2020學年高中化學人教版必修第二冊全冊教案

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.1硫及其化合物教學設計教學目標知識與技能認識硫元素在物質中具有不同價態(tài)，通過氧化還原反應實現(xiàn)含有不同價態(tài)硫元素的物質的相互轉化；從硫的原子結構，理解硫單質的化學性質；掌握二氧化硫的氧化性和還原性，區(qū)分二氧化硫與氯水漂白性；粗鹽中可溶性雜質的除雜方法。掌握硫酸的性質、用途及硫酸根離子的檢驗，了解幾種常見的硫酸鹽。過程與方法培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。以硫及其化合物的性質為載體，以實驗設計為核心，訓練學生對已有知識進行分析綜合、歸納演繹的思維能力。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）培養(yǎng)學生能主動關心與環(huán)境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。教學重難點1.教學重點硫及其化合物的相互轉化；硫及其化合物性質的綜合運用2.教學難點硫及其化合物性質的綜合運用教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【復習】初中我們學過硫在空氣和純氧中燃燒的實驗，我們都應該知道硫是什么顏色的？硫在空氣和氧氣中的現(xiàn)象是什么？產(chǎn)物是什么？【學生】硫是黃色的粉末，在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒生成明亮的藍紫色火焰，均有刺激性氣味的氣體生成。產(chǎn)物是二氧化硫。【師】回答的很好！我們初中學的知識比較簡單，高中會具體介紹硫及其化合物的相關性質，讓我們一起來看一下吧！設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】一、硫的性質和用途【師】我們先來看看硫原子結構，請同學來填空。【展示PPT】引導學生回答?！緦W生】硫是非金屬元素，位于元素周期表的三周期ⅥA族，易得電子，形成-2價硫的化合物，與氧元素相比，硫的得電子能力弱，所以含硫化合物常以+4、+6，而氧為-2價。【師】回答的很好！硫在自然界存在的形態(tài)有兩種，一種是游離態(tài)，也就是我們知道的硫單質，俗稱硫黃，主要存在火山噴口附近或地殼的巖層里。另一種是化合態(tài)，主要以硫的氧化物和硫酸鹽的形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CuSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）?！菊故綪PT】展示硫的化合物的圖片?！編煛垦芯恳环N物質，首先要研究它的性質，我們先來學習硫的物理性質吧！顏色狀態(tài)脆性溶解性黃色固體粉末很脆難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳【想一想】如何清洗附在試管壁上的硫粉？【學生討論】因為硫易溶于二硫化碳，可以用二氧化碳清洗試管?！編煛坎诲e！看來大家都非常聰明，那我們下面來學習硫的化學性質【展示PPT】（1）氧化性①與金屬反應2Na+SNa2S（劇烈反應，輕微爆炸）2Al+3SAl2S3Fe+SFeS（黑色）2Cu+SCu2S（黑色）②與非金屬反應H2+SH2S（2）還原性S+O2SO2（在空氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰，在純氧中燃燒產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰，均產(chǎn)生刺激性氣味。）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2O注意：硫與氧氣反應只能生成SO2,不能生成SO3（3）既有氧化性又有還原性3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O【師】大家把相關的方程式記下來，深刻理解硫單質的化合價為0，可升可降，所以硫既有還原性，又有氧化性。硫有哪些用途呢？【展示PPT】（1）制農藥：石硫合劑用于殺死果樹害蟲。（2）制黑火藥：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑（3）消除汞：不慎灑落水銀，可撒上硫粉。（4）工業(yè)制造硫酸、硫化天然橡膠?！編煛苛虻男再|和用途，咱們學完了，大家一定加深了對硫的認識。那我們來學習硫的氧化物和氫化物。【板書】二、硫的氧化物和氫化物【展示PPT】（1）物理性質顏色狀態(tài)氣味密度溶解性沸點毒性無色氣態(tài)刺激性比空氣大易溶于水低，易液化有毒（2）化學性質①酸性氧化物的通性（NaOH）SO2+NaOH＝Na2SO3+H2OSO2+NaOH＝NaHSO3②氧化性（H2S）SO2+2H2S＝3S+2H2O③還原性2SO2+O22SO3SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4④漂白性使品紅溶液褪色，加熱后恢復顏色【師】我們說二氧化硫是酸性氧化物，那么二氧化硫能與水反應生成相應的酸。我們通過實驗來驗證一下吧！【實驗】SO2與水反應把充滿SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內液面的上升。待液面高度不再明顯変化時，在水下用橡膠塞塞緊試管ロ,取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度?！緦W生活動】學生動手進行實驗操作。并觀察現(xiàn)象【學生】現(xiàn)象：pH試紙測定試管中溶液顯酸性。【師】那么二氧化硫和水反應生成什么？【學生思考】原理：SO2+H2OH2SO3【師】這是可逆反應，在用一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行。SO3+H2O＝H2SO4【多媒體播放實驗】SO2漂白性，請學生觀察實驗現(xiàn)象?！緦W生】現(xiàn)象：通入SO2后，品紅溶液褪色。加熱后恢復顏色。【師】為什么會這樣呢？【學生】與品紅反應生成不穩(wěn)定的無色物質，加熱后無色物質容易分解而恢復顏色?！舅伎?討論】有兩瓶經(jīng)過CI2和SO2漂白的品紅溶液，如何通過簡單實驗鑒別？將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性是否增強？加熱，

恢復紅色的是經(jīng)過SO2漂白的品紅溶液，否則是Cl2漂白過的品紅溶液。將等量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性會消失，因為兩者發(fā)生反應生成了H2SO4和HCl。【師】大家的父母有沒有喝紅酒的？大家回家可以看一下紅酒的原料，一般都會寫葡萄汁、二氧化硫。那有同學問了，二氧化硫不是有毒嗎？為什么還要加入？那是因為在釀制過程中，某些細菌會影響到發(fā)酵，添加適量二氧化硫可以起到殺菌的作用，目前我國對于紅酒中總二氧化硫的最大殘留量不得超過50mg/kg。大家還知道二氧化硫的哪些用途？【學生】①漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等②殺菌消毒，可做食品添加劑③工業(yè)制備三氧化硫【師】剛才我們學習了哪種物質和水反應生成硫酸？【學生】三氧化硫【師】那我們說三氧化硫是硫酸的酸酐。三氧化硫有哪些性質呢？【展示PPT】（1）物理性質常溫常壓下，SO3是無色液體，熔點16.8℃、沸點44.8℃。標準狀況下，SO3為固體。（2）化學性質酸性氧化物，是硫酸的酸酐。①能與水反應，使紫色石蕊試液變紅②與堿性氧化物反應：如CaO,CaO+SO3＝CaSO4③能與堿反應：如Ca(OH)2,Ca(OH)2+SO3＝CaSO4+H2O（3）工業(yè)制法2SO2+O22SO3【師】硫化氫是一種無色、臭雞蛋氣味的氣體，大氣污染物。硫化氫可以與堿反應、硫化氫還具有強的還原性，并且具有可燃性。來學習一下相關方程式?！菊故綪PT】H2S+OH-（過量）＝S2-+2H2O；H2S+OH-（少量）＝HS-+H2O2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl2H2S+3O22SO2+2H2O2H2S+O22S+2H2O【師】大家有泡過溫泉嗎？相信喜歡泡溫泉的人一定知道硫磺泉，其實硫磺泉就是硫化氫泉。含有硫化氫的溫泉對皮膚病有一定療效。硫化氫可以制備高純度的硫磺，也應用于化學鑒定分子金屬離子等?！編煛克嵊晡覀兌贾?，讓同學們根據(jù)自己的認知幫老師來填空?！菊故綪PT】【學生】（1）形成酸雨的物質為氮的氧化物、硫的氧化物。（2）大氣中SO2主要來自煤、石油等燃料的燃燒，金屬的冶煉、硫酸工業(yè)排放的廢氣。（3）酸雨的防治措施：對燃燒生產(chǎn)的酸性物質加以控制，改變含硫礦石結構，開發(fā)和利用清潔能源?！編煛克嵊晷纬傻脑恚?NO2+2H2O＝2HNO3+NO

