初中化學人教版九年級下冊期末 全國一等獎

2016-2017學年江蘇省南通市啟東市南苑中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）一、選擇題（下列各題只有1個正確選項，每小題2分，共20分）1．如圖所示化學藥品保存或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A． B． C． D．2．頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用．由此可知，護發(fā)劑的pH（）A．＜7 B．＞7C．=7 D．比洗發(fā)劑的pH大3．運用分類思想認識物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿，它們都能使酚酞溶液變紅B．一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應C．醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅D．硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用4．下列物質(zhì)的用途僅與其物理性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多 B．熟石灰改良酸性土壤C．用生石灰作干燥劑 D．農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種5．下列反應中不屬于復分解反應的是（）A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑6．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實驗方案設計中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的BaCl2溶液，過濾B．SO2（H2O）：將氣體通過裝氫氧化鈉固體的干燥器C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解一過濾一洗滌一干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸7．下列實驗不能成功的是（）A．用水來區(qū)分氯化鈉固體和硝酸銨固體B．用酚酞試劑檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰鑒別氯化鉀與氯化銨D．用氯化鋇溶液來鑒別稀鹽酸和稀硫酸8．將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑．將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間，有關(guān)說法不正確的是（）A．銅絲表面變黑，質(zhì)量增加B．變黑的銅絲插入稀硫酸，表面恢復紅色C．變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量變少D．變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量不變9．如圖五個圓圈代表的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應的有關(guān)現(xiàn)象及反應類型，下列說法中不正確的是（）A．X可能是AgNO3溶液B．b處發(fā)生的反應基本類型為置換反應C．c處可能生成白色沉淀D．d處一定有白色沉淀生成10．將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為（）（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）A． B． C． D．二、非選擇題（共40分）11．請寫出與下列敘述相對應物質(zhì)的化學式：（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是；（2）汽水中含有的一種酸；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是；（4）侯氏制堿法的“堿”是．（5）合理施用化肥可增加糧食產(chǎn)量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、KNO3、NH4NO3等，其中屬于復合肥料的是，可以通過外觀從中鑒別出來的是．12．室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：（1）由如圖可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應是（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應．（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈色．（3）B處溶液的溶質(zhì)是（填化學式）．（4）A到B的過程中溶液的pH逐漸（填“增大”或“減小”或“無變化”）．（5）在C點溶液中加入硫酸銅溶液，現(xiàn)象為，化學方程式為．（6）為了使實驗現(xiàn)象更明顯，是否可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液？，（填“是”或“否”），原因：．13．實驗是進行科學探究的重要方式：如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的部分實驗操作示意圖：（1）如圖所示操作中，有錯誤的是（填字母）（2）粗鹽提純的正確操作順序為（填字母）（3）操作B中，玻璃棒的作用是，給蒸發(fā)皿加熱時（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)．（4）步驟D中稱取粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為，最終得到NaCl晶體，該實驗精鹽的產(chǎn)率是．