初三化學教案(通用15篇)

71/71初三化學教案(通用15篇)初三化學教案(通用15篇)作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時常需要編寫教案，教案是備課向課堂教學轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點。教案應(yīng)該怎么寫才好呢？下面是小編精心整理的初三化學教案，歡送閱讀，希望大家能夠喜歡。初三化學教案1一、【是真是假】1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干〞這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，消滅自已〞高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的消滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?二、【合作探究】請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，我的觀點是。請按照指導(dǎo)完成實驗并將實驗記錄填入下表中：實驗名稱反響前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反響后的質(zhì)量我的結(jié)論三、【快速搶答】判斷正誤，并說出理由。1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()[學法指導(dǎo)]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。②運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反響物和生成物的種類。③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。四、【前失后鑒】1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導(dǎo)致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?(2)說說你得到了什么啟示?五、【探微求知】(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?六、【知識運用】1、[再回首]請你重新思考學案第一環(huán)節(jié)：“是真是假〞。2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反響來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，那么理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為噸。3、植物的光合作用可用以下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。七、【收獲共享】〖根底篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反響前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反響的的質(zhì)量總和等于反響后生成的。2、比擬以下物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“〞填空。(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲〞質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利?，F(xiàn)在，他要把這項創(chuàng)造權(quán)超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。八、【走進生活】減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?初三化學教案2一、設(shè)計思路空氣是學生在化學課上接觸到的第一種物質(zhì)，學生們在生活中可以從不同的途徑獲取有關(guān)空氣的知識，因此使學生了解“空氣的組成是什么〞不是學習的重點和難點。我們都知道氧氣的發(fā)現(xiàn)在化學史和科學史上具有極其重要的地位，不僅因為推翻了錯誤的燃素學說，給整個化學領(lǐng)域造成翻天覆地的變化，還因為研究過程中的實驗方法的多樣性和科學性。因此“空氣〞的重要意義在于能夠提供一種化學情境，使學生開始了解化學的歷史以及化學作為一個學科的意義，了解科學探索的過程，同時受到一些最根本的化學思維方式、實驗方法、探究方法的熏陶并逐步學習這些比知識更鮮活的經(jīng)驗。本節(jié)課的設(shè)計思想是在科學史的情境中，讓學生進行探究的學習，培養(yǎng)學生的分析性、實用性、創(chuàng)造性三元思維，同時了解人類認識事物的曲折過程以及科學家的探索精神。教學流程是：溫故知新，了解空氣重走科學路，探究空氣組成的歷史對空氣組成的實驗設(shè)計實踐上升為理論探究是指利用豐富的史料，學生通過閱讀、分析材料初步認識到科學家的實驗?zāi)Ｊ?，提出問題和假設(shè)，設(shè)計實驗，分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論，體會科學的探究過程，并能夠模仿此過程完成自己對空氣組成的探究實驗、做出報告。二、教案課題空氣的組成授課人學校教學目標1、知識與技能通過引導(dǎo)學生分析科學家研究空氣的實驗和自主設(shè)計實驗，幫助學生理解定性和定量的概念，理解純潔物和混合物的概念，掌握純潔物和混合物的性質(zhì)，掌握空氣的組成。2、過程與方法通過分析、比照不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的根本方法，包括控制變量對照實驗的設(shè)計方法、定性實驗和定量實驗的設(shè)計方法、驗證實驗的設(shè)計方法以及比擬、分類、歸納和演繹、分析和綜合等根本的邏輯思維方法在化學中的應(yīng)用，并通過設(shè)計實驗驗證空氣的組成親身體驗科學探究的過程。3、情感態(tài)度價值觀了解人類對事物的曲折的認知過程，認識到科學發(fā)現(xiàn)是經(jīng)過艱難的探索的、任何成功都不是偶然的，培養(yǎng)從前人經(jīng)驗中獲得知識、方法和經(jīng)驗教訓的興趣和愿望，體會科學開展和科學研究的重要性重點和難點1．通過分析、比照不同科學家對空氣的研究，讓學生體會科學家的思想并學會科學探究的根本方法2．應(yīng)用前人的經(jīng)驗，設(shè)計實驗驗證空氣的組成。教學方法情境教學法、“探究的探究〞教學法、實驗法、小組合作學習教學法儀器、藥品集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導(dǎo)氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭等教師活動學生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入溫故知新，了解空氣。情境：錄象《人與自然》片段問題：我們知道沒有空氣就沒有人類，也沒有生機勃勃的地球，請大家說說你所認識的空氣小結(jié)：〔板書〕1．空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。2．空氣的成分按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。講故事：我們對于空氣已經(jīng)了如指掌了，現(xiàn)在我給大家講一個笑話。一位化學老師在自己的朋友面前大談氧氣的發(fā)現(xiàn)。這位老師說：“氧氣是在18世紀才被發(fā)現(xiàn)的……〞老師的朋友說：“既然這樣，在此之前，人呼吸什么呢？〞問題：大家為什么覺得這位老師的朋友很可笑呢？過渡：我們現(xiàn)在所知道的關(guān)于空氣的這點看起來很簡單的知識，但事實上是經(jīng)過許多科學家經(jīng)過幾百年的研究才獲得的。發(fā)言：1．1.空氣由氮氣和氧氣組成的，氧氣占1/52.空氣是無色、無味的氣體。議論：空氣原本就存在，只是人們沒發(fā)現(xiàn)，而不是人們沒發(fā)現(xiàn)之前，空氣就不存在。使用頭腦風暴法調(diào)動學生回憶已有的有關(guān)空氣的知識，擴充學生對于空氣組成和性質(zhì)的知識。重走科學路，空探究氣組成的歷史情境：動畫《拉瓦錫的實驗》〔旁白：二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分。他把少量汞放在密閉容器里連續(xù)加熱12天，發(fā)現(xiàn)有一局部銀白色的液態(tài)汞變成了紅色粉末，同時容器里的空氣的體積差不多減少了1/5。他研究了剩余的氣體，發(fā)現(xiàn)這局部氣體既不能供應(yīng)呼吸，又不能支持燃燒。拉瓦錫又把紅色粉末收集起來，放在另一個容器內(nèi)加強熱，得到了汞和可供應(yīng)呼吸、可助燃的氣體。通過這些實驗，拉瓦錫得出空氣是由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5?！硢栴}：“拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分〞，是否只有拉瓦錫在研究空氣，并且在十二天之內(nèi)就研究成功了呢？閱讀資料，組內(nèi)討論，分別匯報本組的想法和結(jié)論，并相互補充。分析并推測出表格空白的地方應(yīng)該填寫什么？〔見表1〕通過抓取和多角度分析科學家實驗的細節(jié)，探究其中的科學方法，培養(yǎng)學生的分析思維。