2SO2+O2(加熱)＝2SO3SO3+H2O＝H2SO4

【板書】三、硫酸【師】硫酸是化學常用的試劑之一，在工業(yè)上如何制取呢？【展示PPT】1、物理性質難揮發(fā)；濃硫酸與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱；濃硫酸稀釋方法：將濃硫酸緩慢倒入水中，邊倒邊攪拌。2、化學性質（1）酸的通性（稀硫酸）①使紫色石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變色。②與活潑金屬反應，如Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑③與堿性氧化物反應，如CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④與堿反應，如2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O⑤與某些鹽反應，如Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2+H2O（2）濃硫酸的特性①吸水性（常用作干燥劑）可干燥的氣體有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。不可干燥的氣體：堿性氣體，如NH3；還原性氣體，如H2S、HI等。②脫水性按水的組成比脫去某些有機物中的氫、氧元素，使有機物脫水。如使紙張、棉花、木材、蔗糖等有機物脫水炭化（變黑）。③強氧化性ⅰ.與絕大多數(shù)金屬反應（以銅為例）【實驗】『實驗原理』金屬+H2SO4（濃）高價態(tài)金屬硫酸鹽+SO2+H2O『實驗現(xiàn)象』銅絲表面有氣泡產(chǎn)生；試管中品紅溶液褪色；試管中紫色石蕊溶液變?yōu)榧t色；將A試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{色?！簩嶒灲Y論』Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O注意：Fe、Al遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會產(chǎn)生鈍化反應。應用：用鐵罐來貯運濃硫酸，用鋁槽車盛裝濃硝酸。ⅱ.與非金屬反應ⅲ.與還原性物質反應ⅳ.難揮發(fā)性由于濃硫酸是高沸點、難揮發(fā)性酸，所以能夠制取易揮發(fā)性酸，如HCl、HNO3等?！編煛苛蛩嵊心男┯猛?？①硫酸是重要的化工原料，用于制化肥、農藥、炸藥和染料。②也可用于石油精煉、金屬加工前的酸洗及制備易揮發(fā)性酸?！緦嶒灐繖z驗硫酸根離子的探究實驗實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論在試管中加入少量稀硫酸，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。先生成白色沉淀

，加入鹽酸后

沉淀不溶解

。

SO42-

與Ba2+反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀。Ba2+

+SO42-

＝BaSO4↓

在試管中加入少量Na2SO4溶液，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。先

生成白色沉淀

，加入鹽酸后

沉淀不溶解

。

在試管中加入少量Na2CO3，滴入幾滴BaCl2溶液，再滴入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。先

生成白色沉淀

，加入鹽酸后

沉淀溶解且有氣泡產(chǎn)生

。

CO32-

與Ba2+反應生成白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸。檢驗SO42-的操作：待測液經(jīng)鹽酸酸化，取上清液滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-存在。【師】鹽酸算話的原因是什么？【學生】排除CO32-、SO32-、Ag+等離子干擾?！菊故綪PT】粗鹽提純除去粗鹽中可溶性雜質①粗鹽中主要有Mg2+、Ca2+、SO42-雜質離子?！編煛考尤朐噭┑捻樞蚰芨淖儐?？【板書】①NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl【板書】四、不同價態(tài)含硫物質的轉化【師】硫元素是地殼、地幔中大量存在的元素，大多以硫化物形式存在，少部分以單質硫形式存在，火山噴發(fā)時容易隨熔巖被運送到地表。地下的硫元素會與砷鐵汞銻等元素化合生成含硫礦物。我們用框架的形式來展示含硫物質的相互轉化?！緦W生活動】書寫相關的方程式【展示PPT】展示方程式通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成同步練習四．板書設計5.1硫及其化合物一、硫的性質和用途二、硫的氧化物和氫化物三、硫酸粗鹽提純，加入試劑的順序：①NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl②BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl四、不同價態(tài)含硫物質的轉化

