山東省2023屆高三化學一輪復習-2.1《元素與物質的分類》課時訓練-魯科版

2.1《元素與物質的分類》課時訓練(時間：60分鐘分值：100分)一、選擇題(本大題共10小題，每小題5分，共50分)1．下列物質屬于純凈物的是()①氨水②重水③明礬④純堿⑤天然氣⑥氧氣⑦漂白粉⑧鋁熱劑A．①④⑤⑦ B．②③④⑥C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧【答案】B2．(2023屆蘇州質檢)下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是()【答案】C3．物質分類是化學研究的重要方法之一?；瘜W工作者經常根據物質的組成對物質進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質與它屬于同類的是()A．H2、O3 B．H2SO4、H2CO3C．SO2、NO D．Na2SO3、KClO3【解析】C2O3屬于氧化物，A項中都屬于單質；B項中都屬于含氧酸；C項中都屬于氧化物；D項中都屬于含氧酸鹽?！敬鸢浮緾4．(2023屆濟南高三質檢)下列概念的分類標準正確的是()A．強堿和弱堿：電離的OH－數(shù)目B．強電解質和弱電解質：溶液的導電能力強弱C．濁液、膠體、溶液：分散劑粒徑大小D．氧化劑、還原劑：在化學反應中元素的化合價變化【解析】堿的強弱分類是根據堿溶于水后，能否完全電離出OH－，能完全電離的堿為強堿，不能完全電離的堿為弱堿，根據堿電離的OH－數(shù)目可判斷幾元堿，如氫氧化鋇、氫氧化鈣、氫氧化鎂都是二元堿，而一水合氨、氫氧化鈉都是一元堿，A項錯誤；強電解質與弱電解質劃分的標準是溶于水的電解質是否完全電離，與其溶液導電能力的強弱無直接關系，溶液導電能力強的電解質不一定是強電解質；強電解質的水溶液導電能力不一定強，如極稀鹽酸的導電能力沒有較濃醋酸溶液的導電能力強，B項錯誤；分散系的分類是根據分散質粒子直徑大小來劃分的，與分散劑無關，C項錯誤；在氧化還原反應中，元素化合價升高的物質作還原劑，元素化合價降低的物質作氧化劑，D項正確?！敬鸢浮緿5．下表中對于相關物質的分類全部正確的一組是()編號純凈物混合物弱電解質非電解質A明礬蔗糖NaHCO3CO2B天然橡膠生石膏SO2CH3CH2OHC王水冰H2SiO3Cl2D膽礬玻璃H2CO3NH3【解析】明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、膽礬(CuSO4·5H2O)、生石膏(CaSO4·2H2O)等結晶水合物都是純凈物。玻璃是多種硅酸鹽的混合物；冰是水的固態(tài)，是純凈物；蔗糖有固定的組成(C12H22O11)，是純凈物；天然橡膠是高分子化合物，一般來說高分子化合物都不是純凈物。王水是濃硝酸和濃鹽酸的混合物。弱酸H2SiO3、H2CO3是弱電解質；NaHCO3是強電解質；SO2、CO2、CH3CH2OH、NH3是非電解質；Cl2是單質，既不是電解質也不是非電解質?！敬鸢浮緿6．(2023屆棗莊高三測試)化學概念在邏輯上存在如圖所示關系，對下列概念的說法正確的是()A．純凈物(B)與混合物(A)屬于包含關系B．化合物(B)與氧化物(A)屬于包含關系C．單質與化合物屬于交叉關系D．氧化反應與化合反應屬于并列關系【解析】據圖示內容可判斷：純凈物與混合物屬并列關系；化合物與氧化物屬包含關系；單質與化合物屬并列關系；氧化反應與化合反應屬交叉關系?！敬鸢浮緽7．下列現(xiàn)象或應用不能用膠體知識解釋的是()A．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療B．向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐C．氯化鋁溶液中加入小蘇打溶液會產生白色沉淀和氣體D．水泥廠、冶金廠常用靜電降塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染【解析】血液屬于膠體，血液透析與滲析原理相同，A項能用膠體知識解釋；B項，屬膠體的聚沉；C項中發(fā)生相互促進的水解反應，形成濁液和溶液的混合體系，與膠體知識無關；靜電除塵與膠體的電泳有關，D項能用膠體知識解釋?！敬鸢浮緾8．(2023屆沈陽模擬)實驗室有四個藥品櫥，已存放如下藥品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥藥品鹽酸、硫酸氫氧化鈉、氫氧化鈣紅磷、硫銅、鋅實驗室新購進一些活性炭，應將它存放在()A．甲櫥 B．乙櫥C．丙櫥 D．丁櫥【解析】甲、乙、丙、丁四個藥品櫥中的物質分別歸類為酸、堿、非金屬、金屬。【答案】C9．下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是()物質編號物質轉化關系甲乙丙?、貱uCuOCuCl2Cu(NO3)2②Na2CO3NaOHNaHCO3CO2③(NH4)2SO3CaSO3SO2NH4HSO3④Al(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3A.①②③④ B．①②③C．①③④ D．②④【解析】【答案】A10．(2023屆福建四地六校高三第三次聯(lián)考)已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系如圖所示。則甲和X不可能是()A．甲為C，X為O2B．甲為SO2，X為NaOH溶液C．甲為Fe，X為Cl2D．甲為AlCl3溶液，X為NaOH溶液【解析】若甲為Fe，X為Cl2，則乙為FeCl3，此時乙(FeCl3)與X(Cl2)不反應，C錯?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本大題共4小題，共50分)11．(12分)用白磷還原法可制得金的一種分散系，該分散系在臨床診斷及藥物檢測等方面有著廣泛的應用。