通過對科學史的研究，了解化學的生動具體的創(chuàng)造過程認識到任何重要的定理，都是前人通過實踐認識到實踐，屢次反復(fù)甚至屢次失敗，最后才得出的結(jié)果。表1：科學家功績實驗和現(xiàn)象你的結(jié)論伽利略〔意大利〕利用氣泵使一個玻璃球灌足了空氣，然后用天平稱出它的重量；再把玻璃球下的活塞翻開，發(fā)現(xiàn)玻璃球變輕了。托里拆利〔伽利略的學生〕在一端封閉的長玻璃管中裝滿了水銀，讓開口的一端朝下插入裝了一半水銀的玻璃容器中，水銀面的高度恰好是760毫米。梅猷〔英國〕1674年點燃的蠟燭放在一塊木板上，木板位于水面之上，然后用一個玻璃鐘罩扣住蠟燭和水面。發(fā)現(xiàn)蠟燭在燃燒時，鐘罩內(nèi)的水面逐漸上升，最后，蠟燭火焰熄滅了，水面之上還存在一個大的空間。將一只白鼠裝進另一個同樣的裝置內(nèi)。發(fā)現(xiàn)隨著白鼠呼吸時間的增長，水面在逐漸上升，到了最后水面再上升，而白鼠也就死亡了。把燃著的蠟燭和白鼠同時裝進這樣的裝置內(nèi)?，F(xiàn)象：盧瑟福1772年把老鼠放在密閉器皿里，等到老鼠被悶死以后，再用氫氧化鉀溶液除去氣體中的二氧化碳；接著他又在老鼠已經(jīng)不能生存的那種空氣里放進一支點燃的蠟燭，發(fā)現(xiàn)它仍能繼續(xù)燃燒片刻；等到蠟燭熄滅后，又放進一小粒白磷，白磷仍能在其中自燃。在密閉器皿中用燃燒白磷的方法將空氣中助燃成分除去，所得到的剩余氣體完全不能維持老鼠和麻雀的生命。舍勒〔瑞典〕1773年把硝酸鉀放在曲頸甑中，曲頸甑的出口與一個膀胱做的氣球相連。將曲頸甑放在爐火中加熱，氣球真的被一種氣體充滿了。把點燃的蠟燭放到氣體中，氣體燃燒得更猛烈了，放出耀眼的火光。將硝酸銀、硝酸汞、氧氧化x軟錳礦〔二氧化錳〕放在曲頸甑中加熱，得到了同樣的現(xiàn)象。普里斯特利1774年用聚焦的太陽光來加熱紅色的氧氧化x氣體產(chǎn)生，把點燃的干木條放入這種氣體中，木條燃燒放出刺眼的光，老鼠放入這種氣體中，老鼠過得非常舒服。他吸過這種氣體以后，身心一直覺得非常舒暢。講解：同學們對科學家的研究都進行了自己的評價，并從科學家的實驗中獲得了一些啟示和結(jié)論，現(xiàn)在我們就一起來看一看科學家們分別從自己的實驗中獲得了什么，以及科學史對他們的評價。投影：如表2觀看投影，比照自己與科學家的結(jié)論。表2科學家科學家的結(jié)論功績給我們的啟示伽利略空氣是有重量的證明空氣的存在，空氣是一種物質(zhì)。物質(zhì)是有質(zhì)量和壓力的。托里拆利空氣是一種物質(zhì)，空氣有壓力梅猷玻璃鐘罩內(nèi)的物體X同時被燭火燃燒和白鼠呼吸所消耗。證明空氣的作用是助燃和助呼吸。比照實驗方法、空白實驗方法、控制變量實驗方法。盧瑟福空氣中助燃的成分很難完全除盡。把剩余的不能維持生命的氣體稱為“濁氣〞發(fā)現(xiàn)氮氣能將空氣中氧氣完全除去的物質(zhì)是白磷。舍勒稱助燃的氣體為“火空氣〞制得氧氣并研究了其性質(zhì)。遺憾！他們二人都是燃素學說的忠實信徒，絕不肯對其產(chǎn)生一絲一毫的疑心。美國科學家韋克斯說“普利斯特利是氧的父親，但他至死也不成認自己的兒子。〞普里斯特利他告訴拉瓦錫發(fā)現(xiàn)和制得了一種助燃和助呼吸的氣體，這種氣體的助燃能力比空氣強得多。拉瓦錫在大氣〔指空氣〕中并不是所有的空氣〔指氣體〕都可以呼吸，只有金屬焙燒時，與金屬化合的那局部空氣才是符合衛(wèi)生的〔指氧氣可供呼吸〕，另一局部空氣不能維持生命和助燃。認為他和舍勒、普里斯特利制得的氣體是一種新化學元素，在1777年定名為oxygene。確定了空氣的組成。學生對空氣組成的實驗探究。問題：我們回憶了空氣探索的艱難?，F(xiàn)在請大家想想拉瓦錫比其他人高明在什么地方？在探索空氣的過程中最艱難的是什么？小結(jié)：〔板書〕1．純潔物：只由一種物質(zhì)組成是純潔物。純潔物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N22．混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反響，各自保持各自的性質(zhì)。如空氣。鼓勁：同學們是否想自己親自來探索一下看不見、摸不著的空氣？情境：設(shè)計實驗1、證明空氣的存在；2、確定空氣的組成。集氣瓶、橡膠塞、燃燒匙、燒杯、導(dǎo)氣管、止水夾、火柴、氣球、塑料瓶、試管、水杯、紙團；木炭、硫磺、紅磷、鐵絲、蠟燭〔假設(shè)需其他儀器和藥品，請?zhí)岢觥嘲l(fā)言：拉瓦錫的高明在于做了一個逆向?qū)嶒?，證明了氧化x分解的氣體存在于空氣中，還在于他總結(jié)了前人的所有了發(fā)現(xiàn)，而且測定了準確組成——氧氣占空氣大約1/5。〔教師：也就是說其他人所進行的測定是定性的，即知道是什么，而拉瓦錫進行的是定量的測定，不但知道是什么，而且要知道有多少〕發(fā)言：拉瓦錫最高明的是他不相信空氣“只有一種氣體〞組成，不相信燃素學說，這應(yīng)該是探索空氣中最艱難的?！步處煟阂簿褪钦f空氣是純潔物還是混合物，是研究的關(guān)鍵〕分小組討論方案：1、塑料瓶口上套氣球，捏塑料瓶，氣球鼓2、試管連接單孔塞和導(dǎo)氣管，導(dǎo)氣管另一端放入水槽，手捂試管，水槽中有氣泡。3、團一個紙團塞到水杯里，向下插入水槽里，再迅速拿出，紙不濕梅猷的實驗，提示學生選擇儀器，并組裝。盧瑟福的實驗，提示學生選擇白磷作為將氧氣消耗完全的藥品，但教師沒有提供白磷，所以不同組有不同的選擇。實驗：檢驗自己的設(shè)計應(yīng)用從科學史中所獲得的啟示解決問題，建構(gòu)自己的知識體系，培養(yǎng)學生的實用思維。學生的實踐上升為理論問題：1、我們的實驗中，為什么氣體減少的體積不等于1/5？2、剩余的氣體是否都是氮氣？3、實驗中空氣表現(xiàn)出了哪些性質(zhì)，是哪種物質(zhì)的性質(zhì)？作業(yè)1：完成空氣存在和組成的探究報告作業(yè)2：設(shè)計實驗研究氮氣和氧氣的性質(zhì)，并推測氮氣和氧氣的性質(zhì)，根據(jù)氮氣和氧氣的性質(zhì)得出用途。作業(yè)3：科學家們發(fā)現(xiàn)土衛(wèi)六與40億年前的地球很相似，土衛(wèi)六也擁有大氣，如果你是科學家，打算怎樣研究土衛(wèi)六的大氣？完善自己的知識體系，培養(yǎng)學生分析思維。將學習到的經(jīng)驗應(yīng)用于未知事物的探索，為學生的創(chuàng)造提供空間。板書設(shè)計課題1空氣一、空氣1．性質(zhì)：空氣是一種無色無味、難溶于水的氣體。2．組成：按體積計算，大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質(zhì)0.03%。3．純潔物和混合物〔1〕純潔物：只由一種物質(zhì)組成是純潔物。純潔物可以用專門的化學符號表示。如氧氣O2，氮氣N2〔2〕混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反響，各自保持各自的性質(zhì)。如空氣。初三化學教案3教學目標：了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理;了解爆炸、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系。目標：在了以上知識后，引導(dǎo)聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，得出防火、滅火、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)解決實際問題的能力。情感目標：培養(yǎng)學生熱愛科學、相信科學、依靠科學的科學態(tài)度;使學生了解內(nèi)因是變化的根據(jù)，外因是變化的條件，外因只有通過內(nèi)因起作用的觀點。教學建議教材分析教材在氧氣的性質(zhì)和用途后，安排了燃燒和緩慢氧化。這樣能使學生認識燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸等現(xiàn)象，了解其根本原理。本節(jié)教學內(nèi)容較多，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化〔燃燒〕，有不發(fā)光熱、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化〔金屬的腐蝕和呼吸等〕。在燃燒的問題上，講到了燃燒的條件，又要學生討論滅火的條件，簡單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀?。為了使學生很好地抓住中心，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象。從而使學生自然的認識到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性，只要有必要的條件存在，變化就會依一定方式進展。如果學生能對以上氧化反響的各個外因條件了解得比擬全面、透徹，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的根本原理，乃至一些有效措施。教學建議要求學生了解：①物質(zhì)在空氣里起氧化反響的時候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否到達這種物質(zhì)的著火點;②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大小;③而急速的燃燒是否會引起爆炸，那么決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生。④至于緩慢氧化是否能引起自燃，那么決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點上下。針對第一點的教學，要做好演示實驗，首先提出問題，學生通過仔細觀察，每一個實驗結(jié)果得出什么結(jié)論？