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.2氮及其化合物第1課時教學設計教學目標知識與技能了解氮的固定及其類型；掌握氮氣、氨氣、氮的氧化物的性質及其應用；了解氮的氧化物對大氣污染與防治方法。過程與方法培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。在構建氮及其化合物等有關知識網(wǎng)絡的過程中，學會提煉化學知識的方法。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）培養(yǎng)學生能主動關心與環(huán)境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。教學重難點1.教學重點氨的性質及制備、氮的氧化物溶于水的計算2.教學難點氮的氧化物溶于水的計算教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【復習】初中我們學過空氣中含量最多的是什么？【學生】氮氣【師】沒錯，初中時我們接觸過的氨氣、氨氣、硝酸都含有氮元素，我們本節(jié)課具體學習氮及其化合物，了解含氮物質的性質和應用。設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】一、氮氣【師】我們先來看看氮原子結構，請同學來填空?！菊故綪PT】引導學生回答?！緦W生】氮元素是非金屬元素，位于元素周期表的三周期ⅤA族。氮原子最外層有5個電子既不容易得到3個電子，也不容易失去5個電子。因此，氮原子一般通過共用電子對與其他原子相互結合構成物質。【師】回答的很好！氮氣的物理性質相信大家一定不陌生。請同學來回答。【學生】學生回答【展示PPT】顏色狀態(tài)氣味密度溶解性無色氣體無味比空氣稍小難溶于水【師】由于氮分子內氮原子間以共價三鍵結合，斷開需要較多的能量，所以通常情況下，氮氣的化學性質很穩(wěn)定。在高溫、放電等條件下，氮分子獲得足夠的能量，使氮氮三鍵斷裂?！菊故綪PT】N2+3MgMg3N2N2+O22NON2+3H22NH3【師】以前我們經(jīng)常會聽到這樣一句話：“雷雨發(fā)莊稼”，為什么雷雨天莊稼會長得好呢？這就涉及到氮的固定的知識了，我們一起來學習！【展示PPT】自然界中的氮循環(huán)并講解概念：將大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定。類型：氮的固定：人工固氮（如工業(yè)合成氨：N2+3H22NH3）自然固氮（如“雷雨發(fā)莊稼”；N2+O22NO→NO2→HNO3→硝酸鹽，植物生長需要吸收氮元素。生物固氮（如豆科植物的根瘤菌能夠將空氣中的氮轉化為氨）化學模擬生物固氮（利用化學方法模擬固氮酶的作用，在溫和條件下將氮轉化為氨）【板書】二、氮的氧化物【師】我們需要掌握NO和NO2性質?！菊故綪PT】NONO2物理性質色、味、態(tài)無色、無味氣體紅棕色氣體、刺激性氣味毒性有毒水溶性不溶易溶且與水反應化學性質與O2反應2NO+O2＝2NO2——與H2O反應——3NO2+H2O＝2HNO3+NO與H2O、O2共同反應4NO+3O2+2H2O＝4HNO34NO2+O2+2H2O＝4HNO3氧化性6NO+4NH35N2+6H2O6NO2+8NH37N2+12H2ONO2+SO2＝SO3+NONO2能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{【師】學習了氮的氧化物的性質，下面要講一下氮的氧化物溶于水的計算問題。無論是單一氣體（NO2），還是NO、NO2、O2中的兩者或三者的混合氣體通入水中，實質都是二氧化氮和水反應生成一氧化氮，一氧化氮再與氧氣反應。那么如果有氣體剩余，只能是NO、O2，不能是NO2。分為三種情況：①NO2和O2混合氣體溶于水的計算，反應原理為：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，根據(jù)化學計量數(shù)的關系，若V（NO2）:V（O2）<4:1，則O2過量，剩余氣體為O2；若V（NO2）:V（O2）=4:1，則恰好完全反應，無剩余氣體；若V（NO2）:V（O2）>4:1，二氧化氮過量，NO2會與水繼續(xù)反應生成NO，剩余氣體為NO。②NO和O2同時通入水中的計算，反應原理為：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，根據(jù)化學計量數(shù)的關系，若V（NO）:V（O2）<4:3，則O2過量，剩余氣體為O2；若V（NO）:V（O2）=4:3，則恰好完全反應，無剩余氣體；若V（NO）:V（O2）>4:3，NO過量，剩余氣體為NO。③NO、NO2、O2混合通入水中，可先將NO和O2轉化為NO2，在分情況討論。也可先將NO2和H2O轉化為NO，在按4NO+3O2+2H2O＝4HNO3情況計算?！編煛课覀冊趯W硫及其化合物時，講到酸雨。哪位同學告訴老師形成酸雨的主要原因是什么？【學生】空氣中的二氧化硫、氮的氧化物。【師】不錯！氮的氧化物是空氣污染物之一，由于機動車尾氣排放，硝酸廠排放的廢氣造成。二氧化氮的危害有哪些？【學生】①危害身體健康②酸雨③光化學煙霧【師】回答的很好！如何防治呢？【學生】①調整能源結構，發(fā)展清潔能源②改進汽車尾氣的處理技術，提高汽車尾氣排放標準。③改進煤燃燒技術，研究煤脫硫技術，減少SO2和氮氧化物的排放?！景鍟咳?、氨的性質【師】初中我們接觸過氨氣，同學們，氨氣有哪些物理性質？顏色狀態(tài)氣味特性溶解性無色氣體刺激性易液化極易溶于水，（1:700）NO2、O2混合通入水中【師】大家還需要注意，氨對人的器官有刺激作用，若不慎接觸過多，及時吸入新鮮空氣和水蒸氣，并用大量水清洗。【師】氨能與哪些物質進行反應?【展示PPT】與水反應:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-與酸反應:NH3+HCl＝NH4ClNH3+H2SO4＝(NH4)2SO4與O2反應NH3+5O24NO+6H2O【師】氨與水反應生成氫氧根，溶液顯堿性，所以可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3。氨與氯化氫氣體反應產(chǎn)生大量白煙?？捎脻恹}酸檢驗氨氣。氨氣與氧氣反應生成一氧化氮是工業(yè)制硝酸的基礎?！核伎寂c討論』為什么氨的催化氧化反應的產(chǎn)物是NO而不是NO2?因為加熱時NO2不穩(wěn)定，易分解為NO和O2,105℃時幾乎完全分解，所以產(chǎn)物為NO。【師】我們知道氨極易溶于水，針對這一性質，我們有一個比較有意思的實驗。同學們可以動手操作?！菊故綪PT】噴泉實驗實驗操作：在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因?！緦W生活動】學生進行實驗并描述實驗現(xiàn)象，歸納結論?，F(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進入燒杯，形成噴泉，瓶內液體呈紅色。結論：氨極易溶于水，水溶液呈堿性?！編煛砍税边€可以用哪些物質做噴泉實驗？氯化氫氣體與水或氫氧化鈉溶液、氨氣與水或鹽酸、CO2（Cl2、H2S、或SO2）與氫氧化鈉溶液、NO2和O2與水。【師】氨有哪些用途？【學生】①氨是氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)、制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。②液氨可做制冷劑?！景鍟克摹钡闹苽洹編煛咳绾沃苽浒?？