（5）若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是（填字母）A、過濾時濾紙有破損B、蒸發(fā)時有固體濺出C、溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足D、最終所得精鹽比較潮濕．14．某同學欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH．請指出該實驗操作中存在的錯誤：、，導致結(jié)果會．（填“偏大”，“不變”，“偏小”）15．初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O．像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與BaCl2反應為例）①寫出K2SO4與BaCl2反應的化學方程式：．②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：（1）下列各組中的離子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應的離子方程式．（3）寫出一個與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對應的化學方程式．16．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實驗操作是將滴加到另一種溶液中；（2）該反應的化學方程式為；（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資料】CaCl2溶液顯中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．【探究過程】①分別取少量樣品于三支試管中，加入酚酞試液，觀察到其中一支試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象．結(jié)論：該樣品是a處溶液．②為進一步確定b或c處溶液，又設計了以下方案：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論另取余下樣品少量于兩支試管中，分別滴加足量的Na2CO3溶液．該樣品為b處溶液．該樣品為c處溶液，并推知溶液中的陽離子有．【反思評價】探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分，除了要考慮生成物之外，還要考慮．17．某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液．他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請計算：（1）實驗中生成沉淀的質(zhì)量為g；（2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

2016-2017學年江蘇省南通市啟東市南苑中學九年級（下）月考化學試卷（3月份）參考答案與試題解析一、選擇題（下列各題只有1個正確選項，每小題2分，共20分）1．如圖所示化學藥品保存或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A． B． C． D．【考點】濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；加熱器皿﹣酒精燈；固體藥品的取用；液體藥品的取用．【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉的存放方法，進行分析判斷．B、根據(jù)稀鹽酸的存放方法，進行分析判斷．C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．【解答】解：A、氫氧化鈉是固體藥品，但氫氧化鈉能與瓶塞玻璃中的主要成分發(fā)生反應，不能使用玻璃瓶塞，圖中所示操作錯誤．B、稀鹽酸是液體藥品，可以保存在細口瓶中，圖中所示正確正確．C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．D、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．故選：B．2．頭發(fā)的主要成分是蛋白質(zhì)，容易受堿性溶液的侵蝕．所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用．由此可知，護發(fā)劑的pH（）A．＜7 B．＞7C．=7 D．比洗發(fā)劑的pH大【考點】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系．【分析】根據(jù)物質(zhì)的pH＞7，物質(zhì)顯堿性，pH＜7，物質(zhì)顯酸性考慮作答；從弱酸性有益于頭發(fā)的健康出發(fā)考慮．【解答】解：洗發(fā)水的pH大于7，顯堿性，而護發(fā)素的pH小于7，顯酸性，故利用酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)發(fā)生復分解反應，既能去除污垢又能使頭發(fā)健康成長．答案：A3．運用分類思想認識物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿，它們都能使酚酞溶液變紅B．一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應C．醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅D．硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用【考點】堿的化學性質(zhì)；酸的化學性質(zhì)；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別．【分析】氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿正確，它們都能使酚酞溶液變紅錯誤，氫氧化銅是不溶于水的堿，不能使酚酞溶液變紅；一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應錯誤，一氧化碳不能和堿溶液反應；醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅正確，這是酸的通性；硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用錯誤，銨態(tài)氮肥不能與跟堿性肥料混合使用，否則會降低肥效．