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么？即只需要燃燒的兩個條件不同時滿足就可。為了使學生更好的理解區(qū)分幾種氧化，可列表比照，加深理解。教學設(shè)計例如課題：燃燒和緩慢氧化重點、難點：了解燃燒的條件，并利用來處理實際問題。教學過程：引入：在一個有關(guān)火的故事中，有這樣一段話火在宇宙中永存，沒有人時就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實踐中識火、用火、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會?；鹗莿?chuàng)造萬物的上帝，也是消滅它們的死神。人們，可要小心用火呀?；鸾o人類帶來光明和溫暖，也帶來災(zāi)難。如何利用它有益的一面，同時又防止它引起的災(zāi)難呢？這就需要我們知道：火是什么？它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什么初中歷史？首先看第一個問題：火是什么？隨著人類的進步和開展，人們認識到所謂的火就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反響?，F(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切，如：冶煉金屬、飛機飛行、輪船和火車的行駛、火箭發(fā)射、火力發(fā)電等，都要經(jīng)過燃料燃燒過程。設(shè)問：誰能對火做一科學的解釋？初三化學教案4教學分析本課題是在學習原子結(jié)構(gòu)和元素概念的根底上，繼續(xù)學習原子核外電子排布、原子得失電子形成離子的過程。本課題難點比擬集中，有微觀表征：電子的分層排布、離子的形成；有化學用語：原子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號；也有把宏觀與微觀架起橋梁的知識：元素最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關(guān)系。這些內(nèi)容是引領(lǐng)學生把學習注意力由宏觀世界轉(zhuǎn)到微觀研究的重要過渡，為學生探求宏觀物質(zhì)變化的奧秘翻開了一個微觀領(lǐng)域的窗口，是引發(fā)學生對科學的好奇和向往，是培養(yǎng)學生對微觀世界學習興趣的一個很好的素材。教學目標知識與能力目標：1．知道原子核外電子是分層排布的?！搽y點〕2．了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。〔重點〕3．了解原子結(jié)構(gòu)示意圖涵義及原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。過程與方法目標：1．通過想象、猜測探索證明歸納原子核外電子的排布，培養(yǎng)學生空間想象力。2．觀察l～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3．探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。情感態(tài)度與價值觀目標：1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。2．喚起學生對科學的好奇與向往。教學過程一、情境導(dǎo)入1．教師富有感情地朗讀學生作品──科普小論文《漫游原子世界》，穩(wěn)固原子結(jié)構(gòu)的知識。附文：我是一個小小的電子，我在原子里圍繞著原子核不停地轉(zhuǎn)動，雖然空間很大，但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引?？墒窃雍诉@個小老頭很有能耐，雖然只占原子的一丁點空間，里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，正好把我身上的負電深深吸引。2．設(shè)問：原子核外電子是如何運動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？二、引導(dǎo)探究核外電子的排布1學生猜測：核外電子是如何運動的？2．學生交流：向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？3．探究證明假設(shè)：閱讀課本圖文?！舶褕D4－9“核外電子分層排布示意圖〞制作成掛圖，借此引導(dǎo)學生空間想象能力，理解電子分層排布〕4．歸納結(jié)論：核外電子是分層排布的。5．教師啟發(fā)：科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設(shè)、猜測的階段，然后通過科學的手段、借助先進的儀器進行實驗測定、檢驗而得到真理的。那么電子為什么有的排在第一層？有的排在第二層？各電子層上電子數(shù)目有什么規(guī)律？〔讓學生體驗科學探究的過程后，進一步啟發(fā)學生對電子排布的通想，提醒學生到高中后還會有更深入的研究，有興趣的同學可自己查閱有關(guān)資料〕6．學習原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義：7．練習穩(wěn)固：向你的同桌說一說以下原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：8．展示掛圖：1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。學生觀察、互相討論、歸納原子最外層電子數(shù)目與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素最外層電子數(shù)元素化學性質(zhì)稀有氣體元素8個〔He為2〕比擬穩(wěn)定金屬元素少于4個不穩(wěn)定非金屬元素多于4個不穩(wěn)定9．教師設(shè)問：稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)為8〔He為2〕，到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故化學性質(zhì)比擬穩(wěn)定。金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能到達目的呢？〔制造探究情境，誘導(dǎo)學生下一步的探究〕6．引導(dǎo)提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？離子符號的書寫應(yīng)與原子有什么不同？四、小結(jié)練習，誘發(fā)思考1．小結(jié)：在本課題，我們學了什么？2．練習：課本習題。教學設(shè)計說明過去由于過分追求知識和能力目標，忽略過程和方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標，在課堂教學設(shè)計上，教師往往注重知識的灌輸和解題能力的培養(yǎng)，對學生進行科學探究的需要比擬無視。于是根本上是以教師講解為主，學生被動接受，教師把一個個的知識點教給學生，學生記住結(jié)果并會應(yīng)用解題就行了。課堂上缺乏師生之間的感情共鳴，顯得蒼白乏味，學生學習方法不靈活，死記硬背，知識掌握不牢固。在新的教學理念驅(qū)動下，本課題的教學設(shè)計重視學生的全面開展，設(shè)計了多個探究活動，創(chuàng)設(shè)了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動：〔1)欣賞科普小論文《漫游原子世界》，以輕松活潑的形式、生動形象的語言穩(wěn)固了原子結(jié)構(gòu)知識，同時提出“校外電子是如何運動的〞“電子能否掙脫原子核的吸引〞等問題，自然入了本課題的學習；〔2〕讓學生猜測質(zhì)疑核外電子運動，再借助掛圖〔課本圖4－9“核外電子分層排布示意圖〞〕幫助學生樹立空間概念，探索、理解電子的分層排布；〔3〕通過學生角色扮演活化氯化鈉形成的過程，強化學生的探究欲；〔4〕利用圖示把鈉原子和氛原子發(fā)生電子轉(zhuǎn)移形成氯化鈉的過程簡明呈現(xiàn)，幫助學生由形象思維到抽象思維的飛躍〔這局部內(nèi)容的教學，應(yīng)針對學生的具體情況，假設(shè)學生難以接受，可按教材要求簡化過程〕；〔5〕借助觀察掛圖“l(fā)～18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖〞，以表格形式進行知識類比，歸納稀有氣體元素、金屬元素、非金屬元素的最外層電子數(shù)目與元素化學性質(zhì)的關(guān)系；這樣處理能化難為易，變枯燥為樂趣，變結(jié)論性知識為探究性學習，讓學生饒有趣味地、自主地進行科學探究，使生硬的化學概念變得栩栩如生，易于理解。學生逐漸對學習化學產(chǎn)生渴望之情，能主動參與探究，建構(gòu)新知，從而逐步提高解決問題的能力，形成科學態(tài)度和掌握一定的科學方法。本課題設(shè)計主脈清晰，重點突出，從學生的認知水平出發(fā)設(shè)計教學過程，學生參與度高，在輕松愉快的氣氛中，知識與能力、過程與方法、情感態(tài)度與價值觀都得到了充分的表達。點評選取核心概念──離子為研討課，內(nèi)容比擬抽象，難度較大，富有挑戰(zhàn)性。本設(shè)計表達了義務(wù)教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設(shè)計和培養(yǎng)。實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，而且過程與方法目標、情感態(tài)度與價值觀目標也得到較好的表達。課堂設(shè)計充分挖掘教材，尤其重視課堂活動設(shè)計，使課堂教學生動活潑而富有吸引力。