初中化學(xué)競(jìng)賽難題集

初中化學(xué)競(jìng)賽難題集1.將1LH2、o2,n2、。2的混合氣體在密閉容器里點(diǎn)火性成1g溶液，則剩下的氣體可能是()A H2、O2、N2 B H2、N2、HClCHCl、 O2、N2D O2、N2、Cl2答案出,。2、在托盤(pán)天平兩盤(pán)上，放上人、8兩個(gè)燒杯，燒杯內(nèi)均盛有質(zhì)量不同但都含有硫酸9?8克的稀硫酸，已知A燒杯比B燒杯重，現(xiàn)在A、B兩燒杯中分別投入等質(zhì)量的鐵和鋅反應(yīng)結(jié)束后，天平保持平衡，則反應(yīng)前人、B燒杯最大質(zhì)量差為答案:0、0027g、0、0014g3、一定質(zhì)量的鐵粉加入鹽酸和氯化銅混合溶液中,反應(yīng)完全后過(guò)海稱得濾渣的質(zhì)量與所加的鐵粉質(zhì)量相同，則混合溶液中鹽蝴氯化銅兩溶質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi).假設(shè)加入64g鐵粉，參與反應(yīng)，生成64g銅需要鐵粉56g和酸反應(yīng)要鐵粉8g 8x2/56:1=2:7所以蝴氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比是2:7度通常以游離的SO3含量答案：2:7度通常以游離的SO3含量4、503溶液在濃硫酸中所形成的液體稱發(fā)煙確或其濃3來(lái)表示加20%的發(fā)煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的503。現(xiàn)有20%的發(fā)煙硫酸5Kg用水沖稀可得__購(gòu)25%的稀硫酸.答案：20.9SO3+H2O====H2SO480 985kg*20%=1kg x=1.225kg1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg5.225kg/25%=20.9kg5、在一個(gè)61的密閉容器中，放入35(g)和21丫(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g).達(dá)到平衡卮容器溫度不變,混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%,X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)中n的值是答案:64+3<2+nn>56兩金屬A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為8:9,等質(zhì)量的A和B分別與足量的稀鹽)：酸反應(yīng),生成的氧氣質(zhì)量之比為3:4.則兩金屬的化合價(jià)之比為()：Al:2B2:1C3:2D2:3x/8:y/9=3:4 x:y=2:3化合價(jià)/相對(duì)分子質(zhì)量=m氧氣答案:。7、肥皂的主要成分為硬脂酸鈉(C17H35coONa),它與水中的Ca2+、Mg?+起反應(yīng)生成硬I脂酸鈣和硬脂酸鎂沉淀而不能起泡?，F(xiàn)有肥皂水溶液和四種等體積的待測(cè)溶液：?蒸餾水；@0.1%CaCl2??;01%CaCl2溶液；①10%MgCl2落樵試回答：檢驗(yàn)這四種醐應(yīng)選用的方法是答案：分別在溶液中滴加肥皂水溶液，看起泡的快慢。8.1.42g口元素可與氧元素組成2?38g氧化物X,或組成3?668g氧化物Y,則X、丫的化學(xué)式可能是

