初中化學(xué)人教版九年級上冊第四單元自然界的水單元復(fù)習(xí) 說課一等獎

新人教版九年級下冊《第9單元溶液（一））》2016年單元測試卷一、選擇題：（本題有15小題，每小題1分，共15分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（）A．糖水 B．泥水 C．白酒 D．汽水2．下列說法正確的是（）A．水和冰塊的共存物是懸濁液B．凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清液體一定是溶液C．一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液D．在泥水里，泥是溶質(zhì)，水是溶劑3．要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：①過濾；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸發(fā)結(jié)晶．其操作順序正確的是（）A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④4．一定溫度下，向不飽和的KNO3溶液中慢慢加入KNO3晶體，此變化過程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．5．某醫(yī)院需要配制生理鹽水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%）1000g，下列配制過程正確的是（）A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器B．用托盤天平稱取9g氯化鈉C．配制生理鹽水可以用粗鹽D．用量筒量取1000mL水6．要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，正確的操作步驟是（）A．計(jì)算、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽B．稱量、溶解、攪拌裝瓶貼標(biāo)簽C．計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．稱量、量取、加水、溶解裝瓶貼標(biāo)簽7．向如圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．活性炭 D．氫氧化鈉8．下列關(guān)于溶質(zhì)類屬和溶液的名稱正確的是（）A．混合物、碘酒 B．單質(zhì)、液態(tài)氫氣C．化合物、生理鹽水 D．氧化物、白酒9．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是澄清、透明、無色的B．溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小10．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢瑁畬⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1A．t2℃B．t2℃C．溫度降低到t1℃D．溫度降低到t1℃11．25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．溶質(zhì)的溶解度不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．仍為飽和溶液 D．溶液的質(zhì)量不變12．下列幾種情況下，能確定是不飽和狀態(tài)的是（）A．一杯稀溶液B．一杯在升溫后還能溶解KNO3的溶液C．一杯加氯化鈉還能溶解的KNO3的溶液D．在溫度不變，溶劑量不變時，還能溶解食鹽的食鹽溶液13．魚蝦能在水中呼吸是因?yàn)椋ǎ〢．水分子中含有氧氣可供魚蝦呼吸B．水在日光下不斷分解產(chǎn)生氧氣供魚蝦呼吸C．水中溶解有一定量的氧氣可供魚蝦呼吸D．水在魚蝦的體內(nèi)分解放出氧氣供其呼吸14．對長期放置在密閉試劑瓶中的氯化鈉稀溶液，正確的說法是（）A．瓶底附近的溶液較濃 B．瓶口附近的溶液較濃C．瓶底有一定量的食鹽固體 D．瓶內(nèi)溶液的各部分濃度相同15．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A．將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C．100g水中溶解了10g食鹽D．將食鹽與水按1：10的質(zhì)量比配成的溶液二．選擇題（本題有5小題，每小題2分，共10分．每小題只有1一2個選項(xiàng)符合題意）16．有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉溶劑的 B．加入10g的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉50g水 D．加入12.5g硝酸鉀17．海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶劑質(zhì)量增加18．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液19．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4B．t1℃～t2℃，MgSOC．在t2℃時，MgSO4D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t220．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．在溫度低于t1℃時，NaCl溶液比KNO3B．t1℃時，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D．在溫度高于t2℃時，KNO3三．填空題（本題有3小題，共20分）21．溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成的、的．22．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為克，溶劑為克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．23．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)表示的含義．（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是．（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（4）t1℃時A的溶解度，t2（5）將t2℃時A、B、C三種的飽和溶液降溫到t1℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是24．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：、、、、溶液溶質(zhì)的化學(xué)式（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫(yī)療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）（E）澄清的石灰水（F）32℃的白酒25．