我們有三種方法：【展示PPT】方法一銨鹽與堿共熱實驗原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O收集：氨的密度比空氣小，且氨易溶于水。可用向下排空氣法。檢驗：用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）或蘸有濃硫酸的玻璃棒（有白煙）接近試管口。凈化：裝有堿石灰的干燥管，不能用濃硫酸和無氯化鈣思考：棉花的作用是什么？防止試管內的NH3與試管外的空氣對流，以便收集較為純凈的氨。方法二濃氨水中加固態(tài)堿性物質原理：向濃氨水中加入固態(tài)堿性物質（如：CaO、堿石灰、NaOH等），消耗濃氨水中的水，同時反應放熱，促進氨水分解。方法三加熱濃氨水原理：NH3?H2ONH3↑+H2O通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成同步練習四．板書設計5.2硫及其化合物第一課時一、氮氣二、氮的氧化物氮的氧化物溶于水的計算①NO2和O2混合氣體溶于水的計算：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3V（NO2）:V（O2）<4:1剩余O2V（NO2）:V（O2）=4:1恰好完全反應V（NO2）:V（O2）>4:1剩余NO②NO和O2同時通入水中的計算：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3V（NO）:V（O2）<4:3剩余O2V（NO）:V（O2）=4:3恰好完全反應V（NO）:V（O2）>4:3剩余NO③NO、NO2、O2混合通入水中可先將NO和O2轉化為NO2，在按上述分情況討論。也可先將NO2和H2O轉化為NO，在按4NO+3O2+2H2O＝4HNO3情況計算。三、氨的性質四、氨的制備第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素5.2氮及其化合物第2課時教學設計教學目標知識與技能了解銨鹽的性質和用途，掌握銨鹽的檢驗方法；認識硝酸的性質，區(qū)分金屬與濃硝酸、稀硝酸反應的產(chǎn)物；利用化學方法解決金屬與硝酸反應的計算題。過程與方法培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。在構建氮及其化合物等有關知識網(wǎng)絡的過程中，學會提煉化學知識的方法。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）培養(yǎng)學生能主動關心與環(huán)境保護，資源綜合利用等有關的社會熱點問題，形成與環(huán)境和諧共處，合理利用自然資源的觀念。教學重難點1.教學重點銨鹽的性質及檢驗方法、金屬與稀、濃硝酸反應、金屬與硝酸反應的計算題。2.教學難點金屬與硝酸反應的計算題教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【復習】上節(jié)課我們學習了氨的制備方法，都有哪些？【學生】銨鹽與堿共熱、濃氨水中加堿性固體、加熱濃氨水【師】沒錯，對銨鹽我們了解多少呢？設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】一、銨鹽【師】氯化銨屬于銨鹽，所以由NH4+和酸根離子構成的化合物就是銨鹽。銨鹽都易溶于水、都為晶體。【實驗】加熱氯化銨。【師】銨鹽受熱時的現(xiàn)象是升華嗎？【學生】不是，如果是升華，器皿中應無物質剩余，而加熱后仍有白色物質?！編煛窟@位學生分析的很好！銨鹽具有受熱分解的性質?！緦W生活動】寫出氯化銨、硫酸銨、碳酸氫銨分解反應的方程式?！編煛克械匿@鹽受熱都會放出氨氣嗎？不是的，銨鹽受熱一般會放出氨，但硝酸銨受熱到一定溫度會爆炸，不生成氨氣，生成氮氣?！緦W生活動】寫出硝酸銨分解反應的方程式。【師】銨鹽可以與堿反應?！緦W生活動】寫出氯化銨、硫酸銨與堿反應方程式。【師】銨鹽與堿固體反應不能寫離子反應方程式。在溶液中進行，可用。【思考】如何檢驗銨鹽？操作：取待檢物少許，向其中加入NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定含NH4+。還可用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙生成。則證明樣品中含有NH4+【師】氮的化合物還有一種重要的化合物——硝酸。硝酸有哪些性質？【生】物理性質顏色氣味狀態(tài)揮發(fā)性水溶性密度無色刺激性液體易揮發(fā)與水任意比互溶比水大【師】發(fā)煙硝酸：質量分數(shù)在98%以上的硝酸。發(fā)煙硝酸的“發(fā)煙”原因是揮發(fā)出的硝酸和空氣中的水蒸氣形成硝酸小液滴，所以發(fā)出的“煙”實際是“霧”?！編煛肯跛峋哂兴岬耐ㄐ裕∠跛崮苁棺仙镌囈鹤兗t，我們學過硫酸，濃硝酸與濃硫酸一樣都具有強氧化性，使紫色石蕊溶液先變紅后褪色。也可以與堿、堿性氧化物，某些鹽反應?！編煛吭趯嶒炇抑校跛釙４嬖谧厣噭┢恐?，這是為什么？【生】硝酸見光分解?！編煛繘]錯，硝酸的獨特的性質——不穩(wěn)定性，易分解生成二氧化氮，而我們知道二氧化氮是紅棕色的氣體，所以長期放置的濃硝酸會變黃?！緦W生活動】寫出濃硝酸見光分解的反應?！編煛肯跛峋哂袕娧趸裕瑵庀跛峥膳c大多數(shù)金屬反應生成二氧化氮氣體。稀硝酸與大部分金屬反應生成一氧化氮氣體，而不是氫氣?！緦W生活動】寫出濃、稀硝酸分別與鐵、銅反應原理。【強調】1、濃硫酸可使Fe、Al鈍化，鈍化并非不反應。而是氧化金屬的表面形成一層致密的氧化膜，阻止進一步反應。2、過量的鐵與稀硝酸反應，先生成Fe(NO3)3，在與Fe反應生成Fe(NO3)2?！編煛肯跛嵋部膳c非金屬、還原性物質反應。【學生】寫出濃硝酸與碳、亞鐵離子反應。C+4HNO3(濃)＝CO2↑+4NO2↑+2H2O2Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O【師】濃硝酸的用途有哪些？重要的化工原料和化學試劑，在工業(yè)上用于制作化肥，農藥、炸藥和染料等?！究偨Y】HNO3與金屬反應的規(guī)律：①金屬與硝酸反應不生成H2，濃硝酸一般被還原為NO2，稀硝酸一般被還原為NO，極稀的硝酸與Mg、Al、Fe、Zn等反應時，可被還原為NH4NO3，即硝酸越稀，還原產(chǎn)物價態(tài)越低。②足量的金屬與一定量濃硝酸反應時，隨硝酸的濃度降低，產(chǎn)物也會隨之改變?！編煛拷饘倥c硝酸反應會涉及到計算問題：在解決計算問題，我們常用的會有三種方法。原子守恒法：n（反應消耗的硝酸的氮原子）=n（溶液中顯酸性的HNO3）+n（NOX）電子守恒法：n（HNO3中氮原子得失電子）=n（金屬得失電子）電荷守恒法：HNO3過量時反應后溶液中有（不考慮OH-）：c（NO3-）=c（H+）+n×c（Mn+）（Mn+代表金屬離子）通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成同步練習四．板書設計5.2硫及其化合物第一課時一、氮氣二、氮的氧化物氮的氧化物溶于水的計算①NO2和O2混合氣體溶于水的計算：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3V（NO2）:V（O2）<4:1剩余O2V（NO2）:V（O2）=4:1恰好完全反應V（NO2）:V（O2）>4:1剩余NO②NO和O2同時通入水中的計算：4NO+3O2+2H2O＝4HNO3V（NO）:V（O2）<4:3剩余O2V（NO）:V（O2）=4:3恰好完全反應V（NO）:V（O2）>4:3剩余NO③NO、NO2、O2混合通入水中可先將NO和O2轉化為NO2，在按上述分情況討論。也可先將NO2和H2O轉化為NO，在按4NO+3O2+2H2O＝4HNO3情況計算。三、氨的性質四、氨的制備

