初中化學(xué)人教版九年級(jí)上冊(cè)第五單元化學(xué)方程式單元復(fù)習(xí)【市一等獎(jiǎng)】

第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律第1課時(shí)質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．理解質(zhì)量守恒定律及其守恒的原因。2．能用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)的化學(xué)現(xiàn)象。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、探究質(zhì)量守恒定律。2．從微觀角度認(rèn)識(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。學(xué)習(xí)內(nèi)容一質(zhì)量守恒定律的概念【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第92－94頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．根據(jù)下列兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并將結(jié)果填入表中。2．根據(jù)小組桌面上提供的藥品和儀器填寫(xiě)表格中的內(nèi)容。探究?jī)?nèi)容化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量有無(wú)變化我的推測(cè)反應(yīng)物的總質(zhì)量＝(填“＞”、“＝”或“＜”)生成物的總質(zhì)量我選擇的化學(xué)反應(yīng)(用“√”選一個(gè))1.紅磷燃燒()2.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵(√)我選擇的實(shí)驗(yàn)儀器燒杯、天平我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象1.稱(chēng)量反應(yīng)物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；2.稱(chēng)量生成物和反應(yīng)容器的總質(zhì)量；3.比較反應(yīng)前后的總質(zhì)量。1.鐵釘和硫酸銅反應(yīng)，鐵釘?shù)谋砻嬗屑t色的物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變成淺綠色；2.天平平衡。我的結(jié)論實(shí)驗(yàn)證明，在化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是不變的。交流與反思在化學(xué)反應(yīng)中，若用沒(méi)有氣體生成或參加的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，可以在敞口容器中進(jìn)行。3.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律?！居懻摻涣鳌?．課本第92頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案一：紅磷在燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？2．課本第93頁(yè)實(shí)驗(yàn)方案二：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？【溫馨點(diǎn)撥】1．(1)紅磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，放出大量的熱。(2)玻璃管上的氣球先變大后變小。(3)反應(yīng)結(jié)束后，待錐形瓶冷卻后重新放到托盤(pán)上，天平重新平衡。2．(1)鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。(2)兩次稱(chēng)量，天平均保持平衡?！久麕煔w納】1．實(shí)驗(yàn)方案一成功的關(guān)鍵是裝置氣密性要良好。2．(1)質(zhì)量守恒定律的范圍只適用于化學(xué)反應(yīng)。(2)沒(méi)參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)不算反應(yīng)物。(3)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和指生成的固、液、氣三種狀態(tài)的物質(zhì)質(zhì)量的總和，參加反應(yīng)或生成的肉眼看不見(jiàn)的氣體不能遺漏。(4)質(zhì)量守恒定律是質(zhì)量守恒，不是體積或分子個(gè)數(shù)的守恒。【反饋練習(xí)】1．下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是(D)A．化學(xué)反應(yīng)中常伴隨熱量變化，有的放熱，有的吸熱B．100g干冰完全升華成100g氣體C．10gNaCl溶解在90g水中，成為100gNaCl溶液D．一定量的煤完全燃燒后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量之和大于煤的原質(zhì)量2．鎂帶在密封容器中(內(nèi)含空氣)燃燒，則圖中能正確表示容器中所盛物質(zhì)總質(zhì)量變化的是(B)3．a(chǎn)g鎂在氧氣中完全燃燒，得到bg白色固體，此時(shí)參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量是(C)A．(a＋b)gB．(a－b)gC．(b－a)gD．無(wú)法判斷4．計(jì)算：12g碳和32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為44g，那么1000g碳和32g氧氣充分反應(yīng)后，可生成二氧化碳的質(zhì)量為44g。學(xué)習(xí)內(nèi)容二質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第95頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。老師畫(huà)出氫氣和氧氣的反應(yīng)微觀示意圖，在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氫分子和氧分子破裂成氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)水分子?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是分子的破裂，原子的重新組合。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的個(gè)數(shù)沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。因此所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律。【討論交流】從宏觀和微觀上怎樣理解質(zhì)量守恒定律？【溫馨點(diǎn)撥】從宏觀上和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不改變，兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變。五個(gè)不改變：宏觀：①反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變；②元素的種類(lèi)不變。微觀：①原子的種類(lèi)不變；②原子的數(shù)目不變；③相對(duì)原子質(zhì)量不變。兩個(gè)一定改變：宏觀上物質(zhì)的種類(lèi)一定改變；微觀上分子的種類(lèi)一定改變。一個(gè)可能改變：分子的個(gè)數(shù)。【名師歸納】化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子，重新組合而生成其他物質(zhì)(生成物)的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有改變。