課后提升訓(xùn)練富集在海水中的元素-氯4.2

課后提升訓(xùn)練 十八富集在海水中的元素——氯(30分鐘 50分)一、選擇題(本題包括5小題，每小題 5分，共25分)1.(2017·太原高一檢測)用下列兩種方法制取氯氣：①用含氯化氫146g的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)②用87g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)則所得氯氣

(

)A.②比①多

B.①比②多C.一樣多

D.無法比較【解析】選

A。從

HCl與

MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式上可知

146gHCl

與87gMnO2恰好完全反應(yīng)，但制 Cl2時須用濃鹽酸才能反應(yīng)。①中反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，隨鹽酸濃度降低，反應(yīng)不再進(jìn)行，故 146gHCl不能完全反應(yīng)；②中濃鹽酸足量，故MnO2可完全反應(yīng)。因此②產(chǎn)生氣體多。2.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是

(

)①氯氣

②液氯

③新制氯水

④久置氯水

⑤鹽酸A.①③④

B.①②③C.③

D.③④【解析】選

C。本題的易錯之處是認(rèn)為久置的氯水中含有

HClO、H+、Cl-等，能使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，錯選

D項。根據(jù)題給信息分析可知，該物質(zhì)既有酸性又有漂白性。①②屬于純凈物，只存在Cl2，既無酸性，又無漂白性；④久置氯水中 HClO分解生成了HCl，故只具有酸性而無漂白性；⑤鹽酸中含有 H+、Cl-，只具有酸性而無漂白性；③中物質(zhì)既具有酸性，又因含有 HClO而具有漂白性?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2017·杭州高一檢測)下列說法正確的是( )①氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸②實(shí)驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收③新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的④檢驗HCl氣體中是否混有 Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A.①②③ B.②③④C.③ D.③⑤【解析】選C。H2與Cl2混合在點(diǎn)燃或強(qiáng)光照射時才會爆炸，①錯；因為Ca(OH)2微溶，其溶液濃度很小，吸收 Cl2的量很小，應(yīng)用 NaOH溶液吸收多余的 Cl2，②錯；因Cl2溶于水后與水反應(yīng)產(chǎn)生 Cl-，應(yīng)通入品紅溶液，若品紅褪色，證明 HCl中含Cl2，④錯；將 HCl和Cl2混合氣體通入飽和食鹽水中時，HCl被吸收，⑤錯；新制氯水中含Cl2、HClO的量較多，其氧化性比久置氯水強(qiáng)，③正確。3.(2017·長沙高一檢測)下列關(guān)于氯水的敘述，不正確的是 ( )一定濃度氯水中加小蘇打有氣泡生成新制氯水中只存在兩個平衡狀態(tài)C.氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置后 pH減小D.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃 HClO溶液的重要方法【解析】選B。A、氯水呈酸性，所以加入碳酸氫鈉與氫離子反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，正確；B、新制氯水中存在三個平衡：氯氣與水的反應(yīng)平衡、次氯酸的電離平衡、水的電離平衡，錯誤； C、氯水中的次氯酸見光易分解，所以保存在棕色試劑瓶中，久置則轉(zhuǎn)化為鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH減小，正確；D、飽和氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO，加入碳酸鈣后，與氫離子反應(yīng)，使氫離子濃度減小，平衡正向移動，則生成次氯酸，正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2017·德州高一檢測)將適量物質(zhì)分別加到干燥的紅色布條上， 不能使其褪色的是

(

)A.新制的氯水

B.84

消毒液C.液氯

D.次氯酸溶液【解析】選

C。液氯為液態(tài)

