初中化學魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學單元復習 微課

2016年天門中學高二年級第一學期第二次月考理科化學試卷姓名：__________班級：__________考號：__________一、單項選擇(每小題3分，共54分)1、下列各項的說法中正確的是()A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小D．分子中鍵能越大則分子能量越高，分子越穩(wěn)定2、中和熱是在稀溶液中，強酸、強堿發(fā)生中和反應生成1mol水時放出的熱量，中和熱為57．3kJ/mol。下列熱化學方程式中正確的是()A．HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)H>－57．3kJ/molB．HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)H<－57．3kJ/molC．CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋CH3COOK(aq)H<－57．3kJ/molD．CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)H>－57．3kJ/mol3、已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)△H＝akJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－220kJ/molH－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ/mol，則a為()A．－332B．－118C．＋350D．＋1304、新能源的開發(fā)利用是人類社會可持續(xù)發(fā)展重要課題。下列物質(zhì)屬于新能源的是()A．氫氣B．煤炭C．天然氣D．石油5、下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－kJ/molB．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=－kJ/molC．2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=－221kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=－11003kJ/mol6、下列敘述中正確的是()A.在稀溶液中，1mol酸和1mol堿完全反應所放出的熱量叫做中和熱B.在101kPa時，1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱C.對于熱化學方程式S(s)＋O2(g)SO2(g)△H1;S(g)＋O2(g)SO2(g)△H2，化學反應的△H前者大于后者D.反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是放熱反應7、有些化學反應反應速率很慢且副反應較多，測定這些反應的焓變可運用()A．蓋斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德羅定律D．質(zhì)量守恒定律8、已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)ΔH1＝－kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2＝－kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3是()A．－kJ/molB．－kJ/molC．－kJ/molD．－kJ/mol9、已知反應A＋3B=2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為2mol·L－1·s－1，則此段時間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學反應速率為()。A．5mol·L－1·s－1B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1D．3mol·L－1·s10、已知反應4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是()A．v(CO)＝mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝mol·L－1·min－1C．v(N2)＝mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝mol·L－1·min－111、把molX氣體和molY氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應,3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g),5min末已生成molW,若測知以Z濃度變化來表示的平均反應速率為mol·L-1·min-1,則上述反應中Z氣體的反應方程式化學計量數(shù)n的值是()B.212、對于在一密閉容器中進行的下列反應：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列說法中錯誤的是()A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率B．升高溫度可以加快化學反應速率C．增加壓強可以加快化學反應速率D．增加木炭的量可以加快化學反應速率13、下列關于影響化學反應速率的條件說法正確是()A．增大壓強一定能加快化學反應速率B．使用催化劑，使反應的活化能降低，反應速率加快，但不改變反應的歷程C．減小反應物濃度可以減小化學平衡常數(shù)，從而減小化學反應速率D．升高溫度，一定能加快化學反應速率14、某化學興趣小組用鋁片和稀硫酸反應制取氫氣，以下能夠加快該反應速率的是()①用濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A．全部B．②③⑥C．①②③⑥ D．②③④⑥15、一定條件下，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。下列有關敘述正確的是()A．升高溫度，v(正)變大，v(逆)變小B．恒溫恒容，充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率升高C．恒溫恒壓，充入N2，平衡不移動D．恒溫恒容，平衡前后混合氣體的密度保持不變16、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，表明反應A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤17、一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成，并測得C的濃度為L。下列判斷正確的()A．從開始到平衡A的平均反應速率為(L·s)B．從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為60%C．此反應的化學平衡常數(shù)表達式D．若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)18、某反應：A＝B+C在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，對該反應過程△H、△S的判斷正確的是()A．△H＜0、△S＜0B．△H＞0、△S＜0C．△H＜0、△S＞0D．△H＞0、△S＞0二、非選擇題(每空2分，共46分)19、50mLL鹽酸跟50mLLNaOH溶液在下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱。(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是；(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。(3)如下圖所示，儀器A的名稱是；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H﹣mol（填“＞”、“＜”或“=”）；(4)實驗中改用80mLL鹽酸跟100mLLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等、“不相等”），所求中和熱（填“相等、“不相等”）。(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式。20、(1)已知化學反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為。(2)下列反應一定屬于吸熱反應的是（填序號）。①氫氣的燃燒；②碳酸鈣分解；③鋅和硫酸生成氫氣的反應；④Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應；⑥酸堿中和反應；⑦需要加熱的反應。(3)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=﹣·mol﹣1．在一定溫度下，向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在同樣條件下，向該容器中通入2molSO3，達到平衡時吸收的熱量為Q2kJ，則Q1和Q2的關系為。21、2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示，已知1molSO2(g)氧化為1molSO3(g)的△H=﹣99kJ·mol﹣1．請回答下列問題：圖中A表示，E的大小對該反應的反應熱（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”還是“降低”），△H（填“變大”、“變小”或“不變”）。圖中△H=kJ·mol﹣1。22、(1)在25℃、101kPa時，1.00gC6H6（l）燃燒生成CO2(g)和H2O（l放出的熱量，C6H6的燃燒熱為kJ·mol﹣1。(2)、發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應生成氮氣和水蒸氣．已知：①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+mol②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=﹣534kJ/mol。寫出肼和二氧化氮反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：。23、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500800平衡常數(shù)K91回答下列問題:(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K=，△H0(填“＜”、“＞”、“=”)(2)已知在一定溫度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)的平衡常數(shù)為：K1C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)的平衡常數(shù)為：K2，則K、K1、K2，之間的關系是。(3)800℃時，向一個10L的恒容反應器中充入和水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為；若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入和CO2，此時v正v逆(填“＞”、“=”或“＜”)2016年天門中學高二年級第一學期第二次月考理科化學試卷參考答案一、單項選擇1、【答案】C【解析】試題分析：反應是放熱反應還是吸熱反應，主要與反應物和生成物總能量的相對大小有關系，而與反應條件是無關系的，AB不正確，C正確。既能大小和分子的能量高低無關系，D不正確，答案選C。