【解答】解：A、氫氧化鈉、氫氧化銅均屬于堿正確，它們都能使酚酞溶液變紅錯誤，氫氧化銅是不溶于水的堿，不能使酚酞溶液變紅，故選項錯誤；B、一氧化碳、二氧化碳均屬于非金屬氧化物，它們都能和堿溶液反應錯誤，一氧化碳不能和堿溶液反應，故選項錯誤；C、醋酸、碳酸均屬于酸，它們都能使石蕊溶液變紅正確，這是酸的通性．故選項正確；D、硫酸銨、氯化銨均屬于銨鹽，它們都能跟堿性肥料混合使用錯誤，銨態(tài)氮肥不能與跟堿性肥料混合使用，否則會降低肥效，故選項錯誤；故選C4．下列物質(zhì)的用途僅與其物理性質(zhì)有關(guān)的是（）A．用小蘇打治療胃酸過多 B．熟石灰改良酸性土壤C．用生石灰作干燥劑 D．農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種【考點】化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．【分析】物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)．化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)．而化學變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生．【解答】解：A、用小蘇打治療胃酸過多是利用碳酸氫鈉與鹽酸反應，利用了化學性質(zhì)，故A錯；B、熟石灰改良酸性土壤是利用氫氧化鈣與酸反應生成鹽和水，利用了化學性質(zhì)，故B錯；C、用生石灰作干燥劑是利用生石灰與水反應生成氫氧化鈣，利用了化學性質(zhì)，故C錯；D、農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種過程沒有新物質(zhì)生成，利用了物理性質(zhì)，故D正確．故選D．5．下列反應中不屬于復分解反應的是（）A．H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2OB．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClC．CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2OD．2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑【考點】復分解反應及其應用．【分析】復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷．【解答】解：A、H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．B、Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．C、CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，該反應不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，不屬于復分解反應，故選項正確．D、2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤．故選：C．6．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），下列實驗方案設計中，不合理的是（）A．NaCl溶液（Na2SO4）：加入適量的BaCl2溶液，過濾B．SO2（H2O）：將氣體通過裝氫氧化鈉固體的干燥器C．CaCO3（CaCl2）：加水溶解一過濾一洗滌一干燥D．KCl溶液（K2CO3）：加入適量的稀鹽酸【考點】物質(zhì)除雜或凈化的探究；鹽的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與原物質(zhì)反應；②反應后不能引入新的雜質(zhì)．【解答】解：A、Na2SO4能與適量的BaCl2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．B、氫氧化鈉固體具有吸水性，但能與二氧化硫反應，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．C、CaCl2易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、洗滌、干燥的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．D、K2CO3能與適量的稀鹽酸反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．故選：B．7．下列實驗不能成功的是（）A．用水來區(qū)分氯化鈉固體和硝酸銨固體B．用酚酞試劑檢驗氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)C．用熟石灰鑒別氯化鉀與氯化銨D．用氯化鋇溶液來鑒別稀鹽酸和稀硫酸【考點】化學實驗方案設計與評價；堿的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；銨態(tài)氮肥的檢驗；酸、堿、鹽的鑒別．【分析】A、根據(jù)氯化鈉固體和硝酸銨固體溶于水后的溫度不同進行分析；B、根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性進行分析；C、根據(jù)銨態(tài)氮肥和堿反應會生成有刺激性氣味的氨氣進行分析；D、根據(jù)稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應分析．【解答】解：A、取樣品，加水溶解，溶液溫度明顯降低的是硝酸銨，溶液溫度基本不變的是氯化鈉，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故方法正確；B、氫氧化鈉變質(zhì)會產(chǎn)生碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，酚酞不能檢驗是否變質(zhì)，故方法錯誤；C、分別取樣品，加入熟石灰后研磨，有刺激性氣味生成的是氯化銨，可以鑒別，故方法正確；D、稀硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應，可以鑒別，故方法正確．