初中化學(xué)試驗題精選

化學(xué)實驗題精選及解答（初三1.按下圖的裝置進行實驗，在A、B、C、D處發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。［分析］:鋅跟稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，使氫氣充滿反應(yīng)裝置，再點燃酒精燈，防止因混有空氣而引起爆炸。氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成光亮的紫紅色的銅和水蒸氣，水蒸氣隨著沒有反應(yīng)完的氫氣經(jīng)過盛有干燥劑的干燥管被吸收了，再點燃C、D處的氫氣，純凈的氫氣分別在空氣和氯氣中安靜地燃燒起來。［解答］:實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)類型A鋅粒表面上有氣泡產(chǎn)生Zn+HSO=ZnSO+HT置換反應(yīng)B黑色的粉末變成光亮的紫紅色粉末，同時在遠離酒精燈火焰處玻璃管內(nèi)壁有水珠ACuO+H2=Cu+H2O置換反應(yīng)C呈蒼白色火焰，放出大量的熱，有用」激性氣味氣體生成，在瓶口形成白霧，同時集氣瓶內(nèi)黃綠色褪去晅愜Cl2-+H2=2HC1化合反應(yīng)D呈淡藍色火焰，放熱，使小燒杯發(fā)熱，小燒杯內(nèi)壁有水珠生成臼飾口+2H2=2H2O化合反應(yīng)2.用下列裝置連接成一套測定水的組成的實驗裝置。要——伶水A.C.B.D.要——伶水A.C.B.D.(1)所用實驗裝置的連接順序為。(2)裝置C的作用是,若不用C裝置，測定出來的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會(偏高或偏低)(3)測量數(shù)據(jù)用m、m、m、m表示如下：儀器名稱實驗前實驗后氧化銅和玻璃管m1m3氯化鈣和U形管m2m4則在水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比是。(4)如果在停止加熱的同時，就停止了通入氫氣，并拆開裝置，則測定結(jié)果氫元素與氧元素的質(zhì)量比。(偏高或偏低)［分析］:本實驗是測定水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比，利用氫氣還原氧化銅，生成水和銅測出氧化銅中的氧和生成水的質(zhì)量，便可計算出水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比。首先制取氫氣，為了防止生成的氫氣中帶有水蒸氣，再將氫氣通過盛有堿石灰的干燥管，吸收其中的水蒸氣，將干燥的氫氣通過受熱的氧化銅，使氧化銅跟氫氣反應(yīng)生成的水再被盛有固體氯化鈣的U形管在較低溫條件下吸收，所以實驗儀器的連接順序應(yīng)為B、C、A、D。生成的氫氣如果不用C裝置干燥，測出的水的質(zhì)量即m-m的值偏高，這樣測定出的氫元素與氧元素的質(zhì)量比會偏高，因在生成的水中4，所含氧元素的質(zhì)量來自氧化銅中的氧元素質(zhì)量，即m-m，這樣便可知水中氫元素的質(zhì)量，即(m4-m2)-(m1-m3)所以水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：叫一% 。如果在停止加熱的同時，就停通入氫氣，并拆開實驗裝置，其后果是使熱的銅重新跟空氣中的氧氣反應(yīng)，又生成氧化銅，這樣測出的m3數(shù)值偏高，因而m1-m3的值偏低，使(mjmJYmjm?的值偏高，導(dǎo)致㈤一叫)(叫一小3)叫一小3 偏高，即此時會使水中的氫元素與氧元素的質(zhì)量比偏高。［解答］:(1)B、C、A、D(2)干燥氫氣，偏高Mm?)-(叫一*(3)叫一叱(4)偏高.雙氧水常用于消毒、漂白等，它是過氧化氫(HO)的水溶液。含過氧化氫30%的溶液以二氧化鎰為催化劑可以迅速分解放出氧空，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Lin.022F5『汨w^T，現(xiàn)欲制得干燥而又純凈的氧氣，可采用下圖實驗裝置進行：IIIIV其中裝置I中，錐形瓶內(nèi)盛的是二氧化鎰，分液漏斗內(nèi)盛的是30%的過氧化氫溶液。請回答：(1)裝置II中的化學(xué)藥品是，作用是。(2)裝置III可用來檢驗氧氣是否干燥，其中盛放的化學(xué)藥品是,證明所得氧氣已經(jīng)干燥了的現(xiàn)象是。