初中化學人教版九年級上冊第三單元物質構成的奧秘原子的結構 校賽得獎

課題2原子的結構【教學目標】一、知識與技能(1)了解原子是由質子、中子和電子構成的。(2)初步了解原子核外電子是分層排布的，了解原子結構的表示方法。(3)了解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。(4)初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。二、過程與方法(1)充分利用教材提供的圖、表資料，借助模型、多媒體等教學手段，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。(2)通過討論交流、啟發(fā)學生思維，增強歸納知識、獲取知識的能力，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和方法。(3)運用多媒體動畫片、教材插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習效果。三、情感、態(tài)度與價值觀(1)激發(fā)學生對微觀世界的探究欲和學習化學的興趣。(2)初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力。(3)對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點的教育。【教學重點】原子的內部結構；了解離子形成的過程，認識離子是構成物質的一種粒子；相對原子質量?！窘虒W難點】對“原子不顯電性”的理解；原子核外電子分層運動的想象。┃教學過程設計┃教學過程批注一、創(chuàng)設情境，導入新課【投影】教材第53頁圖3－8。同學們，請你們想象一下：如果把一個原子跟一個乒乓球放在一起，你們有什么感想呢？(展開想象，并將想象的結果相互交流。)【講解】那就相當于乒乓球跟地球體積之比。(對照投影。)(欣賞圖片并會露出驚訝的表情。)借身邊的事物進行類比，引導學生從熟悉的宏觀世界步入充滿神奇色彩的微觀世界，激起無窮的想象。二、師生互動，探究新知【提問】原子這么小，還能不能再分呢？【生】意見不一。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①能,②不能,③不確定))【投影】原子結構的發(fā)現史。可見，原子內部還有更小的粒子。那么，原子的結構究竟是怎樣的呢？【板書】一、原子的構成我們先來觀察一下模型?！菊故尽吭咏Y構的放大模型。(觀察模型，認識原子的各部分結構。)介紹：原子核(質子、中子)和電子。我們知道，分子、原子都在不斷地運動著，那么，你們能否想象一下：構成原子的原子核和電子是如何運動的呢？(自由想象。)【播放】動畫片：原子內部的運動。(邊欣賞邊與剛才的想象進行對比。)請同學們看教材第53頁圖3－9，誰能概括一下原子的結構？(提示：可從位置、電性、數量、所占體積等不同角度描述。)(個別回答，相互補充，不斷完善：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的繞核作高速運動的電子構成的。)【投影】教材第53頁表3－1。思考并回答下列問題：1.構成原子的三種粒子的電性、質量如何？整個原子的質量主要集中在哪部分？2.原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電？為什么？3.是否所有原子核內都有中子？4.同種原子核內的質子數和中子數有何特點？5.不同種類原子的內部結構有何不同？(分組討論，查表交流。)通過以上學習，你們對原子的結構了解了多少？小結后板書：原子eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核中心\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子帶正電,中子不帶電)),電子帶負電,核外))不顯電性核電荷數＝核內質子數＝核外電子數設疑引起思考，通過對科學史實的了解，體會嚴謹的科學態(tài)度。通過模型，化抽象為直觀，幫助學生用微粒的觀念初步認識原子結構和物質的微粒性。調動學生的形象思維，提高想象能力。運用現代教育技術，把抽象的知識形象化，讓學生感受微觀世界的神奇，激發(fā)學習化學的興趣。讓學生學會運用歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，培養(yǎng)表達能力。從問題入手，讓學生在討論與交流中相互啟迪，獲得新知，形成良好的學習習慣和方法，從中培養(yǎng)學生的合作意識。學習運用文字、圖表或化學語言表述有關信息?！咎釂柺街v解】同學們，你們知道氫、碳、氧、鈉、硫等原子核外各有幾個電子嗎？(可提示學生參考教材第53頁表3—1。)原子核對這些電子的吸引力是否相同？這些電子的排布有沒有規(guī)律可循呢？【生】猜測；查閱資料；回答。【板書】二、核外電子的排布指導學生閱讀教材第54頁有關內容后提問：核外電子是怎樣排布的？用兩個字概括?！具^渡】那么，電子究竟是怎樣分層排布的呢？1.原子核外第一層最多有幾個電子？