高中化學人教版第一章物質結構元素周期律第三節(jié)化學鍵【全國一等獎】

化學2第一章第三節(jié)《化學鍵》焦作四中許志祥【教學目標】

一、知識與技能

1、理解化學鍵的概念，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。2、了解離子鍵、共價鍵的概念及成因，了解極性鍵和非極性鍵。二、過程與方法

1、通過學生對化學鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。2、通過的教學培養(yǎng)學生的空間想象力。

三、情感態(tài)度價值觀

1、通過對化學鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。

2、在學習過程中，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲

。3、培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的認識事物的科學方法

?！菊n時安排】二課時【教學重點】

第一課時：離子鍵、共價鍵的概念及成因；化學鍵的概念

；化學反應的實質。第二課時：電子式的書寫；用電子式表示物質的形成過程?！窘虒W難點】

第一課時：化學鍵的概念

；化學反應的實質。第二課時：陰、陽離子電子式書寫方法區(qū)分；易錯電子式辨析。第一課時一種神奇的力教學過程【科學視野】左圖一壁虎能飛檐走壁，它借助的是腳上數(shù)以百萬計的剛毛與墻壁之間的分子間作用力，又稱范德華力。右圖二冰山能漂洋過海。冰，水為之而輕于水，水分子之間的這種較強的分子間作用力—----氫鍵，使冰的密度小于水，也使得生命存在并延續(xù)……【速讀挑戰(zhàn)】2分鐘速讀課本23頁【科學視野】，找到并標記以下課外知識點：1.范德華力定義P232.范德華力大小比較P233.NH3、H2O、HF沸點反常的原因P24思考1據(jù)P24圖1-11推測無氫鍵時水的沸點？分析：應在0℃以下，對生命體來講應是個災難！【導語】還有一種十分神奇的力，好似上帝之手，僅用百余種原子，卻創(chuàng)造出數(shù)以千萬計的分子，構成了我們多姿多彩的物質世界！它就是化學鍵。化學鍵----使離子相結合或原子相結合的作用力。思考2為什么離子、原子要結合？稀有氣體原子會相互結合嗎？【動畫演示】原子結合的動力。分析：稀有氣體原子滿足穩(wěn)定結構，無需結合，是單原子分子。結論：原子均有達到8電子穩(wěn)定結構的趨勢?！井斕糜柧殹縋246【科學探究】打開課本最后一頁，我們發(fā)現(xiàn)元素周期表中只有兩種元素：淺綠色A金屬元素。最外層電子數(shù)﹤4，不穩(wěn)定，易失去電子。墨綠色B非金屬元素。最外層電子數(shù)≧4，不穩(wěn)定，易得到電子。這些原子為了達到穩(wěn)定結構，可能出現(xiàn)的組合為：若AA組合，二者均要失去電子，產(chǎn)生金屬陽離子與自由電子。若AB組合，一方易失一方易得，產(chǎn)生陽離子與陰離子?！緞赢嬔菔尽侩x子鍵的形成。追問：哪些原子易形成離子鍵？若BB組合，二者均要得電子，又都不愿失電子，只能共用，產(chǎn)生共用電子對?！緞赢嬔菔尽抗矁r鍵的形成。追問：哪些原子易形成共價鍵？化學鍵的類型離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用?；瘜W鍵共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。①極性鍵②非極性鍵金屬鍵：金屬陽離子與自由電子之間的相互作用。思考3為什么離子要結合？只有引力嗎？分析：異性相吸，也有斥力，是一對靜電平衡力【動畫演示】靜電平衡力。追問：共價鍵中有無靜電平衡力？金屬鍵呢？分析：帶正電的原子核與帶負電的電子之間存在靜電平衡力。結論：化學鍵本質上是一種靜電平衡力。思考4既然化學鍵是一種力，試判斷下列共價鍵中的共用電子對受力是否均勻？拓展：（因受力不均而引起共用電子對發(fā)生偏移，進而電荷分布不均勻的現(xiàn)像叫極性）分析：H2兩個氫原子核對共用電子對引力相同，受力均勻，稱為非極性共價鍵。HCl氫原子核與氯原子核對共用電子對引力不同，受力不均勻，稱為極性共價鍵。結論：同種原子之間的共價鍵是非極性鍵，不同種原子之間的共價鍵是極性鍵。【當堂訓練】P242、3、8【演示實驗】鈉與氯氣的反應（改進實驗）將一個注有水的細注射器嵌入橡膠塞，針刺小鈉塊后插入盛有氯氣的平底燒瓶，推注一滴水引發(fā)實驗，裝置簡便、安全高效、現(xiàn)象明顯?！咀岳L裝置圖】【自繪裝置圖】鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰呈黃色，有白煙。點燃化學方程式：點燃2Na+Cl2======2NaCl↓↓↓鍵鍵鍵【動畫演示】NaCl晶體的形成。思考5反應物中的金屬鍵和共價鍵在反應后還有嗎？去哪了？為什么要斷鍵？反應的動力是什么？分析：動力在于生成了更加穩(wěn)定的物質NaCl思考6實驗中還有沒有其他的化學反應？2Na+2H2O====2NaOH+2H2??↑鍵鍵鍵鍵點燃點燃2H2+Cl2====2HCl鍵鍵鍵化學反應的實質-------反應物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的過程。思考7：1.反應物中的分子怎樣轉化為原子？斷鍵。2.反應物中的化學鍵會自動斷開嗎？一般不會。3.斷鍵需要什么條件？注入能量（加熱等）。4.原子為什么要重新組合？穩(wěn)定。換句話說：化學反應的實質是舊鍵斷裂新鍵生成的過程?！井斕糜柧殹縋244【作業(yè)布置】：1、預習化學鍵的表示方法---電子式。嘗試完成課后題1、7。2、總結課后題5、練習9（1）。【課堂小結】：天體之間有萬有引力，物體之間有相互作用力，分子之間有氫鍵、范德華力，原子之間有化學鍵---靜電平衡力，就連原子內(nèi)部也存在著與穩(wěn)定結構有關的力，缺少任何一種力都不會造就我們現(xiàn)在奇妙的萬事萬物！人類很渺小，我們認識自然還很有限，仍需不斷探索。推動科學進步的人，不是我，就是你，因為我們責無旁貸！【板書設計】：一種神奇的力---化學鍵一、化學鍵----使離子相結合或原子相結合的作用力。二、化學鍵的類型離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用?；瘜W鍵共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。①極性鍵②非極