依）%0和R205 (8)&03和R205 (C)R20和R20 (D)R20和R203X中,氧元素質(zhì)量為2.38-1.42=0.94gY中,氧元素質(zhì)量為3.66-1.42=2.24g2.24^0.94=2.38而四個(gè)備選答案中，各種物質(zhì)含R均為2,則氧之比最接近2.38的即為答案9、有一包白色固體物質(zhì)，可能是由硫酸銅、硫酸鈉、碳酸銀碳酸鈉、氯化鋇、氯化鈉中的一種或幾種組成，將固體物質(zhì)溶于水，得到白色沉淀和無(wú)色溶液。過(guò)濾，在沉淀中加入過(guò)量稀硝酸，沉淀部分溶解。則原固體中：（1）一定有的物質(zhì)是）（2）一定沒(méi)有的物質(zhì)息（3）可能有的物質(zhì)是（答案：（11一定有的是氯化鋤和硫酸鈉，以及碳酸鈣和碳酸鈉中的至少一種。（21一定沒(méi)有的是硫酸銅。（3）、可能有的是氯化鈉，以及碳酸鈣和碳酸鈉中的最多一種。10、如果在宇宙飛船上劃燃火柴火焰會(huì)立即熄滅這是由于).答案:在失重情況下,空氣不對(duì)流.11、已知一個(gè)502的分子質(zhì)量n一個(gè)S03分子質(zhì)量為m。若用一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則S02的相對(duì)分子質(zhì)量為（）S02中0%=(M-N)/N mSO2=16/0%A、16m/(m-n)BA、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)12、食鹽中含有CaCL2,MgCL2,Na2SO4等雜質(zhì)，需加入NaOH溶液，Na2c03溶液，BaCL2^^純，若各步所加試劑均過(guò)量并過(guò)濾分離出沉淀，然后蒸發(fā)，最后得到的溶液可制得精鹽。下列所設(shè)計(jì)的順序中，不能達(dá)到目的是(A、Na2CO3BajNaOHHCIB.BaJ巴必NaOHHCIC、NaOHBad2啊jHCIDJaJNaOH呵?HCI除雜原理：(1),所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng),不與被提純的物質(zhì)反應(yīng);⑵,不引入新雜質(zhì).(3)，過(guò)量試劑在最后都要能除去.答案人13、醫(yī)藥用的阿斯匹林的組成是含4?5%氧35.5%氧、60%碳，其相對(duì)分子質(zhì)量為180阿斯匹林分子式為CXHYOZ則X：Y：Z=解析：4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914，現(xiàn)有25克CO和O2的混合氣體充分燃燒，將生成的氣體通入足量的石灰水,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的物質(zhì)增重22克，則原合氣體中CO質(zhì)量可能是()A17B14C8D22解析：生成22克二氧化碳，需一氧化碳14克，氧氣8克，剩余氣體3克.M：A,B15,Na2cO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物37.2§,溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCOs.全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g，則原混合物中Na2cO3的質(zhì)量是多少？答案:10、6克16.在t℃時(shí)，濃度相同的兩份硝酸鉀溶液A和B,A為100g,B為80g,將其各自但溫蒸發(fā)掉20g水后,A剛好飽和，對(duì)B溶液的正確說(shuō)法是（）:A.也剛好飽和B.仍為不飽和溶液^是飽和溶液并有晶體析出D有晶體析出但溶液仍為不飽和溶液解標(biāo)A和B原來(lái)的濃度相同者A蒸發(fā)1/5質(zhì)量的溶質(zhì)時(shí)溶液達(dá)到飽和，則B蒸發(fā)80g/5=16g水時(shí)也達(dá)到飽和.17、取Mg、Al、Fe、Zn四種金屬混合物Wg與一定質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干得固體生成物即（不含結(jié)晶體），求生成理的質(zhì)^：（N--W）/48g解析：體生成物的質(zhì)量=金屬質(zhì)量+硫酸根的質(zhì)量，因此生成氧氣質(zhì)量為:解析：（Ng--Wg）除以96/98乘以2/98=（N--W）/48g18、常溫下，取下列固體各10g,分別與90g水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是（工A.Na?。B.CaOC.SO3D.CuSO/5%。解析:以上物質(zhì)分別溶于水的得到的溶質(zhì)分別是:A、氫氧化鈉B、氫氧化鈣C、硫酸D、硫酸銅。在四種物質(zhì)中除氫氧化鈣微溶于水外，其余都易溶于水。質(zhì)量分散由小到大的順序是：氫氧化鈉、硫齦硫酸銅、氫氧化鈣。19、：^Mg、Al、Zn分別放入相同潛質(zhì)質(zhì)量分散的鹽酸中，反應(yīng)完成后，放出的氧氣質(zhì)量相同，其可能原因是(I人?放入的三種金屬質(zhì)量相同，鹽酸足量8.放入的乂9、八1、2門(mén)的質(zhì)量比為12:9:32.5,鹽酸足量C.鹽酸的質(zhì)量相同，放入足量的三種金屬口.放入鹽酸質(zhì)量比為3:2:1,反應(yīng)后無(wú)鹽酸剩余"：B、C解析：1、當(dāng)乂9、人1、2門(mén)的質(zhì)量比為12:9:32.5時(shí)，生成的氧氣質(zhì)量相2、當(dāng)金屬足量而鹽酸質(zhì)量相同時(shí)，因?yàn)辂}酸中所含氧元素質(zhì)量相同，放出的氧氣質(zhì)量相等。20、由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，已知5元素的質(zhì)量^w(S)=a%,則。元素的質(zhì)量分散^(。)為(IA.1.75a% B.1-1.75a%C.1.25a% D.無(wú)法計(jì)算解析：由于鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，而NaH的相對(duì)質(zhì)量也為24，而硫的相對(duì)原子質(zhì)量為32,5元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(S)=a%,所以相對(duì)質(zhì)量為24的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0、75a%。故氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-1、75a%已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比。把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，冷卻致常溫，測(cè)得氣體的體積為16皿1,則原30mL中甲烷和氧氣的體積比？答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧氣的混合氣體點(diǎn)燃，生成二氧化碳?xì)怏w和水陶,1體積的甲烷與2體積的氧氣反應(yīng),生成1體積的二氧化就減少的氣體體積數(shù)為2.而實(shí)際減少的體積為（30-16）mL=14VmL師以參加反應(yīng)的甲烷體積為7mL,氧氣體積為14皿匕剩余氣體（30-7-14）=9皿匕剩余氣體可能是甲烷也可能是氧氣.因此甲烷與氧氣的體積之比為:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322、在室溫時(shí)，將硝酸鈉和氯化鉀兩種飽和溶液混合無(wú)晶體析出,在加熱蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出的晶體是（）（A）KNO3(B)KCl (C)NaNO3 (D)NaCl開(kāi)始析出的晶體是（）（A）KNO答案：D解析：在硝酸鈉和氯化鉀兩種溶液中，存在著鈉離子、鉀離子、硝酸根離子及氯離子，在加熱蒸發(fā)時(shí)，開(kāi)始析出晶體的是高溫時(shí)溶解度最小的物質(zhì)。（相同狀態(tài)時(shí)，溶解度最小的物質(zhì)優(yōu)先析出）23、某學(xué)生用量筒量取液體，將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。初次視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，讀數(shù)為20毫升。倒出部分液體后，俯視凹液面的最低處，讀數(shù)為5毫升，則該學(xué)生實(shí)際倒出液體的體積（依）大于15毫升 笛）小于15毫升（。等于15毫升 （。）無(wú)法確定答案：人解析：用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，應(yīng)將量筒平放且面對(duì)刻度平視測(cè)量。視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處應(yīng)保持水平。俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際值小。24、有乂、Y、工三種元素，它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均不超過(guò)18，它們能相互形成XZ和YZ型化合物，刈+和氖原子的核外電子排布相同；Y原子和Xz+的電子層數(shù)相同但比Z原子少2個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍。試求：（1區(qū)Y、Z原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（2）若乂、Y、工的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均相等，則化合物XYZ3的相對(duì)原子答案：（1）12、6、8(2)84解析：先+和氖原子的核外電子排布相同，說(shuō)明乂是鎂元素，丫原子和發(fā)+的電子層數(shù)相同，丫原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，在1-18號(hào)元素中，只有6號(hào)元素碳。丫原子比工原子少2個(gè)電子，則工是氧元素25、已知FeO、Fe2O3、FeQ4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8,則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3答案：A、B解析：本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比，要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件，將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比，問(wèn)題的解答就會(huì)由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8，可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一中Fe3O4的鐵氧原子數(shù)3比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3OM質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3:4。通過(guò)對(duì)FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1:1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3:4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為1:1:任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：(56+16):(56x2+16x3):任意值=9:20:任意值。26、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個(gè)數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、82混合氣體9皿1,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1皿1,通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5mL,則原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比？解析:同一狀態(tài)下2體積的CO與1體積。2反應(yīng)生成2體積的CO2。體積減少1,點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)，體積減少1mL,說(shuō)明反應(yīng)的CO為2mL,。2是1皿、生成的82為2皿\通過(guò)氫氧化鈉溶液后，體積又減少了5皿、說(shuō)明原來(lái)有3mL的CO2o剩余氣體為3皿匕可為CO也可為02，因此原混合氣體中CO、O2、CO2的體積比為2:4:3或5:1:327、將一定量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物加熱，一段時(shí)間后，二氧化錳在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由20%上升至25%，求此時(shí)氯酸鉀的分解百分率。此題我有兩種解法：一、設(shè)混合物質(zhì)量為100克，則二氧化錳的質(zhì)量為20克，氯螂的質(zhì)量為80克，反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為：20克/25%=80克，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為100克--80克=20克。根據(jù)氧氣的質(zhì)量可計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為51?05克。則氯酸鉀分解百分率=51?05克/80*100%=63?8%2.設(shè)混合物中，二氧化錳的質(zhì)量為M，則混合物的質(zhì)量為M/20%=5Mo反應(yīng)后混合物的質(zhì)量為M/25%=4M，反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為5M-4乂=乂。參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量為2?55乂。所以氯酸鉀分解百分率為2?55M/4M=63.8%。28、將一塊嚴(yán)重銹蝕的銅塊在空氣中充分灼燒后■所得固體質(zhì)量與原銅塊質(zhì)量相等，求原銅塊中：(1)銅元素的質(zhì)量分散。(2)單質(zhì)銅的質(zhì)量分散。解析：(1)混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=80%(2)設(shè)混合物質(zhì)量為m，則反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量也為m，與銅反應(yīng)的氧氣質(zhì)量等于堿式碳酸銅分解生成的水和二氧化碳質(zhì)量之和，設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x，則堿式碳酸銅的質(zhì)量為(m-x)，與單質(zhì)銅反應(yīng)生成的氧化銅質(zhì)量為y，則堿式碳酸銅分解生成的氧化銅質(zhì)量為(m-y)，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出*和丫(含皿的代數(shù)式),再計(jì)算出堿式碳酸銅中銅元素的質(zhì)量(含m的代數(shù)式)，再把它和單質(zhì)銅的質(zhì)量相加除以混合物質(zhì)量，就得出了結(jié)果。29、一包氫氧化鈉與氧氧化鈣的固體混合物，溶于足量的水中，與碳酸鈉溶液充分后所得沉淀質(zhì)量與原固體質(zhì)量相等，求原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。答案:26%15,Na2cO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物37.2g，溶于足量水并充分反應(yīng)后，溶液中Ca2+、CO32.、HCO3.全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體39.0g，則原混合物中Na2co3的質(zhì)量是多少？答案:10、6克根據(jù)題意：(1)CaO+H2O==Ca(OH)2(2)Ca(OH)2+Na2cO3==CaCO3l+2NaOH(3)Ca(OH)2+NaHCO3==CaCO3l+NaOH+H2O