【反饋練習(xí)】1．在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不發(fā)生變化的是(B)①分子的種類(lèi)②原子的種類(lèi)③分子的個(gè)數(shù)④原子的個(gè)數(shù)⑤元素的種類(lèi)⑥元素的質(zhì)量⑦物質(zhì)的總質(zhì)量A．②③④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①②③④⑤D．②③④⑥⑦2．有人說(shuō)他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你認(rèn)為他的說(shuō)法有科學(xué)道理嗎？沒(méi)有科學(xué)道理，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變。3．某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素。4．在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)物質(zhì)abcd反應(yīng)前質(zhì)量(g)1010102反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)2212A.該反應(yīng)是化合反應(yīng)，d可能是催化劑B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)中元素種類(lèi)一定與c物質(zhì)中元素種類(lèi)相同C．b物質(zhì)可能是單質(zhì)D．反應(yīng)后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g學(xué)習(xí)內(nèi)容三有氣體參加或生成的實(shí)驗(yàn)怎樣驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第94頁(yè)的實(shí)驗(yàn)5－1和實(shí)驗(yàn)5－2，老師做演示實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察天平是否平衡。【討論交流】上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？【溫馨點(diǎn)撥】eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(碳酸鈉＋鹽酸→氯化鈉＋二氧化碳＋水,（Na2CO3）（HCl）（NaCl）（CO2）（H2O）))氣體CO2逸出，故反應(yīng)后質(zhì)量減輕。eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(鎂＋氧氣\o(→,\s\up7(點(diǎn)燃))氧化鎂,（Mg）（O2）（MgO）))eq\a\vs4\al(反應(yīng)中產(chǎn)生的白煙為氧化鎂，,因其逸散到空氣中，故反應(yīng)后,質(zhì)量減輕。)當(dāng)氧化鎂的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量時(shí)，是因?yàn)檠趸V的質(zhì)量包括參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量。【名師歸納】任何化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，只是有的化學(xué)反應(yīng)的生成物呈氣態(tài)或裝置氣密性不好，造成一部分物質(zhì)逸出，因而反應(yīng)后留下的物質(zhì)質(zhì)量減輕。不要被表面上的“變大”“變小”所迷惑，要注意問(wèn)題的實(shí)質(zhì)?！痉答伨毩?xí)】1．下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．木炭在空氣中燃燒成灰，質(zhì)量減少，符合質(zhì)量守恒定律B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，不存在原子的得失，因此化學(xué)反應(yīng)的前后質(zhì)量守恒C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂的質(zhì)量一定大于鎂條的質(zhì)量D．煤塊燃燒后，變成質(zhì)量小得多的煤炭，說(shuō)明煤燃燒的反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律2．某興趣小組為了探究質(zhì)量守恒定律，進(jìn)行了如下圖所示的小實(shí)驗(yàn)。在一根用細(xì)銅絲吊著的長(zhǎng)玻璃棒兩端，分別繞上40cm長(zhǎng)的粗銅絲，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精燈給左邊一端銅絲加熱1～2分鐘。停止加熱后冷卻，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。(1)冷卻后，他們觀察到的現(xiàn)象是：①加熱端的銅絲變成了黑色；②玻璃棒左低右高。(2)寫(xiě)出銅絲加熱時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式：銅＋氧氣eq\o(→,\s\up7(加熱))氧化銅。第2課時(shí)化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解化學(xué)方程式的概念。2．知道化學(xué)方程式的含義。3．理解化學(xué)方程式的讀法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．化學(xué)方程式所表示的意義。2．化學(xué)方程式的讀法。學(xué)習(xí)內(nèi)容一化學(xué)方程式的定義及含義【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第96頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。在化學(xué)方程式中，等號(hào)的左邊表示反應(yīng)物，等號(hào)的右邊表示生成物，反應(yīng)條件標(biāo)在等號(hào)的上方，等號(hào)讀作生成，“＋”讀作和。2．化學(xué)方程式的含義含義實(shí)例S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO21.表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件反應(yīng)物是S和O2，生成物SO2，條件是點(diǎn)燃。2.表示反應(yīng)物，生成物之間的質(zhì)量關(guān)系(即質(zhì)量比)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO232∶32∶643.表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子數(shù)關(guān)系(粒子個(gè)數(shù)比)S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO21∶1∶1【討論交流】怎樣求化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比？【溫馨點(diǎn)撥】各物質(zhì)的質(zhì)量比＝相對(duì)分子質(zhì)量×分子個(gè)數(shù)之比。粒子個(gè)數(shù)就是化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)。在化學(xué)反應(yīng)中減少的是反應(yīng)物，增加的是生成物。【名師歸納】化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比是化學(xué)方程式中各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與化學(xué)式前化學(xué)計(jì)量數(shù)之積的比。所求質(zhì)量比一般不用約分成最簡(jiǎn)比，但解答填空題時(shí)可約分?！痉答伨毩?xí)】1．