脂肪烴（第1課時(shí) 烷烴和烯烴）【教材精講精研】 高二化學(xué)人教版選修5 課件

你知道嗎？

1、“黑色的金子”、“工業(yè)的血液”是什么嗎？它的主要組成元素是什么？2、什么是烴的衍生物？什么是鹵代徑？

烴可以看作是有機(jī)化合物的母體，烴分子中的氫原子被其他原子或原子團(tuán)取代的產(chǎn)物稱為烴的衍生物。

烴分子中的氫原子被氧原子（或含氧原子基團(tuán)）取代后生成的化合物稱為烴的含氧衍生物。

烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物稱為鹵代烴。3、有機(jī)物的反應(yīng)與無機(jī)物反應(yīng)相比有何特點(diǎn)？

（1）反應(yīng)緩慢。有機(jī)分子中的原子一般以共價(jià)鍵結(jié)合，有機(jī)反應(yīng)是分子之間的反應(yīng)。

（2）反應(yīng)產(chǎn)物復(fù)雜。有機(jī)物往往具有多個(gè)反應(yīng)部位，在生成主要產(chǎn)物的同時(shí)，往往伴有其他副產(chǎn)物的生成。

（3）反應(yīng)常在有機(jī)溶劑中進(jìn)行。有機(jī)物一般在水中的溶解度較小，而在有機(jī)溶劑中的溶解度較大。你知道嗎？鏈狀烴烴分子中碳和碳之間的連接呈鏈狀環(huán)狀烴脂環(huán)烴芳香烴分子中含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的一類碳?xì)浠衔镦湡N脂肪烴烴分子中含有碳環(huán)的烴組織建設(shè)第一節(jié)脂肪烴（第1課時(shí)

烷烴和烯烴

）第二章

烴和鹵代烴【思考與交流】(1)P28碳原子數(shù)與沸點(diǎn)變化曲線圖碳原子數(shù)沸點(diǎn)碳原子數(shù)與密度變化曲線圖碳原子數(shù)相對(duì)密度

【物理性質(zhì)歸納】

烷烴和烯烴的物理性質(zhì)隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，沸點(diǎn)逐漸

，相對(duì)密度逐漸

，常溫下的存在狀態(tài)，也由

。升高增大氣態(tài)逐漸過度到液態(tài)、固態(tài)2023/2/3【思考與交流】(2)（1）CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl光（2）CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br（3）CH2＝CH2＋H2O

CH3CH2OH催化劑加壓、加熱（4）

nCH2＝CH2催化劑CH2

CH2[]n

取代反應(yīng)：有機(jī)物分子中某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)。（有進(jìn)有出、隨機(jī)連續(xù)）加成反應(yīng)

加聚反應(yīng)：通過加成反應(yīng)聚合成高分子化合物的反應(yīng)（加成聚合反應(yīng)）。（斷裂π鍵，自身連接）

加成反應(yīng)：有機(jī)物分子中未飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)。（斷裂π鍵，有進(jìn)無出）一、烷烴和烯烴1、烷烴CnH2n+2（1）通式：（2）同系物

分子結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物。（3）物理性質(zhì)：

隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烷烴同系物的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化，如熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大?！緶剀疤崾尽竣偎型闊N均難溶于水，密度均小于1。②常溫下烷烴的狀態(tài)：C1～C4氣態(tài)；

C5～C16液態(tài)；

C17以上為固態(tài)。（4）化學(xué)性質(zhì)

燃燒:CH4＋2O2

CO2＋2H2O燃燒CH4CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4Cl2Cl2Cl2Cl2HCl

①通常狀況下，它們都很穩(wěn)定，跟酸、堿及氧化物都不發(fā)生反應(yīng)，也難與其他物質(zhì)化合。②氧化反應(yīng)③取代反應(yīng)C4H10C2H4+C2H6△

C4H10CH4+C3H6△

④熱分解2、烯烴（1）通式：

乙烯分子的結(jié)構(gòu)

乙烯與乙烷相比少兩個(gè)氫原子，C原子為滿足4個(gè)價(jià)鍵，必須以碳碳雙鍵形式存在。

請(qǐng)書寫出乙烯分子的電子式和結(jié)構(gòu)式？書寫注意事項(xiàng)和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的正誤書寫：正：CH2＝CH2H2C＝CH2誤：CH2CH2CnH2n（2）物理性質(zhì)