(3)裝置IV中氧氣是否收集滿的檢驗方法是［分析］:以二氧化鎰為催化劑使過氧化氫分解來制取氧氣，在氧氣中能混入的雜質(zhì)只有水蒸氣，而欲制得干燥又純凈的氧氣，必須去氧氣中混有的水蒸氣，一般使用干燥劑，在裝置II中能放入的液體干燥劑為濃硫酸最好，非常有效地除去氧氣中的水蒸氣。要證明所得氧氣是否干燥，完全除去了水蒸氣，在裝置I中只需放入無水硫酸銅，該物質(zhì)是白色粉末，只要不變藍色就證明氧氣是干燥的，因為：CuSO(白色)+5H2O=CuSO?5也0(藍色)，遇水變生藍色物質(zhì)，檢驗氧氣是否集2接云集氣輸口滿，將帶火星的木條******,若復(fù)燃，證明氧氣已經(jīng)滿了。［解答］:(1)濃硫酸，除去氧氣中的水蒸氣(2)無水硫酸銅，干燥管中的白色粉末不變藍色(3)用帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已集滿。.下圖所示的實驗裝置，是用測定氧化鐵試樣的純度，并回答下列有關(guān)的問題：T1B裝置中NaOH溶液的作用是；C裝置中濃硫酸的作用是；D裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

;D裝置中的反應(yīng)完成后，應(yīng)，然后再關(guān)閉活塞K,這樣操作的目的是；（5）若氧化鐵試樣（所含雜質(zhì)不參加化學(xué)反應(yīng)）為10克，完全反應(yīng)后，稱量玻璃管中剩余的物質(zhì)為克，則試樣中氧化鐵的百分含量為%。分析：本實驗最終測定試樣中氧化鐵的百分含量。從實驗裝置圖可以看出：在裝置A中產(chǎn)生的氫氣經(jīng)過裝置B中的氫氧化鈉溶液，吸收了氫氣中混雜的氯化氫氣體，再經(jīng)過裝置C中的濃硫酸，吸收了氫氣中混雜的水蒸氣，最終得到純凈而且干燥的氫氣，氫氣進入裝置D中，在較高溫度下氫氣還原氧化鐵，其中所含雜質(zhì)不參與反應(yīng)，生成鐵和水蒸氣，沒有反應(yīng)的氫氣及生成的水蒸氣進入裝置E，水蒸氣被無水硫酸銅吸收而呈藍色，多余的氫氣則點燃，使之燃燒。利用反應(yīng)前氧化鐵試樣與反應(yīng)后玻璃管中剩余物質(zhì)之差進行計算。求算出純氧化鐵的質(zhì)量，試樣中氧化鐵的純度也便可知了。設(shè)純氧化鐵的質(zhì)量為x，則有：Fe3O3+3Ha型2Fu+3電口 固體質(zhì)量差160 112 160-112=48z 10-7.6=2.4^二苫克160二苫克z2.4二隼化鐵的純度為:-1-X100%=80%解答：（1）吸收氫氣中的氯化氫氣體（2）吸收氫氣中的水分（4）先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣；防止生產(chǎn)的鐵被混入空氣中的氧氣氧化。（5）80.為了制取純凈的氣體A，可用下圖裝置。生成A的速度，可以通過分液漏斗的滴液速度來控制，圖中的B、C、D、E都是無色液體，且不超出下列范圍：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水、稀氨水、蒸餾水、飽和氯化鈉溶液、飽和石灰水，試推斷A?E各是什么T2分析：通過題意和圖示可知，A為純凈的氣體從右上方導(dǎo)氣管口處放出，這樣便知在D、E中有氣體通過，生成A的速度隨B的滴入速度增大而增大，B、C、D、E四種無色液體在題給范圍內(nèi)，它們之間相互反應(yīng)，均無法最終產(chǎn)生氣體，而A為純凈的氣體，當然是指干燥的氣體，因此A氣體最后離開的液體E必然是濃硫酸。濃鹽酸、濃氨水都有強烈的揮發(fā)性，它們分別可以揮發(fā)出氯化氫氣體和氨水，而氨氣又不能用濃硫酸干燥，故A只能是氯化氫氣體。那么氯化氫氣體是怎樣通過B與C反應(yīng)產(chǎn)生的呢我們知道濃硫酸有吸水性且其過程是放熱的，而濃鹽酸有揮發(fā)性，在揮發(fā)過程中是吸熱的，當濃鹽酸滴入濃硫酸中這兩個過程是可以互相促進的，是濃硫酸吸水放熱促進了濃鹽酸中氯化氫的揮發(fā)，又由于題意規(guī)定了人的生成速度可以通過控制分液漏斗的滴液速度來實現(xiàn)，從而就確定了B無色液體必須是濃鹽酸，C無色液體是濃硫酸，而氯化氫氣體中只含水蒸氣，因而D無色液體也只能是濃硫酸。解答：A是氯化氫、B是濃鹽酸、C、D、E都是濃硫酸。3.有下列實驗裝置：示意圖中A是簡易的氫氣發(fā)生裝置，B是大小適宜的圓底燒瓶，C是裝有干燥劑的U形管，a是旋轉(zhuǎn)活塞，D是裝有還原鐵粉的反應(yīng)管，E是裝有酚酞試液的試管。已知氮氣可以跟氫氣在一定條件下反應(yīng)后，生氨氣（其化學(xué)式為nh3）。