故選：B．8．將紅色的銅絲置于酒精燈火焰上加熱，表面變黑．將變黑的銅絲插入盛有稀硫酸的試管中一段時間，有關(guān)說法不正確的是（）A．銅絲表面變黑，質(zhì)量增加B．變黑的銅絲插入稀硫酸，表面恢復紅色C．變黑的銅絲插入稀硫酸，銅絲質(zhì)量變少D．變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量不變【考點】酸的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)．【分析】A、根據(jù)銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅進行分析；B、根據(jù)氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水進行分析；C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，有一部分銅進入溶液，銅絲質(zhì)量減少；D、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加．【解答】解：A、銅和氧氣反應生成黑色的氧化銅，質(zhì)量增加，正確；B、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，表面恢復紅色，正確；C、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，有一部分銅進入溶液，銅絲質(zhì)量減少，正確；D、氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，變黑的銅絲插入稀硫酸，溶液質(zhì)量增加，錯誤．故選D．9．如圖五個圓圈代表的五種物質(zhì)分別是單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽中的某一種，它們之間的反應關(guān)系如圖所示，圖中兩圓相交部分（a、b、c、d）表示物質(zhì)間反應的有關(guān)現(xiàn)象及反應類型，下列說法中不正確的是（）A．X可能是AgNO3溶液B．b處發(fā)生的反應基本類型為置換反應C．c處可能生成白色沉淀D．d處一定有白色沉淀生成【考點】酸的化學性質(zhì)；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；反應類型的判定．【分析】A、鐵比銀活潑，所以鐵能夠和硝酸銀溶液反應，可以據(jù)此解答；B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故該反應屬于置換反應，可以據(jù)此解答該題；C、根據(jù)硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀判斷；D、氫氧化鈉既可以和硫酸反應，也可以和二氧化碳反應，可以據(jù)此解答．【解答】解：A、鐵比銀活潑，所以鐵能夠和硝酸銀溶液反應，所以X可能是AgNO3溶液，故A說法正確；B、鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故該反應屬于置換反應，故B說法正確；C、硫酸和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以若Y為氫氧化鋇溶液，則c處為白色沉淀，故C說法正確；D、氫氧化鈉既可以和硫酸反應，也可以和二氧化碳反應，所以若Y為氫氧化鈉溶液，則d處沒有白色沉淀產(chǎn)生，故D說法錯誤．故選D．10．將Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，加熱至固體質(zhì)量不再減少，然后向此固體中加入一定量的氯化鈣溶液，恰好完全反應后過濾，得到117g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的不飽和溶液，則原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為（）（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）A． B． C． D．【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算．【分析】鈉元素一直在固體中，所以固體中鈉元素的質(zhì)量保持不變，最后得到的溶液為氯化鈉的不飽和溶液，根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可求氯化鈉的質(zhì)量進而求算鈉元素的質(zhì)量，既可以根據(jù)化學式計算，也可以根據(jù)關(guān)系式法直接計算．【解答】解：由于開始鈉元素一直在固體中，而加入氯化鈣后鈉元素進入了得到的不飽和溶液，所以鈉元素質(zhì)量保持不變．設鈉元素的質(zhì)量為x可得關(guān)系式為Na﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl23x117g×10%=x=故選：B．二、非選擇題（共40分）11．請寫出與下列敘述相對應物質(zhì)的化學式：（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是NaCl；（2）汽水中含有的一種酸H2CO3；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是Ca（OH）2；（4）侯氏制堿法的“堿”是Na2CO3．（5）合理施用化肥可增加糧食產(chǎn)量，常用的化肥有K2SO4、CO（NH2）2、Ca3（PO4）2、KNO3、NH4NO3等，其中屬于復合肥料的是復合肥，可以通過外觀從中鑒別出來的是Ca3（PO4）2．【考點】化學式的書寫及意義；常見化肥的種類和作用；化肥的簡易鑒別．【分析】（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉；（2）汽水中含有的一種酸是碳酸；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是氫氧化鈣；（4）侯氏制堿法的“堿”是碳酸鈉；（5）根據(jù)復合肥的概念和物質(zhì)的顏色進行分析．