初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)期末 全國(guó)一等獎(jiǎng)

2016-2017學(xué)年江蘇省南通市啟東市南苑中學(xué)九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（3月份）一、選擇題（下列各題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共20分）1．如圖所示化學(xué)藥品保存或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A． B． C． D．2．頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時(shí)，在用過(guò)洗發(fā)劑后再使用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用．由此可知，護(hù)發(fā)劑的pH（）A．＜7 B．＞7C．=7 D．比洗發(fā)劑的pH大3．運(yùn)用分類思想認(rèn)識(shí)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿，它們都能使酚酞溶液變紅B．一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應(yīng)C．醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅D．硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用4．下列物質(zhì)的用途僅與其物理性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多 B．熟石灰改良酸性土壤C．用生石灰作干燥劑 D．農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種5．下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑6．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾B．SO2（H2O）：將氣體通過(guò)裝氫氧化鈉固體的干燥器C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解一過(guò)濾一洗滌一干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸7．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（）A．用水來(lái)區(qū)分氯化鈉固體和硝酸銨固體B．用酚酞試劑檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰鑒別氯化鉀與氯化銨D．用氯化鋇溶液來(lái)鑒別稀鹽酸和稀硫酸8．將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑．將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時(shí)間，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．銅絲表面變黑，質(zhì)量增加B．變黑的銅絲插入稀硫酸，表面恢復(fù)紅色C．變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量變少D．變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量不變9．如圖五個(gè)圓圈代表的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象及反應(yīng)類型，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X可能是AgNO3溶液B．b處發(fā)生的反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)C．c處可能生成白色沉淀D．d處一定有白色沉淀生成10．將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為（）（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）A． B． C． D．二、非選擇題（共40分）11．請(qǐng)寫出與下列敘述相對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是；（2）汽水中含有的一種酸；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是；（4）侯氏制堿法的“堿”是．（5）合理施用化肥可增加糧食產(chǎn)量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、KNO3、NH4NO3等，其中屬于復(fù)合肥料的是，可以通過(guò)外觀從中鑒別出來(lái)的是．12．室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：（1）由如圖可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)熱量變化”）反應(yīng)．（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈色．（3）B處溶液的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）．（4）A到B的過(guò)程中溶液的pH逐漸（填“增大”或“減小”或“無(wú)變化”）．（5）在C點(diǎn)溶液中加入硫酸銅溶液，現(xiàn)象為，化學(xué)方程式為．（6）為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，是否可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液？，（填“是”或“否”），原因：．13．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式：如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）如圖所示操作中，有錯(cuò)誤的是（填字母）（2）粗鹽提純的正確操作順序?yàn)椋ㄌ钭帜福?）操作B中，玻璃棒的作用是，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)．（4）步驟D中稱取粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為，最終得到NaCl晶體，該實(shí)驗(yàn)精鹽的產(chǎn)率是．（5）若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是（填字母）A、過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C、溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足D、最終所得精鹽比較潮濕．14．某同學(xué)欲測(cè)定一瓶稀硫酸的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤(rùn)濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH．請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤：、，導(dǎo)致結(jié)果會(huì)．（填“偏大”，“不變”，“偏小”）15．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2O．像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫出K2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：．②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．（3）寫出一個(gè)與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式．16．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過(guò)測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究過(guò)程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．②為進(jìn)一步確定b或c處溶液，又設(shè)計(jì)了以下方案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．該樣品為b處溶液．該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽(yáng)離子有．【反思評(píng)價(jià)】探究反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮．17．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液．他們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：（1）實(shí)驗(yàn)中生成沉淀的質(zhì)量為g；（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2016-2017學(xué)年江蘇省南通市啟東市南苑中學(xué)九年級(jí)（下）月考化學(xué)試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（下列各題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題2分，共20分）1．