實驗操作如下：實驗前先檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關(guān)閉a活塞，并取下燒瓶B；向A裝置中加入一定量的濃度適當?shù)柠}酸，產(chǎn)生氫氣，經(jīng)必要的“操作”［見問題（2）］后，在導(dǎo)管出口處W點燃氫氣，然后如圖所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，讓氫氣在燒瓶B中繼續(xù)燃燒，此時用酒精燈加熱反應(yīng)管D的還原鐵粉至產(chǎn)生較高溫度，待燒瓶B中的氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過反應(yīng)管口發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物進入試管E中，結(jié)果使酚酞試液呈紅色，請回答下列問題：T3（1）實驗前如何檢查裝置的氣密性 。（2）點燃氫氣前必須進行操作，進行該操作的方法是（3）寫出燒瓶B和反應(yīng)管D兩處分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 和 。（4）U形管C中所盛放的干燥劑的名稱是，該干燥劑的作用是分析：（1）考查檢查氣密性原理，裝置體系必須是密封的。（2）考查可燃性氣體點燃前的安全操作，即必須檢查氫氣的純度，利用爆鳴氣,只有氫氣的純度合格，方能點燃該氣體。（3）在燒瓶B中氫氣燃燒，表明是氫氣跟燒瓶內(nèi)空氣中的氧氣反應(yīng)，直到把近反應(yīng)器B容積*的氧氣全部消耗掉，留下約%反應(yīng)器容積的氮氣和生成的水蒸氣（混有少量的鹽酸酸霧）及沒反應(yīng)的氫氣，進入裝有干燥劑的U形管中凈化干燥后，氮氣與氫氣在加熱的條件下還原鐵粉與催化劑反應(yīng)生成氨氣，由試管E的酚酞試液變紅色，可知反應(yīng)器D中生成的一定是堿性氣體，只有是氨氣。（4）考查干燥劑的使用。解答：（1）在A裝置中放入少量水，使水面剛好浸沒長頸漏斗頸下端，打開旋轉(zhuǎn)活塞a，在燒瓶B的底部稍加熱，若在A中漏斗頸內(nèi)水面上升，且E試管中導(dǎo)管□有氣泡逸出，表示該裝置不漏氣。（2）檢查氫氣的純度；操作方法是：將排水集氣法（或向下排空氣集氣法）收集的一試管氫氣用姆指堵住，移近火焰，沒有發(fā)出尖銳的爆鳴聲，表示純度合格,可以點燃。（3）燃瓶B中：2也+口口=2H3OFe犯+N2=2NH3反應(yīng)器D中： 也（4）依題意可知干燥劑選用固體氫氧化鈉（或堿石灰）；它的作用是吸收氣體中少量的鹽酸酸霧和水蒸氣。6.下列裝置是一種改進的用一氧化碳還原氧化銅的實驗裝置。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:（2）根據(jù)裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象，可以開蛤無生判斷反應(yīng)是否???,，則裝置B中的試劑是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）裝置C的作用是（4）收集在裝置C中集氣瓶里的氣體是，該氣體應(yīng)怎樣處理 。分析：氧化銅在加熱的條件下被一氧化碳還原，生成二氧化碳氣體和銅，怎樣判開始先生斷反應(yīng)??,,是不能通過觀察裝置A中的黑色粉末是否變紅，而是根據(jù)裝置B中溶液是否出現(xiàn)白色渾濁，反應(yīng)一開始發(fā)生，生成的二氧化碳在裝置B中與澄清的石灰水發(fā)生反應(yīng)生成不溶于水的碳酸鈣，這一現(xiàn)象很明顯。最后尾氣通過裝置C中的集氣瓶收集，不能排放空氣中。解答：（1）（2）澄清的石灰水變白色渾濁，石灰水（3）收集沒有來得及參加反應(yīng)的一氧化碳，防止該氣體污染空氣。（4）點燃或留作一氧化碳性質(zhì)實驗用氣。.現(xiàn)有A?E儀器裝置圖:（1）在實驗室里，裝置A一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為、反應(yīng)條件為的氣體；裝置B一般用于制取反應(yīng)物狀態(tài)為、反應(yīng)條件為 的氣體。裝置C、D、E都是用來收集氣體的實驗裝置，用裝置C收集氣體的方法叫；用裝置D收集氣體的方法叫;用裝置E收集氣體的方法叫（2）實驗室常用氯化銨（NHCl）晶體和熟石灰（Ca（OH））粉末混合加熱來制取氨氣，同時生成氯化鈣和水： 2①寫出上述制取氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：②實驗時應(yīng)該畫上正（填寫字母）作為制取氨氣的發(fā)生裝置。