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第三節(jié)無機非金屬材料教學設計教學目標知識與技能了解硅及二氧化硅的主要性質及應用；了解硅在半導體工業(yè)和二氧化硅、傳統(tǒng)的硅酸鹽制品和新型的無機非金屬材料的應用；認識新材料的開發(fā)對人類生產(chǎn)、生活的重要影響。過程與方法學習能根據(jù)同一類別不同物質的性質歸納出該類物質的通性，并能運用通性簡單預測其他物質的性質。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）使學生體會組成材料的物質的性質與材料的性能的密切關系，認識新材料的開發(fā)對人類生產(chǎn)、生活的重要影響，學會關注與化學有關的社會熱點問題，激發(fā)他們學習化學的熱情。教學重難點1.教學重點硅、二氧化硅的性質與用途、硅的制備2.教學難點硅、二氧化硅的性質與用途教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【師】20世紀70年代人們把信息、材料和能源譽為當代文明的三大支柱。20世界80年代以高技術群為代表的新技術革命，又把新材料、信息技術和生物技術并列為新技術革命的重要標志，就是因為材料與國民經(jīng)濟建設、國防建設和人民生活密切相關。中國瓷文化流傳已久，日常生活中用到的瓷器、計算機中央處理器、傳導電話的光纜，化學實驗室的玻璃儀器，我們建筑用的水泥，是什么材料制成的？【多媒體展示】陶瓷、水泥、玻璃的圖片設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】一、硅酸鹽材料【師】我們熟知的陶瓷、玻璃、水泥作為傳統(tǒng)無機非金屬材料的主角，應用廣泛。你們能想到陶瓷、玻璃、水泥是硅酸鹽制品嗎？【學生活動】閱讀教材，了解陶瓷、玻璃、水泥，填表格?！編煛繉W習了硅酸鹽制品，我們也需要掌握硅酸鹽的組成、結構和性質?！編煛繉Ρ忍妓猁}，硅酸鹽有哪些元素組成？【生】硅酸鹽是有硅、氧、金屬元素組成的?！径嗝襟w展示】展示硅酸鹽的結構示意圖。【師】在硅酸鹽中硅原子和氧原子構成了硅氧四面體，如圖所示，四面體通過頂角的氧彼此相連，每個氧原子為2個四面體所共有?！編煛坷梦覀儗μ沾伞⒉Ａ?、水泥的認識及硅酸鹽的結構，談一談，硅酸鹽的性質?！旧慷鄶?shù)硅酸鹽具有硬度高、熔點高、難溶于水、化學性質穩(wěn)定、耐腐蝕等特點。【師】也正是硅酸鹽的性質決定它的用途，作為一類優(yōu)良的材料得到廣泛應用【思考與討論】普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料,經(jīng)混合、粉碎,在玻璃窯中熔融,發(fā)生復雜的物理變化和化學變化而制得。你能寫出發(fā)生反應的化學方程式嗎?【學生活動】寫出反應方程式?！編煛侩S著科技的發(fā)展，無機非金屬材料突破了傳統(tǒng)的硅酸鹽體系，一系列新型無機非金屬材料相繼問世。【師】在美國舊金山，有個最大的高科技工業(yè)園區(qū)，稱之為“硅谷”。它是現(xiàn)代電子工業(yè)和計算機發(fā)展的基地。這說明硅在電子工業(yè)革命中起著非常重要的作用?！編煛客瑢W們還記得硅在地殼中的含量是多少嗎？【生】在地殼中，硅的含量位居第二，僅次于氧。【師】自然界中無游離態(tài)的硅。硅的化合物幾乎全部是二氧化硅和硅酸鹽。廣泛存在于各種礦物和巖石中?！編煛抗柙谠刂芷诒碇械氖裁次恢茫俊旧课挥诘谌芷?、第ⅣA族。最外層電子為4個，既不容易的電子，又不容易失電子。【多媒體展示】硅的空間結構示意圖?！旧抗杈w是正四面體結構的?！編煛繘]錯，在形態(tài)上，硅呈現(xiàn)晶體和無定形的狀態(tài)?！編煛坑捎诠柙靥幱诮饘僭嘏c非金屬元素的過渡位置，其單質的導電性介于導體與絕緣體之間，主要用于半導體材料。同學們觀察硅單質的圖片，還能得到硅的哪些性質？【生】灰黑色、有金屬光澤?！編煛抗璧挠捕却蟆⑷埸c高、質地軟?！編煛竣俪叵拢枧c氫氟酸、氟氣、強堿溶液反應?！緦W生活動】寫出相關的方程式?！編煛竣诩訜幔ǜ邷兀l件下，硅與O2、Cl2、C、N2等非金屬反應?！緦W生活動】寫出反應方程式。【師】晶體硅中雜質會影響其導電性，因此會影響其導電性，因此必須制備純度硅。工業(yè)上用焦炭還原石英砂可制得含有少量雜質的粗硅?！径嗝襟w展示】展示高純硅制備的流程【學生活動】寫出高純硅制備的原理。【師】制備好的硅，有哪些用途呢？【生】重要的半導體材料，信息技術的關鍵材料，主要用于制備硅芯片，應用于計算機、集成電路、晶體管等半導體器件中，還用于制造光電池。硅的合金用來制造變壓器鐵芯、耐酸設備等?！編煛渴⒉Ａ?、沙子、瑪瑙的主要成分是什么？二氧化硅。石英、沙子、瑪瑙、水晶，這些是二氧化硅的晶體；硅藻土是二氧化硅的無定形態(tài)?！編煛慷趸璧慕Y構是什么樣的？【多媒體展示】二氧化硅的結構示意圖【生】SiO2晶體是立體空間網(wǎng)狀結構，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，N(Si):N(O)＝1:2【師】二氧化硅有哪些性質？【生】硬度大、熔點高、不溶于水、不導電【學生活動】學生驗證二氧化硅分別與鹽酸、硫酸、氫氟酸反應。【生】二氧化硅不能與鹽酸、硫酸反應，可與氫氟酸反應。【師】二氧化硅是酸性氧化物，同樣具備酸性氧化物的性質?！編煛慷趸栌心男┬再|？【生】①水晶可用于制造電子工業(yè)的重要部件、光學儀器和工藝品。②用于制造光導纖維。③石英玻璃常用制造高溫的化學儀器。④石英砂常用作玻璃原料和建筑材料【師】介紹新型陶瓷、碳納米管、碳納米材料通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成同步練習四．板書設計5.3無機非金屬材料一、硅酸鹽材料二、新型無機非金屬材料1、硅2、二氧化硅

