之三、脫酸(干燥劑)

第二節(jié)、氧化鐵脫硫劑及原理一、氧化鐵脫硫劑氧化鐵脫硫劑是一種以活性氧化鐵（Fe2O3）水合物為主要成份，加上成型劑及造孔劑而成一種脫硫劑。常溫下，氧化鐵（Fe2O3）水合物具有脫硫作用，非水合物的氧化鐵常溫下不具有脫硫作用。氧化鐵脫硫劑特點(diǎn)：

1、因其硫容大、價格低

2、設(shè)備投資費(fèi)用少、操作簡便

3、對H2S有很高的反應(yīng)活性和吸收能力4、可在常溫下與空氣再生5、比較適合低含硫天然氣的脫硫

經(jīng)過近幾年的改進(jìn)，使氧化鐵的耐水強(qiáng)度、脫硫精度得到了很大的提高，脫硫精度可達(dá)0.03-6mg/m3。2Fe2S3·H2O+3O2→2Fe2O3·H2O+6S+94.2千卡脫硫原理：Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O+5.2千卡Fe2O3·H2O+3H2S→2FeS+S+4H2O二、、氧化鐵脫硫原理再生原理：反應(yīng)在常溫和堿性最順利，若溫度超過66.7度以及中性和酸性下，氧化鐵會失去結(jié)晶水而難再生。若氣體中有O2時,當(dāng)O2/H2S≥2.5時,，脫硫和再生同步進(jìn)行，因此在有氧堿性條件下有利于氧化鐵脫硫劑的正常使用。則兩反應(yīng)式合并為：

2H2S+O2=H2O+2S

氧化鐵實際上相當(dāng)于催化劑。2Fe2S3·H2O+3O2→2Fe2O3·H2O+6S+94.2千卡Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O+5.2千卡三、工藝流程及參數(shù)壓力：0.3-1.6MPa溫度：常溫堿性，不得超過66.7℃水分：水分在脫硫過程中起介質(zhì)作用，原料氣過干過濕都要影響脫硫效率。要求氣體中的水汽含量以不超過操作溫度條件下飽和為宜，嚴(yán)禁原料氣帶液，堵塞脫硫劑微孔和嚴(yán)重?fù)p壞其強(qiáng)度。工藝參數(shù)：1、先并聯(lián)，再切斷需要再生的塔。2、打開塔頂放空氣閥，以0.1MPa/min逐漸降低塔壓

3、打開塔底進(jìn)氣閥，使空氣進(jìn)入，此時嚴(yán)格控制塔溫，不得超過60℃，否則引起燃燒事故，通過進(jìn)氣閥控制塔溫。4、再生結(jié)束的標(biāo)志：當(dāng)床層溫度不上升且開始下降，進(jìn)出口的氧含量基本相等即可結(jié)束再生，再生所需時間取決于吸硫量的多少，吸硫多，再生過程長，吸硫少，再生過程短。

5、再生后，用2-3m3氮?dú)庵脫Q塔內(nèi)殘余空氣，關(guān)閉進(jìn)出口閥。再生次數(shù)一般為2-3次，脫硫劑活大大性降低，接近失效（持續(xù)高溫的時間縮短）。

再生：氧化鐵必為水合物及脫硫加濕分析：含有硫化氫的分子通過脫硫劑時:1、H2S經(jīng)Fe2O3表面氣膜擴(kuò)散到Fe2O3表面。2、H2S溶于氣膜中，氣膜中有水存在時，電離成HS-和S2-3、HS-和S2-與Fe2O3.H2O中的晶格氧（OH-、O2-）相互置換生成Fe2S3.H2OFe2O3·H2O的分子式FeOOH，即O=Fe—OH，HS-和S2-取代了—OH和=O，生成S=Fe—SH，即Fe2S3.H2O和FeS。第三節(jié)、脫硫加濕及自燃分析Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O+5.2千卡Fe2O3·H2O+3H2S→2FeS+S+4H2O內(nèi)因：氧化鐵再生是放熱反應(yīng)，是自燃的根本原因再生燃燒原因分析：2Fe2S3·H2O+3O2→2Fe2O3·H2O+6S+94.2千卡硫化鐵的活性是由鐵的特殊性質(zhì)絕定的，鐵在元素周期表中為過渡金屬，具有未成對電子，產(chǎn)生的化學(xué)吸附強(qiáng)弱適中，因此被作為催化劑，當(dāng)空氣進(jìn)入時，氧分子被硫化鐵表面的活性中心吸附，使其在活性表面的濃度迅速增加，同時，氧分子被吸附釋放活化熱，活化后的氧與活性鐵發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)放出大量的熱，硫化鐵中的硫被電負(fù)性更高的氧取代。外因：良好的供氧和聚熱是自燃的外部因素。一般來講，在含氧低或者惰性氣體中