③根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析，實驗時收集氨氣應(yīng)選用上述（填寫字母）裝置 而不用裝置 ，其原因是空氣氧氣氫氣氨氣二氧化碳密度（克?升-）溶解度（克）680分析：（1）實驗室制取氣體如果是常溫下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟液態(tài)反應(yīng)，則選用裝置A,如果是在加熱條件下反應(yīng)物狀態(tài)是固態(tài)跟固態(tài)反應(yīng)來制氣體，則選用裝置B。收集氣體的方法則由氣體的密度和在水中的溶解性來決定。一般難溶于水的氣體可用排水取氣法收集，易溶于水的氣體只能用排空氣取氣法收集，若該氣體密度大于空氣的密度,用向上排空氣取氣法,若氣體的密度小于空氣的密度，用向下排空氣取氣法收集。（2）實驗室制取氨氣，是用氯化銨晶體和熟石灰粉末混合后加熱制取，故選裝置B制氣。從題給的數(shù)據(jù)分析，氨氣極易溶于水，1升水可以溶解680升氨氣，故不能用排水取氣法；氨氣的密度小于空氣的密度，故用向上排空氣取氣法來收集。解答:（1）固態(tài)和液態(tài)；常溫；固態(tài)和固態(tài)；加熱；排水集氣法；向上排空氣集氣法；向下排空氣集氣法。?2bTH4Cl+Ca（；OH）3=^=2NH3f+3H2O+CaCl2（2）②B③E；C和D；氨水比同體積的空氣輕（即氨氣的密度比空氣的密度?。野睔鈽O易溶于水。.某一種氣體可能是氮氣、水蒸氣、二氧化碳、氫氣和一氧化碳中的一種或幾種,某學(xué)生設(shè)計了如下實驗來分析研究該氣體的成分。該學(xué)生觀察到如下化學(xué)現(xiàn)象：裝置A中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置B中白色無水硫酸銅變藍，裝置C中濃硫酸無明顯變化，裝置D中黑色的氧化銅變?yōu)橐环N亮紅色物質(zhì)，裝置E中澄清的石灰水變白色渾濁，裝置F中白色的無水硫酸銅變藍色。該學(xué)生從上述實驗現(xiàn)象中得出如下結(jié)論：氣體中①肯定不含二氧化碳，②肯定含一氧化碳，③肯定含水蒸氣，④肯定含氫氣，⑤可能含氮氣。請你分析：（1）上述不正確的結(jié)論是（填代號），你認為不正確的原因是。（2）上述正確的結(jié)論是（填代號）。（3）當使本實驗有可能得出更多的正確結(jié)論，可將各實驗儀器重新連接，最合適你認為 的連接次序是（從左到右填寫儀器代號）分析：通過實驗來驗證氣體的組成成分，首先要考慮周全，正確地連接組裝實驗儀器，其次還要考慮到通過實驗不能確定的因素。該學(xué)生儀器連接欠佳，因而影響得出的結(jié)論。先將氣體通入裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，肯定含二氧化碳，因而該生①結(jié)論是錯誤的。氣體進入裝置B，白色無水硫酸銅變藍色，這水不一定是原氣體的成分，也有可能是從石灰水中帶過來的，因而該生的結(jié)論③是錯誤的。氣體通過裝置D將黑色的氧化銅還原成亮紅色的銅，本身被氧化成二氧化碳，能使裝置E中澄清的石灰水變渾濁，因而該生的結(jié)論②是正確的。而使裝置F的白色無水硫酸銅變藍色，此水不能肯定是氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物，也可能從裝置E中的石灰水中帶出來的，因而該生的結(jié)論④也是錯誤的。整個實驗不能確定是否存在氮氣，因而只能認為可能有，結(jié)論⑤是正確的。最合適要使本實驗得出更多的結(jié)論，應(yīng)將各實驗儀器重新連接。 的連接次序是：使氣體先通過裝置B，白色硫酸銅變成藍色，結(jié)論是肯定含有水蒸氣；再使氣體通過裝置A，澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳；再使氣體通過裝置C，將氣體用濃硫酸干燥，去掉水蒸氣，而后通過裝置D，使氧化銅還原，將氣體先通過裝置F，若白色無水硫酸銅變藍，結(jié)論是肯定含有氫氣，最后將氣體通過裝置E，澄清的石灰水變白色渾濁，結(jié)論是肯定含有二氧化碳氣體。解答：（1）①③⑤氣體首先通過澄清石灰水變渾濁，即可證明肯定含二氧化碳氣體，因此結(jié)論①錯誤；氣體從裝置A出來到裝置B，可能攜帶水而使無水硫酸銅變藍，因此結(jié)論③錯誤。氣體從裝置E到裝置F也可能攜帶水，不能肯定是氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水，結(jié)論④也是錯誤的。