1．探究活動設(shè)計:〔1〕欣賞科普小論文，創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學生對本課題學習欲望。〔2〕猜測、交流、探究校外電子如何運動，表達對學生合作精神和科學探究的培養(yǎng)。〔3〕角色扮演離子形成的過程，生動活潑，到達校理想的學習效果。2．擴展學習設(shè)計：元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系研究采用表格設(shè)計，表達了推理、歸納、分析能力的培養(yǎng)。探究離子的形成1、提供信息：①鈉與氯氣反響生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2、學生表演：兩個學生通過觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，分別扮演銷原子和氯原子〔頭上貼元素符號，身上貼最外層電子數(shù)目的“電子〞〕，其他同學當裁判?！脖硌莸男问交顫姸智擅畹乜疾榱藢W生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，學生熱情高漲地參與，課堂活潑起來〕3．學生討論；要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氫原子該如何變化來到達穩(wěn)定呢？設(shè)計一個方案?！采鷦拥那榫?、求知欲的驅(qū)使，學生積極設(shè)計多種方案：①氯原子的最外層電子中三個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方最外層電子數(shù)平均，分別為4。②氯原子的最外層七個電子轉(zhuǎn)移到鈉原子的最外電子層上，使雙方到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。③鈉原子的最外層一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使雙方到達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，較好地暴露了學生的原有思維，有利于教師更有針對性地進行點撥引導(dǎo)，對于方案①，教師要讓學生分辨生活中的平衡與化學中的穩(wěn)定的區(qū)別；對于方案②、③，教師可以從學生的生活經(jīng)驗出發(fā)，分析發(fā)生這兩種情況的難易程度〕4．學生表演；兩個學生和同學們一起研究各方案，選擇最正確方案：把“鈉原子〞身上最外層的那個“電子〞貼到“氯原子〞身上?！扳c原子〞因失去一個電子而變成Na＋，“氯原子〞因得一個電子而變成Cl-，由于靜電作用而結(jié)合成化合物NaCl。〔直觀活潑的表演把枯燥、繁難的學習內(nèi)容變得生動有趣，學生自然對原子與離子的概念有了初步的區(qū)分，也為原子得失電子的規(guī)律埋下伏筆〕5．師生分析：〔一邊分析，一邊板書〕初三化學教案5教學目標目標：1.認識的真實存在及是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子;2.了解的概念和根本性質(zhì);3.學會用的觀點來區(qū)別變化和變化;4.理解純潔物和混合物的概念并會判斷典型的純潔物和混合物。目標：培養(yǎng)學生查閱、觀察及抽象能力。情感目標：通過實驗和討論激發(fā)學生的，培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作精神。教學建議教材分析本節(jié)教材分成""和"混合物和純潔物"兩局部。前一局部著重于描述物質(zhì)由等粒子所構(gòu)成，討論的根本性質(zhì)。教材一開始從人們所熟悉的一些日?，F(xiàn)象入手，如：人經(jīng)過花圃或酒店，會嗅到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬就會枯燥;糖塊放在水里，會逐漸消失，而水卻有了甜味等。通過對這些日常生活現(xiàn)象的思考，使學生自然而然的建立起物質(zhì)是由人們看不見、摸不著的粒子構(gòu)成的結(jié)論(是構(gòu)過成物質(zhì)的一種粒子)。通過酒精和水混合后總體積縮小，及晶體碘的升華與凝華等實驗現(xiàn)象，使學生在建立起是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子的結(jié)論根底上進一步得出是運動的及之間有間隔的推論(即的性質(zhì))。之后，教材以水變成水蒸氣，蔗糖溶于水及硫或碳在氧氣中燃燒生成二氧化硫或二氧化碳幾個典型的物理變化和化學變化，運用初步介紹的知識對物質(zhì)發(fā)生變化時本身是否發(fā)生改變對物理變化、化學變化進行了實質(zhì)性的分析。從而給下一個比擬準確的定義。教材為了進一步讓學生確信存在的客觀性，展示了用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片，同時用生動的比喻、引導(dǎo)讀者去的大小和運動狀態(tài)。使學生在感性和理性上都建立起對的認識。教材的第二局部首先以空氣的組成及硫粉和鐵粉混合實驗為根底從宏觀上對混合物和純潔物兩個概念做了區(qū)分。然后從微觀上-用初步掌握的有關(guān)知識進一步區(qū)分純潔物和混合物，使學生能初步建立純與不純的相對概念。教學建議本節(jié)重點研究的是有關(guān)知識?？床灰娨裁恢?，對于它的存在學生很難相信，接受起來遠不如第一章知識來的快。教材第一章重點研究的是氧氣的制法及性質(zhì)。對于氧氣學生比擬熟悉，在學生的頭腦中已經(jīng)建立起人吸進的是氧氣，呼出的是二氧化碳的概念。氧氣盡管也看不見，摸不著，但學生能憑生活經(jīng)驗確信氧氣真實存在著。鑒于此，建議在教學過程中也從生活實際中遇到的問題入手，例如：人經(jīng)過花圃或酒店，為什么能聞到花或酒的香氣;濕的衣服經(jīng)過晾曬為什么能干;糖塊放在水里，為什么會逐漸消失，而水卻有了甜味等。將宏觀現(xiàn)象做為紐帶，誘發(fā)學生進行想象-人能嗅到花或酒的香氣，是因為花或酒中有香氣的(或粒子)擴散到空氣中，接觸到人的嗅覺細胞而使人嗅到了香氣。濕衣服能晾干，是由于水的擴散到空氣中去了。糖塊放在水中溶解，而水有了甜味，是由于糖的擴散到水的中間去了。以生活實際中的問題讓學生感知的真實存在。將宏觀現(xiàn)象與微觀結(jié)構(gòu)建立起了聯(lián)系。教學過程中將學生實驗(氨擴散實驗、品紅擴散實驗并補充酒精與水混合實驗)融入在教學中，通過學生實驗讓學生進一步感知的真實存在，同時也便于學生學習性質(zhì)時，樹立起是運動的，不同物質(zhì)大小不同和間都有間隔距離的想象。為了使學生更加確信的真實存在，除向?qū)W生展示用掃描隧道顯微鏡拍攝的苯照片外，還可讓學生通過網(wǎng)絡(luò)或圖書館查找其它的照片。對于概念的建立，是本節(jié)知識的一個重點。首先可用多媒體向?qū)W生展示第一章中涉及的幾個物質(zhì)變化(如：水變成水蒸氣，硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫)的微觀過程，然后讓學生用初步掌握的知識以小組的形式從物質(zhì)發(fā)理變化或化學變化時本身是否發(fā)生改變，對物理變化、化學變化進行實質(zhì)性的分析，從而給一個比擬準確的定義。本節(jié)教材的另一個重點，是使學生樹立既有可分性又有不可分性的辨證觀點?"是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子"從保持原物質(zhì)化學性質(zhì)來說是不可分的整體粒子，因為再分就不是原來物質(zhì)的，也不能保持原來物質(zhì)的化學性質(zhì)。同種物質(zhì)的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的性質(zhì)不同。可以再分是說它在化學反響過程中起了變化，變成別種物質(zhì)的粒子了。通過對的可分性與不可分性的認識，逐步培養(yǎng)學生辨證地思考問題。概念中還強調(diào)了"化學性質(zhì)"是因為通常討論的物理性質(zhì)是一種宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)大量聚集在一起表現(xiàn)出來的，而不是每一個單個所能表現(xiàn)的，如：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度等。本節(jié)知識不僅應(yīng)讓學生了解的概念初中數(shù)學，也應(yīng)讓學生弄清概念的內(nèi)在含義。在學生對概念有了了解之后，師生應(yīng)對的根本性質(zhì)有一個比擬全面的概括。除能指出是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子外，還應(yīng)認識到非常微小，都在不停地運動，間有間隔距離。在教學過程中如能自制或用多媒體向?qū)W生展示微觀粒子運動的動畫，一方面可以誘發(fā)學生進行想象不同狀態(tài)的物質(zhì)其中無數(shù)粒子在不停運動的圖景，加強對知識的理解，另一方面又可把抽象知識變?yōu)榫唧w，增強學生學習這局部知識的興趣。物理生已學習了運動論的有關(guān)知識(是運動的，之間有引力和斥力)，可向?qū)W生指明有關(guān)熱運動和物態(tài)變化是物理學要深入一步討論的問題。學生如果對運動狀態(tài)、間力和物質(zhì)三態(tài)相互轉(zhuǎn)化的本質(zhì)有所認識，將對以后學習溶解、結(jié)晶溶液導(dǎo)電等大有好處。對于混合物和純潔物的有關(guān)知識，建議教學中還是從實驗入手，讓學生由感性認識去理解混合物和純潔物，并進一步從微觀角度去分析。最后，還應(yīng)使學生認識物質(zhì)純與不純的相對性，培養(yǎng)學生辨證的思考問題的。