因?yàn)槌浞址磻?yīng)后，溶液中的鈣離子，碳酸根離子，碳酸氫根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀,所以將化學(xué)方程式（1）兩邊都乘以2，然后將三個(gè)化學(xué)方程式相加，即可得總方程式：2CaO+Hz。+啊83+NaHCO3==2CaCO31+3Na°H又因?yàn)樵?7.2克氧化鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合物，完全反應(yīng)后將反應(yīng)容器內(nèi)的水蒸發(fā)干，最后得到39、0克固體。所以參加反應(yīng)的水應(yīng)該是1?8克，故可將11.2克氧化鈣，10、6g碳酸鈉，8、4§碳酸氫鈉29、m克金屬八（八的原子相對(duì)質(zhì)量為皿）與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生x克氧氣,n克金屬3（3的原子相對(duì)質(zhì)量為門(mén)）與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生丫克氧氣，目x=y，若要確定反應(yīng)中人、8兩種金■的化合價(jià)，至少需要知道的數(shù)據(jù)是（）（8八或丫的確切4（口）酸的溶質(zhì)質(zhì)量分散30、肥皂的主要成分為硬|脂酸鈉（C17H35cOONa）,它是一種有機(jī)酸的鈉鹽,在肥皂水中滴入鹽酸會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是（寫(xiě)名在肥皂水中滴入鹽酸會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，這沉淀物是（寫(xiě)名稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca稱）；若在肥皂水中加入硬水（含Ca2+、Mg2+）也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀主要是（寫(xiě)名稱工主要是答案：硬脂酸，硬脂酸鈣、硬脂酸鎂31、某有機(jī)物中，有關(guān)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：含碳71?58%，含氧6.67%,含氮4.91%,其余為氧，若該有機(jī)物分子中只含工個(gè)氮原子，則它的相對(duì)分子質(zhì)量，化學(xué)式是答案：285,C17Hl9O3N解析：14/4.91%=285，則碳原子數(shù)為：285x71.58%/12=17,S原子數(shù)為：285x6.67%/1二19,氧原子數(shù)為：285（1-71、58%-6、67%-4、91%）/16=332、在分開(kāi)盛放的八、8兩溶液中，共gNa+、Cu2+、Ba?+、Mg2+、NO3.、OH.、SO2.等7種離子，兩溶液里所含離子各襁同，已知A溶液里含3種陽(yáng)離子和2種陰離子，其余在8溶液里，則3溶液里所含離子應(yīng)該答案：Ba2+、OH33、氯仿(CHCl3)不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑，因保存不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒的光氣(COCI2)，反應(yīng)如下：則有關(guān)氯仿的以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是()(A)用酚酞試液檢查氯仿是否變質(zhì)(8)用硝酸銀溶液檢查氯仿是否變質(zhì)(C)用水檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)(D)需要傾倒氯仿檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。34、鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物分克與一定質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)水分后得固體C（不含結(jié)晶水）b克。求反應(yīng)過(guò)程生成解析：蒸發(fā)水分后得到的固體C的質(zhì)量--鋅粉、鋁粉、鐵粉、鎂粉的混合物的質(zhì)量=硫酸根的質(zhì)量商以所得氫氣的質(zhì)量為:（b-a）/48g35、取一定質(zhì)量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的氫氧化鋇溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體的質(zhì)量相等?求混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比。解析：82與氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇的相對(duì)分子質(zhì)量為197,設(shè)CO和CO2的混合氣體的總質(zhì)量為197,則CO和CO2的混合氣體中，CO質(zhì)量為（197-44）=153，CO和82的分子個(gè)比數(shù)=153/28/44/44=153/28，所以混合氣體中碳原子與氧原子的個(gè)數(shù)比=（153+28）/（153+56）=181/21936、在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強(qiáng)對(duì)與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系@=皿）。若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p。則分與匕的關(guān)系可能為（）.（A）a=3b/8（B）a>3b/8（C）a<3b/8（D）a>3b/4（A）a=3b/8（B）a>3b/8（C）a<3b/8（D）a>3b/4答案：A和C37、在某鐵的樣品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等雜質(zhì)金屬中的2種，取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0?20gH一則此鐵的樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組(A)Cu和(A)Cu和Mg(B)Zn和Al(0乂(0乂9和川(D)ZnfflCu答案^和。38、正常人胃液的pH在0?3?1?2之間，酸(一般以鹽酸表示)多了，需要治療。某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含乂§83、NaHCO3，還有用酒石酸鈉來(lái)治療的。這主要是由于代)碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸(B)對(duì)人體而言酒石酸是營(yíng)養(yǎng)品(C)Na+(C)Na+、Mgz+都是人體必需的元素(D)MgCO3、NaHCO3與胃酸作用生成82,在服藥后有喝汽水的舒服感答案：人39、要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))甲：CaCO甲：CaCO3(Na2cO3)乙：NaOH(Na2cO3)丙：KCl(KHCOJ3丙：KCl(KHCOJ3?。禾糠?CuO)可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過(guò)渡；頷口適量水，攪拌，過(guò)渡；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過(guò)濾，蒸發(fā)。下列組合正確的⑹甲一?，乙一? (B)”?，丙一?(C)丙一①,T一@ (D)T一①，丙一③、答案：人、D40、有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2sO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白^沉淀可能是，原混合物中一定^含有無(wú)色濾液，則白^沉淀可能是，原混合物中一定^含有(2)向?qū)嶒?yàn)(1)濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有(3)將實(shí)驗(yàn)(1)中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份油液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)渡。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)(2)中產(chǎn)生的氣體里含有(4)向?qū)嶒?yàn)(3)中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色全過(guò)程推斷，原混合物中還含有沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)答案：(1)可能是CaCO3、BaSO^^CuSO4(2)CaCO3