（2）②⑤（3）B、A、C、D、F、E在下圖中，A是通入的氣體，可能是H、CO、CO中的一種或兩種；B是黑色粉末，可能是CuO、木炭粉中的一種或兩種。2c是澄清2的石灰水。假設(shè)A、B在加熱或高溫條件下恰好完全反應(yīng)。（1）若A是純凈物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象1黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠——II黑色粉末變成紅色有白色沉淀—III黑色粉末逐漸減少，最后消失—有藍色火焰(2)若A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B,將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀—II黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀—I黑色粉末變成紅色有白色沉淀—(3)若A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)下列現(xiàn)象判斷A、B，將A、B的化學(xué)式填入表內(nèi)：編號ABB處現(xiàn)象C處現(xiàn)象D處現(xiàn)象I黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠有白色沉淀—II黑色粉末變成紅色有白色沉淀—I黑色粉末變成紅色有白色沉淀—(1)分析：I：A、B都是純凈物，根據(jù)I中的現(xiàn)象，可以判定A是H2,B是CuO。CuO+H2=Cu+HQ因為：在B中： 黑色粉末變紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠。II：A、B都是純凈物，根據(jù)II中的現(xiàn)象，可以判定A是CO,B是CuO。CuO+C.O=Cu+C,O2因為：在B中： 黑色粉末變成紅色。在C中：Ca(OH)+CO=CaCOJ+HO有白色沉淀。lll：A、B都是純凈物2,根捕III中的現(xiàn)象,可以判定A是CO2,B是木炭粉。C+CO3=2CO因為：在B中： 黑色粉末逐漸減少，最后消失。有藍色火焰。在D有藍色火焰。在D處:⑴答案AB

IH2CuOIICOCuOICO2C(2)分析：I.A是兩種氣體的混合物，B是純凈物，A能使B中的黑色物質(zhì)變成紅色，同時有水生成，在C處有白色沉淀。可以判定A是由H2、CO組成，B是CuOA2CuO+ =Cu+H.0CuO+CO=Cu+CO.B中：CuO+CO=Cu+CO.B中：C中：Ca(OH)+CO==CaCOJ+HO2222只在C中發(fā)生反應(yīng)，B是CuOCuO+H2=Cu+HQB中：II.根據(jù)在22只在C中發(fā)生反應(yīng)，B是CuOCuO+H2=Cu+HQB中：C中：Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2OIll.根據(jù)III中現(xiàn)象，可以判斷A是由CO、CO2組成的，B是CuO,CO還原B中CuO,生成CO與原有CO使C中出現(xiàn)白色沉淀；CuO+CO=Cu+CO.C中：Ca(OH)+CO=CaCOJ+HO⑵答案:C中：Ca(OH)+CO=CaCOJ+HO⑵答案:ABIH2COCuOIIHCOCuOIIICOCO2CuO2 2 3 2(3)分析I.A是純凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)I中現(xiàn)象可以斷定A是H,B是CuO和木炭粉混合物。 2CuO+H2=Cu+H2O2CuO+C=2Cu+CO2T因為：B中： 黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁有水珠C中：Ca(OH)+CO==CaCOJ+HO有白色沉淀I.A是純2凈物，B是兩種物質(zhì)的混合物，根據(jù)II中現(xiàn)象，可以判定A是

