《物質(zhì)的分類及膠體制取與提純》娟

第一節(jié)物質(zhì)的分類第1課時分散系及其分類第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解簡單分類的方法與意義；2.理解分散系的含義及分類，知道膠體是一種常見的分散系。3.掌握膠體的制備與提純。1.圖書館里有許許多多的書籍，為什么你很快就能找到你需要的書？2.超市有成千上萬種商品，為什么你能夠很快找到你想要的商品

？分類能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。

化學(xué)物質(zhì)的種類繁多，數(shù)量巨大，新的物質(zhì)還在不斷地被制備出來，對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)的分類，再分門別類地研究它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，就有利于找到有關(guān)化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，把握物質(zhì)的本質(zhì)屬性和內(nèi)在聯(lián)系。分類目的和意義：Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽【思考】對于Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3這幾種鹽又可以進(jìn)行怎樣的分類呢？1、交叉分類法：對同一事物根據(jù)不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行多種分類的方法。一、簡單分類法及其應(yīng)用【思考】課本P25

圖2-3空氣海水O2MgSO2NaOHHNO3NaCl2、樹狀分類法：對同類事物進(jìn)行再分類的方法。1、物質(zhì)的簡單分類方法（1）交叉分類法（2）樹狀分類法2、分類一般步驟：3、分類的一般原則：

行之有效，簡單易行。4、分類的目的和意義：

對于化學(xué)研究而言，便于了解各類物質(zhì)的共性和各類反應(yīng)的本質(zhì)；對于工作和生活而言，則提供便利，實現(xiàn)高效。確定分類標(biāo)準(zhǔn)選擇分類方法得出正確的分類【總結(jié)】一種(或多種)另一種(或多種)被分散容納分散質(zhì)二、分散系及其分類1．分散系的定義：把_____________物質(zhì)分散在___________物質(zhì)中所得到的體系，屬于______。2．分散系的組成：氣液液固氣固圖2-49種分散系混合物分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固9種分散系實例空氣云、霧煙灰塵，大氣中的顆粒物鹽酸、氨水牛奶、果汁、酒精的水溶液糖水、油漆泡沫塑料珍珠(包藏著水的碳酸鈣)有色玻璃、合金１nm100nm粒子大?。?lt;1nm1-100nm>100nm溶液濁液膠體穩(wěn)定性：穩(wěn)定介穩(wěn)不穩(wěn)定3、分類

當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大?。ㄖ睆剑﹣矸诸?三種分散系的本質(zhì)區(qū)別:

分散質(zhì)粒子的大小自然界中的云、霧、煙塵、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉液膠體、血液蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、墨水、肥皂水、AgI膠體等等【常見膠體】紅褐色①不能用自來水②逐滴加入，不可攪拌③不宜加熱過久④一般不用稀溶液不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。三、Fe(OH)3膠體的制備1、制備原理：

2、操作步驟：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。3、注意事項：【思考】能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液？

FeCl3+

3H2O

=Fe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸丁達(dá)爾效應(yīng)：膠體粒子對光線散射而形成光亮的“通路”的現(xiàn)象【應(yīng)用】鑒別膠體和溶液

溶液膠體光束照射時的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體CuSO4溶液形成一條光亮的通路無現(xiàn)象產(chǎn)生溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射濾紙上無濾渣，濾液顏色不變?yōu)V紙上有濾渣，濾液澄清過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水結(jié)論：膠體粒子可以透過濾紙。但膠體粒子不可以透過半透膜。丁達(dá)爾效應(yīng)的實例：清晨，在茂密的樹林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱，類似于這種自然界現(xiàn)象，也是丁達(dá)爾現(xiàn)象。這是因為云、霧、煙塵也是膠體，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質(zhì)是微小的塵?；蛞旱?。暗室里的光線。分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑實例外觀、穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別＜1nm

＞100nm1nm～100nm硫酸銅溶液均一、穩(wěn)定能

無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層丁達(dá)爾效應(yīng)不能不能不均一、不穩(wěn)定泥水、油水Fe(OH)3膠體均一、介穩(wěn)定能不能能三種分散系的比較【原理】膠體粒子能夠透過濾紙而不能穿過半透膜，因而可以用它將膠體與分子或離子分開。滲析：利用半透膜分離膠體中的雜質(zhì)分子或離子，提純、精制膠體的操作稱為滲析?！纠纭咳绾纬サ矸勰z體中混有的NaCl?【常見的半透膜】動物腸衣、魚膘、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙四、膠體的提純——滲析醫(yī)學(xué)上用于血液透析1.常用分類方法：交叉分類法和樹狀分類法2.分散系的定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)叫分散劑。3.按分散質(zhì)粒子的大小分類分為三大類：①溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于1nm；②膠體：分散質(zhì)粒子在1~100nm之間；③濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。4.Fe(OH)3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。5.膠體的提純—滲析：膠體粒子能夠透過濾紙而不能穿過半透膜，利用半透膜將膠體中的雜質(zhì)分子或離子分離的操作。【歸納總結(jié)】

FeCl3+

3H2O

=Fe(OH)3（膠體）+3HCl煮沸

按是否含氧：酸按提供氫離子數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸、二元酸……揮發(fā)性酸、難揮發(fā)性酸含氧酸、無氧酸強(qiáng)酸、中強(qiáng)酸、弱酸按酸性強(qiáng)弱：酸的分類

酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物H2SO4

HClHClH2SO4H3PO4H2SO4、HClH2CO3、CH3COOHHClH2SO4KOHNaOHBa(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

Mg(OH)2Zn(OH)2

可溶性堿:難溶性堿:按溶解性按提供OH-的數(shù)目：按強(qiáng)弱堿一元堿、二元堿、三元堿強(qiáng)堿、中強(qiáng)堿、弱堿堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物堿的分類NaOH、Ca(OH)2

NH3·H2ONaOHCa(OH)2Fe(OH)3

K+Na+NH4+NO3-等2.按是否可溶于水:可溶性鹽:難溶性鹽:AgClBaSO4等1.按陰、陽離子來分:陽離子：陰離子：K+Na+NH4+Cu2+Ca2+

等NO3-SO42-

Cl-CO32-PO43–等3.按組成來分：正鹽酸式鹽堿式鹽復(fù)鹽鹽的分類

鹽：組成里含有金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子（或酸式酸根離子等）的化合物鹽由金屬離子(或NH4+)和酸式根離子構(gòu)成的鹽。NaHCO3由金屬離子(或NH4+)和堿式酸根離子構(gòu)成的鹽。Cu2(OH)2CO3含有兩種或兩種以上陽離子和酸根離子的鹽。KAl(SO4)2·12H2O正鹽：酸式鹽：堿式鹽：復(fù)鹽：由金屬離子(或NH4+)和酸式根離子直接構(gòu)成的鹽。NaCl、NaSO4

堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水，全為金屬氧化物過氧化物：

Na2O2

、H2O2特殊氧化物：H2O氧化物的分