其操作步驟如下：①取20%白磷的乙醚溶液0.50mL，加蒸餾水60mL。②先滴加1%HAuCl4水溶液0.75mL，再滴加0.1mol·L－1的K2CO3溶液0.6mL，振蕩變成棕紅色。③加熱煮沸至溶液變成透明紅色。④分離提純，除去無機溶質。所得分散系中，金顆粒直徑在5～12nm之間。請回答下列問題：(1)該分散系屬于________，其分散質是________。(2)用一束強光照射該分散系，從側面可看到_______________________。(3)步驟④的分離方法是________。(4)該分散系能穩(wěn)定存在的主要原因是__________________________?！敬鸢浮?1)膠體金顆粒(2)一條光亮的通路(3)滲析(4)該分散系的膠體粒子帶同種電荷，粒子之間相互排斥而不易聚沉12．(12分)A、B、C三只燒杯中，依次分別盛有NaOH溶液、KSCN溶液、煮沸的蒸餾水，各滴入FeCl3溶液，試根據實驗現(xiàn)象分別回答以下問題：(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：A________，B________，C________。(2)寫出C中形成分散系的化學方程式：_________________________。(3)若不用化學試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：①________________________________________________，②________________________________________________。(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為___________________?！窘馕觥?1)NaOH溶液中加入FeCl3溶液，發(fā)生反應生成含F(xiàn)e(OH)3沉淀的懸濁液；KSCN溶液中加FeCl3溶液發(fā)生絡合反應生成Fe(SCN)3溶液；沸水中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3膠體。(3)B為溶液，C為膠體，不用試劑鑒別，可用觀察法，B為血紅色溶液，C為紅褐色液體，也可用丁達爾效應鑒定膠體。(4)膠體C中加入稀H2SO4，先發(fā)生聚沉生成沉淀，然后H2SO4溶解沉淀。【答案】(1)懸濁液溶液膠體(2)FeCl3＋3H2Oeq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())Fe(OH)3(膠體)＋3HCl(3)①觀察顏色，血紅色為B，紅褐色為C②用一束光照射兩液體，有光亮通路的液體為C，另一液體為B(4)先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解至沉淀消失形成棕黃色溶液13．(12分)下列無機化合物根據其組成和性質進行分類。物質類別酸堿鹽氧化物氫化物化學式①H2SO4②______③NaOH④______⑤Na2SO4⑥______⑦SO2⑧Na2O⑨HCl⑩______(1)請仔細觀察表格中的物質類別，從K、H、O、C、N五種元素中任選兩種或三種組成合適的物質，將化學式分別填在表中②、④、⑥、⑩后面的橫線上。(2)⑦和⑧可發(fā)生非氧化還原反應，生成一種鹽。該反應的化學方程式為：_____________________。(3)將⑦通入③的溶液中，反應的離子方程式是____________________。(4)⑨極易溶解于水并電離出氯離子，大多數(shù)含氯離子的鹽溶解于水后也能電離出氯離子。檢驗溶液中氯離子的方法是__________________________?！窘馕觥?1)K、H、O、C、N五種元素組成的物質中屬于酸的有HNO3、H2CO3等，屬于堿的有KOH、NH3·H2O，屬于鹽的有KNO3、K2CO3以及硝酸和碳酸的銨鹽等，屬于氧化物的有氮的氧化物、碳的氧化物、K2O、H2O等，屬于氫化物的有NH3、H2O、烴等。(2)SO2與Na2O反應的化學方程式為SO2＋Na2O=Na2SO3。(3)SO2通入NaOH的水溶液，可能的反應為SO2＋2OH－=SO2eq\o\al(－,3)＋H2O，SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)。(4)檢驗氯離子時，可以取少量被檢驗的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后，再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產生【答案】(1)HNO3KOHK2CO3NH3(2)SO2＋Na2O=Na2SO3(3)SO2＋2OH－=SO2eq\o\al(－,3)＋H2O或SO2＋OH－=HSOeq\o\al(－,3)(4)取少量被檢驗的溶液于試管中，滴入少量稀硝酸，然后再滴入硝酸銀溶液，觀察是否有白色沉淀產生。14．(14分)對比、歸納、總結是重要的學習方法，請你參加下列討論，歸納、總結化學知識。(1)對化學反應，不同的角度有不同的分類方法，請分析離子反應、化合反應、氧化還原反應之間的關系，每類反應用一個圓圈在下框中表示出來。(2)如果以上三者有交叉關系，請各舉一例，寫出反應方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)化學反應是有條件的，請按要求各舉一例，寫出反應方程式：①反應物相同，反應條件不同，產物不同________________________。②反應物相同，濃度不同，產物不同__________________________。③反應物不同，反應條件相同，產物相同_________________________?！敬鸢浮?1)(2)C