案例成果講稿

6酸和堿的化學性質基礎達 D．洗滌劑可以做劑，用來清除油污 D．碳酸氫鈉、將pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋后，所得溶液的pH可能是 A．B．D． D．用熱水沖物質B的化學式 在A→B之間，過濾操作的目的 在B+C→CaCO3的過程中，應控制物質C的流量，原因 ④使原料中各原子的利用率盡可能達到100%是“綠色化學”的理念之一上述流程中有的 ” 能力提 A．稀釋一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶 D．熟石灰的溶解度與溫度的關 D．向一定量硫酸和硫酸銅混合溶液中滴入氫氧化鈉溶 ABCD20℃時，向一杯飽和雙氧水分別氧氣 A．常溫下向pH=10的NaOH溶液中不斷加入水稀B．向等質量的Mg和MgO中分別加入足量等濃度的稀硫C．向一定量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中不斷．D向一定量的部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加足量的稀鹽． A．常溫下，稀釋KOH溶D．一定質量的飽和石灰水中加入生石 A．分解反 D．復分解反 如果試劑②與試劑③同是一種鹽溶液，則A 將X溶液滴入Y溶液中，在滴加過程中，Y溶液的PHABCDXY水水 ， 寫出C與澄清石灰水反應的化學方程式 CaO中的一種或兩種．某化學小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1g，經高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質量不再減輕為止，剩余固體的質量為m2g．下列推斷不正 若m1=m2，則原樣品中無若m2＜m1，則原樣品中一定有 ＜m2＜m1，則原樣品中一定有若＜m2＜m1，則原樣品中一定無 用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以用礦石A來，某化學小組設計了2種轉化流程，（HCO3）2 認為流程①、②、③和操作I比小王的主張更好，其理由是： （1）B的化學式 ．寫出D→C反應的化學方程 C→A反應類型屬于．孕震過程中壓力會增大，CO2在水中的溶解度也將增大，從而使水的pH 7（填“＞”、“=”或“＜”（FeO）作用會產生氫氣和氧化鐵（Fe2O3，該反應的化學方程式 112334gm（石灰石樣品中CaCO3的質量分數 1【解答性，溶液pH值始終＞7，故A錯；

答4【解答B(yǎng)、硬水是因為含有較多的可溶性的鈣鎂離子，加入凈水劑，凈水劑不能和鈣鎂離子反應，得BC氧氣的含量在消耗氧氣的同時不能生成氣體，D．A、氧化鈣俗稱生石灰，化學式C、碳酸鈉俗稱，化學式為D、碳酸氫鈉俗稱小，化學式為：NaHCO3C3【解答A、pH=10的氫氧化鈉溶液加水稀釋，稀釋后堿液的pH無限接近7但不能到達7或小于7；10；故對水量而減弱稀釋后pH值應小于10；故錯水量而減弱稀釋后pH值應小于10；故錯

圖象與實驗操作過程不對應化鉀溶液前，水的質量不可能為0，故圖象與實D、用過氧化氫氧氣時加入的催化劑C．A、蒸餾水CaCO3不反應，故A錯誤B、試劑瓶都比較小，使用鋼絲刷不方便；故也不是最好CCaCO3CaCl2、H2O、CO2，故C正確；酸鈣；故D錯誤；C．化鈣能與水反應生成氫氧化鈣A是氧化鈣（1）B是氫氧化鈣，故填性雜質，故填：除去石灰石中原有的難溶性雜鈣，故需要控制二氧化碳的流量，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl．7【解答所以化學方程式為：CaCO3，水，生成物是氫氧化鈣，所以方程式是：④A和試1反應生成氫氧化鈣，可知1Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O2CO2，正是CO2氣體，所以二氧故答案為：①過濾②CaCO3CaO+CO2↑；分解③CaO（氧化鈣④CO2、

8【解答（1）CO2，是在常溫下，用碳酸鈣碳，故答案為：CaCO3+2HC1═CaC12+H2O十氯化鈣和稀硝酸不生成氣體、沉淀或水，所以二者不能反應，故答案：二者反應不產生和水，碳酸鈉也能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣N2O3．1【解答A、氫氧化鈉溶液呈堿性，pH7A錯液呈堿性，pH大于7，故B錯誤；=氣的斜線陡，故C正確；D錯誤．故選2【解答最終溶液pH不會小7，只能接近7AB2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu可知，溶液的質量會逐漸減小，當B錯誤；化劑的質量在反應前后不變，故C正確；D化鈉溶液，氫氧化鈉應該先與稀硫酸反應，再和硫酸銅反應產生氫氧化銅沉淀，因此起點不應該從原點出發(fā)，故D錯誤．故選C．3【解液的pH逐漸增大，由于仍為酸性溶液，所以曲線只能逐漸靠近7但不能等于7或大于，故A錯誤；B、飽和KNO3溶液的溶質質量分數不等于0，故B錯誤；C行，產生的熱量逐漸增加，反應結束時產生的CD、雙氧水分解生成氧氣，加催化劑和不加催化劑產生的氧氣一樣多，只是反應的速率不同，故D錯誤．故選C．4【解ApH=10NaOH溶液中不斷加入7，錯誤；BMgMgO中分別加入足量等

C、向一定AgNO3Cu（NO3）2的混合溶0開始，當硝酸銅反應完畢，D碳酸鈉，加入一定量的鹽酸，則鹽酸首先與氫0BC5【解答KOH溶液，溶液不會成為酸性，即pH不會小于7；故圖象錯誤；將濃硫酸露置在空氣中會吸收空氣中得水使溶質的質量分數變小，但不會為零；故圖象答案6【解答解反應，氧化鈣和水生成氫氧化鈣屬于化合反應，氫氧化鈣與鹽的反應屬于復分解反應，二氧化碳與水和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉屬于化反應Ⅰ是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣；O+H2═（OH2；②③為同種物質，可知是碳酸鈉溶液； 是氫氧化鈉故答案為故答案為7【解答pHX的加入溶液的Y為酸性XpH由小變大，直到pH＞7pH＞7NaOH在鹽酸中滴加石蕊，石蕊呈紅色，隨著氫蕊呈紫色，待氫氧化鈉過量溶液呈堿性，石蕊故答案為：紅色逐漸變?yōu)樽仙?，再變?yōu)樗{色8【解答（1）A的相對分子質量100A為碳酸鈣，BC為氧化鈣或二氧化碳，C能與澄清石灰水反應C為二氧化碳，B

D為氫氧化鈉，1【解答分解，A正確；B、m2＜m1說明質量減少，減少的原因是由于碳酸鈣反應生成了二氧化碳所致，B正確；CD、若樣品全部為碳酸鈣，最終固體質量m1m2是什么關系，都無詩句中“千錘萬鑿出深山”說明把山石開鑿石灰石分解時需要在高溫條件下進行，該反應需要不斷吸收大量熱量的反應，因此判斷為吸水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）；（2）物理；吸熱化碳，故A為碳酸鈣，②生成的氧化鈣與水反生成的D為氫氧化鈣，③氫氧化鈣與二氧化碳氫氧化鈣的顆粒細小，懸濁液更為合適4答（1）A可能是氧化鈣，能與水反應B氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成C碳酸鈣，碳酸鈣能高溫分解為氧化鈣，氧化鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，所以本題答案為：Ca碳酸鈣能高溫分解為氧化鈣和二氧化碳 在水中的溶解度增大，將會增加酸的量

CaO+CO2↑，分解反水蒸氣和氧化亞鐵（O）作用會產生氫氣和氧化鐵（2O3，所以本題答案為：H