人教版初三化學(xué)第二單元知識點總結(jié)

人教版初三化學(xué)第二單元知識點總結(jié)人教版初三化學(xué)其次單元學(xué)問點總結(jié)

其次單元我們四周的空氣

課題1空氣

1、拉瓦錫測定空氣中氧氣的含量2、測定空氣中氧氣含量的試驗試驗現(xiàn)象和分析現(xiàn)象紅磷燃燒，發(fā)出白光產(chǎn)生大量白眼；待裝置冷卻后翻開止水夾，燒杯中的水通過導(dǎo)管倒吸入集氣瓶，并且約占集氣瓶中空氣體積的1/5紅磷燃燒消耗了空氣中的氧氣，是瓶內(nèi)壓強(qiáng)變小，水倒吸入集氣瓶；由于氧氣約占空氣體積的1/5，所以進(jìn)入的水的體積約占原空氣體積的1/5。分析結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5

文字表達(dá)式：紅磷+氧氣五氧化二磷

（紅磷，暗紅色固體物質(zhì)；五氧化二磷，白色固體物質(zhì)）反響方程式：4P5O2點燃2PO25

假如該試驗測出的氧氣的體積小于空氣體積的1/5，可能的緣由是：（1）紅磷的量太少

（2）裝置漏氣（氣密性不好)

（3）沒有等到裝置冷卻就翻開止水夾3、空氣的成分：

按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%

4、空氣是一種珍貴的自然資源，其中，氧氣具有供應(yīng)呼吸和支持燃燒的用途；氮氣由于化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此常用作愛護(hù)氣；稀有氣體在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源，如霓虹燈等，稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑，可作愛護(hù)氣。

5、空氣污染物有煙塵和有害氣體兩大類，其中有害氣體有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化

氮、臭氧。目前計入空氣污染指數(shù)的工程暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等

6、被污染的空氣會嚴(yán)峻損害人體安康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。全球氣候變暖、臭

氧層破壞和酸雨等也都與空氣污染有關(guān)。為了使天空更藍(lán)，我們應(yīng)當(dāng)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹、造林、種草等，以愛護(hù)大氣

課題2氧氣

1、氧氣的物理性質(zhì)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下是無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。在一

定條件下可變成液體和固體。2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：

（1）能使帶火星的木條復(fù)燃，說明氧氣具有助燃性。（2）硫燃燒

試驗內(nèi)容硫在空氣中燃燒硫在氧氣中燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體點燃

文字表達(dá)式：硫+氧氣二氧化硫

（硫，淡黃色固體物質(zhì)；二氧化硫，有刺激性氣味，是主要的空氣污染物）反響方程式：S+O2點燃SO2（3）木炭燃燒

試驗內(nèi)容木炭在空氣中燃燒木炭在氧氣中燃燒現(xiàn)象發(fā)出紅光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體點燃點燃文字表達(dá)式：木炭+氧氣二氧化碳

（木炭：黑色固體物質(zhì)；二氧化碳：能使澄清石灰水變渾濁）反響方程式：C+O2點燃CO2

（4）鐵絲燃燒

現(xiàn)象：在空氣中不燃燒，只有紅熱現(xiàn)象。

在氧氣中猛烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。

文字表達(dá)式：鐵+氧氣四氧化三鐵（鐵，銀白色金屬固體；四氧化三鐵，黑色固體）反響方程式：3Fe+2O2點燃Fe3O4

留意事項：

①．硫燃燒試驗，在集氣瓶底部要先裝少量水，目的是汲取二氧化硫，防止污染空氣。②．鐵絲燃燒試驗，在集氣瓶底部裝水或者細(xì)沙，防止高溫熔融物（Fe3O4）炸裂集氣瓶③．鐵絲燃燒試驗中，火柴的作用是引燃鐵絲，并要待火柴快燃盡時插入集氣瓶，防止火柴

燃燒消耗集氣瓶中的氧氣。

3、化合反響：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響，即多變一的反響。（如上述三個反響）A+B→AB

分解反響：一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，即一變多的反響。（如制氧氣的三個反響）AB→A+B