(3)HC^CO2(4)BaCl2、KOH40、有一包白色麻，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2sO4、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，則白^沉淀可能是，原混合物中一定^含有無(wú)色濾液，則白^沉淀可能是，原混合物中一定^含有（2）向?qū)嶒?yàn)（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體。則原混合物中一定含有（3）將實(shí)驗(yàn)（1）中得到的濾液分成兩份，將實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的無(wú)色氣體先通入其中的一份，無(wú)沉淀產(chǎn)生。氣體導(dǎo)出后再通入另一份潮液中，立即產(chǎn)生白色沉淀，再過(guò)濾。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是實(shí)驗(yàn)（2）中產(chǎn)生的氣體里含有（4）向?qū)嶒?yàn)（3）中過(guò)濾后所得的濾液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又產(chǎn)生白色全過(guò)程推斷，原混合物中^含有答案：（1）可能是CaCO3、BaSO^^CuSO沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)沉淀，根據(jù)此現(xiàn)象推斷，原混合物中一定還含有，根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)CaCO3(3)HClfflCO2(4)BaCl2、KOH41、CO和CO2混合氣體18克，通過(guò)足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分散？

解析：氣體增加的質(zhì)量為CO變?yōu)镃O2時(shí)增加的氧元素的質(zhì)量，所以CO質(zhì)量為4/16/28=7g,82M為11gC元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(7x12/28+11x12/44)/18x100%=50%42■給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氧氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析：固體減少的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量=8g，含8g銅元素的氧化銅質(zhì)量=8/16/80=40g，單質(zhì)銅的質(zhì)量為5g。因此原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（5+40x64/80）/45x100%=82.2%43、把70%的硝酸（密度為1?44克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A等于35%B小于35%C大于35%D無(wú)法判斷答案：。44■現(xiàn)有3、44■現(xiàn)有3、b、c、d種無(wú)色溶液，分別是碳酸鈉溶液■硫酸■氯化鋇溶液■鹽酸中的一種。根據(jù)焉有中它們兩兩間相互反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄，推斷3、b、C、d的順AA?H2sQ、NazC-BaCbHCIB?HCI、H2s04、呵83、的5序正確的是（ ）abCdb無(wú)明顯現(xiàn)象^—^―有氣體生成有沉淀生成c有氣體生成有氣體生成有沉淀生成C?C?Na2C%H2sO4、HC1、BaC12D?NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2解析：四種物資中只有Na2CO3能和其余三種物資反應(yīng)，C是Na2CO3，與C反應(yīng)生成沉淀的是BaCl2,D是BaCl2,與BaCl2反應(yīng)生成沉淀的還有H2SO4,B是也504,人是根145、某同學(xué)在探究鐵生銹的條件時(shí)，將鐵釘浸沒(méi)在試管里的食鹽水中，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)了黑色粉末。李同學(xué)對(duì)此黑色粉末的組成做了如下幾種猜測(cè)：①Fe;②Fe2O3;③Fe3O4;④FeC13;⑤數(shù)種物質(zhì)的混合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)你認(rèn)為該同學(xué)的上述猜測(cè)中，不做實(shí)驗(yàn)就可以排除的是__和_(填序號(hào))，理由是，你認(rèn)為黑色粉末還可能是號(hào))，理由是理由是 (2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用化學(xué)方法驗(yàn)證黑色粉末是否為Fe粉:(3)該同學(xué)將黑色粉末干燥后，用磁鐵靠近，發(fā)現(xiàn)粉末能帆㈱鶴|,于是得出結(jié)論：黑色粉末一定是Fe粉，你認(rèn)為該同學(xué)的結(jié)論對(duì)嗎？一，理由是答案：(1)②； ④； Fe203s紅棕色的；FeC13可溶于水； 碳粉，制造鐵釘?shù)蔫F是鐵碳合金。3(2)取少量黑色粉末與稀鹽酸反應(yīng)，觀察有無(wú)氣體放出。(3)不對(duì)，四氧化三鐵也能被磁鐵吸引。46、在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量NaOH溶液，測(cè)將分別與電源的正負(fù)極相連的陽(yáng)■陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:時(shí)間(分鐘)12345678910陰極生成氣■■*■積6122029394955657585體體■.BWV W■■■■（cm3）陽(yáng)極生成氣??*■積24711162126313641體體tr ■■ ■■（cm3）(1)仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1~6分鐘內(nèi)陰■陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比大于2:1，可能的原因是從第7分鐘開(kāi)始，每分鐘內(nèi)陰■陽(yáng)兩極生成的氣體體積之比約為2:1，可能的原因(2)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液100g進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分改變了1%時(shí)，停止電解，則生成的H2的質(zhì)量約為答案：前6分鐘內(nèi)因產(chǎn)物H2和O2溶解度不同(后者溶解度大)，致使氣體的體積比大于2:1；H2和。2的溶解已達(dá)到飽和，氣體的體積比大致保持2:1；(2)1.86g。47■已經(jīng)去除了泥沙的食鹽中還含有一些對(duì)人體健康不利的物質(zhì)，如氯化鈣■氯化鎂等?？梢杂寐然c飽和溶液反復(fù)沖洗來(lái)達(dá)到精制食鹽的目的。這種方法操作簡(jiǎn)便，