隨著分子中碳原子數(shù)的增多，烯烴同系物的物理性質(zhì)呈現(xiàn)規(guī)律性變化，如熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。（3）化學(xué)性質(zhì)

①加成反應(yīng)（與H2、Br2、HX、H2O等）：CH3－CH＝CH2＋H2CH3CH2CH3

催化劑CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2Br使溴水褪色②氧化反應(yīng)：i.燃燒：ii.催化氧化：火焰明亮，冒黑煙。iii.與酸性KMnO4(aq)的作用：2CH2＝CH2＋O22CH3CHO催化劑加熱加壓5CH2＝CH2＋12KMnO4＋18H2SO410CO2↑

＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O使KMnO4溶液褪色③加聚反應(yīng)nCH2＝CH2催化劑－CH2－CH2－[]n

由相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子互相結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的高分子的反應(yīng)叫做聚合反應(yīng)。由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的化合物分子，這樣的聚合反應(yīng)同時(shí)也是加成反應(yīng)，所以這樣的聚合反應(yīng)又叫做加聚反應(yīng)?！緦W(xué)與問】烴的類別分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)代表物質(zhì)主要化學(xué)性質(zhì)烷烴全部單鍵、飽和CH4燃燒、取代、熱分解烯烴有碳碳雙鍵、不飽和CH2＝CH2燃燒、與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)、加成、加聚

乙烯與乙烷結(jié)構(gòu)的對(duì)比分子式C2H6C2H4結(jié)構(gòu)式鍵的類別鍵角鍵長(zhǎng)（10-10米）鍵能（kJ/mol）空間各原子的位置C－C 109o28ˊ1.54 3482C和6H不在同一平面上C＝C120o1.336152C和4H在同一平面上3、二烯烴1）通式：

CnH2n—23）化學(xué)性質(zhì)：

兩個(gè)碳碳雙鍵在碳鏈中的不同位置：C—C=C=C—C①累積二烯烴（不穩(wěn)定）C=C—C=C—C②共軛二烯烴

C=C—C—C=C③孤立二烯烴

2）類別：

+Cl2ClCl1，2—加成+Cl2ClCl1，4—加成a、加成反應(yīng)b、加聚反應(yīng)nCH2=C—CH=CH2

CH3[CH2—C=CH—CH2]n

CH3催化劑

分別寫出下列烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：A、CH2=CHCH2CH3；B、CH3CH=CHCH2CH3；C、CH3C=CHCH3；CH3二、烯烴的順反異構(gòu)由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，稱為順反異構(gòu)。產(chǎn)生順反異構(gòu)體的條件：雙鍵兩端的同一個(gè)碳原子上不能連有相同基團(tuán)只有這樣才會(huì)產(chǎn)生順反異構(gòu)體。即a’b’，ab

，且a=a’、b=b’至少有一個(gè)存在。烯烴的同分異構(gòu)現(xiàn)象碳鏈異構(gòu)位置異構(gòu)官能團(tuán)異構(gòu)順反異構(gòu)思考題：下列物質(zhì)中沒有順反異構(gòu)的是哪些？1、1，2-二氯乙烯2、1，2-二氯丙烯3、2-甲基-2-丁烯4、2-氯-2-丁烯×√√√練習(xí)1下列哪些物質(zhì)存在順反異構(gòu)（）A、１，２－二氯丙烯B、2-丁烯C、丙烯D、1-丁烯練習(xí)2.請(qǐng)問在炔烴分子中是否也存在順反異構(gòu)？形成順反異構(gòu)的條件：1.具有碳碳雙鍵2.組成雙鍵的每個(gè)碳原子必須連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán).AB（1）丁烯的碳鏈和位置異構(gòu)：CH2=CH-CH2-CH3CH3CH=CHCH3

1-丁烯2-丁烯（1）（2）（1），（2）是雙鍵位置異構(gòu)。練習(xí)：寫出丁烯的同分異構(gòu)體CH3C=CH2CH3

異丁烯（3）（2）2-丁烯又有兩個(gè)順反異構(gòu)體：H3CCH3H3C