5.1.4-幾種重要的鹽-第二課時(shí)

5.1.4幾種重要的鹽第二課時(shí)鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽見部分酸堿鹽的溶解性表（課本P１５４）記憶口訣：鉀鈉硝銨硝酸鹽，都溶于水要記全鹽酸不溶銀委汞，硫酸不溶鉛和鋇；碳酸鹽只溶鉀鈉銨。鹽有哪些重要的性質(zhì)呢？鹽的性質(zhì)123鹽+酸→另一種鹽+另一種酸鹽+堿→另一種鹽+另一種堿鹽+鹽→兩種新鹽實(shí)驗(yàn)：在盛有碳酸鈉溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？白色沉淀反應(yīng)原理Na2CO3溶液中含有的離子CaCI2溶液中含有的離子2Na+CO32—Ca2+2CI—Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成

另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：產(chǎn)物：有水或氣體或沉淀產(chǎn)生討論：中和反應(yīng)是不是復(fù)分解反應(yīng)？

NaOH+HCl

Na＋

OH－Cl－H＋H2O

NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O中和反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)。判斷下列能否發(fā)生得復(fù)分解反應(yīng)？１、NaCl

和KNO3

2、

AgNO3和BaCl23、

Na2CO3

和H2SO4

４、KCl

和CuSO4

5、HCl和CaCl2討論:往BaCl2溶液中加入另一種無色溶液,生成了白色沉淀,則此無色溶液可能是_____H2SO4(含有可溶性的SO4２－鹽)AgNO3（含有可溶性的Ag＋鹽）課堂練習(xí)１下列鹽能溶于水的是（）A.CaCO3B.BaSO4C.CuSO4

D.AgCl２、已知某無色溶液中含有硫酸,則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是

（）

A硫酸銅B氧化鈣C硫酸鋅D氫氧化鈉３、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）

A.純堿B.燒堿C.鹽酸D.熟石灰４、往下列溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是A.FeCl3溶液B.MgCl2溶液C.稀HCl

D.CuCl2５、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是A．HCl和Ca（OH）2

B．Na2CO3和H2SO4?

C．AgNO3和BaCl2

D．KCl和CuSO4６、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是

（

）A．Cu

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．Na2CO3７、下列固體物質(zhì)通常呈藍(lán)色的是

（

）A．二氧化錳 B．無水硫酸銅 C．膽礬 D．生石灰７、現(xiàn)有Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ五瓶無色溶液，它們是鹽酸、氯化鈉、氯化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉。為了確定它們各是哪一種，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)，其中觀察到的現(xiàn)象如下

１）Ｂ跟Ｃ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

２）Ｂ跟Ｄ兩溶液混合，產(chǎn)生了白色沉淀；

３）Ｂ跟Ｅ兩溶液混合，產(chǎn)生了氣泡；

４）Ｃ溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷了出Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ化學(xué)式

Ａ

Ｂ

Ｃ

Ｄ

Ｅ

；

請(qǐng)寫出Ｂ跟Ｃ溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：鹽+酸→另一種鹽+另一種酸這也是一種制酸的方法

實(shí)驗(yàn):AgNO3溶液中加HCl溶液現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿1產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

實(shí)驗(yàn):FeCl3溶液中加NaOH溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl可溶性鹽+可溶性堿→新鹽+新堿注意：1、這也是一種制堿的方法2、這種反應(yīng)類型中，鹽和堿若要反應(yīng)，必須都可溶，反應(yīng)后的堿和鹽中至少有一種是沉淀鹽+鹽→兩種新鹽

實(shí)驗(yàn):BaCl2

溶液溶液中加CuSO4

溶液,現(xiàn)象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿化學(xué)方程式:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿3溶液由藍(lán)色變成綠色,并產(chǎn)生白色沉淀BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2注意：參加反應(yīng)的兩種鹽都必須可溶反應(yīng)生成的鹽中至少一種難溶或易分解OHNO3

Cl

SO4CO3NH4+溶溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al