不消耗能源，請(qǐng)你簡(jiǎn)述其中的道理。答案：氯化鈉飽和溶液中不能再溶解氯化鈉，但是能溶解氯化鈣、氯化鎂等，并且不消耗能源。反復(fù)沖洗是提高純度。48、在通常情況下，硫化氫⑺劃是一種沒(méi)有顏色具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，比空氣重，能溶于水。實(shí)驗(yàn)用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）跟稀硫酸通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取H2S氣體。試回答：①實(shí)驗(yàn)室制H2S氣體的發(fā)生裝置可選用法，③硫化亞（填制力或制02的氣體發(fā)生裝置），②收集H2S氣體應(yīng)選用法，③硫化亞鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，④已知H鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，④已知H2S水溶液的PH富小于7,向其中加入紫色石蕊試液，溶液量色，⑤實(shí)驗(yàn)室制取H2S氣體時(shí)，為防止污染和避免中毒，多余的硫化氫應(yīng)該用 吸收。答案：①制H2的氣體發(fā)生裝置），②收集h2s氣體應(yīng)選用向上排空氣法，③％④紅，⑤NaOH溶液一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0。2克氧氣。則該合金的組成可能為（）AFeMgBFeAlCFeZnDMgAl50、今取12-7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液,使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì)為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（AKClBNaCl CZnCl2 DBaCl251、兩種氧化物的混合物共5?6克跟足7?3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是（）：A乂§0和2門(mén)0BCaO和CuO CMgO和CuODCaO和MgO^：A、C49-51為用平均值法的方法解題的題型。52、某不純的燒堿樣品中含有Na2c033。8%、Na2O5。8%、NaOH90。4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18。75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來(lái)中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量答案：29、25g提示：此題應(yīng)用離子守恒法來(lái)解54、一包混有雜質(zhì)的Na2cO3，其雜質(zhì)可能是Ba（NO3）2、KCl、NaHCO3，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO2，則下列判斷正確的是（（A）樣品中含有NaHCO3 （B）樣品中含有NaHCO3，無(wú)KCl（C）^品中含有NaHCO3*WBa（NO3）2 （D）樣品中混有KCl也有NaHCO3答案”55、a、b、c、d是1-18號(hào)元素，a、b元素的陽(yáng)離子和5d元素的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，旦b元素原子的最外層電子數(shù)比a元素原子的最外層電子數(shù)少，c的陰離子所帶的負(fù)電荷比d的陰離子所帶的負(fù)電荷多，則它們的核電荷關(guān)系是（）(D)b>a>c>d(A)a>b>d>c(B)c>b>a>d(C)a>b>c>d(D)b>a>c>d答案：人56、巖區(qū)礦物的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，其成分可用氧化物的化學(xué)式來(lái)表示,如硅酸鈣CaSiO可表示為CaO?SiO2試用氧化物的化學(xué)式表示下列礦物的成分:(1^；K：CaMg3Si4O12(2)白云母：K2Al6Si(OH)8O18^:(1)CaO?3MgO?4SiO2.2；(2)K2O?3Al2O3?6SiO2?4H2O57、鎂鋁合金M克和足量的鹽酸反應(yīng)生成乩0?1克，則乂可能是（A0?8B1C1?5D無(wú)法確定解析：制取H20?1克，需1?2克鎂或0?9克鋁，因此所需質(zhì)量在1?2克-0?9克之間，只有8符合要求。58、NaOH和H2O的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%,則W是＞ 或v

某種氫氧化鈉溶液中含氧元素80%，該溶液中含氧氧化鈉的質(zhì)量分散答案：40%88.89%;18.18%59、將一定量的碳和氧氣放入一密閉的容器中，得到10克氣體，格氣體通過(guò)足量的石灰水后，氣體剩余5?6克，計(jì)算反應(yīng)物中碳和氧氣的質(zhì)量比答案：3?6克與6?4克1?2克與8?8克60、中國(guó)是世界上最早應(yīng)用濕法冶金的國(guó)家，也是最早發(fā)明黑火藥和造紙術(shù)的國(guó)家，還是最早利用天然氣的國(guó)家等等。根據(jù)初中所學(xué)化學(xué)知識(shí)，按以下要求填寫(xiě)⑴⑶項(xiàng)，并以此為例，再填出類似的(4)——⑹)項(xiàng)“化學(xué)之最”：⑴化學(xué)變化中的最小微粒⑵地殼中含量最多的元素是⑶慶然物質(zhì)里硬度最大的物質(zhì)⑷相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素答案：(1)原子答案：(1)原子(2)、氧元素(31金剛石(4)相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素是(5)相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是

（6）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是62、鑒別織物是蠶絲（真絲）或是人造絲的方法是（A滴加濃硝酸8滴加濃硫酸C滴加酒精 D灼燒后嗅氣味答案”63、在食品中的某些元素含量偏高會(huì)引起毒性反應(yīng)，食品衛(wèi)生法對(duì)它們的含量最高標(biāo)準(zhǔn)有極嚴(yán)格規(guī)定這些元素①Na ②Mg ③As砷④Cd鎘⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩長(zhǎng)中的（）A⑥⑦⑧⑨ B??⑥⑧ C③④⑦? D②④⑥⑦?答案”64、提示：一般的重金屬元素有毒，A520364、經(jīng)測(cè)定，一瓶氣體中含有碳、氫兩種元素，這瓶氣體不可能是（）A.一種化合物BA.一種化合物B一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C兩種化合物種單質(zhì)答案”65、若在宇宙飛船的太空實(shí)驗(yàn)室（失重條件下）進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，其中最難完成的是A.將金粉和銅粉混合A.將金粉和銅粉混合B.將牛奶加入水中混合^將氯化鈉晶體溶于水。?用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙^將氯化鈉晶體溶于水。?用漏斗、濾紙過(guò)濾除去水中的泥沙失重評(píng)析：該題以太空實(shí)驗(yàn)室作為問(wèn)題背景，立意新穎，可以扣住題目的提示條件去分析備選答案。在失重的情況下，金粉和銅粉混合、牛奶與水混合、氯化鈉晶體溶于水的實(shí)驗(yàn)，可以設(shè)法在密閉的容器中進(jìn)行，而用漏斗、濾紙過(guò)濾水中泥沙的實(shí)驗(yàn)很難在密封的條件下進(jìn)行，此外，如果沒(méi)有重力的作用，其速度將會(huì)十分緩慢，因此，符合題意的選項(xiàng)為D。失重66、測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+、SO2-4、Cl66、測(cè)得某溶液中含Cu2+、K+=3：4,則5。2-4與Cl-的個(gè)數(shù)比可能是（）(A)3:2 (B)1:3 (C)1:8 (D)2:5"：A、C2x3+4=102x+y=1067、由C、H兩種元素組成的化合物叫烴，碳原子數(shù)在4砌下的烴在常溫常壓下通常為氣體，常溫常壓時(shí)烴C2H4和另一種烴組成的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%,則混入的烴可能是（）(A)CH4、 (B)C2H2、 (C)C2H6、 (D)C8H8*C2H4中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85、7%而混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%,解析：2 4則混入的烴中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＞87%。是B和D。68愛(ài)國(guó)泰晤士河曾是世界上最臟臭的河流之一。由于執(zhí)行了嚴(yán)格的污水排放制度、了水道體系和用專門(mén)船只向河水里輸送某種氣體等措施，河水水質(zhì)已得到顯著的改善。這里的“某種氣體”是指A,氧氣B.氯氣C.氧氣D.二氧化碳69.原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為【A】】2門(mén)+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關(guān)*的說(shuō)法中不正確的是【A】】A.X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿3B.乂可能形成化學(xué)式為叫的含氧酸鉀鹽3C?X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)、D.乂能與某些金屬元素形成化合物70.若從H2SO4.Na2cO3、Na2sO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下表。試根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推新，再推斷所取的兩種溶液的可能組合。步驟 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)步驟 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)混合溶液無(wú)色、澄混合液中肯定不合:將取出的兩種溶液清(1)將取出的兩種溶液清(1)Cu(NO3)23無(wú)明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組無(wú)明顯現(xiàn)象a?口：用pH試紙測(cè)定混⑵ 測(cè)定結(jié)果沖=2合溶液的pH向混合溶液中滴入⑶足量有白色沉淀出現(xiàn)Ba例。3)2溶液32向上述過(guò)濾所得的無(wú)明顯現(xiàn)象(4)無(wú)明顯現(xiàn)象濾液中滴加