Cl2，不能使干燥的紅色布條褪色；新制的氯水、

84

消毒液、次氯酸溶液中都含有具有強(qiáng)氧化性的

HClO，可使干燥的紅色布條褪色。4.下列敘述中正確的是

(

)液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在 I-D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+【解析】選A。因為液溴易揮發(fā)，試劑瓶中存放時應(yīng)水封，由此判斷A正確；B項只要能把碘化鉀氧化成碘單質(zhì)的物質(zhì)都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，因此B項不正確；C項碘單質(zhì)在四氯化碳中顯紫色，加入四氯化碳，四氯化碳層顯紫色證明存在碘單質(zhì)而不是 I-，C項不正確；D項，加入氯化鋇產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，原溶液中可能存在 Ag+、S 、S ，D項不正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2017·鄭州高一檢測)下列幾種物質(zhì)的保存方法不正確的是 ( )漂白粉可以在敞口容器中長期存放氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗處C.液氯保存在綠色的干燥鋼瓶中D.溴水盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中【解析】選A。漂白粉若在敞口容器中長期存放，會與空氣中的水、二氧化碳發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)， A項錯誤；氯水中含有的次氯酸見光易分解，所以氯水應(yīng)保存在棕色瓶里并放在冷暗處， B項正確；常溫下液氯與鋼鐵不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以保存在綠色的干燥鋼瓶中， C項正確；溴水中的溴單質(zhì)容易與橡膠等有機(jī)物反應(yīng)， 因此溴水應(yīng)盛放在有玻璃塞的細(xì)口瓶中，D項正確。5.(2017·濟(jì)寧高一檢測)某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是 ( )①原溶液中的Br-一定被氧化；②通入氯氣之后原溶液中的 Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在 Fe2+④若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.①②③ B. ②③④C.①③④ D.①②③④【解析】選B。還原性是碘離子大于亞鐵離子， 亞鐵離子大于溴離子，因此氯氣首先氧化碘離子。向反應(yīng)后的溶液中滴加 KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，這說明碘離子已經(jīng)完全被氧化， 而亞鐵離子部分或完全被氧化，但溴離子不一定被氧化，①錯誤；通入氯氣之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化，②正確；不能確定通入氯氣后的溶液中是否存在Fe2+，③正確；若取少量所得溶液，再加入 CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的 AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，這說明溶液中不存在溴離子，因此原溶液中的 I-、Fe2+、Br-均被完全氧化，④正確。二、非選擇題(本題包括2小題，共25分)6.(12分)(2017·汕頭高一檢測)A～G各物質(zhì)間的關(guān)系如圖，其中 B、D為氣態(tài)單質(zhì)。請回答下列問題：物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________?？蛇x用不同的A進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行，其化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物 A應(yīng)為________。(3) 反 應(yīng) ② 的 化 學(xué) 方 程 式 為_______________________________________________________________________________________________________________。新配制的F溶液應(yīng)加入________以防止其轉(zhuǎn)化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實(shí)驗現(xiàn)象為___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】①中MnO2作催化劑可知：A為H2O2或KClO3；B為O2；E為Fe3O4。②中MnO2作氧化劑可與C制氣體D且C還與Fe3O4反應(yīng)生成F和G的混合溶液?？纱_定：C為濃鹽酸；D為Cl2；而G為FeCl3、F為FeCl2。物質(zhì)C和E的名稱分別為濃鹽酸、四氧化三鐵。(2)進(jìn)行反應(yīng)①，若能在常溫下進(jìn)行， A是H2O2，其化學(xué)方程式為2HO2 2H2O+O2↑；若只能在加熱情況下進(jìn)行，則反應(yīng)物 A應(yīng)為KClO3。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式：MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2H2O。222(4)Fe2+有強(qiáng)的還原性，容易被空氣氧化成Fe3+而變質(zhì)。因此常加入鐵粉將變質(zhì)的Fe3+還原回Fe2+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+。Fe3+的檢驗方法是向待測溶液中加入KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，就證明含有Fe3+，或加入NaOH溶液，若產(chǎn)生紅褐色的沉淀，就證明含有Fe3+。答案：(1)濃鹽酸四氧化三鐵(2)2H2O22HO+O2↑KClO3(3)MnO+4HCl(濃)MnCl+Cl2↑+2H2O22鐵粉KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色7.(13分)(能力挑戰(zhàn)題)氯氣是一種重要的化工原料。實(shí)驗室可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________________________。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計如圖所示的裝置制取氯氣。①在該實(shí)驗中，制取氯氣的裝置是 ________(填字母)。C裝置中盛放飽和氯化鈉溶液，其作用是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。D裝置的作用是干燥氯氣，其中盛放的試劑是__________。④該實(shí)驗存在明顯的缺陷，在下面方框內(nèi)畫出改進(jìn)的裝置圖，寫出相關(guān)

反

應(yīng)

的

離

子

方

程式：

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！窘馕觥繉?shí)驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)