【解答】解：（1）生理鹽水中的溶質(zhì)是氯化鈉，故填：NaCl；（2）汽水中含有的一種酸是碳酸，故填：H2CO3；（3）配制農(nóng)藥波爾多液的堿是氫氧化鈣，故填：Ca（OH）2；（4）侯氏聯(lián)合制堿法中的“堿”是純堿，純堿是碳酸鈉，故填：Na2CO3；（5）KNO3中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥；Ca3（PO4）2是灰色固體，其余都是白色固體，故填：復合肥；Ca3（PO4）2．12．室溫下，將氫氧化鈉溶液慢慢滴入裝有稀鹽酸的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：（1）由如圖可知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”）反應．（2）在A處溶液中加入石蕊，溶液呈紅色．（3）B處溶液的溶質(zhì)是NaCl（填化學式）．（4）A到B的過程中溶液的pH逐漸增大（填“增大”或“減小”或“無變化”）．（5）在C點溶液中加入硫酸銅溶液，現(xiàn)象為生成藍色沉淀，化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）為了使實驗現(xiàn)象更明顯，是否可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液？否，（填“是”或“否”），原因：氫氧化鈉固體溶解于水時放出大量的熱，干擾實驗結(jié)論．【考點】中和反應及其應用；溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系；物質(zhì)發(fā)生化學變化時的能量變化；書寫化學方程式、．【分析】認真讀圖，從圖中獲取解答題所需要的信息，本題給出的溫度變化在前一階段是逐漸升高的，而此過程恰好是氫氧化鈉和鹽酸反應的過程，所以可以得出中和反應與吸熱放熱的關(guān)系．進而結(jié)合變化的過程分析溶質(zhì)的變化以及溶液pH的變化情況．【解答】解：（1）由如圖可知，在前一階段，隨著氫氧化鈉的不斷加入，溶液的溫度越來越高，所以可以推知，氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應是放熱反應．（2）由于是氫氧化鈉滴入到鹽酸中，所以在A處是尚未加入氫氧化鈉的鹽酸溶液，為酸性的，所以溶液中加入石蕊，溶液呈紅色．（3）B處溫度達到了最高，也就是兩者恰好完全反應，此時溶質(zhì)只有氯化鈉，題目要求填寫化學式，所以B處溶液的溶質(zhì)是NaCl．（4）由于是氫氧化鈉不斷滴入到鹽酸中，所以是先酸性后中性最后堿性，pH由小于7，等于7，最后變成大于7，所以A到B的過程中溶液的pH逐漸增大．（5）C點是氫氧化鈉過量，在C點溶液中加入硫酸銅溶液，是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成藍色的難溶性物質(zhì)氫氧化銅和硫酸鈉，對應現(xiàn)象為生成藍色沉淀，對應的化學方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）不可以用氫氧化鈉固體代替氫氧化鈉溶液驗證中和反應放熱，原因在于氫氧化鈉固體溶解于水時放出大量的熱，干擾實驗結(jié)論．故答案為：（1）放熱．（2）紅色．（3）NaCl．（4）增大；（5）生成藍色沉淀；CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（6）否；氫氧化鈉固體溶解于水時放出大量的熱，干擾實驗結(jié)論．13．實驗是進行科學探究的重要方式：如圖所示是“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”的部分實驗操作示意圖：（1）如圖所示操作中，有錯誤的是C（填字母）（2）粗鹽提純的正確操作順序為DACB（填字母）（3）操作B中，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺，給蒸發(fā)皿加熱時不需要（選填“需要”或“不需要”）墊石棉網(wǎng)．（4）步驟D中稱取粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有10ml水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為，最終得到NaCl晶體，該實驗精鹽的產(chǎn)率是80%．（5）若制得的精鹽的產(chǎn)率偏高，則可能的原因是AD（填字母）A、過濾時濾紙有破損B、蒸發(fā)時有固體濺出C、溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足D、最終所得精鹽比較潮濕．【考點】氯化鈉與粗鹽提純；過濾的原理、方法及其應用；蒸發(fā)與蒸餾操作．【分析】（1）根據(jù)過濾時應該用玻璃棒引流進行分析；（2）根據(jù)粗鹽提純的操作是取一定量粗鹽，溶解粗鹽，過濾除去不溶于水的物質(zhì)，蒸發(fā)溶液得到精鹽進行分析；（3）根據(jù)玻璃棒的用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等進行分析；（4）根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算粗鹽的產(chǎn)率；（5）如果操作不當，會影響實驗結(jié)果，甚至會導致實驗失?。窘獯稹拷猓海?）如圖所示操作中，有錯誤的是C，因為過濾時應該用玻璃棒引流；（2）粗鹽提純的正確操作順序為取一定量粗鹽，溶解粗鹽，過濾除去不溶于水的物質(zhì)，蒸發(fā)溶液得到精鹽，所以粗鹽提純的正確操作順序為：DACB；（3）操作B中，玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，從而防止液體飛濺；（4）該實驗粗鹽的產(chǎn)率是：×100%=80%；（5）A、過濾時濾紙有破損，會導致部分不溶于水的物質(zhì)留在精鹽中，從而導致制得的精鹽的產(chǎn)率偏高；B、蒸發(fā)時有固體濺出，會導致部分精鹽損失，從而導致制得的精鹽的產(chǎn)率偏低；C、溶解含有泥沙的粗食鹽時，加入的水量不足，會導致部分氯化鈉不能溶解，從而導致制得的精鹽的產(chǎn)率偏低；D、最終所得精鹽比較潮濕，會導致精鹽質(zhì)量偏大，從而導致制得的精鹽的產(chǎn)率偏高．