AgNO3溶液混合溶液的可能組合①(寫(xiě)出港 ―質(zhì)的化學(xué)式，有幾組寫(xiě)②幾組) 一③參考答案:步驟 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)步驟 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷(或結(jié)論)(1)將取出的兩種溶混合溶液無(wú)混合液中肯定不含：液混合 色、澄清 Cu(N03)232無(wú)明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合：H2s04與Na2c03或HN03與Na2c03(2)用pH試紙測(cè)定混測(cè)定結(jié)果：溶液呈雌，所以一定合港 pH=2有酸液的pH性物質(zhì)存在，如電5液的pH或HN03(3)向混合溶液中滴有白色溶液H2s04或Na2s04(或

入足H2s04和Na2s04同時(shí)共存)入足量Ba(N03)2落液（4）向上述醐過(guò)濾無(wú)明顯現(xiàn)象（4）向上述醐過(guò)濾無(wú)明顯現(xiàn)象不含NaCl所的濾液中滴加AgN03溶液混合溶液的可能組合①HN03H2s04（寫(xiě)出港②HN03Na2s04質(zhì)的化學(xué)式，^幾組寫(xiě)幾組）③質(zhì)的化學(xué)式，^幾組寫(xiě)幾組）③H2s04Na2s04④H2SO4NaN03（05全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試題）71.糖類假C6Hl2O6計(jì)，相對(duì)分子質(zhì)量為180）發(fā)酵生成乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6Hl2O6=2C2H50H+2CO2，問(wèn)多少質(zhì)量分?jǐn)?shù)的糖類溶液發(fā)酵能得到1。的酒?（1。酒是指：1體積乙醇和99體積水的混合溶液。水和乙醇的密度分別為1.0g/cm3和0.8g/cm3）（答案只要求小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（參考答案：1.6%）（05全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽試題）72、20世紀(jì)20年代，丹麥和英國(guó)的一些科學(xué)家提出了新的酸堿理論一一質(zhì)子論。質(zhì)子論認(rèn)為：凡出質(zhì)子（即七）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子質(zhì)子論認(rèn)為：凡或離子都是堿。根據(jù)這個(gè)理論，試判新：①H2sO4②OH.③HCO3-④

NO3-⑤Na+中屬于酸的是答案：屬于酸的是：①、③屬于黨的是：②、③、④73、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42-，欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，實(shí)驗(yàn)的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的 溶液至沉淀完全；再取上層清液滴溶液，又出現(xiàn)白色沉淀，則破出結(jié)論。答案：氯化鋇溶液、硝酸銀溶液74、欲中和氯化鈣潮液中的少量鹽酸，在沒(méi)有指示劑的條件下應(yīng)選用的試劑是（）A.碳酸鈣粉末 A.碳酸鈣粉末 B.生石灰粉末C?熟石灰粉末。?硝酸銀粉末答案：人解析：只有碳酸鈣粉末不溶于水。75、減弱"溫室效應(yīng)”有效措施之一是大量植樹(shù)造林，綠色植物在葉綠素存在下的光合作用是完成二氧化碳循環(huán)的重要一環(huán)。以知葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于900,其分子含C73?8%（以下均指質(zhì)量分?jǐn)?shù)1H8.3%、N6.3%、Mg2.7%,其余^Oo試通過(guò)計(jì)算確定葉綠素的化學(xué)式。解析：Mg的相對(duì)原子質(zhì)量為24,24/2.7%=889，而葉綠素的相對(duì)分子質(zhì)量小于900廝以就為889，碳原子數(shù)為889*73.8%/12=55同理可求出H：74,N：4,O：(1-73.8%-8?3%-6?3%-2.7%)*889/16=5。所以葉綠素的化學(xué)式為:C55H74N405Mg

76、將鐵粉和硫粉以適當(dāng)?shù)馁|(zhì)量比均勻混合，平鋪在石棉網(wǎng)上，然后用燒成紅熱狀態(tài)的玻璃棒接觸混合物，這時(shí)部分混合物迅速變成紅熱狀態(tài)，”玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)劇烈進(jìn)行，直至全部混合物都呈紅熱狀態(tài)，冷卻后可得到一種黑色的固體化合物一硫化亞鐵。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題:(1)所得黑色固體的化學(xué)式是:(2)使用簡(jiǎn)單方法證明鐵已從單質(zhì)變成化合物：":(1)FeS(2)用磁鐵去吸硫化亞鐵，看是否被磁鐵吸引。77、氯仿(CHC13)不溶于水，密度比水大，是一種良好的有機(jī)溶劑。若保存不當(dāng)受光照易被氧化而產(chǎn)生劇毒光氣(COC12)，反應(yīng)式為：2CHCl3+O2==2HC12+2COC12。為防止中毒事故，使用前必須檢查它是否被氧化。檢驗(yàn)選用的試劑，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論是答案：硝酸銀溶液、若產(chǎn)生白色沉淀，則氯仿已氧化78、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀飄浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2、。2接觸時(shí)，5。2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3,使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用可能是()代)氧化劑(B)還原劑代)氧化劑(B)還原劑(0催化劑 (3吸附劑79、河水里的微生物使有機(jī)物(以C6Hl。05表示)轉(zhuǎn)化為82和％0的過(guò)程中所需的02量叫生化需氧量(30。1BOD是衡量水體質(zhì)量的一個(gè)指標(biāo)。

(1)C6Hl0O5和O2反應(yīng)生成82和H2O化學(xué)方程式為(2)20℃時(shí),1.0升某水體(假使該水的密度為1克/毫升)中含有機(jī)物(C6Hl0O5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0010%。則該水體的BOD為克/升。(3)20℃時(shí)，1.0升水中溶O20.0092克，上述水體適合于魚(yú)類生存嗎？原因是答案：(1)略(2)0、01285克/升(3)不適合，原因是0、01285克/升＞0.0092克/升80、將CO和CO2的混合氣體2.4克，通過(guò)足量的灼熱的CuO后，得到CO2的質(zhì)量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO2的質(zhì)量比？答案：7:5解析：CO2增加的質(zhì)量為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，也是CO中氧元素的質(zhì)量廝以,CO的質(zhì)量為：0、8/16/28=1、4克。81、將30克鐵片放入CuSO4溶液中片刻后，取出稱量鐵片質(zhì)量為31.6克，求參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量？解析:用差量法計(jì)算，F(xiàn)e-Cu 差量566464-56=8