根據(jù)如圖化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答：（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是；（2）在常溫下，若乙是氣體，則X是；（3）在常溫下，若甲是固體，乙是無色液體，則X是．四、實(shí)驗(yàn)題26．圖1是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）請找出圖1中明顯的錯誤：①；②；（2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱量的氯化鈉的質(zhì)量是而B操作中實(shí)際稱量的結(jié)果是g．（1g以下用游碼）（3）正確稱量時，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是．（4）D操作應(yīng)選用mL的量筒（從25mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的處保持水平．（5）E操作的作用是．（6）配好的溶液應(yīng)裝入中，貼標(biāo)簽，在圖2標(biāo)簽上注明相應(yīng)信息（7）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出2點(diǎn)）：①；②；（8）配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的氯化鈉溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量是：15%的氯化鈉溶液g，水g，若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實(shí)際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“大于”“小于”或“等于”）%五、解答題（共2小題，滿分19分）27．沂蒙汽車配件廠新購進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）．為了測定這批黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員將取來的樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)．在所進(jìn)行的三次實(shí)驗(yàn)中，只有一次所取用的稀硫酸與黃銅樣品是恰好完全反應(yīng)的．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品的質(zhì)量（g）加入稀硫酸的質(zhì)量（g）反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量（g）請分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)是第次試驗(yàn)該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確到%）28．為了測定黃銅（銅、鋅合金）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止．反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算：（1）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；（3）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

新人教版九年級下冊《第9單元溶液（一））》2016年單元測試卷參考答案與試題解析一、選擇題：（本題有15小題，每小題1分，共15分．每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1．生活中常見的下列物質(zhì)，不屬于溶液的是（）A．糖水 B．泥水 C．白酒 D．汽水【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、糖水是一種均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤．B、泥水是泥沙固體懸浮于水中形成的，是不均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于懸濁液，不屬于溶液，故選項(xiàng)正確．C、白酒是酒精溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤．D、汽水是碳酸溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故選項(xiàng)錯誤．故選：B．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征（均一性、穩(wěn)定性、混合物）是解答本題的關(guān)鍵．2．下列說法正確的是（）A．水和冰塊的共存物是懸濁液B．凡均一、穩(wěn)定、透明、澄清液體一定是溶液C．一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液D．在泥水里，泥是溶質(zhì)，水是溶劑【考點(diǎn)】純凈物和混合物的判別；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別．【專題】結(jié)合課本知識的信息；溶液、濁液與溶解度．【分析】A、冰就是固態(tài)的水，冰水實(shí)際就是一種物質(zhì)；B、溶液一定強(qiáng)調(diào)屬于混合物；C、分析飽和溶液的定義進(jìn)行判斷；D、泥水無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)、溶劑是溶液的組成．【解答】解：A、理解冰就是固態(tài)的水，冰水實(shí)際就是一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；故A不正確；B、溶液一定強(qiáng)調(diào)屬于混合物，液體不一定就是混合物，水是最熟悉的液體屬于純凈物；故B不正確；C、飽和溶液是一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液；故C正確；D、泥水形成的是懸濁液無法形成均一、穩(wěn)定的混合物，溶質(zhì)、溶劑是溶液的組成．故D不正確．故選C【點(diǎn)評】飽和溶液是：一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質(zhì)的溶液就是該物質(zhì)的飽和溶液．3．要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：①過濾；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸發(fā)結(jié)晶．