如圖所示化學(xué)藥品保存或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；加熱器皿﹣酒精燈；固體藥品的取用；液體藥品的取用．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的存放方法，進(jìn)行分析判斷．B、根據(jù)稀鹽酸的存放方法，進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進(jìn)行分析判斷．D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”．【解答】解：A、氫氧化鈉是固體藥品，但氫氧化鈉能與瓶塞玻璃中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，不能使用玻璃瓶塞，圖中所示操作錯(cuò)誤．B、稀鹽酸是液體藥品，可以保存在細(xì)口瓶中，圖中所示正確正確．C、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤．D、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯(cuò)誤．故選：B．2．頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時(shí)，在用過(guò)洗發(fā)劑后再使用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用．由此可知，護(hù)發(fā)劑的pH（）A．＜7 B．＞7C．=7 D．比洗發(fā)劑的pH大【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】根據(jù)物質(zhì)的pH＞7，物質(zhì)顯堿性，pH＜7，物質(zhì)顯酸性考慮作答；從弱酸性有益于頭發(fā)的健康出發(fā)考慮．【解答】解：洗發(fā)水的pH大于7，顯堿性，而護(hù)發(fā)素的pH小于7，顯酸性，故利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，既能去除污垢又能使頭發(fā)健康成長(zhǎng)．答案：A3．運(yùn)用分類思想認(rèn)識(shí)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）A．氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿，它們都能使酚酞溶液變紅B．一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應(yīng)C．醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅D．硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿正確，它們都能使酚酞溶液變紅錯(cuò)誤，氫氧化銅是不溶于水的堿，不能使酚酞溶液變紅；一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應(yīng)錯(cuò)誤，一氧化碳不能和堿溶液反應(yīng)；醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅正確，這是酸的通性；硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用錯(cuò)誤，銨態(tài)氮肥不能與跟堿性肥料混合使用，否則會(huì)降低肥效．【解答】解：A、氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿正確，它們都能使酚酞溶液變紅錯(cuò)誤，氫氧化銅是不溶于水的堿，不能使酚酞溶液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應(yīng)錯(cuò)誤，一氧化碳不能和堿溶液反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅正確，這是酸的通性．故選項(xiàng)正確；D、硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用錯(cuò)誤，銨態(tài)氮肥不能與跟堿性肥料混合使用，否則會(huì)降低肥效，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C4．下列物質(zhì)的用途僅與其物理性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多 B．熟石灰改良酸性土壤C．用生石灰作干燥劑 D．農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用．【分析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)．化學(xué)性質(zhì)是指物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)．而化學(xué)變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．【解答】解：A、用小蘇打治療胃酸過(guò)多是利用碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)，利用了化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)；B、熟石灰改良酸性土壤是利用氫氧化鈣與酸反應(yīng)生成鹽和水，利用了化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)；C、用生石灰作干燥劑是利用生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利用了化學(xué)性質(zhì)，故C錯(cuò)；D、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來(lái)選種過(guò)程沒有新物質(zhì)生成，利用了物理性質(zhì)，故D正確．故選D．5．下列反應(yīng)中不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用．【分析】復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確．D、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選：C．6．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的BaCl2溶液，過(guò)濾B．SO2（H2O）：將氣體通過(guò)裝氫氧化鈉固體的干燥器C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解一過(guò)濾一洗滌一干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸【考點(diǎn)】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Na2SO4能與適量的BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．B、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化硫反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．C、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確．D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．故選：B．7．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（）A．用水來(lái)區(qū)分氯化鈉固體和硝酸銨固體B．用酚酞試劑檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰鑒別氯化鉀與氯化銨D．用氯化鋇溶液來(lái)鑒別稀鹽酸和稀硫酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)；酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、根據(jù)氯化鈉固體和硝酸銨固體溶于水后的溫度不同進(jìn)行分析；B、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性進(jìn)行分析；C、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿反應(yīng)會(huì)生成有刺激性氣味的氨氣進(jìn)行分析；D、根據(jù)稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)分析．【解答】解：A、取樣品，加水溶解，溶液溫度明顯降低的是硝酸銨，溶液溫度基本不變的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故方法正確；B、氫氧化鈉變質(zhì)會(huì)產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，酚酞不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故方法錯(cuò)誤；C、分別取樣品，加入熟石灰后研磨，有刺激性氣味生成的是氯化銨，可以鑒別，故方法正確；D、稀硫酸能與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，可以鑒別，故方法正確．