31、6-30=1、6克56/X=8/1.6X=11、2克82、給45克銅和氧化銅的混合物通入一會(huì)氧氣后，加熱至完全反應(yīng)，冷卻稱量體質(zhì)量為37克，求原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解析液體減少的質(zhì)量即為氧化銅中氧元素的質(zhì)量，所以氧化銅的質(zhì)量為（45-37）/16/80=40（克），原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：40/45*100%=88、9%。83、蓍名化學(xué)家羅伯特?玻義爾在一次實(shí)驗(yàn)中，和噸將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)?玻義爾對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)？請(qǐng)將你的假設(shè)以及驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)在下表中假設(shè)及驗(yàn)證假設(shè)的方案你對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的你驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案你對(duì)紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的你驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案各種假設(shè)提供83題的一種解法：假設(shè)：是鹽酸中的氯離子使紫羅蘭花瓣變紅。方案：將稀硫酸滴在紫羅蘭花瓣上，看是否能使紫羅蘭花瓣變紅。85。在1754年發(fā)表的科學(xué)論文中，記錄了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程，苛性鉀和硫酸反應(yīng)時(shí)生成"礬石"硫酸與鉀堿作用時(shí)冒氣泡也生成“礬石"，用“鉀堿”跟〃瀉利鹽”（MgSO4）作用則有咱鎂氧“沉淀生成，上層清液蒸干可得“礬石”在強(qiáng)熱下，“白鎂氧”轉(zhuǎn)變?yōu)椤盁V氧”，并且質(zhì)量減少約一半，用硫酸處理“白鎂氧"時(shí)猛烈冒氣泡，同時(shí)生成“瀉利鹽”「燒鎂氧”與硫酸處理也生成“瀉利鹽”但無(wú)氣泡。根據(jù)上述敘述，判斷上面出現(xiàn)的物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)方程式:.醋酸的某溶液中，醋酸所含氧原子數(shù)是水中氯原子數(shù)的一半，則該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？.如圖所示,在燒杯里盛半杯Ba(OH)2溶液,然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。隨著H2s04的滴入，電燈1就漸漸變暗，滴至一定時(shí)，電燈完例灰，為什么？夕果繼續(xù)滴入H2s04，電燈又會(huì)亮起來(lái)，為什么？88、在一個(gè)小型鋼瓶中裝有液態(tài)空氣，當(dāng)開(kāi)瓶蓋將一根火柴(帶火星)置于瓶口時(shí)，請(qǐng)問(wèn)火柴是復(fù)燃還是熄滅？為什么？89、A、B為可溶性鹽，C為可溶性堿，它們分別由下列兩組離子中的各一種構(gòu)成42-，旦(每種只選一次)，陽(yáng)離子：Na+、Ba2+、Ca2+，陰離子；Cl-,OH42-，旦①A+C 白色沉淀②B+C 藍(lán)色沉淀試推新：A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)式。A BC寫(xiě)出①②反應(yīng)的化學(xué)方程式: 90、有一包粉末，可能由NaCl、Na2sO4、Na2cO3、FeCl3、乂§。2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液：②?、偎萌芤荷僭S加入氫氧化鈉溶液，看不到明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現(xiàn)象。試回答:(1)由實(shí)驗(yàn)可知，原粉末中一定沒(méi)有 ;實(shí)驗(yàn)②中說(shuō)明原粉末中沒(méi)有 ;實(shí)驗(yàn)③證明原粉末中沒(méi)有 。(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可得原粉末中可能有的物質(zhì)是 。(3)若該粉末中由一種物質(zhì)組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定它是哪種物質(zhì)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。91、有一包粉末，可能由NaCl、Na2sO4、Na2cO3、FeCl3、乂§。2中的一種或幾種組成?，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液：②?、偎萌芤荷僭S加入氫氧化鈉溶液，看不到明顯現(xiàn)象；③另取少量粉末滴加稀鹽酸，也看不到明顯現(xiàn)象。試回答:(1)由實(shí)驗(yàn)可知，原粉末中一定沒(méi)有(1)由實(shí)驗(yàn)可知，原粉末中一定沒(méi)有;實(shí)驗(yàn)②中說(shuō)明原粉末中沒(méi)有;實(shí)驗(yàn)③證明原粉末中沒(méi)有(2)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可得原粉末中可能有的物質(zhì)是(3)若該粉末中由一種物質(zhì)組成，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定它是哪種物質(zhì)。寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。92、已知某無(wú)色氣體是由氧氣，一氧化碳和二氧化碳中的一種或幾種組成，若直接將氣體通入澄清的石灰水，溶液不出現(xiàn)渾濁，若將氣體通過(guò)灼熱的氧化銅后，再通入澄清的石灰水，則溶液變得渾濁，則原氣體中一定有，一定沒(méi)有入澄清的石灰水，則溶液變得渾濁，則原氣體中一定有，一定沒(méi)有可能有93、在A可能有93、在A、B、C、D種物質(zhì)的溶液中，分別含有HClfKOHfCuSO41AgNO3中的一種，現(xiàn)將這四種物質(zhì)的稀溶液兩兩混合，現(xiàn)象和結(jié)論如下:1)A+B藍(lán)色沉淀

1)A+B藍(lán)色沉淀2)D+C3)B+D根據(jù)上述現(xiàn)象的結(jié)論，試推斷并寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式人94、在鑒別物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中,常依據(jù)變化中產(chǎn)生的特殊現(xiàn)象進(jìn)行初步判斷。試填寫(xiě)(1)、Q)將堿⑵的結(jié)論并自選兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，將鑒別過(guò)程分別填寫(xiě)出3)、(4)Q)將堿港祗溶液滴入某黃色溶液中，生成紅褐色沉淀，則該黃色溶液可能是港祗⑵向某溶液中加入足量硝酸鋇溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再向其中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定有(3)(4)95、下表中的四個(gè)觀點(diǎn)都是錯(cuò)誤的。請(qǐng)你仿照表中示例各找出一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)否定相應(yīng)的錯(cuò)誤觀點(diǎn)。錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證(化學(xué)方程式)錯(cuò)誤觀點(diǎn)否定例證(化學(xué)方程式)示例：氧化反應(yīng)一定是化合反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O(1)化合反應(yīng)的反應(yīng)物都是單質(zhì)⑵解反應(yīng)的生成物都是單質(zhì)(3)置換反應(yīng)的反應(yīng)物中一定有金屬單質(zhì)(4)復(fù)分解反應(yīng)不可能同時(shí)生成兩種沉淀