4、氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的反響（如上述三個反響）

燃燒和緩慢氧化是猛烈程度不同的兩種氧化反響

點燃課題3制取氧氣

1、工業(yè)制氧的方法：分別液態(tài)空氣

即在低溫加壓的條件下將空氣變?yōu)橐簯B(tài)，上升溫度，氮氣的沸點低于氧氣，氮氣先蒸發(fā)，剩下液氧。工業(yè)制取的氧氣一般加壓貯存在藍(lán)色鋼瓶中。2、試驗室制氧氣

藥品：（1）過氧化氫溶液（需用二氧化錳作催化劑）（2）氯酸鉀固體（需用二氧化錳作催化劑）

（3）高錳酸鉀粉末

試驗室制氧的原理

（1）加熱分解高錳酸鉀

文字表達(dá)式：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣反響方程式：2KMnO4K2MnO4MnO2O2（2）分解過氧化氫（雙氧水）制氧氣文字表達(dá)式：過氧化氫水+氧氣反響方程式：2H2O2MnO22H2OO2(3)加熱氯酸鉀

二氧化錳文字表達(dá)式：氯酸鉀氯化鉀+氧氣加熱二氧化錳加熱反響方程式：

2KClO3MnO22KCl3O2

記住：高錳酸鉀，紫黑色或者暗紫色，固體粉末二氧化錳，黑色粉末制氧氣的裝置

收集方法：排水法（不易溶于水）、

向上排空氣法（密度比空氣大）

檢驗方法：用帶火星的木條伸入盛有氧氣的集氣瓶，看木條是否復(fù)燃驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，看木條是否復(fù)燃試驗步驟：

①、檢查裝置的氣密性②、將藥品裝入試管③、固定在鐵架臺上

④、點燃酒精燈，給試管加熱⑤、收集氣體⑥、將導(dǎo)氣管移出水面⑦、熄滅酒精燈留意事項：

1、用高錳酸鉀制氧氣時，要在試管口塞一小團(tuán)棉花，目的是防止高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)氣管

2、試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流到熱的試管底部炸裂試管。3、加熱之前要先預(yù)熱

4、導(dǎo)管口剛有氣泡時不能馬上收集，由于這時是空氣，要等到氣泡勻稱連續(xù)冒出時再收集

5、試驗完畢時，要先將導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈，目的是防止水倒流，炸裂試管

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其次單元我們四周的空氣

課題1空氣

一、空氣成分的討論史

1、18世紀(jì)70年月，瑞典科學(xué)家舍勒和英國的科學(xué)家化學(xué)家普利斯特里，分別發(fā)覺并制得了氧氣。2、法國科學(xué)家拉瓦錫最早運用天平作為討論化學(xué)的工具，用定量的方法討論了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測定：1、裝置圖（見書P27）

2、試驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消逝，裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。

3、試驗結(jié)論：說明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。

點燃4、原理:表達(dá)式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）

點燃化學(xué)方程式：4P+5O22P2O55、留意事項：A、所用的紅磷必需過量，過少則氧氣沒有全部消耗完

B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能翻開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結(jié)果偏?。?/p>

D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結(jié)果偏大）。思索：可否換用木炭、硫磺等物質(zhì)？如能，應(yīng)怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產(chǎn)生了氣體，瓶內(nèi)體積變化?。?，不能用鐵（鐵在空氣中不能

燃燒）

6、實際在試驗中測得的結(jié)果比真實值小，其緣由可能是A紅磷量缺乏；B裝置氣密性差；

C未冷卻至室溫就翻開止水夾；D、沒有預(yù)先在導(dǎo)管中裝滿水三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。

空氣成分體積分?jǐn)?shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質(zhì)0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣四、物質(zhì)的分類：純潔物和混合物1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的，“純潔”是相對的，肯定純潔的物質(zhì)是沒有的，只要雜質(zhì)含量低，不至于對生產(chǎn)和科學(xué)討論產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純潔物。

2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反響，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。

留意：劃分純潔物、混合物的標(biāo)準(zhǔn)是依據(jù)物質(zhì)的種類來劃分的。只含一種物質(zhì)的就屬于純潔物，含有幾種物質(zhì)的就屬于混合物，五、空氣是一種珍貴的資源

1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供應(yīng)呼吸，化學(xué)性質(zhì)

不活潑。2、稀有氣體