其操作順序正確的是（）A．①→②→③→④ B．③→②→①→⑤ C．③→①→④→② D．③→①→⑤→④【考點(diǎn)】混合物的分離方法；物質(zhì)除雜或凈化的探究．【專題】物質(zhì)的分離和提純．【分析】根據(jù)高錳酸鉀分解的產(chǎn)物進(jìn)行分析，高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀和二氧化錳固體，其中錳酸鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可以采用過濾的方法進(jìn)行，首先使固體溶于水，然后過濾，未得到較純凈的二氧化錳，需對固體進(jìn)行洗滌，然后烘干即可．【解答】解：高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀和二氧化錳固體，其中錳酸鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可以采用過濾的方法進(jìn)行，首先使固體溶于水，然后過濾，未得到較純凈的二氧化錳，需對固體進(jìn)行洗滌，然后烘干即可，故其順序?yàn)棰邰佗堍?，觀察選項(xiàng)，故選C．【點(diǎn)評】本題考查了混合物的分離，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．4．一定溫度下，向不飽和的KNO3溶液中慢慢加入KNO3晶體，此變化過程中，溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）A． B． C． D．【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液．【專題】圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．【分析】不飽和溶液是指在一定溫度下可以繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液就叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液，若向某物質(zhì)的不飽和溶液中加入該物質(zhì)，則該物質(zhì)會繼續(xù)溶液，則溶液中的溶質(zhì)增多，會使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，但溶液達(dá)到飽和以后，溶質(zhì)不再增多，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化．【解答】解：由于是向硝酸鉀的不飽和溶液慢慢加入硝酸鉀晶體，因此硝酸鉀晶體會溶解至溶液飽和不再發(fā)生變化，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會逐漸的變大至不再發(fā)生變化，故選D．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了不飽和溶液和飽和溶液的轉(zhuǎn)化過程中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化．5．某醫(yī)院需要配制生理鹽水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%）1000g，下列配制過程正確的是（）A．只需要托盤天平和量筒兩種儀器B．用托盤天平稱取9g氯化鈉C．配制生理鹽水可以用粗鹽D．用量筒量取1000mL水【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；常用儀器的名稱和選用．【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】使用固體氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%的氯化鈉溶液100克，配制過程為計(jì)算﹣稱量﹣溶解；根據(jù)配制過程中的正確做法與要求，判斷所列配制過程中的正誤．【解答】解：A、稱量過程中需要使用的主要儀器為托盤天平和量筒，但溶解過程還需要燒杯和玻璃棒；故A不正確；B、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%的氯化鈉溶液1000g，氯化鈉的質(zhì)量=1000g×%=9g，故B正確；C、使用粗鹽配制氯化鈉溶液含有雜質(zhì)，對配制結(jié)果產(chǎn)生極大影響；故C不正確；D、配制該溶液需要水的質(zhì)量為991g合991mL，不需要量取1000毫升水；故D不正確；故選B．【點(diǎn)評】使用固體溶質(zhì)配制溶液時，既需要稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量又需要量取溶劑水，因此配制過程為計(jì)算﹣稱量﹣溶解．6．要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，正確的操作步驟是（）A．計(jì)算、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽B．稱量、溶解、攪拌裝瓶貼標(biāo)簽C．計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽D．稱量、量取、加水、溶解裝瓶貼標(biāo)簽【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，先計(jì)算出需氯化鈉的質(zhì)量和所需水的體積，用托盤天平稱量出溶質(zhì)加入燒杯內(nèi)，再用量筒量取水倒入燒杯內(nèi)，用玻璃棒攪拌即可配成溶液，然后裝瓶貼上標(biāo)簽．【解答】解：用氯化鈉固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時，先計(jì)算出需氯化鈉的質(zhì)量和所需水的體積，用托盤天平稱量出溶質(zhì)加入燒杯內(nèi)，再用量筒量取水倒入燒杯內(nèi)，用玻璃棒攪拌即可配成溶液，然后貼上標(biāo)簽．故答案選：C．【點(diǎn)評】熟記使用固體（液體）溶質(zhì)配制溶液的基本步驟：計(jì)算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽．7．向如圖試管里的水中加入下述某種物質(zhì)后，原來U型管內(nèi)在同一水平上的紅墨水，右邊液面降低了些，左邊液面上升了些，則加入的物質(zhì)是（）A．硝酸銨 B．生石灰 C．活性炭 D．氫氧化鈉【考點(diǎn)】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)物理知識中的連通器原理，可知左右液面相平說明容器內(nèi)壓強(qiáng)和外界壓強(qiáng)相等，當(dāng)液面發(fā)生變化；右邊液面降低了些，左邊液面上升了些說明容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，根據(jù)熱漲冷縮現(xiàn)象，導(dǎo)致壓強(qiáng)變化．