教學設(shè)計例如教學重點：概念的建立及對行為的微觀想象的形成;從宏觀和微觀上區(qū)分混合物和純潔物。教學難點：對概念的理解;領(lǐng)悟混合物和純潔物的區(qū)別。通過實驗、圖片展示及假象粒子的存在，指導(dǎo)學生抽象思維的方法既是重點也是難點。初中化學學習方法指導(dǎo)化學課是學生在初中階段較晚接觸和學習的一門學科，由于學生的認知程度和學習方法的差異，出現(xiàn)局部學生剛開始學習時很有興趣，也下功夫，但學習方法不對，成績總不理想，因此加強化學學習方法指導(dǎo)是十分重要的。一、認真抓好“預(yù)習、聽講、復(fù)習、記憶、作業(yè)〞五個學習常規(guī)環(huán)節(jié)。1.“預(yù)習〞：預(yù)習時要注意全面地預(yù)習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的根本內(nèi)容和思路，穩(wěn)固原有的相關(guān)知識和概念。同時找到教材的重點，劃出自己不懂的地方帶著問題聽講，既能提高聽講效率，又使自己學習主動、有興趣。2.“聽講〞：聽講是學好化學的關(guān)鍵，非常重要。初三是化學系統(tǒng)學習的開始，只看書而不注意聽講、觀察實驗和思考，有的知識很難理解。聽講時主要注意以下幾點：⑴集中注意力課堂上能不能高度集中注意力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率上下的關(guān)鍵。有的學習活動可以服從個人的意志和愿望進行控制，但聽老師講解這種學習活動就不同，它不可能由自己進行有效控制，因為這種學習活動不僅涉及到自己，還涉及到老師和其它同學。因此，在做好預(yù)習的根底上，首先要集中注意力要聽好課。⑵要勤于思考學生在課堂上聽老師講解學習內(nèi)容，雖然聽覺通道的暢通十分重要，但僅僅把學習的主要著眼點放在“聽〞的方面是不夠的。如果僅僅是“聽〞，充其量是聽懂，聽懂不一定是掌握，不一定會靈活運用。因此學生在課堂上進行聽課的時候，不僅要帶注意“聽〞，而且要勤于思考，學會思考，使思維處于高度活潑狀態(tài)，力爭從不同角度去分析和理解所學知識。只有積極思考，才能使自己真正獲得知識，實現(xiàn)由感性到理性的飛躍。⑶注意教師所用的方法與思路在聽講過程中，學生不僅要記住教師給出的結(jié)論，更應(yīng)該注意教師得出這個結(jié)論所用的思路和方法，這樣的聽課就能夠不斷改善自己的學習方法，拓寬自己的思路。那種只知道記答案、得數(shù)，只重“結(jié)果〞而輕“過程〞，無視學習思維方法的聽講是難以提高分析問題和解決問題的能力的。⑷積極地答復(fù)和提出問題教師在教學過程中，為了激發(fā)學生的學習興趣、調(diào)動學生的學習積極性和了解學生的學習情況，通常會向?qū)W生提出各種問題，有時也會鼓勵學生自己提出相關(guān)的問題，對此，學生要敢于發(fā)表自己的看法，積極參加討論和答復(fù)以下問題。同時，學生也要敢于提出問題并積極尋求答案，因為“有疑才有思，有思才有悟，有悟才能進。〞⑸養(yǎng)成“先聽后記〞的習慣聽課的過程中，作一些筆記是必要的，但“聽〞和“記〞畢竟是兩回事。要學會巧妙完整地記筆記的方法，課上一定要養(yǎng)成“先聽后記〞的習慣，將聽到的內(nèi)容加以思考整理，提綱挈領(lǐng)地記錄本節(jié)的重點、難點，和課本上沒有的內(nèi)容，課后應(yīng)全面系統(tǒng)地整理筆記，將易錯、易混或?qū)ψ约河袉l(fā)的地方以及自己對所學知識的理解、感受作整理記錄。這個過程是提高每個同學的化學悟性也是將知識消化、理解變?yōu)樽约褐R的過程。3.“復(fù)習〞：復(fù)習是知識的穩(wěn)固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。通常分為常規(guī)復(fù)習、單元復(fù)習和總復(fù)習。常規(guī)復(fù)習指學生每天放學后對當天所學知識的復(fù)習，常規(guī)復(fù)習每天所花時間不多，但十分重要，貴在持之以恒。單元復(fù)習是指學生每學一個單元后將所學到的知識進行復(fù)習，要注意知識的拾漏補缺，重在知識系統(tǒng)性、條理性?？倧?fù)習指期中、期未或一學年的復(fù)習，復(fù)習量較大，要重視知識的整體歸納、總結(jié)，將知識上升到理性認識并靈活和綜合地運用。復(fù)習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復(fù)習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。4.“記憶〞：化學學科中有不少需要記憶的概念、符號、數(shù)據(jù)、化學方程式等。根據(jù)艾賓浩斯遺忘曲線，人的遺忘規(guī)律是先快后慢。識記過的事物第一天后的遺忘率達55．8％，保存率為44．2％，第二天以后的遺忘率為66.3％，保存率為33．7％，一個月后的保存率為21．9％。自此以后就根本上不再遺忘了。因此，及時復(fù)習和記憶，可以起到事半功倍的效果。同時記憶時注意把一些枯燥無味難于記憶的化學知識盡可能趣味化記憶。如金屬活動順序為：“鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、(氫)、銅、汞、銀、鉑、金〞可諧音為：“家蓋那美麗，新鐵吸鉛〔輕〕，統(tǒng)共一百斤。〞記憶。氫氣或一氧化碳復(fù)原氧化銅的實驗操作可會意記作：“氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。〞記憶。過濾操作中的注意點在理解后可濃縮為：“一貼、二低、三靠〞記憶。5.“作業(yè)〞：作業(yè)是學生穩(wěn)固和消化所學知識即學懂會用的表達，通過做題能穩(wěn)固所學的知識，加深對概念、規(guī)律的理解和深化、活化知識；能學習解題方法，開展思維，將知識轉(zhuǎn)化為解決問題的能力。做題的過程是學生思維品質(zhì)和思維能力再提高的過程，對學生而言，做題后不要滿足于解法、答案是否正確，關(guān)鍵在于要理順所做解題目題的思路、邏輯關(guān)系和類型，把握相關(guān)知識之間的內(nèi)在規(guī)律，掌握了規(guī)律就能駕馭知識，遷移知識。做題還要善于積累，積累包括兩個方面，一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓。如果把平時練習和考試中做錯的題目積累成錯題集，每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經(jīng)掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，既有針對性，又節(jié)省時間，可大大提高學習效率。對于解題方法，可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的根本方法是什么，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷，這便是“一題多解〞?？梢韵肽芊裢ㄟ^改變物質(zhì)、數(shù)據(jù)、操作順序或條件和未知條件來重新解答，這便是“一題多變〞。還可以回憶一下這道題解題方法與過去做過的題有無相同、相似之處，這便是“多題一解〞。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。二、化學根本概念和根本原理的學習方法。初中化學學科的特之一是根本概念和根本原理較多而且雜亂，對這些根本概念和根本原理的理解是否準確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關(guān)系極大。因為根本概念和根本原理是形成正確實驗技能，計算技能的依據(jù)，是分析和解決化學問題的根底。初三學生中對根本概念和根本原理學習不重視，不愿意花時間去理解和記憶，這局部內(nèi)容也是考試中容易失分的地方。1.通過觀察實驗來幫助理解概念化學根本概念是從大量的化學事實中總結(jié)概括出來的，如通過觀察水的電解和氫氣在氧氣中燃燒的實驗，可以形成分解反響、化合反響的概念，還可以加深理解單質(zhì)和化合物的概念。通過觀察酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性可以形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。2．找出相關(guān)概念的區(qū)別和聯(lián)系進行比照學習化學概念之間即有本質(zhì)的區(qū)別又有聯(lián)系，學習時應(yīng)將相關(guān)概念進行比擬，從中找出它們之間的不同點和內(nèi)存聯(lián)系。如將化合反響和分解反響、單質(zhì)和化合物、分子與原子、酸堿鹽的概念分別進行比照學習，就能取到事半功倍的效果。3．理解概念的組成，注意概念中的關(guān)鍵字、詞學習中要弄清每個概念是由哪些局部組成的，各局部之間的關(guān)系如何，其中關(guān)鍵局部是什么。如氧化物的概念，包括三局部，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關(guān)鍵局部是第二、第三局部。再如溶解度的概念包括四局部，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為到達飽和狀態(tài)，四為溶解的質(zhì)量。四局部缺一不可，真正懂了，在判斷和溶解度的有關(guān)計算題就不會出現(xiàn)錯誤了。同時，要注意理解概念中關(guān)鍵的字和詞。如單質(zhì)的概念為由同種元素組成的純潔物，關(guān)鍵詞是純潔物，如果將純潔物而改為物質(zhì)，你還判斷為單質(zhì)就是錯誤的。