如圖是四位同學(xué)討論某一個(gè)化學(xué)方程式的場(chǎng)景。他們所描述的化學(xué)方程式是(C)A．4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5B．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2C．S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2D．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O2．化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具之一。根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是(D)A．該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比C．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件D．化學(xué)反應(yīng)的快慢3．在一個(gè)密閉容器中，X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(D)物質(zhì)XYZW反應(yīng)前的質(zhì)量/g522022反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)11285A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B．X可能是該反應(yīng)的催化劑C．Y、Z變化質(zhì)量比為9∶8D．反應(yīng)后X的質(zhì)量為0g學(xué)習(xí)內(nèi)容二化學(xué)方程式的讀法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第96頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2的讀法包括三個(gè)方面：質(zhì)的方面：硫和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化硫。量的方面：32份的硫和32份的氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成64份的二氧化硫。粒子方面：1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下生成1個(gè)二氧化硫分子?！痉答伨毩?xí)】1．有關(guān)C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO2反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(D)A．碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳B．一個(gè)碳原子和一個(gè)氧氣分子在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳C．一份質(zhì)量的碳和一份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成一份質(zhì)量的二氧化碳D．碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳2．氫氣和氧氣之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，可用下圖表示。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2H2O。(2)除化學(xué)方程式本身的意義外，從上圖你還能得到哪些信息？(寫(xiě)出兩條即可)①反應(yīng)前后原子種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生變化；②反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)沒(méi)有發(fā)生變化。課題2如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。2．通過(guò)完整規(guī)范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1．正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。2．化學(xué)方程式的配平。學(xué)習(xí)內(nèi)容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第99－101頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。2．書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式，左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物與生成物之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用＋連接。二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。三、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件中“△”表示加熱；“↑”表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注↑；當(dāng)反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?！啊北硎旧晌锸枪腆w，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固體不用標(biāo)注↓；當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右邊要標(biāo)注↓。反應(yīng)物中的固體不能用↓?！?”表示生成。四、查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等?！久麕煔w納】判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮：(1)反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)；(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確；(3)化學(xué)方程式是否配平；(4)反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確?！痉答伨毩?xí)】1．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是(D)A．C＋O2=CO2B．Zn＋HCl=ZnCl2＋H2OC．H2SO4＋NaOH=NaSO4＋H2OD．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑2．銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化學(xué)式為(A)A．NOB．N2C．NO2D．N2O3．根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。C＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))CO違背了質(zhì)量守恒定律。Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))MgO2違背了客觀事實(shí)。H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))H2O違背了質(zhì)量守恒定律。學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第100頁(yè)中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。1．