第六章化學反應與能量6.1化學反應與能量變化第1課時化學反應與熱能教學設計教學目標知識與技能通過實驗和已有知識、經(jīng)驗感受化學反應中的能量變化，知道常見的吸熱反應和放熱反應。知道反應物和生成物總能量的相對高低是反應過程中能量變化的決定因素。了解人類對化學反應中能量的利用情況，了解節(jié)能的意義和方法過程與方法培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。能從反應物與生成物中所具有的能量、化學鍵的斷裂與形成兩個角度理解化學反應中能量變化的主要原因，提升證據(jù)推理能力；情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）樹立物質變化中伴隨能量變化的觀念，感受化學學科的社會價值，培養(yǎng)科學態(tài)度與社會責任。（3）初步建立起科學的能量觀，加深對化學在解決能源問題中重要作用的認識。教學重難點1.教學重點化學反應中能量變化的本質、化學能與熱能的內在聯(lián)系及相互轉變2.教學難點化學反應中能量變化的本質教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【師】現(xiàn)代社會，人們的一切活動都離不開能量，而許多能量的利用與化學反應中的能量變化密切相關。想一想，我們生活中熱量哪些通過化學反應獲取的？【生】煤、石油、天然氣的燃燒【師】沒錯，化石燃料的燃燒就是化學變化，化石燃料燃燒會釋放大量的熱，除了放熱有些反應也有吸熱現(xiàn)象。我們來看一下下面的實驗，判斷是吸熱還是放熱。設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】化學反應與熱量【多媒體播放】實驗一、鋁與鹽酸反應前后溫度的變化，學生觀察并表述現(xiàn)象和結論?！緦W生】現(xiàn)象結論產(chǎn)生大量氣泡，溫度計指示溫度升高。鎂與鹽酸的反應是放熱反應【師】觀察的很仔細，回答也正確，鋁和鹽酸反應放出熱量。我們在看下一個實驗?！径嗝襟w播放】實驗二、八水合氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應，學生觀察并表述現(xiàn)象和結論?！緦W生】現(xiàn)象結論用手觸摸燒杯壁下部有冷的感覺；拿起燒杯，玻璃片或木片粘在一起；有刺激氣味的氣體產(chǎn)生氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應是吸熱反應【師】總結：放熱反應：把釋放熱量的反應稱為放熱反應。常見的放熱反應：（1）所有的燃燒反應：木炭、硫等在O2中燃燒。（2）酸堿中和反應：H++OH-=H2O（3）大多數(shù)的化合反應:CaO+H2O=Ca(OH)2（4）鋁熱反應:（5）金屬與酸反應:Mg+2H+=Mg2++H2（6）若加熱后開始反應，停止加熱后反應繼續(xù)進行，則該反應也是放熱反應，如Fe與S的反應、NH3的催化氧化等。吸熱反應：把吸收熱量的反應稱為吸熱反應。常見的吸熱反應（1）大多數(shù)分解反應:（2）以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應（燃燒反應除外）：（3）銨鹽與強堿固體的復分解反應。［思考與討論］化學反應過程中為什么會有能量變化？為什么有的化學反應釋放能量，有的化學反應吸收能量？【師】我們知道，物質中的原子之間是通過化學鍵相結合的，當化學反應發(fā)生時，反應物的化學鍵斷裂要吸收能量，而生成物的化學鍵形成要放出能量。以氫氣和氯氣化合為例，1molH2斷鍵需要放出436kJ的能量，1molCl2斷鍵需要放出243kJ的能量，1molH原子與1molCl原子結合成1molHCl分子，新鍵生成需要吸收431kJ的能量?；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因?？偨Y：化學反映的實質：化學鍵的斷裂和生成反應的特征：一是物質變化（生成新物質）、二是能量變化（吸收或放出熱量）化學反應與能量變化同時發(fā)生。【師】現(xiàn)在是不是就能解答我們提出的第一個問題了，請同學回答?！旧坑捎诨瘜W反應發(fā)生必定有化學鍵的斷裂和生成，并且化學鍵的斷裂和生成就會有能量的變化，所以化學反應中有能量的變化。【師】回答的很好！我們知道化學鍵斷裂需要放出能量，化學鍵形成需要吸收能量，并且放出和吸收的能量并不相等，反應前后就有能量的變化，表現(xiàn)為化學反應的吸熱和放熱。這也就很好的解釋了我們提出的第二個問題?！編煛课覀兛聪旅娴膱D，又能得出什么結論？【生】A圖反應物的總能量高于生成物的總能量，反應過程中會放出熱量。B圖生成物的總能量高于反應物的總能量，反應過程中必須吸收能量。【師】總結的很完整。一個化學反應是吸熱還是放熱，決定于反應物總能量與生成物總能量的相對大小。反應放出的能量＝反應物的總能量－生成物的總能量反應吸收的能量＝生成物的總能量－反應物的總能量而舊鍵斷裂所吸收的能量與新鍵形成所釋放的能量的相對大小決定了一個化學反應是吸收能量還是放出能量。（1）若反應物中的化學鍵斷開時吸收的能量高于生成物中成鍵時釋放的能量，則反應吸收能量。吸收的能量＝反應物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量（2）若反應物中的化學鍵斷開時吸收的能量低于生成物中成鍵時釋放的能量，則反應釋放能量。放出的能量＝生成物成鍵釋放的總能量－反應物斷鍵吸收的總能量我們以為例，1molH2分子斷鍵需要放出436kJ的能量，1molCl2分子斷鍵需要放出243kJ的能量，2molH-Cl成鍵需要吸收2×431kJ的能量。通過比較反應物中的化學鍵斷開時吸收的能量高于生成物中成鍵時釋放的能量，反應吸收能量。1molH2(g)和1molO2(g)完全反應放出的熱量為2×431kJ－（436kJ＋243kJ）＝183kJ?！編煛肯嘈糯蠹乙呀?jīng)對吸熱反應、放熱反應有一定的理解了，我們就通過表格區(qū)分吸熱反應、放熱反應。類型比較放熱反應吸熱反應定義放出熱量的化學反應吸收熱量的化學反應形成原因反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學鍵強弱的關系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放的總能量小于反應物分子斷鍵時吸收的總能量圖示??【師】人類利用化學反應中的熱能始于火的發(fā)現(xiàn)。從早期的以樹枝雜草為主要能源，到現(xiàn)代以煤、石油、天然氣為主要能源，人類獲取熱量的主要途徑都是通過物質的燃燒?；剂献鳛槿祟惱米疃嗟某Ｒ?guī)能源，其利用過程中面臨兩方面亟待解決的問題:一是其短期內不可再生，儲量有限，隨著能源消費需求的不斷增加,能源消費量與儲量之間的矛盾日益突顯;二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOX,CO等是大氣污染物的主要來源。為了改善人類的生存環(huán)境，促進社會可持續(xù)發(fā)展，節(jié)能和尋找清潔的新能源成為人類的必然選擇?；剂献鳛槿剂洗罅渴褂脮斐煽諝馕廴?，但不使用又會嚴重影響社會生產(chǎn)和生活。請從社會不同人群角度，提出你的想法?！旧扛械娇諝馕廴鞠鄬^輕的人，會不反對甚至支持煤、汽油、柴油的使用；感到空氣污染嚴重的人，會反對煤、汽油、柴油的使用。我認為，無論某時某地的空氣污染是否嚴重，人們都應該從自身做起，盡量減少煤和汽油，柴油的使用，同時盡量使用新能源?！編煛窟@位同學的想法很好，我們所說的節(jié)能不是簡單地減少能源的使用，更重要的是充分有效的利用能源。理想的新能源應具備資源豐富、可以再生、對環(huán)境無污染等特點。目前，人們比較關注的新能源有太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等。通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成同步練習四．板書設計6.1化學反應與能量變化第1課時化學反應與熱能1、放熱反應：把釋放熱量的反應稱為放熱反應。常見的放熱反應：吸熱反應：把吸收熱量的反應稱為吸熱反應。常見的吸熱反應2、化學反映的實質：化學鍵的斷裂和生成反應的特征：一是物質變化（生成新物質）、二是能量變化（吸收或放出熱量）化學反應與能量變化同時發(fā)生。3、反應放出的能量＝反應物的總能量－生成物的總能量反應吸收的能量＝生成物的總能量－反應物的總能量吸收的能量＝反應物斷鍵吸收的總能量－生成物成鍵釋放的總能量放出的能量＝生成物成鍵釋放的總能量－反應物斷鍵吸收的總能量放熱反應與吸熱反應的比較能源的利用