CO,B是CuO和木炭粉。CuO+CO=Cu+CO2因為：B中： 黑色粉末變成紅色C中：Ca(OH)+CO==CaCOJ+HO有白色沉淀III.A是純凈物，B是兩種3物質(zhì)的混合物，根據(jù)III中的現(xiàn)象，可以判定A是CO,B是CuO和木炭粉。2CO.+C=2COCuO十CO=Cu十C。黑色粉末變成紅色因為：B中：3 2C中：Ca(OH)+CO==CaCOJ+HO有白色沉淀⑶答案3 29.實驗室制取皓礬(ZnSO?7HO),晶體析出前的酸性飽和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等雜質(zhì)離子4,為了除去雜質(zhì)，獲得純凈的皓礬晶體，設(shè)計如下工藝流程：已知開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分別為：Fe(OH)：?；Fe(OH)：?；Zn(OH)：?TOC\o"1-5"\h\z試回答下列有關(guān)的問盛： 2(1)加入的試劑①應(yīng)是;主要反應(yīng)的離子方程式有：、 、 。6)加入的試劑②,供選擇使用的有：氯水、NaClO溶液、20%的HO、濃HNO。應(yīng)選用最好，其理由是。 223(3)加入試劑③的目的是。［分析］:要想獲得純凈的皓礬即ZnSO?7HO,必須去掉酸性飽和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等雜質(zhì)。根據(jù)開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范圍分析Fe(OH)和Zn(OH),靠生成氫氧化物來分離Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)只需在?的pH值范圍內(nèi)就能沉淀完全而不影響Zn2+,這樣可以把Fe2+用氧化劑氧

化到Fe3+,即可與Zn2+分離了，而Cu2+只須用Zn就可以把Cu置換出來，從而除去Cu2+雜質(zhì)。調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH值達到?，F(xiàn)e(OH)便可沉淀出來達到分離的目的，皓礬便可以形成晶體析出。 3(1)Zn,Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2H+=Zn2++NT；Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+(2)HO,當氧化劑，反應(yīng)后又不帶入其它雜2質(zhì)(3)2調(diào)節(jié)溶液的pH值10.下圖為實驗室制備少量氯氣、氯酸鉀及次氯酸鈉的簡單裝置。已知氯氣在濃、熱堿的作用下，發(fā)生自身氧化-還原反應(yīng)(稱歧化反應(yīng))，可以由此反應(yīng)得到氯酸鹽。氯氣在冷、稀堿作用下，發(fā)生歧化反應(yīng)可以得到次氯酸鹽。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝築裝置的作用及反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 O(DC裝置的作蔽反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、 O—a)如果制備氯氣時：實驗室中沒有二氧化鎰、可代替的化學(xué)試劑是:(寫出二種)(4)裝置D中的溶液是，該裝置的作用是［分析］:氯氣跟堿反應(yīng)，在不同條件下發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)的方向不同，本實驗要制取氯酸鉀，須將氯氣通入濃、熱的KOH溶液中。要制取次氯酸鈉，須將氯氣通入冷、稀NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)即可得到所要制備的產(chǎn)品。若實驗室沒有二氧化鎰，可以找有強氧化性的物質(zhì)，只要能氧化Cl-的物質(zhì)都可以，如KMnOjKClO?Kfrq、NaClO等等。還要注意反應(yīng)后尾氣的處理，為防止污染空氣，應(yīng)用堿液萊吸收未反應(yīng)的氯氣。［解答］:3Clo+6KOH=KC1O3+5KC1+3H2O（1）制備氯酸鉀，Cl2+2NaOH^^NaClO+NaCl+H2O（2）制備次氯酸鈉KMO、KClO2。心溶液，吸收尾氣氯氣，防止污染空氣。11.化學(xué)實驗室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金屬離子的廢液，甲、乙二位同學(xué)設(shè)計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如下：甲學(xué)生：乙學(xué)生:試回答：（1）上述二個方案中能達到回收目的是哪個方案；在該方案操作的第