì)鑒別物質(zhì)。（1）、不溶于水但溶于酸的白色沉淀有

BaCO3、CaCO3、Mg（OH）2等；（2）、不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有

AgCl、BaSO4。（3）、藍(lán)色沉淀：Cu（OH）2紅褐色沉淀：Fe（OH）3其他的化學(xué)方法：如何利用產(chǎn)生沉淀鑒別下列物質(zhì)：氯化鈣和氯化鈉硝酸鈉和硝酸鎂氫氧化鈉和硝酸鈉硝酸鉀和硫酸鉀氯化鋇和氯化鈉氯化鈉和硝酸鈉不法商販用自來水冒充純凈水。你會(huì)利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)來鑒別其真?zhèn)螁幔胯b別真假純凈水其他的化學(xué)方法：氣體法：根據(jù)被鑒別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)是否產(chǎn)生氣體，或根據(jù)氣體的顏色、氣味等來鑒別碳酸鹽遇酸產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w銨鹽遇可溶性堿產(chǎn)生刺激性氣味NH3如何利用產(chǎn)生氣體鑒別下列物質(zhì)：氯化鉀和碳酸鉀氯化鉀和氯化銨硝酸鉀和硫酸銨依據(jù)物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)(物理性質(zhì))顏色氣味密度溶解性（是否放熱）......燃燒變色生成沉淀放出氣體......依據(jù)物質(zhì)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象（化學(xué)性質(zhì)）鑒別物質(zhì)的常用方法方法小結(jié)它們的性質(zhì)有什么不同呢？適宜的鑒別方法有…廚房里有兩瓶白色固體，一瓶是食鹽，一瓶是純堿。能用哪些方法鑒別它們呢？綜合訓(xùn)練：方法食鹽純堿1.用酸堿指示劑（滴加酚酞）酚酞不變色酚酞變紅色2.測(cè)pH值（用玻棒蘸取溶液蘸在pH試紙上）pH=7溶液呈中性3.加沉淀劑(CaCl2、Ca(OH)2等)無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀4.加酸（取樣,滴加酸溶液）不冒氣泡產(chǎn)生氣泡

pH>7溶液呈堿性NaOHCa(OH)2KNO3H2SO4HCl紫色石蕊試液紫色紅色藍(lán)色H2SO4HClKNO3NaOHCa(OH)2BaCl2溶液CO2或Na2CO3溶液無明顯現(xiàn)象HCl白色沉淀

H2SO4無明顯現(xiàn)象

NaOH白色沉淀Ca(OH)2鑒別NaOH、Ca(OH)2、KNO3、HCl、H2SO4五種無色溶液用一種試劑鑒別三種白色固體NaOHNaClBaCO3NaOHNaClBaCO3H2O白色固體不溶解固體溶解，且放熱固體溶解BaCO3NaOHNaCl用一種試劑鑒別三種無色溶液NH4Cl、MgCl2、NaClNH4ClMgCl2

NaClNaOH白色沉淀產(chǎn)生刺激性氣味氣體無明顯現(xiàn)象MgCl2NH4ClNaCl鑒別①NaCl②MgSO4③CuCl2

④BaCl2⑤NaOH五種溶液，不用它試劑，則被鑒別出來物質(zhì)的順序正確是A.③⑤②④①B.③②⑤④①C.③⑤④①②D.③②⑤①④白色粉末A由Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaCl中的三種混合而成。把A加入到適量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，則：（1）若B能全部溶于稀硝酸，A的成分為（2）若B只能部分溶于稀硝酸，A的成分為（3）若B不能溶于稀硝酸，A的成分為（4）溶液C中一定存在的溶質(zhì)是除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），應(yīng)選什么試劑？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式①NaOH〖Ca(OH)2〗②HCl〖H2SO4〗③NaCl〖Na2CO3〗④KNO3〖KCl〗⑤BaSO4〖BaCO3〗⑥NaCl〖MgSO4〗Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2OKCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3H2SO4+BaCO3=BaSO4↓+CO2↑+H2OMgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓練習(xí)4：1、下圖是常見酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。酸BaSO4BaCO3鹽1鹽2堿①②③④⑴寫出途中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：酸

，堿

。⑵寫出圖中反應(yīng)②和④的化學(xué)反方程式：②

；

④

。

⑶總結(jié)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的方法之一。據(jù)上圖，總結(jié)出酸、堿、鹽之間相互反應(yīng)的規(guī)律（任寫兩點(diǎn)）：