奇數(shù)配偶法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2＋O2→CO2＋H2O，此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知C2H2前配2，式子變?yōu)椋?C2H2＋O2→CO2＋2H2O。由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，最后寫(xiě)明條件即可：2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))4CO2＋2H2O。2．最小公倍數(shù)法通過(guò)求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如：NH3＋O2→NO＋H2O，N與H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開(kāi)始配，方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為6，故應(yīng)為：2NH3＋O2→NO＋3H2O，這時(shí)N不平，應(yīng)配N(xiāo)，最小公倍數(shù)為2，故應(yīng)為：2NH3＋O2——2NO＋3H2O，最后配O，最小公倍數(shù)為10，故應(yīng)為：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O。3．觀察法例如：CO＋Fe2O3eq\o(→,\s\up7(高溫))Fe＋CO2，一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子，而這個(gè)氧原子來(lái)自Fe2O3，F(xiàn)e2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成3個(gè)CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2。【名師歸納】配平的技巧是：有氫先配氫，無(wú)氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意：化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)，反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查?！痉答伨毩?xí)】1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)磷在氧氣中燃燒4P＋5O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2P2O5。(2)硫在氧氣中燃燒S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2。(3)鐵在氧氣中燃燒3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))Fe3O4。(4)用雙氧水制氧氣2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑。(5)用氯酸鉀制氧氣2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑。(6)加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑。2．高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答：(1)地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素。(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為：SiO2＋2C=Si＋2R↑，則R的化學(xué)式為CO。(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)的新能源，其反應(yīng)方程式為Si＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SiO2。3．納米材料和納米技術(shù)越來(lái)越廣泛地應(yīng)用到現(xiàn)代生產(chǎn)和生活的各個(gè)方面。例如在納米級(jí)的某種氧化物作用下，可使汽車(chē)尾氣中CO和NO反應(yīng)，并轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可以參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NOeq\o(=,\s\up7(催化劑))N2＋2CO2。4．配平下列化學(xué)方程式。(1)eq\x(2)eq\a\vs4\al(P)＋eq\x(5)eq\a\vs4\al(FeO)eq\o(=,\s\up7(△))P2O5＋eq\x(5)eq\a\vs4\al(Fe)(2)eq\x(3)eq\a\vs4\al(Fe)(紅熱)＋eq\x(4)eq\a\vs4\al(H2O)(氣)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋eq\x(4)eq\a\vs4\al(H2↑)(3)N2＋eq\x(3)eq\a\vs4\al(H2)=eq\x(2)eq\a\vs4\al(NH3)(4)eq\x(2)eq\a\vs4\al(Al)＋Fe2O3eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x(2)eq\a\vs4\al(Fe)＋Al2O3課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．在正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物的計(jì)算。2．進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的含義。3．掌握解題格式，培養(yǎng)解計(jì)算題的能力。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1．由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。2．解題的格式規(guī)范化。學(xué)習(xí)內(nèi)容利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第102－103頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1．化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計(jì)算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實(shí)和質(zhì)量守恒定律準(zhǔn)確地寫(xiě)出化學(xué)方程式。2．利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：(1)設(shè)未知量；(2)正確地寫(xiě)出化學(xué)方程式；(3)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。簡(jiǎn)記為“設(shè)、寫(xiě)、算、列、求、答”。【討論交流】1．利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，列比例式的依據(jù)是什么？2．利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，應(yīng)注意哪些問(wèn)題？【溫馨點(diǎn)撥】1．列比例式，實(shí)際體現(xiàn)了參加反應(yīng)的各物質(zhì)實(shí)際質(zhì)量之比等于化學(xué)方程式中的各物質(zhì)相對(duì)質(zhì)量之比。2．(1)化學(xué)式必須書(shū)寫(xiě)正確；(2)化學(xué)方程式必須配平；(3)找準(zhǔn)題意中的已知量和未知量?！久麕煔w納】1．利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量。2．所設(shè)的未知量不要帶單位。在解題過(guò)程中涉及