第六章化學反應與能量6.1化學反應與能量變化第2課時化學反應與電能教學設計教學目標知識與技能通過實驗探究認識原電池的工作原理和原電池的構成條件，初步形成原電池的概念。通過設計科學探究實驗方案和實驗裝置，初步了解實驗研究的方法。了解化學電池的種類和特點，能夠書寫電極反應方程式。掌握原電池的原理及應用。過程與方法培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。通過對化學能轉化為電能的學習，體驗到科學探究的過程，理解科學探究的意義，認識科學探究的基本過程與方法，初步養(yǎng)成科學探究的能力。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）通過對化學能轉化為電能的奧妙，發(fā)展學習化學的興趣，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。教學重難點1.教學重點理解氧化還原反應與原電池之間的聯(lián)系，了解原電池形成的條件，分析簡單原電池的原理。2.教學難點化學反應中能量變化的本質教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【師】現(xiàn)代社會，人們的生活都離不開電能，想一想，我們用的電都是從哪來呢？【生】發(fā)電站?！編煛繘]錯，中國電力主要來源是火力發(fā)電、水力發(fā)電、風力發(fā)電和核電。我們可以看到2015，火力發(fā)電占比74%?；鹆Πl(fā)電是通過化合燃料燃燒時發(fā)生的氧化還原反應，使化學能轉化為熱能，加熱水使之汽化為蒸汽以推動蒸汽輪機，帶動發(fā)電機發(fā)電?；鹆Πl(fā)電有哪些缺點？【生】煤炭是不可再生資源、排除大量溫室氣體、可能導致酸雨、能量轉化率低?！編煛炕鹆Πl(fā)電過程中，化學能經(jīng)過一系列能量間接轉化為電能，能量損失大，能量利用率不高。能否實現(xiàn)化學能到電能的轉化？設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】化學反應與電能【多媒體播放】裝置設計鋅銅硫酸原電池【學生】現(xiàn)象：當鋅片與銅片插入稀硫酸時，鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無氣泡產(chǎn)生，當用導線將鋅片和銅片相連后，銅片上有氣泡產(chǎn)生；串聯(lián)電流表后，電流表指針偏轉。結論：導線中有電流通過，形成了電池，實現(xiàn)由化學能到電能的轉化。【師】觀察的很仔細，回答也正確，我們用微觀視角觀察電解過程?！舅伎寂c討論】1、溶液中的鋅離子怎么來的？【生】當插入稀硫酸的鋅片和銅片用導線連接時，由于鋅比銅活潑，與稀硫酸作用容易失去電子，被氧化成鋅離子。鋅片：Zn－2e－＝Zn2+2、銅不與稀硫酸反應，為什么產(chǎn)生氣泡？是什么氣體？【生】溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原為氫原子，氫原子結合成氫分子從銅片上放出。銅片：2H+＋2e－＝H2↑【師】結合在鋅片和銅片上的反應我們能得出總反應：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑。根據(jù)氧化還原反應，鋅片上：鋅失電子，化合價升高，作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應。銅片上：溶液中的氫離子得電子，化合價降低，作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應。3、導線上電子和電流的移動方向是什么？【生】鋅片失去的電子經(jīng)導電流向銅片；電流則由銅片流向鋅片。由此可知，銅為正極，鋅為負極?！編煛堪鸦瘜W能轉化成電能的裝置叫做原電池。【板書】1、原電池：把化學能轉化成電能的裝置叫做原電池。【師】仔細觀察：原電池是由什么構成的？【生】有兩個電極、溶液、導線【師】這位同學提到了很多關鍵點，但是任何電極、任何溶液就可以嗎？答案是否定的，首先，負極與電解質溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應，并且有兩個活潑性不同的電極，電解質溶液，形成閉合回路?！景鍟繕嫵蓷l件負極與電解質溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應（前提）兩個活潑性不同的電極電解質溶液形成閉合回路【師】在鋅銅原電池中，鋅做負極，銅做負極。哪位同學能說出正、負極的特點嗎？【生】正極：電子流入的一極（得電子），發(fā)生還原反應負極：電子流出的一極（失電子），發(fā)生氧化反應【板書】正極：電子流入的一極（得電子），發(fā)生還原反應負極：電子流出的一極（失電子），發(fā)生氧化反應導線：電子由負極移向正極溶液中：陰離子移向負極，陽離子移向正極?！編煛肯嘈糯蠹覍υ姵赜辛顺醪降牧私?，原電池實質是使氧化反應和還原反應在兩個不同的區(qū)域發(fā)生，通過電子的定向移動形成電池，化學能轉化為電能。老師有個口訣要教給大家：原電池分兩級，負極氧化正極還，電子由負流向正，離子陽正陰向負。記住這個口訣，原電池的問題基本能解決！【師】我們學習了原電池原理，我們利用這個原理還可以判斷金屬活動性強弱、加快氧化還原反應速率。我們具體說一下，認真聽。1、加快氧化還原反應的速率原理：原電池中，氧化反應和還原反應分別在兩極進行，使反應速率增大。實例：實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣時，可滴入幾滴硫酸銅溶液，形成原電池，加快反應速率。2、比較金屬活動性強弱原理：一般原電池中，活潑金屬作負極，發(fā)生氧化反應，不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應。實例：有兩種金屬A和B，用導線連接后插入稀硫酸中，觀察到A溶解，B上有氣泡產(chǎn)生，可知A做負極，B作正極，A比B活潑?！編煛看蠹疑钪卸冀佑|過哪些電池呢？【生】1號電池、5號電池、7號電池、手機電池【師】我們常見的1號電池、5號電池、7號電池這些電池都是干電池，也就是一次電池，不可充電；我們手機現(xiàn)在用的鋰電池屬于二次電池，可以充電后在使用的。還有一種電池是燃料電池，大家沒有見過，使氣體參與反應的電池，一般應用在軍事，航空方面，電動機車等的交通領域。我們具體學習各種電池的原理。一、干電池普通鋅錳電池負極：鋅正極：石墨電極反應負極：Zn－2e－＝Zn2+(氧化反應）正極：2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O(還原反應）總反應：2MnO2＋2NH4+＋Zn＝Mn2O3＋2NH3＋H2O＋Zn2+缺點：在使用過程中，鋅會逐漸溶解，使鋅外殼逐漸變薄，內部作為電解質的糊狀NH4Cl（顯酸性）會泄漏出來，腐蝕電池，即使不使用放置過久也會失效?！編煛窟€有一種堿性鋅錳電池，對比普通鋅錳電池，根據(jù)堿性鋅錳電池的結構，判斷正、負極是什么？寫出電極反應?！緦W生書寫】負極：鋅正極：碳棒負極：Zn＋2OH-－2e-＝Zn(OH)2正極：2MnO2＋H2O＋2e－＝2MnO(OH)＋2OH-總反應：Zn＋2MnO2＋H2O＝Zn(OH)2＋2MnO(OH)【總結】1、原電池電極判斷2、電極反應的書寫（1）先確定原電池的正、負極，列出正、負極上的反應物，并使得失電子數(shù)目相同。（2）注意負極反應生成的陽離子是否與電解質溶液中的陰離子反應。若反應，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式中。若正極上的反應物是O2，且電解質溶液呈中性或堿性，則H2O必須寫入正極反應式中，且生成OH－;若電解質溶液呈酸性，則H+必須寫入正極反應式中，且生成H2O（3）正、負極反應相加得到電池的總反應。若知道總反應，也可以較易寫出一極的電極反應式，利用電子守恒法，用總反應減去一極的電極反應式得到另一極電極反應式?！編煛糠烹姇r所進行的氧化還原反應，在充電時可以逆向進行從而實現(xiàn)充電與放電的循環(huán)。常見的二次電池：鉛酸蓄電池、鎳氫電池、鋰離子電池等。鉛蓄電池兩極是Pb（負極）和PbO2（正極），電解質溶液是H2SO4,總的電池反應：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O負極：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4正極：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O鎳鎘電池以Cd為負極，NiO(OH)為正極，以KOH為電解質。負極：Cd+2OH－－2e－＝Cd(OH)2正極：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH-總反應：Cd+2NiO(OH)+2H2O＝2Ni(OH)2+Cd(OH)2【師】最后我們再來說說燃料電池，燃料電池(FuelCell)是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。燃料電池的供電量易于調節(jié)，能適應電器負載的變化，而且不需要很長時間的充電，在航天、軍事、交通領域有廣闊的應用前景。氫氧燃料電池：負極（惰性電極）通入氫氣正極（惰性電極）通入氧氣原理：利用原電池的工作原理將氫氣和氧氣反應所放出的化學能直接轉化為電能。酸性電解質：負極：2H2－4e－＝4H+正極：O2＋4H+＋4e－＝2H2O堿性電解質：負極：2H2－4e－＋4OH－＝4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－總反應：2H2＋O2＝2H2O【師】以Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu為例，如何設計原電池？設計方法：1、根據(jù)總反應，找到氧化劑、還原劑，一般還原劑為負極材料，氧化劑在正極被還原。2、電極材料選擇：電極材料必須導電，一般選擇較活潑的金屬材料，或在該氧化還原反應中易失去電子的材料。電解質溶液一般與負極反應。負極：Fe正極:碳棒負極反應：Fe－2eˉ＝Fe2﹢正極反應:Cu2﹢＋2eˉ＝Cu通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成同步練習四．板書設計6.1化學反應與能量變化第1節(jié)化學反應與電能一、原電池原理1、原電池：把化學能轉化成電能的裝置叫做原電池。2、構成條件負極與電解質溶液能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應（前提）、兩個活潑性不同的電極、電解質溶液、形成閉合回路3、正極：電子流入的一極（得電子），發(fā)生還原反應負極：電子流出的一極（失電子），發(fā)生氧化反應4、導線：電子由負極移向正極溶液中：陰離子移向負極，陽離子移向正極。5、實質：使氧化反應和還原反應在兩個不同的區(qū)域發(fā)生，通過電子的定向移動形成電池，化學能轉化為電能。二、應用1、加快氧化還原反應的速率2、比較金屬活動性強弱三、化學電源1、干電池（一次性電池）2、二次電池3、燃料電池四、原電池設計