故選：B．8．將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑．將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時(shí)間，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．銅絲表面變黑，質(zhì)量增加B．變黑的銅絲插入稀硫酸，表面恢復(fù)紅色C．變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量變少D．變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量不變【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅進(jìn)行分析；B、根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有一部分銅進(jìn)入溶液，銅絲質(zhì)量減少；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加．【解答】解：A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，質(zhì)量增加，正確；B、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，表面恢復(fù)紅色，正確；C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，有一部分銅進(jìn)入溶液，銅絲質(zhì)量減少，正確；D、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加，錯(cuò)誤．故選D．9．如圖五個(gè)圓圈代表的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應(yīng)的有關(guān)現(xiàn)象及反應(yīng)類型，下列說(shuō)法中不正確的是（）A．X可能是AgNO3溶液B．b處發(fā)生的反應(yīng)基本類型為置換反應(yīng)C．c處可能生成白色沉淀D．d處一定有白色沉淀生成【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定．【分析】A、鐵比銀活潑，所以鐵能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)，可以據(jù)此解答；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，可以據(jù)此解答該題；C、根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀判斷；D、氫氧化鈉既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和二氧化碳反應(yīng)，可以據(jù)此解答．【解答】解：A、鐵比銀活潑，所以鐵能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)，所以X可能是AgNO3溶液，故A說(shuō)法正確；B、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，所以若Y為氫氧化鋇溶液，則c處為白色沉淀，故C說(shuō)法正確；D、氫氧化鈉既可以和硫酸反應(yīng)，也可以和二氧化碳反應(yīng)，所以若Y為氫氧化鈉溶液，則d處沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D說(shuō)法錯(cuò)誤．故選D．10．將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)后過(guò)濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為（）（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）A． B． C． D．【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．【分析】鈉元素一直在固體中，所以固體中鈉元素的質(zhì)量保持不變，最后得到的溶液為氯化鈉的不飽和溶液，根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求氯化鈉的質(zhì)量進(jìn)而求算鈉元素的質(zhì)量，既可以根據(jù)化學(xué)式計(jì)算，也可以根據(jù)關(guān)系式法直接計(jì)算．【解答】解：由于開始鈉元素一直在固體中，而加入氯化鈣后鈉元素進(jìn)入了得到的不飽和溶液，所以鈉元素質(zhì)量保持不變．設(shè)鈉元素的質(zhì)量為x可得關(guān)系式為Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl23x117g×10%=x=故選：B．二、非選擇題（共40分）11．請(qǐng)寫出與下列敘述相對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式：（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是NaCl；（2）汽水中含有的一種酸H2CO3；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是Ca（OH）2；（4）侯氏制堿法的“堿”是Na2CO3．（5）合理施用化肥可增加糧食產(chǎn)量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、KNO3、NH4NO3等，其中屬于復(fù)合肥料的是復(fù)合肥，可以通過(guò)外觀從中鑒別出來(lái)的是Ca3（PO4）2．【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；常見化肥的種類和作用；化肥的簡(jiǎn)易鑒別．【分析】（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉；（2）汽水中含有的一種酸是碳酸；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是氫氧化鈣；（4）侯氏制堿法的“堿”是碳酸鈉；（5）根據(jù)復(fù)合肥的概念和物質(zhì)的顏色進(jìn)行分析．【解答】解：（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl；（2）汽水中含有的一種酸是碳酸，故填：H2CO3；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是氫氧化鈣，故填：Ca（OH）2；（4）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，純堿是碳酸鈉，故填：Na2CO3；（5）KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥；Ca3（PO4）2是灰色固體，其余都是白色固體，故填：復(fù)合肥；Ca3（PO4）2．12．室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：（1）由如圖可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”或“無(wú)熱量變化”）反應(yīng)．（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈紅色．（3）B處溶液的溶質(zhì)是NaCl（填化學(xué)式）．（4）A到B的過(guò)程中溶液的pH逐漸增大（填“增大”或“減小”或“無(wú)變化”）．（5）在C點(diǎn)溶液中加入硫酸銅溶液，現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）為了使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更明顯，是否可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液？否，（填“是”或“否”），原因：氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)放出大量的熱，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論．【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)的能量變化；書寫化學(xué)方程式、．【分析】認(rèn)真讀圖，從圖中獲取解答題所需要的信息，本題給出的溫度變化在前一階段是逐漸升高的，而此過(guò)程恰好是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的過(guò)程，所以可以得出中和反應(yīng)與吸熱放熱的關(guān)系．進(jìn)而結(jié)合變化的過(guò)程分析溶質(zhì)的變化以及溶液pH的變化情況．【解答】解：（1）由如圖可知，在前一階段，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的溫度越來(lái)越高，所以可以推知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)．（2）由于是氫氧化鈉滴入到鹽酸中，所以在A處是尚未加入氫氧化鈉的鹽酸溶液，為酸性的，所以溶液中加入石蕊，溶液呈紅色．