考點：考查反應熱、鍵能與物質(zhì)能量高低的關系

點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查，試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確影響反應熱大小的因素，然后靈活運用即可。2、【答案】D【解析】解：A．硝酸是強酸，KOH是強堿，所以HNO3(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋KNO3(aq)的反應熱是△H=－57．3kJ/mol，錯誤。B．硝酸是強酸，NH3·H2O是弱堿，二者會發(fā)生反應：HNO3(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋NH4NO3(aq)，反應放出的熱量小于57．3kJ，所以△H>－57．3kJ/mol，錯誤。C．醋酸是弱酸，電離需要吸熱，因此CH3COOH(aq)＋KOH(aq)=H2O(l)＋CH3COOK(aq)△H>－57．3kJ/mol，錯誤。D．醋酸是弱酸，NH3·H2O是弱堿，二者發(fā)生反應CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=H2O(l)＋CH3COONH4(aq)，反應放出熱量小于57．3kJ/，所以△H>－57．3kJ/mol，正確。3、【答案】D【解析】已知熱化學方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)△H=akJ/mol，②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)△H=－220kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知②－①×2得到熱化學方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g)△H＝－（220＋2a）kJ/mol。由于反應熱等于斷鍵吸收的能量與形成新化學鍵所放出的能量的差值，則496kJ/mol＋2×436kJ/mol－2×2×462kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，選D。4、【答案】A【解析】解:本題考查新能源的判斷。5、【答案】A【解析】解：A、1molCO完全燃燒生成穩(wěn)定的CO2，放出的熱量為燃燒熱，正確；B、H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，錯誤；C、CO(g)不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，錯誤；D、C8H18的化學計量數(shù)為2，雖產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，但不符合燃燒熱的概念，△H不代表燃燒熱，錯誤。6、【答案】C【解析】解:本題考查中和熱、燃燒熱的概念，反應熱的比較等。A.在稀溶液中，強酸和強堿完全反應生成1molH2O所放出的熱量叫做中和熱，錯誤；B.在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定化合物的反應熱叫做該物質(zhì)的燃燒熱，錯誤；C.等物質(zhì)的量的固態(tài)物質(zhì)S(s)能量低于氣態(tài)S(g)的能量，所以前者放熱小于后者，放熱反應△H<0，則化學反應的△H前者大于后者，正確；D.如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，則發(fā)生的反應是吸熱反應，錯誤，故選C。7、【答案】A【解析】解：有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來，故選：A．8、【答案】C【解析】解：已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1=mol②Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2=mol根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），則△H3=△H1-△H2=mol-（mol）=mol，故C項正確。9、【答案】B【解析】根據(jù)化學反應中速率之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比：v(A)∶v(B)＝1∶3，而v(A)＝2mol·L－1·s－1，則v(B)＝6mol·L－1·s－1，故正確答案為B。10、【答案】C【解析】轉(zhuǎn)化為相同的物質(zhì)進行比較，B項v(CO)＝mol·L－1·min－1，C項v(CO)＝mol·L－1·min－1，D項v(CO)＝mol·L－1·min－1，C項速率最快。11、【答案】A【解析】5min末Δn(Z)=mol·L-1·min-1×5min×2L=mol。由反應3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)起始物質(zhì)的量(mol) 0 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol) 5min末物質(zhì)的量(mol) 根據(jù)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量之比等于各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比得n/=2/,得n=1。12、【答案】D【解析】選DA．粉碎木炭可增加表面積，可增加反應速率；B.升高溫度，反應速率增加；C.對有氣體參加的化學反應增大壓強加快反應速率；D.固體物質(zhì)在參加反應時，其濃度可看作為一定值，故加入木炭對反應速率無影響。13、【答案】D【解析】壓強對反應速率的影響只適用于有氣體參與的反應，即改變壓強，反應速率不一定改變，A不正確。催化劑參與反應，所以能改變反應的歷程，B不正確?；瘜W平衡常數(shù)只和溫度有關，與反應物濃度無關，C不正確。選項D是正確的。14、【答案】B【解析】用濃硫酸代替稀硫酸，鋁會發(fā)生鈍化；增大稀硫酸的體積但不能增大其濃度；加熱能夠加快該反應的反應速率；用鋁粉增大了與稀硫酸的接觸面積；加入少量硫酸銅可生成銅單質(zhì)，銅單質(zhì)會和鋁形成原電池，加快了反應速率。15、【答案】D【解析】升高溫度，正、逆反應速率均增大，A項錯誤；恒溫恒容充入O2，O2的轉(zhuǎn)化率減小，B項錯誤；恒溫恒壓，充入N2，平衡體系中各物質(zhì)濃度減小，相當于減小壓強，平衡逆向移動，C項錯誤；平衡前后氣體總質(zhì)量不變，在恒容條件下，由公式ρ＝m/v，可知混合氣體的密度不變，D項正確。16、【答案】B【解析】解答本題應特別注意各物質(zhì)的狀態(tài)。A為固體，反應前后氣體分子數(shù)不變，無論是否平衡，混合氣體的壓強，氣體的總物質(zhì)的量均不變，即①④不能判斷反應是否平衡，②③⑤中各量不變時，可判斷反應達到平衡狀態(tài)。17、【答案】D【解析】解：一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min末該反應達到平衡，生成，并測得C的濃度為L，依據(jù)化學平衡三段式列式計算；3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)起始量(mol)3100變化量(mol)平衡量(mol)18、【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，當△G小于0時反應才是自發(fā)的。所以如果在室溫下不能自發(fā)進行，在高溫下能自發(fā)進行，這說明該反應的△H＞0、△S＞0，答案選D。