【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內(nèi)溫度降低，氣壓減小，小于外界大氣壓，右邊液面降低，左邊液面上升．A答案正確；B、生石灰溶于水與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈣放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，右邊液面上升，左邊液面下降；C、活性炭溶于水既不放熱也不吸熱，使容器內(nèi)溫度不變，壓強(qiáng)不變，液面不發(fā)生變化；D、氫氧化鈉溶于水放出熱量，使容器內(nèi)溫度升高，壓強(qiáng)增大，右邊液面上升，左邊液面下降．故選A．【點(diǎn)評】要了解物質(zhì)溶于水的過程，知道為什么放熱和吸熱，記住溶于水吸熱和放熱的常見物質(zhì)．常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見吸熱的有：硝酸銨．8．下列關(guān)于溶質(zhì)類屬和溶液的名稱正確的是（）A．混合物、碘酒 B．單質(zhì)、液態(tài)氫氣C．化合物、生理鹽水 D．氧化物、白酒【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；從組成上識別氧化物；純凈物和混合物的判別；單質(zhì)和化合物的判別．【專題】溶液、濁液與溶解度；物質(zhì)的分類．【分析】溶液由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成，溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法是：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)、液體是溶劑，兩種液體混合，量多的是溶劑，量少的是溶質(zhì)，有水的水一定是溶劑．【解答】解：A、碘酒中溶質(zhì)是碘屬于單質(zhì)，故A錯誤；B、液態(tài)氫氣根本不屬于溶液，故B錯誤；C、生理鹽水中溶質(zhì)是氯化鈉，屬于化合物，故C正確；D、白酒中溶質(zhì)是酒精不屬于氧化物，因?yàn)樗扇N元素組成．故D錯誤．故選C．【點(diǎn)評】通過回答本題知道了溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷方法，并能將溶質(zhì)進(jìn)行正確分類．9．下列有關(guān)溶液的說法中，正確的是（）A．溶液都是澄清、透明、無色的B．溶液都是由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合而成的C．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D．降低飽和溶液的溫度析出晶體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、無色的，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的；B、一種溶液中溶質(zhì)可以有一種，也可以有兩種或兩種以上；C、由于未未指明溫度、溶質(zhì)的種類，故無法比較溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大??；D、由溶液組成的改變分析判斷．【解答】解：A、很多溶液帶有顏色，如硫酸銅溶液是藍(lán)色的、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的等；故A不正確；B、由溶液的概念分析可知，一種溶液中溶質(zhì)可以有一種，也可以有兩種或兩種以上；故B不正確；C、由于未指明溫度、溶質(zhì)的種類，故飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大；故C不正確；D、因?yàn)橛芯w析出，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定減小，溶劑的質(zhì)量不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小，故D正確．故選D．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的概念、組成、飽和溶液等知識是解題的關(guān)鍵．10．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分?jǐn)嚢瑁畬⒒旌衔锏臏囟冉档偷絫1A．t2℃B．t2℃C．溫度降低到t1℃D．溫度降低到t1℃【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】結(jié)合課本知識的信息；壓軸實(shí)驗(yàn)題．【分析】根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線可以得出兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定出溶液中是否析出晶體、溶液狀態(tài)的變化及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化．【解答】解：A、由于在t2℃時，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100gB、由于在t2℃時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100gC、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1℃D、在t1℃故選C．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決有關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．11．25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）A．溶質(zhì)的溶解度不變 B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C．仍為飽和溶液 D．溶液的質(zhì)量不變【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】閱讀理解類簡答題．【分析】飽和溶液加水后會稀釋溶液，是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小溶液變?yōu)椴伙柡停窘獯稹拷猓阂欢囟认拢柡腿芤褐屑尤肴軇?，該溶液會變成該溫度下這一物質(zhì)的不飽和溶液．所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量均改變．溶解度作為溶質(zhì)的屬性，同一溫度下該值不發(fā)生變化．故選A【點(diǎn)評】此題是對溶液稀釋后特點(diǎn)的考查，溶液稀釋后溶液變?yōu)椴伙柡?，溶液的組成發(fā)生了變化．12．下列幾種情況下，能確定是不飽和狀態(tài)的是（）A．一杯稀溶液B．一杯在升溫后還能溶解KNO3的溶液C．一杯加氯化鈉還能溶解的KNO3的溶液D．