（3）B處溫度達(dá)到了最高，也就是兩者恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶質(zhì)只有氯化鈉，題目要求填寫化學(xué)式，所以B處溶液的溶質(zhì)是NaCl．（4）由于是氫氧化鈉不斷滴入到鹽酸中，所以是先酸性后中性最后堿性，pH由小于7，等于7，最后變成大于7，所以A到B的過(guò)程中溶液的pH逐漸增大．（5）C點(diǎn)是氫氧化鈉過(guò)量，在C點(diǎn)溶液中加入硫酸銅溶液，是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的難溶性物質(zhì)氫氧化銅和硫酸鈉，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）不可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液驗(yàn)證中和反應(yīng)放熱，原因在于氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)放出大量的熱，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論．故答案為：（1）放熱．（2）紅色．（3）NaCl．（4）增大；（5）生成藍(lán)色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）否；氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)放出大量的熱，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)論．13．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式：如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的部分實(shí)驗(yàn)操作示意圖：（1）如圖所示操作中，有錯(cuò)誤的是C（填字母）（2）粗鹽提純的正確操作順序?yàn)镈ACB（填字母）（3）操作B中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)．（4）步驟D中稱取粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為，最終得到NaCl晶體，該實(shí)驗(yàn)精鹽的產(chǎn)率是80%．（5）若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是AD（填字母）A、過(guò)濾時(shí)濾紙有破損B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出C、溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足D、最終所得精鹽比較潮濕．【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流進(jìn)行分析；（2）根據(jù)粗鹽提純的操作是取一定量粗鹽，溶解粗鹽，過(guò)濾除去不溶于水的物質(zhì)，蒸發(fā)溶液得到精鹽進(jìn)行分析；（3）根據(jù)玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等進(jìn)行分析；（4）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率；（5）如果操作不當(dāng)，會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，甚至?xí)?dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗．【解答】解：（1）如圖所示操作中，有錯(cuò)誤的是C，因?yàn)檫^(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流；（2）粗鹽提純的正確操作順序?yàn)槿∫欢看蛀}，溶解粗鹽，過(guò)濾除去不溶于水的物質(zhì)，蒸發(fā)溶液得到精鹽，所以粗鹽提純的正確操作順序?yàn)椋篋ACB；（3）操作B中，玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，從而防止液體飛濺；（4）該實(shí)驗(yàn)粗鹽的產(chǎn)率是：×100%=80%；（5）A、過(guò)濾時(shí)濾紙有破損，會(huì)導(dǎo)致部分不溶于水的物質(zhì)留在精鹽中，從而導(dǎo)致制得的精鹽的產(chǎn)率偏高；B、蒸發(fā)時(shí)有固體濺出，會(huì)導(dǎo)致部分精鹽損失，從而導(dǎo)致制得的精鹽的產(chǎn)率偏低；C、溶解含有泥沙的粗食鹽時(shí)，加入的水量不足，會(huì)導(dǎo)致部分氯化鈉不能溶解，從而導(dǎo)致制得的精鹽的產(chǎn)率偏低；D、最終所得精鹽比較潮濕，會(huì)導(dǎo)致精鹽質(zhì)量偏大，從而導(dǎo)致制得的精鹽的產(chǎn)率偏高．故選：AD．故答案為：（1）C；（2）DACB；（3）攪拌，防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺；（4）80%；（5）AD．14．某同學(xué)欲測(cè)定一瓶稀硫酸的pH，他的實(shí)驗(yàn)操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤(rùn)濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH．請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)操作中存在的錯(cuò)誤：不能用水濕潤(rùn)pH試紙、不能將pH試紙伸入試劑瓶中，導(dǎo)致結(jié)果會(huì)偏大．（填“偏大”，“不變”，“偏小”）【考點(diǎn)】溶液的酸堿度測(cè)定．【分析】根據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法，結(jié)合先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱；當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)；當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)；進(jìn)行分析解答．【解答】解：用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH．不能用水濕潤(rùn)pH試紙，否則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確；不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以免污染待測(cè)．稀硫酸顯酸性，先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸性減弱；當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng)，則測(cè)得的pH結(jié)果比實(shí)際值偏大．故答案為：不能用水濕潤(rùn)pH試紙；不能將pH試紙伸入試劑瓶中；偏大．15．初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH﹣═H2O．像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫出K2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示．上述方程式可改寫成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（3）寫出一個(gè)與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、．【分析】①根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法分析解答．（1）pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可；（2）根據(jù)離子方程式的書寫方法進(jìn)行分析．（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析．【解答】解：①K2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（1）pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；A、Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．故選BD；（2）稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故填：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO316．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學(xué)們通過(guò)測(cè)定了反應(yīng)后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請(qǐng)回答：（1）由圖可知該實(shí)驗(yàn)操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，小鳴取了a、b、c三處反應(yīng)后的溶液于三個(gè)燒杯中，卻忘了作標(biāo)記，請(qǐng)你設(shè)計(jì)不同的方案（不再用測(cè)定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資