故選：AD．故答案為：（1）C；（2）DACB；（3）攪拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺；（4）80%；（5）AD．14．某同學欲測定一瓶稀硫酸的pH，他的實驗操作為：取一片pH試紙，用蒸餾水潤濕，伸入到試劑瓶中，將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡對照，讀出對應的pH．請指出該實驗操作中存在的錯誤：不能用水濕潤pH試紙、不能將pH試紙伸入試劑瓶中，導致結(jié)果會偏大．（填“偏大”，“不變”，“偏小”）【考點】溶液的酸堿度測定．【分析】根據(jù)用pH試紙測定未知溶液的pH的方法，結(jié)合先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；進行分析解答．【解答】解：用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結(jié)果不準確；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測．稀硫酸顯酸性，先將pH試紙用蒸餾水潤濕，再蘸取待測液滴在pH試紙上，稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱；當溶液的pH小于7時，呈酸性，且pH越小，酸性越強，則測得的pH結(jié)果比實際值偏大．故答案為：不能用水濕潤pH試紙；不能將pH試紙伸入試劑瓶中；偏大．15．初中化學中，我們學習了酸和堿發(fā)生中和反應的實質(zhì)是H++OH﹣═H2O．像這種用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式．離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以K2SO4與BaCl2反應為例）①寫出K2SO4與BaCl2反應的化學方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．②把易溶于水、易離解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學式表示．上述方程式可改寫成：2K++SO42﹣+Ba2++2Cl﹣═BaSO4↓+2K++2Cl﹣．③刪去方程式兩邊不參加反應的離子：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓．④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等．請回答：（1）下列各組中的離子，在pH=13的水溶液中能大量共存的是BD．A、Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B、Na+、K+、Cl﹣、OH﹣C、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣D、Na+、K+、Cl﹣、CO32﹣（2）寫出稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應的離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑．（3）寫出一個與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對應的化學方程式HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3．【考點】復分解反應的條件與實質(zhì)；書寫化學方程式、．【分析】①根據(jù)化學方程式的書寫方法分析解答．（1）pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；根據(jù)復分解反應的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進行分析判斷即可；（2）根據(jù)離子方程式的書寫方法進行分析．（3）根據(jù)復分解反應的實質(zhì)進行分析．【解答】解：①K2SO4與BaCl2反應的化學方程式：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl；故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．（1）pH為13的水溶液顯堿性，水溶液中含有大量的OH﹣；A、Mg2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．B、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．C、Cu2+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故選項錯誤．D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項正確．故選BD；（2）稀硫酸和碳酸鈉溶液所發(fā)生反應的離子方程式為：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；故填：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑；（3）與離子方程式Ag++Cl﹣═AgCl↓相對應的化學方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，故填：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO316．為探究氫氧化鈣溶液和稀鹽酸反應所得溶液中溶質(zhì)的成分，小鳴和同學們通過測定了反應后溶液的pH，得到了如圖所示的pH曲線，請回答：（1）由圖可知該實驗操作是將稀鹽酸滴加到另一種溶液中；（2）該反應的化學方程式為Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；（3）實驗過程中，小鳴取了a、b、c三處反應后的溶液于三個燒杯中，卻忘了作標記，請你設計不同的方案（不再用測定pH的方法），探究三種樣品分別屬于哪處溶液．【查閱資