因為物質(zhì)包括純潔物和混合物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定就是單質(zhì)，也可為混合物，如紅磷與白磷、石墨和金剛石，它們都是由一種元素組成，但卻是不同單質(zhì)。三、元素化合物知識的學習方法〔一〕元素化合物知識的特點1.元素及化合物與根本概念、根本理論相互滲透關(guān)系密切，要把這兩者結(jié)合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質(zhì)的差異之大，硫酸由于濃、稀的不同而引起性質(zhì)上有本質(zhì)的不同。所以必須把物質(zhì)的性質(zhì)與根本概念、根本理論聯(lián)系起來。2．元素及化合物知識的內(nèi)在聯(lián)系緊密，規(guī)律性較強，知識系統(tǒng)都是從單質(zhì)到化合物，都按存在、性質(zhì)、用途、制備的順序進行的。而物質(zhì)的存在、制備、用途都取決于物質(zhì)的性質(zhì)。因此學習中應(yīng)緊緊抓住物質(zhì)的性質(zhì)去帶動其余的。如依據(jù)氫氣的化學性質(zhì)具有可燃性和復(fù)原性來推導(dǎo)它的用途、存在而不要去死記硬背。3．元素及化合物知識內(nèi)容多，既有共性，又有個性。因此在學習中一定要全面分析問題，既記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性：與金屬反響不生成氫氣而生成水。4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大局部化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質(zhì)通過與C、P、S、Mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質(zhì)比擬活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現(xiàn)象到達印象深刻、記憶牢固、理解透徹。〔二〕元素化合物知識的學習方法1.要重視理論的指導(dǎo)作用。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識揭示了元素性質(zhì)特別是元素化學性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)的關(guān)系，揭示了化學反響的本質(zhì)，揭示了分子形成過程及化合價的實質(zhì)。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論根底。2．要總結(jié)規(guī)律并掌握物質(zhì)的特性。要抓住典型物質(zhì)總結(jié)出一般規(guī)律，同時還要把握住物質(zhì)的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結(jié)出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔、蠟燭等與氧氣反響都生成二氧化碳和水的規(guī)律，但各自都有不同的物理性質(zhì)。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸的化學性質(zhì)學習總結(jié)出酸的一般規(guī)律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否那么就會出現(xiàn)錯誤。3．要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯(lián)系形成知識網(wǎng)絡(luò)。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據(jù)彼此之間的聯(lián)系可以以某物質(zhì)為中心將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比擬，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩(wěn)定性、可燃性、復(fù)原性比擬它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別復(fù)原CuO的操作一樣，不同點是CO復(fù)原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，復(fù)原性的產(chǎn)物都有金屬和水或CO2，從反響類型看CO與CuO的反響不屬于置換反響。四、化學計算的學習方法1．牢固掌握化學計算的根底知識。根本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據(jù)。假設(shè)概念不清，原理不明，物質(zhì)的變化規(guī)律不十清楚確，就會把題做錯。如相對分子量這個概念它只表示一個化學式如H2O的相對分子量為18，5H2O中水的相對分子量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，假設(shè)生成4克C，同時還有多少克D生成？其中C和D的質(zhì)量比一定是22：2×9=22：18，然后再進行有關(guān)計算。如把C和D的質(zhì)量比仍按22：9進行計算就是錯誤的，反映出你對相對分子量和質(zhì)量的概念還分不清楚。2．掌握并運用好解題步驟解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意，要做到"三看清"，看清題中所講的化學過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題，這是解題的前提。析題就是剖析原題，在審題根底上弄清關(guān)鍵詞語的含義，對眾多事實或復(fù)雜現(xiàn)象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內(nèi)在聯(lián)系找出突破口，從而確立解題思路和方法。要做到"三想"，想化學過程所涉及的化學概念，所用到的化學原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。這是解題中最關(guān)鍵的一步。解題是在析題的根底上，根據(jù)題意和條件，選擇最正確的解題方法，如果用到其它學科知識、方法時，如公式變換，數(shù)據(jù)處理等要細心，最后還要對結(jié)果進行檢驗分析。3．注意解題規(guī)律和思想，掌握解題技巧要善于從典型題的分析中找出其特點、規(guī)律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。如KClO3中氧的質(zhì)量分數(shù)為39.2%，KMnO4中氧的質(zhì)量分數(shù)的40.5%，假設(shè)各取100克加熱完全分解后哪種物質(zhì)產(chǎn)生氧氣多。外表上看KMnO4中氧元素的質(zhì)量分數(shù)比KClO3中氧元素的質(zhì)量分數(shù)要大，但要是認真分析抓住完全反響這個關(guān)鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質(zhì)量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉(zhuǎn)化為O2，而KMnO4中的氧元素只是局部轉(zhuǎn)化為O2，從而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，那么混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)是多少？此題可以巧解。即無論FeSO4或Fe2(SO4)3中“SO4〞是不變的所以：原子個數(shù)比S:O=1:4，質(zhì)量比S:O=32:64=1:2，設(shè)混合物的質(zhì)量為1，S元素質(zhì)量為a%，那么O元素的質(zhì)量為2a％，那“SO4〞的總質(zhì)量為a%+2a%=3a%,所以Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為1－3a％。4．要注意解題的格式如設(shè)未知數(shù)時要寫成“設(shè)某某的質(zhì)量(或體積等)為x〞，而不能寫成“設(shè)某某為x克〞，計算過程中己知量有單位的要帶單位計算，計算結(jié)果要直接帶單位，不要用括號，如單位為克要寫成g，而不要寫成〔g〕。計算質(zhì)量分數(shù)時一定要乘以100%。根據(jù)化學方程式的計算要注意按“設(shè)、方、關(guān)、比、算、果、答〞的順序進行。五、化學實驗的學習方法1．要重視化學實驗?；瘜W是一門以實驗為根底的學科，實驗是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數(shù)概念和元素化合物的知識都是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助于形成概念，理解和穩(wěn)固化學知識。2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現(xiàn)象反映其本質(zhì)的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關(guān)問題，從而到達實驗?zāi)康?。對老師的演示實驗要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗?zāi)康?，了解實驗原理。要認真分析在實驗中看到的現(xiàn)象，多問幾個為什么，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的根底上記住現(xiàn)象。