96、物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，具體填寫(xiě)：(1)一(3)中有關(guān)物質(zhì)用途并以此為例，再寫(xiě)出另外兩組實(shí)例濃硫酸具有吸水性，所以可用作(2)石墨具有導(dǎo)電性，可以作 (3)氧氣具有可燃性，可以用作 ⑸,(6)97、為了避免實(shí)驗(yàn)失敗甚至造成嚴(yán)重后果有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵循操作的順序,例如，制取02、h2、CO2等氣體時(shí)必須先檢查裝置的氣雌，再向容器中裝入藥品。請(qǐng)仿照示例填寫(xiě)下表中的空格。必須嚴(yán)格遵循^作順序的實(shí)驗(yàn)先做什么必須嚴(yán)格遵循^作順序的實(shí)驗(yàn)先做什么98、在含雜質(zhì)再做什么的鋅粒(雜質(zhì)示例：制取。2、h2、等氣體CO22先檢查裝置的^密性再向容器中裝入藥不與鹽酸反應(yīng))中加入200g示例：制取。2、h2、等氣體CO22先檢查裝置的^密性再向容器中裝入藥不與鹽酸反應(yīng))中加入200g鹽酸，待反應(yīng)(2)完全后，制得(3)(4)再 4.48LH2。若計(jì)算鋅粒的質(zhì)量分!，有下列條件可供利用：①鹽酸密度為1.1g/cm3:②15g鋅粒樣品；③反應(yīng)條件下，H2的密度為0.089g/L:④不需要另加條件。問(wèn)：（1）你認(rèn)為要增加何條件，才能計(jì)算。（2）根據(jù)你的選擇，計(jì)算鋅的質(zhì)量分散。99、初中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們可以總結(jié)或發(fā)現(xiàn)許多具有一定規(guī)律性的知識(shí)，例如，⑴實(shí)驗(yàn)室制氣裝置都要檢查氣密悵（2）金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)，溶液質(zhì)量都增加。你還能總結(jié)出哪些規(guī)律試寫(xiě)出兩條（不重復(fù)課本中已總結(jié)出的原理或規(guī)律）：(2)100、實(shí)驗(yàn)探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子（達(dá)0、Na+、0$）能使指示劑變色?實(shí)驗(yàn)步驟：（1）在第一支試管中加入約2mL蒸餾水，滴入幾滴無(wú)色酚酞試液,觀察現(xiàn)象，（2）在第二支試管中加入約2mL的2口伯小7）溶液，滴人幾滴無(wú)色酚酞試液，觀察現(xiàn)象⑶在第三支試管中加入約2mL的NaOH溶液，滴人幾滴無(wú)色酚酞試掖，觀察現(xiàn)象。通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)的探究，回答下列問(wèn)題（下述“現(xiàn)象”是指：無(wú)色酚酞試液是否變紅）：實(shí)驗(yàn)0）看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)（2）實(shí)驗(yàn)0）看到的現(xiàn)象是，你得出的結(jié)論是實(shí)驗(yàn)（2）看到的現(xiàn)象是，說(shuō)明Na+離子實(shí)驗(yàn)（3）看到的^象是，你得出的結(jié)論是101、某課外活動(dòng)為小組為探究鋼鐵制品生銹的條件，進(jìn)行了研究性學(xué)習(xí)。他們準(zhǔn)備了以下實(shí)驗(yàn)用品：剛洗凈的4支試管、2枚鐵釘、植物油、久置的蒸餾水、鑷子、濾紙，還需要的實(shí)驗(yàn)用品為做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)鐵釘上有銹，為了迅速除去鐵銹，他們進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)操作：①取一支試管，將生銹的鐵釘放人試管；②向試管中加入2mL稀鹽酸：③用試管夾夾持試管在酒精燈上加熱；④當(dāng)鐵釘上的銹消失并變得光亮?xí)r，將試管內(nèi)廢液倒入廢液缸內(nèi)；⑤用鑷子夾取鐵釘用蒸餾水沖洗干凈，在酒精燈的外焰上烘干鐵釘。(1)你認(rèn)為上述操作中存在的問(wèn)題是什么？⑵除了給鐵釘除銹外，上述給出的實(shí)驗(yàn)用品還有哪些不符合實(shí)驗(yàn)要求?應(yīng)該如何處理。102■黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng).因?yàn)辄S銅(Cu.Zn合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法■現(xiàn)象和結(jié)論。103.把KCIO押MnO2混合，放在試管里加熱，使《103完全分解。如何把剩余物分開(kāi)？請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法和步驟。104■吸濾瓶里裝有H2s04溶液，支管上接有橡膠塞和玻璃尖嘴管，用止水夾夾住橡膠，現(xiàn)把氣球中的固體(細(xì)小)倒入瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。請(qǐng)回答:(1)氣球中的固體可能是(2)猜想：產(chǎn)生的氣體是什么，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明，完成下面的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。IMS猜想產(chǎn)生氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象及方程式猜想一IMS一猜想二105■設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明蠟燭的成分里有氫和碳，用實(shí)驗(yàn)報(bào)告的形式寫(xiě)出來(lái)。106、在某種意義上講，錳鋼是一種溶液，你認(rèn)為對(duì)嗎？為什么（試用溶液有關(guān)知說(shuō)明）107、一只廣口瓶中放一小燒林，另一個(gè)放一只健康的小自鼠，燒林中有盛有足量的濃NaOH溶液，并浮著一個(gè)小球（小球不與其他物質(zhì)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置足以維持小白鼠的生命活動(dòng)，忽略水蒸氣，濕度、壓強(qiáng)變化對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）數(shù)小時(shí)后小球會(huì)（）A、上浮一些 B、下沉一些 C、仍在原處 。、沉到杯底答案：人108、美國(guó)空襲伊拉克使用的"戰(zhàn)斧”式巡航導(dǎo)彈的黑色彈頭似有更大威力。這一保密的彈頭是選用經(jīng)過(guò)特殊處理的炭絲制成。每根炭絲相當(dāng)微小，可在空氣中長(zhǎng)時(shí)間漂浮。它通過(guò)爆炸或火藥引爆散布敵方陣地，破壞敵方防空和發(fā)電雌。炭絲可進(jìn)入電子設(shè)備內(nèi)部、冷卻管道和控制系統(tǒng)的黑匣子。炭絲能附著在一切物體表面。炭絲彈頭異乎尋常的導(dǎo)電性能可以使電子設(shè)備短路，在不殺傷敵方操作人員的情況下，使雷達(dá)天線和有關(guān)設(shè)施的功能消失。根據(jù)上面的描述，這里所描述的炭絲屬于人、木炭絲B、金剛石制成的絲 ^石墨絲 。、炭黑絲答案：C109、（1）化學(xué)是21世紀(jì)最有用，最富有創(chuàng)造性的中心學(xué)科。請(qǐng)你舉出幾項(xiàng)對(duì)當(dāng)今人類生活產(chǎn)生極大影響的化學(xué)研究成果：（2）如果將未來(lái)科研人員解決了“利用太陽(yáng)能以水為原料大量生產(chǎn)氧氣，并用作汽車(chē)燃料”這一課題，將給人類帶來(lái)什么影響？

110、我國(guó)化學(xué)家侯德榜于1923年研制成功的“聯(lián)合制堿法（又稱侯氏制堿法）’的主要特點(diǎn)是：在濃氨水中通入足量的二氧化碳生成一種鹽，然后在此溶液中加入細(xì)的食鹽粉末，由于NaHCO3在該狀態(tài)下溶解度很小，星經(jīng)體析出，同時(shí)由于大部分酸式碳酸鹽加熱