在溫度不變，溶劑量不變時，還能溶解食鹽的食鹽溶液【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液．【專題】化學(xué)物質(zhì)的分類思想；溶液、濁液與溶解度．【分析】不飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液，叫做不飽和溶液，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．【解答】解：A、溶液的濃稀與飽和不飽和沒有關(guān)系，稀溶液不一定是不飽和溶液，也可能是飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤．B、一杯在升溫后還能溶解KNO3的溶液，升溫前可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤．C、一杯加氯化鈉還能溶解的KNO3的溶液，可能是硝酸鉀的飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故選項(xiàng)錯誤．D、在溫度不變，溶劑量不變時，還能溶解食鹽的食鹽溶液，一定是該溫度下的不飽和溶液，故選項(xiàng)正確．故選：D．【點(diǎn)評】本題難度不大，是對不飽和溶液概念的理解，理解不飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液是解題的關(guān)鍵．13．魚蝦能在水中呼吸是因?yàn)椋ǎ〢．水分子中含有氧氣可供魚蝦呼吸B．水在日光下不斷分解產(chǎn)生氧氣供魚蝦呼吸C．水中溶解有一定量的氧氣可供魚蝦呼吸D．水在魚蝦的體內(nèi)分解放出氧氣供其呼吸【考點(diǎn)】氧氣的用途．【專題】氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途．【分析】根據(jù)氧氣的性質(zhì)和用途判斷即可．【解答】解：魚蝦能在水中生存是因?yàn)檠鯕饽芄┙o呼吸，故選C【點(diǎn)評】本題較為簡單，了解氧氣的性質(zhì)和用途知識即可分析解答．14．對長期放置在密閉試劑瓶中的氯化鈉稀溶液，正確的說法是（）A．瓶底附近的溶液較濃 B．瓶口附近的溶液較濃C．瓶底有一定量的食鹽固體 D．瓶內(nèi)溶液的各部分濃度相同【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】因氯化鈉的稀溶液長期放置在密閉玻璃瓶中，溶質(zhì)和溶劑不會分離，根據(jù)溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物即可解釋所有選項(xiàng)．【解答】解：因溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物；所以對于長期放置在密閉玻璃瓶中的氯化鈉的稀溶液瓶口、瓶底、瓶內(nèi)溶液的各個部分都是均一的、穩(wěn)定的，各處的密度也相同．故選D．【點(diǎn)評】考查溶液的特點(diǎn)：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物；學(xué)生應(yīng)熟記此知識，它是考試熱點(diǎn)之一．15．對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A．將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液B．100g食鹽溶液中溶解有10g食鹽C．100g水中溶解了10g食鹽D．將食鹽與水按1：10的質(zhì)量比配成的溶液【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10．【解答】解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比是1：10，或溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，或溶劑和溶液的質(zhì)量之比為9：10．A、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項(xiàng)中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項(xiàng)含義錯誤．B、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為1：10，選項(xiàng)中溶質(zhì)和溶液質(zhì)量之比10：100=1：10，故選項(xiàng)含義正確．C、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項(xiàng)中溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之比10：90=1：9，故選項(xiàng)中含義錯誤．D、10%的食鹽溶液即溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：9，選項(xiàng)中食鹽與水質(zhì)量之比等于1：10，故選項(xiàng)中含義錯誤．故選：CD．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念并能靈活運(yùn)用即可正確解答本題．二．選擇題（本題有5小題，每小題2分，共10分．每小題只有1一2個選項(xiàng)符合題意）16．有100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若將其濃度變?yōu)?0%，可以采用的方法是（）A．蒸發(fā)掉溶劑的 B．加入10g的硝酸鉀C．蒸發(fā)掉50g水 D．加入12.5g硝酸鉀【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，常通過兩種方式：①加入溶質(zhì)，②蒸發(fā)溶劑，據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行分析判斷．【解答】解：100g10%的硝酸鉀溶液含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×10%=10g，含溶劑100g﹣10g=90g．A、設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為y，（100g﹣y）×20%=100g×10%，y=50g，應(yīng)將溶劑蒸發(fā)掉溶液質(zhì)量的一半，而不是溶劑質(zhì)量的一半，故選項(xiàng)采用的方法錯誤．B、設(shè)需加入硝酸鉀的質(zhì)量為x，100g×10%+x=（100g+x）×20%，x=12.5g，應(yīng)該加入12.5g硝酸鉀，故選項(xiàng)采用的方法錯誤．C、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，需要蒸發(fā)掉50g水，故選項(xiàng)采用的方法正確．D、根據(jù)選項(xiàng)B的分析，應(yīng)該加入12.5g硝酸鉀，故選項(xiàng)采用的方法正確．故選：CD．