要正確對實驗現(xiàn)象進行描述，弄清現(xiàn)象與結(jié)論的區(qū)別并進行比擬和分析。要會運用所學知識對實驗現(xiàn)象進行分析來推斷和檢驗有關(guān)物質(zhì)。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質(zhì)找出方法，用燃著的木條和石灰水鑒別，最后從現(xiàn)象的不同來推斷是哪種氣體，要注意答復(fù)以下問題時要先說現(xiàn)象，后說結(jié)論。3．要自己動手，親自做實驗。實驗中要勤于思考、多問、多想分析實驗發(fā)生的現(xiàn)象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創(chuàng)新能力。4．要掌握化學實驗根本操作方法和技能并能解答一些實驗問題。要做到理解根本操作原理，要能根據(jù)具體情況選擇正確的操作順序并能根據(jù)實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題?？傊灰錆M信心，勤奮學習，總結(jié)掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好初中化學方程式匯總：酸的化學性質(zhì)【—方程式匯總：酸的化學性質(zhì)】根據(jù)酸的化學性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學反響方程式。酸的化學性質(zhì)〔1〕酸+金屬鹽+氫氣〔見上〕〔2〕酸+金屬氧化物鹽+水氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCl==CuCl2+H2O氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O〔3〕酸+堿鹽+水〔中和反響〕鹽酸和燒堿起反響：HCl+NaOH==NaCl+H2O鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O〔4〕酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反響：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸鈉與稀鹽酸反響:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硫酸和氯化鋇溶液反響：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,中考，也難記憶，所以在這方面同學們要多花點時間了。初三化學教案水教學目標目標使了解自然界中水的分布狀況;水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人民日常生活的密切關(guān)系;水污染的后果及防止水體污染;了解水的組成及性質(zhì)。目標培養(yǎng)學生發(fā)散及查閱媒體，獲取信息的能力。情感目標培養(yǎng)學生樹立節(jié)水觀念，增強環(huán)境保護意識，為可持續(xù)開展做出自己的奉獻。培養(yǎng)學生團結(jié)協(xié)作的團隊意識。教學建議本節(jié)內(nèi)容大致可以分為：水對人類的影響，水的物理性質(zhì)及水的組成，在處理這一節(jié)教材時，要充分以日常生活中的常見事例作為研究的線索。有條件的學?？梢栽谡n前布置研究課題，給學生一周的時間查找相關(guān)資料，特別是突出媒體信息量大的優(yōu)勢，通過互聯(lián)網(wǎng)輸入關(guān)鍵字詞搜索相關(guān)信息，并要求學生對獲取的信息進行加工，每2-3個學生為一個小組，通過課前準備發(fā)表自己的見解，可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。通過這種組織形式可以提高學生的，特別是展示成果，無論對哪類學生來說，只要付出勞動，都會有收獲，真正表達義務(wù)的全員性和的全過程性。特別對學生來說，強烈的表現(xiàn)欲望成為其過程的根本動力。水資源的有限，人類對水的需求的日益增加，工業(yè)化進程對水體的污染，對學生來說，有的可能了解很多，有的學生會一無所知，上簡單的介紹對增強學生的環(huán)境保護意識來說是遠遠不夠的。讓學生親身去體驗現(xiàn)實生活中，在我們生活中，水資源的浪費、水質(zhì)的日益惡化等，使學生有一種危機感，自覺地從我做起是環(huán)保事業(yè)群眾化的具體表達。水的組成是本節(jié)課的另一個重點內(nèi)容，它應(yīng)包含兩方面內(nèi)容：1.水的宏觀組成，即：定性水的元素組成。2.水的微觀構(gòu)成，即：定量。每個水分子所含原子的數(shù)目，從而得到水的分子式。這兩個過程應(yīng)有意識地加以區(qū)分，這樣有助于學生了解化學學科研究物質(zhì)組成的一般，為今后學生進行學習打好根底。電解水的實驗是完成上述兩個任務(wù)的經(jīng)典實驗，可以結(jié)合有關(guān)物理知識介紹實驗裝置，特別是電極的極性，兩極產(chǎn)生氣體的體積，兩極產(chǎn)生氣體的性質(zhì)，然后結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)幫助同學進行推導(dǎo)初三，從而得出結(jié)論。在這些過程中，應(yīng)注意嚴謹性。教學設(shè)計方案課題：水重點：水對人類的影響及水的組成初中化學知識點總結(jié)：碳單質(zhì)1．吸附是物理現(xiàn)象，與吸收具有不同的含義。由于木炭疏松多孔，有很大的外表積，因此它具有吸附性，活性炭的吸附性比木炭更強。吸附作用是將氣體或溶液里的微小粒子吸附在固體外表，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。吸收一般為化學變化，如：CO2氣體被氫氧化鈉溶液吸收的過程中生成了碳酸鈉或碳酸氫鈉等物質(zhì)，就是化學變化。2．“碳〞和“炭〞的區(qū)別：“碳〞是元素的名稱，是核電荷數(shù)為6的一類原子的總稱。比方碳元素、碳單質(zhì)、含碳化合物、一氧化碳等，這兒不能用“炭〞。而“炭〞指的是具體物質(zhì)，它表示由碳元素組成的某種單質(zhì)——木炭、活性炭、焦炭等。一般在未指明具體單質(zhì)時，習慣上用碳，如“熾熱的碳〞、“當碳燃燒時〞。3．C復(fù)原氧化銅注意問題：①酒精燈加網(wǎng)罩可使火焰集中并提高溫度；②試管口要略向下傾斜；③裝置的氣密性要好；④實驗結(jié)束時，先撤出導(dǎo)氣管，然后再熄滅酒精燈〔防止澄清石灰水倒流入熱的試管致使試管破裂〕，待試管冷卻后再把試管內(nèi)的粉末倒在紙上〔防止生成的銅再被氧化成氧化銅〕。【典型例題】例析：1、用木炭復(fù)原氧化銅的實驗如下圖。〔1〕酒精燈加燈罩的目的______________________；〔2〕剛開始預(yù)熱，試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是______________________；〔3〕繼續(xù)加熱，觀察到石灰水逐漸變渾濁，黑色粉末中出現(xiàn)紅色物質(zhì)。請你寫出帶點局部的化學方程式______________________；〔4〕停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮管，待試管①冷卻后再把試管里的粉末倒出。這樣操作的原因是____________。其反響條件是高溫，所以酒精燈要加網(wǎng)罩以提高火焰的溫度。剛開始預(yù)熱時，裝置中的空氣會首先逸出，所以看到試管②中立即產(chǎn)生氣泡，但石灰水不變渾濁。停止加熱時，應(yīng)先將導(dǎo)管從試管②中撤出，否那么試管①內(nèi)溫度降低，其壓強會減小，外界大氣壓會把試管②中的液體壓進試管①內(nèi)，致使試管①破裂。另外還要用彈簧夾夾緊橡皮管，否那么外界空氣會進入試管①中，新生成的銅在加熱的條件下又被氧化成了氧化銅，等冷卻后再翻開，試管內(nèi)已恢復(fù)至常溫，銅與氧氣就不反響了。答案：〔1〕提高酒精燈火焰的溫度；〔2〕開始排出的是試管內(nèi)的空氣；〔4〕防止試管②中的液體倒流回試管①，防止空氣中的氧氣進入試管①把生成的銅再次氧化。初三化學小知識一：之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、復(fù)原氧化銅常用的三種復(fù)原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反響，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反響物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反響物、生成物之間的質(zhì)量比。化學方程式有兩個原那么：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反響條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種：〔1〕升溫、〔2〕加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑?！沧⒁猓喝芙舛入S溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑〕。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法初中英語。17、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大局部固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。