九年級(jí)化學(xué)《復(fù)分解反應(yīng)》課件

復(fù)分解反應(yīng)：(酸、堿、鹽之間的反應(yīng)）AB+CD=AD+CB1、定義：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新化合物的反應(yīng)。組卷網(wǎng)注意：非金屬氧化物+堿=鹽+水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)1、判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，寫(xiě)出能反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ba(OH)2＋

CuSO4

Ba(OH)2＋

CuCO3－

Cu(OH)2＋

KNO3

－

Ca(OH)2

＋

Na2CO3

－

KOH＋

Ba(NO3)2－AgCl＋Na2CO3-BaSO4↓＋Cu(OH)2↓溶溶溶不溶不溶溶溶溶溶溶不溶容不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaOH＋CaCO3↓2、分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)放入水中，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）

A.氯化鈉和硫酸鉀組卷網(wǎng)B.硫酸銅和氫氧化鐵

C.碳酸鈉和氯化鋇

D.碳酸鈣和氫氧化銅NaCl

＋

K2SO4—CuSO4＋Fe(OH)3—Na2CO3

＋BaCl2＝CaCO3

＋

Cu(OH)2—溶溶溶不溶溶溶不溶不溶不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)2NaCl＋BaCO3↓

C1、下列各組離子能在同一種溶液中大量共存的是（）

A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：應(yīng)用一：判斷物質(zhì)或離子能否在溶液中大量共存2、下列離子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（

）組卷網(wǎng)A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-

B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-

D、Na+、Cl-、K+、NO3-

物質(zhì)相互間不反應(yīng)或離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水就能在溶液中大量共存。應(yīng)用二、除雜除雜的方法：①根據(jù)溶解性②化學(xué)試劑法：將雜質(zhì)變成氣體或沉淀化學(xué)試劑法除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。例題2：選用何種試劑除去NaNO3溶液中混有的少量Ba(NO3)2雜質(zhì)【分析】Ba(NO3)2和NaNO3相比較真正的雜質(zhì)是Ba2+，只需加入一種試劑既能除去Ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉1.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是（）2、下表中，除去物質(zhì)所含雜質(zhì)的方法正確的是（）3.為了除去下表物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑（過(guò)量）及操作方法均正確的是（）應(yīng)用三、物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化

例題4：某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是()（Ａ）Na2CO3、NaCl、NaOH（Ｂ）NaOH、NaCl、Na2CO3

（Ｃ）NaCl、NaOH、Na2CO3（Ｄ）NaCl、Na2CO3、NaOH1、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化只有加入酸才能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2

C.CaCO3→CO2D.BaCl2→BaSO4

2、下列各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)換通過(guò)一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是（）A．P→P2O5B．CaCO3→COC．Fe→FeCl2D．CuO→C3．選擇合適的化學(xué)式填寫(xiě)在橫線(xiàn)上。（1）____+Na2CO3=NaOH+_____（2）____+HCl=CO2↑+___+___

（3）Ca(OH)2+___=CaCO3↓+____（4）___+H2SO4=Na2SO4+_____（5）BaCl2+___=BaSO4↓+____

（6）NaCl+____=AgCl↓+____（7）CuO+___=CuSO4+_____（8）Al(OH)3+____=AlCl3+_____應(yīng)用四、物質(zhì)的鑒別例題4：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別①NaOH②MgSO4③Ba(NO3)2④FeCl3⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是【分析】此類(lèi)題目常常有兩種解題方法:①?gòu)挠刑厥忸伾奈镔|(zhì)著手打開(kāi)解題的入手。②從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。本題通過(guò)觀察可選用方法①，首先通過(guò)顏色鑒別出④FeCl3，繼而用FeCl3鑒別出①NaOH，然后用NaOH鑒別出MgSO4，最后用MgSO4鑒別出Ba(NO3)2。1、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl1、下列各組物質(zhì)，只用組內(nèi)溶液相互混合的方法就能鑒別的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2

D．KCl、AgNO3、KNO3、HCl2、現(xiàn)有四組物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來(lái)的是（）A．NaOHBa(OH)2HClB．NaOHHClNaClC．NaOHHC1HNO3

D．H2SO4NaClNa2SO4

3、下列各組物質(zhì)，只需用組內(nèi)溶液相互混合，就能鑒別出來(lái)的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4

C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl應(yīng)用五、物質(zhì)間的推斷例題5(同步學(xué)習(xí)練習(xí)）1、已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過(guò)濾后得無(wú)色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，對(duì)原固體粉末的判斷正確的是()A.可能含CuSO4和Na2CO3

B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4

D.可能含NaCl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4

2、某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車(chē)間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO3

2-六種離子。(1)將甲、乙兩車(chē)間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32-等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來(lái)澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是____________(填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式)。(2)已知甲車(chē)間廢水明顯呈堿性，則乙車(chē)間廢水中含有的陰離子是__________________。(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液____(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫(xiě)出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫(xiě)出理由______________________________________________1.有一包白色粉末，可能含有FeCl3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一種或幾種,現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：（1）a.取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