【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵．17．海水淡化可采用膜分離技術(shù)．如圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以通過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側(cè)海水成分變化進(jìn)行分析，正確的是（）A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶劑質(zhì)量增加【考點(diǎn)】混合物的分離方法．【專題】物質(zhì)的分離和提純．【分析】通過分析水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜從而得到淡水的過程來回答本題．【解答】解：海水中溶劑是水，由水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能透過淡化膜說明加壓后右側(cè)海水中溶劑減少，溶質(zhì)不變，所以溶液質(zhì)量也減少，由于溶質(zhì)不變，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．故選B．【點(diǎn)評】通過回答本題知道了要認(rèn)真審題，學(xué)會從題干中獲取有用信息，有的答案就隱藏在題干中．18．在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時，下列出現(xiàn)的操作失誤，會引起所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是（）A．用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，但未使用游碼B．用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處C．將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出D．將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理或者誤差分析的探究．【專題】實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)題．【分析】要使所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，從兩個方面考慮：溶質(zhì)可能稱少了，溶劑可能量多了，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知這兩種情況都能使質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小．【解答】解：A、用托盤天平稱量氯化鈉時，將砝碼放左盤，如果未使用游碼，稱量氯化鈉質(zhì)量是不變的，因?yàn)樽笥移胶猓蟊P的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量，故A錯誤；B、用量筒量取蒸餾水讀數(shù)時，仰視凹液面最低處，看到的讀數(shù)偏小，但量取的水的實(shí)際體積偏大，即量水量多了，故B正確；C、將量筒中的水倒入燒杯時，有水灑出，說明溶液中水少了，即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；D、將配好的氯化鈉溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶中時，不慎灑出部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)橐呀?jīng)配好了，溶液是均一的．故D錯誤．故選B．【點(diǎn)評】通過回答本題知道了配溶液時溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因從溶質(zhì)和溶劑兩個方面考慮．19．如圖是NaCl、MgSO4的溶解度曲線．下列說法正確的是（）A．只有在t1℃時，NaCl和MgSO4B．t1℃～t2℃，MgSOC．在t2℃時，MgSO4D．把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t2【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)固體物質(zhì)的溶解度曲線可以：①某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小，④判斷通過降溫還是升溫的方法是晶體析出；注意在同溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度間的關(guān)系：×100%．【解答】解：A、根據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線不難看出，兩物質(zhì)的溶解度曲線有兩個交點(diǎn)，即t1℃和t3B、由硫酸鎂的溶解度曲線可知，在t1℃～t2℃時，MgSOC、在t2℃時，沒有指明MgSO4D、由于在t2﹣t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度的降低而增大，因此把MgSO4飽和溶液的溫度從t3℃降至t故選D．【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了固體溶解度曲線的意義及根據(jù)溶解度曲線解決相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用知識解決問題的能力．20．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）A．在溫度低于t1℃時，NaCl溶液比KNO3B．t1℃時，120gKNO3飽和溶液中含有20gKNOC．t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D．在溫度高于t2℃時，KNO3【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】根據(jù)溶解度曲線上任一點(diǎn)、交點(diǎn)的含義及溶解度的定義進(jìn)行分析解答；溶解度曲線上任一點(diǎn)表示該溫度下的溶解度，交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等．【解答】解：A、在溫度低于t1℃時，NaCl飽和溶液比KNO3B、t1℃時，硝酸鉀的溶解度是20g，故120gKNO3飽和溶液中含有20gKNO3C、t2℃時，NaCl飽和溶液與KNO3D、在溫度高于t2℃時，KNO3故選B．【點(diǎn)評】本題考查了固體物質(zhì)溶解度曲線的應(yīng)用，以及對溶解度概念的理解；比較某溫度下不同物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就是比較溶解度．三．填空題（本題有3小題，共20分）21．溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物．