(答：2個。)2.原子核外第二層最多有幾個電子？(答：8個。)3.原子核外第三層最多有幾個電子？(答：8個。)介紹：相對穩(wěn)定結構的概念。請同學們利用教材第53頁表3－1的數據，進行創(chuàng)意繪畫：(1)氫原子結構圖。(2)氧原子結構圖?！旧孔杂蓜?chuàng)意畫圖：各種氫原子結構創(chuàng)意圖很快畫好；畫氧原子結構創(chuàng)意圖時遇到問題：含有8個電子的氧原子中，這8個電子究竟怎樣繞核高速運動呢？請同學們打開教材，看教材第54頁圖3－10，介紹電子層概念。(知道電子是分層運動的。)【投影】氫原子結構示意圖和氧原子結構示意圖。介紹原子結構示意圖及各部分表示的意義。(回憶原子結構，初步了解原子結構的表示方法及各部分表示的意義。)【投影】仔細觀察：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律？(分組討論后交流。)【過渡】由于金屬、非金屬的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得、失電子，從而達到穩(wěn)定結構。那么，得失電子的結果是怎樣呢？【動畫演示】離子的形成。介紹：陰離子、陽離子的概念。(看教材插圖：第55頁圖3－13“鈉與氯氣反應生成氯化鈉”。)(觀看動畫片，體會離子的形成過程。看插圖，體會化合物的形成過程。)【板書】三、離子的形成請同學們通過觀看動畫及教材第55頁插圖，說說書寫離子符號應注意的事項。(學生自己歸納離子符號的書寫特點。)強調離子的表示方法。(練習書寫一些離子的符號。分組討論；代表發(fā)言。師生共同填表：氧氣由__________構成；水由__________構成；二氧化碳由________構成；鐵由__________構成；硅由__________構成；氫氣由__________構成；氯化鈉由__________構成。)【投影】原子、離子的比較。原子離子不同點結構的穩(wěn)定性所顯的電性相同點聯系構成物質的粒子有哪幾種？舉例說明?！就队啊扛奖?：由于原子的質量數值太小，書寫、使用都不方便，故采用相對原子質量。原子種類原子質量氫×10－27kg氧×10－26kg碳×10－26kg鐵×10－26kg那什么叫相對原子質量呢？【板書】四、相對原子質量讓學生閱讀教材第56頁的相關內容。1.定義。(集體朗讀。相對原子質量＝eq\f(原子的實際質量,一個碳12原子的質量×\f(1,12)))【提問】哪位同學能用一個簡潔的式子表示原子的實際質量與相對質量的關系？從中我們可以知道：相對原子質量是一個比值。運用這個式子，我們不妨來算一下附表1中四種原子的相對原子質量。(學生練習計算。)【投影】附表2：原子種類質子數中子數核外電子數相對原子質量氫1012碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656你們有沒有發(fā)現：各原子相對原子質量的近似值，與該原子的質子數、中子數有何關系？(觀察后找出規(guī)律：相對原子質量≈質子數＋中子數。)充分利用教材資源，激發(fā)學生的好奇心。導入課題。培養(yǎng)學生的閱讀、總結、概括能力。自然過渡；層層深入。讓學生在討論與交流中再次體會化學學習的特點，認識原子核外電子排布的一般規(guī)律。畫畫是學生感興趣的活動，再加上又是抽象畫，學生非常興奮；培養(yǎng)學生的創(chuàng)造性思維能力。從問題著手，引出新知。注意知識的前后連貫。進一步激發(fā)求知欲。在有趣、輕松、又十分形象的氛圍中接受抽象、難懂的知識，增強了學生的學習興趣，提高了學習效果。培養(yǎng)學生的思維能力及表達能力。以小組競賽的形式，比正確率、比速度，提高學生的參與意識，從而增強學習的積極性。在討論中培養(yǎng)學生的合作意識，訓練分析、歸納、表達的能力。進一步確立物質的微觀概念?！白屖聦嵳f話，”通過列舉數字，讓學生真切體會到原子質量書寫、使用時的不便，從而更能理解原子質量的表示方法——相對原子質量。學以致用，加深對概念的理解。通過對數據的觀察與分析，找出規(guī)律，拓展思維，便于運用。三、課堂小結本節(jié)課你有哪些收獲？在交流中進一步鞏固┃教學小結┃【板書設計】課題2原子的結構一、原子的構成原子eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(原子核中心)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質子帶正電,中子不帶電)),電子帶負電,核外))不顯電性質子數＝核外電子數＝核電荷數二、核外電子的排布1.排布規(guī)律：分層2.原子結構示意圖三、離子的形成1.定義：帶電荷的原子2.形成過程四、相對原子質量1.定義2.相對原子質量＝eq\f(原子的實際質量,一個碳12原子的質量×\f(1,12))3.相對原子質量(近似值)＝質子數＋中子數【教學反思】成功之處本節(jié)課的教學設計重視了學生的全面發(fā)展，設計了多個探究活動，創(chuàng)設了多個學習情境，利用豐富的教學手段開展課堂活動，激發(fā)了學生的學習熱情；將用肉眼看不見的原子的微觀構造借助多媒體教學手段、