考點：考查反應自發(fā)性的判斷

點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對△G的了解掌握程度，以及靈活運用△G判斷反應自發(fā)性的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理，提升學生的學科素養(yǎng)。二、非選擇題19、【答案】（1）減少實驗過程中的熱量損失；（2）偏??；（3）環(huán)形玻璃棒；＞；（4）不相等；相等；（5）偏小．（6）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；【解析】解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是：減少實驗過程中的熱量損失，故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會有一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，故答案為：偏?。唬?）儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒；測量HCl溶液的溫度計用水洗凈再測氫氧化鈉，酸和堿之間因為中和反應而導致的熱量損失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，但反應熱△H＞﹣mol；故答案為：環(huán)形玻璃棒；＞；（4）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，若改用80mLL鹽酸跟100mLLNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，所以用80mLL鹽酸跟100mLLNaOH溶液進行反應，測得中和熱數(shù)值相等，故答案為：不相等；相等；（5）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量小于，故答案為：偏?。?）根據(jù)中和熱的概念可知，熱化學方程式為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣mol；20、【答案】（1）A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（2）②④⑤；（3）Q1+Q2=．【解析】解：（1）該反應的反應熱焓變等于反應產(chǎn)物具有的能量和反應物具有的能量之差，即△H=（a﹣b）kJ/mol，熱化學方程式為：A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol，故答案為：A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H=（a﹣b）kJ/mol；（2）①氫氣的燃燒屬于放熱反應，故錯誤；②碳酸鈣分解的反應屬于吸熱反應，故正確；③鋅和硫酸生成氫氣的反應是放熱反應，故錯誤；④Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應，故正確；⑤碳和水蒸氣生成氫氣和一氧化碳的反應是吸熱反應，故正確；⑥酸堿中和反應是放熱反應，故錯誤；⑦需要加熱的反應．有的屬于放熱反應，有的屬于吸熱反應，故錯誤．故選②④⑤；（3）向一固定容積的密閉容器中通入2molSO2和1molO2和向該容器中通入2molSO3，建立的平衡是等效的，Q1+Q2=，故答案為：Q1+Q2=．21、【答案】反應物總能量；無；降低；不變；﹣198．【解析】解：因圖中A、C分別表示反應物總能量、生成物總能量，B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關；催化劑能夠降低反應的活化能，不影響反應物和生成物能量高低，因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ·mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ·mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198