【解答】解：溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)里，形成均一穩(wěn)定的混合物．故答案為：均一；穩(wěn)定；混合物．【點(diǎn)評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分．22．雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑．（1）小明配制了5%的雙氧水600g，則600g溶液中溶質(zhì)為30克，溶劑為570克．（2）小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%．【考點(diǎn)】有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．【專題】溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．【分析】本題是利用了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的一個變形公式，即溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的所以溶劑質(zhì)量=溶液的質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量；另外溶液具有均一穩(wěn)定的特點(diǎn)，所以不管溶液用去多少，剩余的溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不會變、【解答】解：（1）溶質(zhì)=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=600g×5%=30g；溶劑=溶液﹣溶質(zhì)=600g﹣30g=570g（2）溶液具有均一性，所以剩下的溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．故答案：（1）30；570；（2）5%【點(diǎn)評】本題是一道比較基礎(chǔ)的計(jì)算題，利用公式中的三個量，只要知道其中的2個量就可以利用公式及變形公式計(jì)算出來．23．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）P點(diǎn)表示的含義t1℃時，A和C的溶解度相同（2）溶解度隨溫度升高而減少的物質(zhì)是A．（3）t2℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A（4）t1℃時A的溶解度大于，t2（5）將t2℃時A、B、C三種的飽和溶液降溫到t1℃時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相同．（2）結(jié)合溶解度曲線圖可以直接回答；（3）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；（4）利用物質(zhì)的溶解度曲線，比較物質(zhì)在不同溫度下的溶解度的大??；（5）判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以確定溫度變化時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等．【解答】解：（1）由圖可知：P點(diǎn)是t1℃故答案為：t1℃（2）由溶解度曲線圖知，物質(zhì)A的溶解度隨溫度升高而減少．故答案是：A．（3）從t2℃向上做垂線，與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大，所以t2℃時它們的溶解度大小順序是C＞B故答案是：C＞B＞A．（4）A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，由于t2℃＞t1℃，所以t1℃故答：大于；（5）從圖可以看出，從t2℃降到t1℃時，B、C均為t故選A．【點(diǎn)評】本題難度較大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義及其應(yīng)用，重在培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力．24．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：H2SO4H2O2、KMnO4、NaCl、Ca（OH）2、C2H5OH溶液溶質(zhì)的化學(xué)式（A）可用于金屬表面除銹的稀硫酸溶液（B）醫(yī)療消毒用的過氧氫溶液（俗稱雙氧水）（C）醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液（俗稱紫藥水）（D）醫(yī)療用的%的氯化鈉注射液（生理鹽水）（E）澄清的石灰水（F）32℃的白酒【考點(diǎn)】溶液的概念、組成及其特點(diǎn)；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；酸堿鹽的應(yīng)用．【專題】物質(zhì)的性質(zhì)與用途；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．【分析】在溶液中一般固體、氣體作溶質(zhì)，液體作溶劑，根據(jù)溶質(zhì)、溶劑的確定方法分析判斷解答．【解答】解：（A）硫酸溶液的溶質(zhì)是硫酸，硫酸的化學(xué)式為：H2SO4（B）過氧化氫溶液的溶質(zhì)是過氧化氫，過氧化氫的化學(xué)式為：H2O2（C）高錳酸鉀溶液的溶質(zhì)是高錳酸鉀，高錳酸鉀的化學(xué)式為：KMnO4（D）氯化鈉溶液的溶質(zhì)是氯化鈉，氯化鈉的化學(xué)式為：NaCl（E）石灰水的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學(xué)式為：Ca（OH）2（F）白酒的溶質(zhì)是酒精，酒精的化學(xué)式為：C2H5OH【點(diǎn)評】解答本題要掌握溶液中溶質(zhì)的確定方法，這樣才能正確的書寫溶質(zhì)的化學(xué)式．25．根據(jù)如圖化合物與單質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系回答：（1）若乙的溶液是淺綠色，Y是紅色固體，則X是鐵；（2）在常溫下，若乙是氣體，則X是碳；（3）在常溫下，若甲是固體，乙是無色液體，則X是氫氣．【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷．【專題】常見物質(zhì)的推斷題；框圖型推斷題．【分析】（1）根據(jù)題意，乙的溶液為淺綠色，由亞鐵鹽的水溶液顯淺綠色，進(jìn)行分析解答．（2）在常溫下生成物乙（化合物）是氣體，化合物甲為黑色固體，則符合要求的反應(yīng)是碳在高溫下還原氧化銅，進(jìn)行分析解答．（3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，進(jìn)行分析解答．【解答】解：（1）乙的溶液為淺綠色，亞鐵鹽的水溶液顯淺綠色，則乙為亞鐵鹽的水溶液，Y是紅色固體，Y是生成的銅，則X是鐵．