初中化學方程式：復(fù)分解反響復(fù)分解反響：1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl中考=======AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多3、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑實驗室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀〔其他氯化物類似反響〕應(yīng)用于檢驗溶液中的氯離子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸檢驗Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體應(yīng)用于檢驗溶液中的銨根離子初三化學教案6一、教學設(shè)計思路課題分析本課題包括化學式、化合價和有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三局部內(nèi)容，它們是學習化學的重要工具，是“雙基〞的重要局部。化學式的書寫是學生必須掌握的，尤其是要能夠應(yīng)用元素或根的化合價來推求化合物的化學式，這是教學中的重點。計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)是初中學生應(yīng)掌握的根本計算，也是教學中的重點，這些根本計算必須建立在對化學式涵義的理解透徹的根底之上，因此這是教學中的難點。設(shè)計思路第一局部是化學式及其涵義。教學時采取游戲加上討論來完成該內(nèi)容的教學，以便將更好地激發(fā)學生的學習興趣，也要利于突破化學式的涵義這個教學難點。第二局部是化合價與化學式。教學中主要通過小組合作競賽記憶元素及原子團的化合價來突破記憶化合價的難點；利用化合價推求化合物的化學式主要是反復(fù)屢次訓練便可實現(xiàn)教學目標。第三局部是有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算。教學中主要采取講練結(jié)合以讓學生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)是初中學生應(yīng)掌握的根本計算。課后分小組到商店去調(diào)查幾種氮肥的價格，并通過計算得出購置哪種氮肥最劃算，以到達學以致用的成效。二、教案設(shè)計課題化學式授課人學校教學目標知識與技能1、了解化學式的涵義。2、知道一些常見元素和根的化合價。3、能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。4、計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。5、能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。過程與方法1、通過討論法來突破理解化學式涵義的教學難點。2、通過游戲競賽法來解決元素或原子團化合價記憶的難關(guān)。3、通過講練結(jié)合，反復(fù)多練的方法讓學生熟練掌握計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)等根本計算。情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神，體驗探究成功的樂趣。重點應(yīng)用元素或根的化合價來推求化合物的化學式；計算相對分子質(zhì)量和組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比，計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)是初中學生應(yīng)掌握的根本計算難點對化學式涵義的理解教學方法合作討論法、講練法、調(diào)查實踐法、游戲競賽法教學媒體多媒體課件、Flash小動畫教學時數(shù)二課時教師活動學生活動設(shè)計意圖我們在前幾單元學習過的物質(zhì)有哪些并試著書寫它們的化學式。學生答復(fù)，并書寫其化學式。為了分散學生的記憶，在前面學習的過程中就已經(jīng)書寫過了，在這里只是復(fù)習穩(wěn)固而已。通過學生的書寫以導(dǎo)出課題。化學式化學式的定義學生答復(fù)：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。讓學生明白元素符號可以表示元素，還可以表示該種元素的一個原子。學生分組游戲?qū)W生分組活動：說明化學式H2O表示的意義。培養(yǎng)學生合作學習的意識，以到達共同進步的目的。教師結(jié)合學生分組活動的情況作歸納小結(jié)。小組長匯報討論結(jié)果。通過教師的小結(jié)，讓學生理解化學式表示的涵義。同時可讓學生體驗到成功的喜悅。播放Flash小動畫學生觀看。讓學生通過形象生動的小動畫，更進一步理解化學式表示的意義。學生分組討論。學生分別討論以下各符號表示的意義：H、2H、H2、2H2讓學生在學習新知識的根底之上，穩(wěn)固舊知識。并能正確理解各種符號所表示的意義。符號H、2H、H2、2H2的表示意義。學生觀看，并作記錄。起到綜合知識的效果。物質(zhì)的組成是通過實驗測定的，因此化學式的書寫必須依據(jù)實驗的結(jié)果。讓學生清楚化學式的書寫不是隨意杜撰的，而要依據(jù)實驗事實。教師依據(jù)已學過的化合物的化學式來引出──化合價學生記住表4-6中常見元素或根的化合價活動與探究：以小組為單位進行化合價記憶比賽，看誰記得多，記得準。以比賽的形式來記憶可提高學生興趣，并記得快。確定化合物中元素的化合價，需要注意的幾點。學生閱讀教材p81頁。應(yīng)用化合價推求實際存在的化合物的化學式。學生練習。講練結(jié)合以到達能熟練運用化合價推求化合物的化學式的方法。學生利用表4-6中提供的化合價來書寫化合物的化學式，并試著讀出其名稱。學生書寫化學式，并互相訂正?！步處熝惨?，發(fā)現(xiàn)問題，及時指正〕通過反復(fù)多練以到達學生熟練掌握的目的。提供幾種化合物的化學式讓學生說出其中的各原子個數(shù)。學生思考后答復(fù)。學生通過計算分子中的原子個數(shù)，便于理解相對分子質(zhì)量以及各元素質(zhì)量比的計算。分子有質(zhì)量嗎？學生答復(fù)：有以此導(dǎo)入相對分子質(zhì)量的計算。例題學生練習。講練結(jié)合，提高效率。學生習題學生合作練習，相互訂正。合作完成，共同提高。教師根據(jù)學生練習情況，矯正出現(xiàn)的缺乏。學生再度練習。穩(wěn)固提高。學生到實驗室查看化學藥品標簽，了解藥品的成分，以及所含雜質(zhì)的和種類和數(shù)量。學生到實驗室觀看并作記錄。學以致用。安排學生到農(nóng)資商店去調(diào)查幾種氮肥的價格。學生分組調(diào)查，并通過計算，得出：用相同的錢購置哪種化肥最劃算。將所學知識應(yīng)用于生產(chǎn)生活實際中，以此更加激發(fā)學生的學習興趣。初三化學教案7教學目標：1.物質(zhì)的溶解性2.固體的溶解度及溫度對它的影響3.固體的溶解度曲線4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響教學重點：固體溶解度的概念教學難點：固體溶解度的概念教學過程：[復(fù)習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;3.如何判斷某溶液是飽和溶液，假設(shè)該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。[引言]我們已經(jīng)知道，在相同條件下，有些物質(zhì)容易溶解在水里，而有些物質(zhì)很難溶解，也就是說各種物質(zhì)在水里的溶解能力不同。我們把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。[討論]根據(jù)生活經(jīng)驗，溶解性的大小與哪些因素有關(guān)?溶解性的大小與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和溫度等因素有關(guān)[講述]在很多情況下，僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度這個概念。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。[分析]條件：一定溫度下;標準：100克溶劑里;狀態(tài)：飽和狀態(tài);本質(zhì)：溶質(zhì)的質(zhì)量;單位：克。[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液到達了飽和狀態(tài))，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液到達飽和狀態(tài)。初三化學教案8↑碳與氧化銅在加熱條件下反響生成銅和二氧化碳。收集材料進行分析、歸納、總結(jié)和概括。在此反響中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反響？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？在此反響中碳得氧，發(fā)生了氧化反響，具有復(fù)原性。氧化銅失氧，發(fā)生了復(fù)原反響，具有氧化性。聽老師講解對問題從多個角度進行認識。引導(dǎo)學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。三.碳的復(fù)原性1.C＋2CuO△2Cu＋CO2↑屬于什么根本反響類型？2.C＋CO2高溫2CO煉鐵，介紹此反響的實際應(yīng)用。記錄筆記看多媒體播放的資料理論應(yīng)用于實際，了解生活和生產(chǎn)中的問題。本節(jié)課