（2）在常溫下生成物乙（化合物）是氣體，符合要求的反應(yīng)可以是碳在高溫下還原氧化銅，生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑（合理即可）．（3）在常溫下若甲是固體，乙是無色液體，氫氣具有還原性，能與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，符合要求，則X是氫氣．故答案為：（1）鐵；（2）碳；（3）氫氣．【點(diǎn)評】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等），獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗(yàn)證．四、實(shí)驗(yàn)題26．圖1是配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液的操作過程示意圖：試回答：（1）請找出圖1中明顯的錯誤：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；（2）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)稱量的氯化鈉的質(zhì)量是而B操作中實(shí)際稱量的結(jié)果是6.5g．（1g（3）正確稱量時，放好砝碼和游碼后，向托盤上加氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應(yīng)進(jìn)行的操作是減少藥品的量．（4）D操作應(yīng)選用50mL的量筒（從25mL、50mL、100mL中選擇）；量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平．（5）E操作的作用是加速氯化鈉溶解．（6）配好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶中，貼標(biāo)簽，在圖2標(biāo)簽上注明相應(yīng)信息（7）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，則可能可能造成誤差的原因有（至少舉出2點(diǎn)）：①稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反；②把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落；（8）配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的氯化鈉溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的氯化鈉溶液和水的質(zhì)量是：15%的氯化鈉溶液25g，水25g，若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實(shí)際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于【考點(diǎn)】一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制．【專題】溶液、濁液與溶解度．【分析】（1）根據(jù)圖示及注意事項(xiàng)進(jìn)行分析解答；（2）依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解答；（3）稱量氯化鈉時指針偏向分度盤的左邊，說明藥品多了，應(yīng)適當(dāng)減少．（4）據(jù)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量﹣溶質(zhì)的質(zhì)量，并據(jù)水的密度分析需要水的體積；使用量筒讀數(shù)時視線要跟量筒凹液面的最低處保持水平；（5）根據(jù)玻璃棒攪拌的作用是加速溶解解答．（6）根據(jù)配好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶中解答；（7）配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，主要是兩個方面的錯誤所造成：其一是溶解的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，其二是溶液中溶劑偏大．圍繞這兩個方面分析，可得出一些造成此類錯誤的操作；（8）溶液配制前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變；【解答】解：（1）圖1中明顯的錯誤：①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；（2）B操作為稱取固體氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)公式可計(jì)算需要氯化鈉的質(zhì)量為50g×15%=7.5g，而B操作中實(shí)際稱量的結(jié)果是7g﹣0.5g=6.5g；（3）稱量時氯化鈉放在左盤，指針偏向分度盤的左邊說明氯化鈉加多了，應(yīng)適量減少藥品的量；（4）經(jīng)計(jì)算所需水的質(zhì)量為：50g﹣7.5g=42.5g，水的體積為，所以應(yīng)該選擇50mL量筒來量取，使用量筒讀數(shù)時，要平視液體凹液面的最低處；（5）E操作為溶解，使用玻璃棒的作用可以加快食鹽的溶解；（6）配好的溶液應(yīng)裝入細(xì)口瓶中，貼標(biāo)簽，在圖2標(biāo)簽上注明相應(yīng)信息（7）溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量偏小使所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，稱取時砝碼與藥品放錯位置會造成所稱取質(zhì)量偏小，稱取好的氯化鈉傾倒入燒杯中時有少量撒落也會使氯化鈉質(zhì)量偏小，或者部分氯化鈉沾在紙上未能全部倒入燒杯，或者溶解時未充分溶解；如果量取溶劑時仰視會造成所取水量偏大而造成配制溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1%等等；（8）配置50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)%的氯化鈉溶液，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)15%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為x50g×%=15%xx=25g水的質(zhì)量=50g﹣25g=25g若仰視量取15%的氯化鈉溶液，則實(shí)際所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．答案：（1）①A中瓶塞正放在了桌子上；②B中氯化鈉和砝碼放反了；（2）；；（3）減少藥品的量；（4）50；最低；（5）加速氯化鈉溶解；（6）細(xì)口瓶；（7）稱取氯化鈉時藥品與砝碼放反；把稱量好的氯化鈉倒入燒杯時少量撒落；（8）25；25；大于．【點(diǎn)評