有機化合物第一節(jié)認識有機化合物教學設計教學目標知識與技能（1）掌握甲烷的分子結構和性質，了解取代反應的概念。（2）以甲烷為例，認識有機物分子具有立體結構，初步培養(yǎng)空間想像能力。（3）從分子結構角度認識烷烴、同分異構現(xiàn)象，掌握同分異構體。（4）初步認識有機化合物種類繁多的原因。過程與方法通過引導學生對自己熟悉的有機物分析，讓學生學會歸納、總結有機物性質的一般規(guī)律。通過“遷移”、“應用”、“交流”、“討論”、“探究”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）通過實驗探究活動，激發(fā)學生探究未知知識的興趣，享受到探究未知世界的樂趣。（3）通過用模型組裝有機分子的實踐活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和探究精神。教學重難點1.教學重點取代反應、同分母異構體、同系物、烷烴的結構與性質2.教學難點取代反應、同分母異構體、同系物、烷烴的結構與性質教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【師】目前。人們在自然界發(fā)現(xiàn)和人工合成的物質已經(jīng)超過1億種，其中絕大多數(shù)是有機物。為什么有機物如此繁多？設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】有機化合物中碳原子的成鍵特點【師】什么是有機物？有機化合物一般指含碳化合物。甲烷是最簡單、相對分子質量最小的烴，也是碳元素質量分數(shù)最小的烴。誰能寫出甲烷的電子式、結構式?！緦W生】【師】有機化合物中的每個碳原子不僅能與其他原子形成4個共價鍵，那么碳原子與碳原子之間能成鍵嗎？成鍵時有什么特點呢？碳原子與碳原子之間也能形成共價鍵，可以形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個碳原子可結合形成碳鏈，也可形成碳環(huán)，也可帶支鏈。一定數(shù)目的碳原子可能構成不同的碳骨架（同分異構體）【多媒體展示】碳與碳的成鍵【思考與討論】分析以碳為骨架的有機物種類繁多的原因?！編煛看蠹夷芟胂笠幌录淄榉肿拥目臻g結構是什么樣的嗎？【生】正四面體結構。碳原子位于正四面體的中心，4個氫分別位于4個頂點。【師】為什么是正四面體呢？甲烷分子中，4個C－H鍵的長度和強度相同夾角相等（均為109o28'或109.5o）【多媒體展示】甲烷的空間填充模型、球棍模型、空間結構示意圖。【師】隨著分子中碳原子數(shù)的增加，還有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有機化合物。有機化合物乙烷丙烷丁烷分子中碳原子數(shù)234分子式C2H6C3H8C4H10【學生活動】寫出有機化合物的結構式。同學間相互交流結果?！編煛坑袥]有同學寫出兩種不同的丁烷？這就是因為碳鏈的結構不同，丁烷的結構式不同?！編煛课覀兛偨Y這類有機化合物的組成和分子結構特點。【生】這些有機化合物都是由碳、氫兩種元素組成的，結構上C與C之間以單鍵相連成鏈狀，C剩余的價鍵與H原子相連，滿足每個C原子周圍形成4個單鍵?！編煛靠偨Y的很到位！我們把只含有碳和氫兩種元素，分子中的碳原子之間都以單鍵結合，碳原子的剩余價鍵均與氫原子結合，使碳原子的化合價都達到“飽和”。這樣一類有機化合物叫做飽和烴，又叫烷烴。我們能得出烷烴的通式嗎？【生】鏈狀烷烴通式：CnH2n+2（n≥1，n∈N）【總結】結構特點：①烷烴分子中每個碳原子與4個原子相連，對于烷烴的任意一個碳原子來說，它周圍的4個原子以它為中心構成四面體，否則就不是正四面體。②鏈狀烷烴為開鏈式結構，可以是直鏈，也可帶支鏈。碳原子數(shù)≥3的鏈狀烷烴分子中的碳鏈均非直線型，為鋸齒形。③烷烴中C－H單鍵和C－C單鍵都可以旋轉?！径嗝襟w展示】戊烷的三種結構式，如何命名？【師】1、碳原子數(shù)在10以內，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸代表碳原子數(shù)，其后加上“烷”字，如甲烷、乙烷等。2、碳原子數(shù)在10以上，用漢字數(shù)字表示，如十二烷、十七烷等。3、對于碳原子數(shù)相同而結構不同的烷烴，一般在烷烴命名之前再加上“正”、“異”、“新”等字樣加以區(qū)別?！旧繉W生活動對三種戊烷進行命名?！編煛炕瘜W上有結構式和結構簡式兩種化學用語。如何區(qū)分？（1）結構式：把每一個共價鍵都用一條短線“—”表示，反映分子結構的式子。（2）結構簡式：既反映分子的結構又相對較為簡略的式子稱為結構簡式。例如：甲烷的結構簡式為：CH4甲烷的結構式為：【師】對比甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的結構簡式，我們發(fā)現(xiàn)相鄰烷烴的分子在組成上相差一個CH2原子團，像這種結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱為同系物?！究偨Y】1、同系物的組成元素相同；分子組成通式相同；物質類別相同。2、同系物的分子結構不同；分子式不同；摩爾質量不同；是不同的物質。3、同系物的分子結構相似，物理性質不同，化學性質相似。4、同系物具有相同的通式，但具有相同通式的有機物不一定是同系物。5、同系物的分子組成相差n個CH2,相對分子質量相差14n（n=1,2,3……)6、判斷兩種或多種有機物是否互為同系物，充要條件有兩點：一是分子結構相似，二是分子組成相差一個或若干CH2原子團，兩者缺一不可?！編煛肯裾焱?、異戊烷、新戊烷這種化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象稱為同分異構現(xiàn)象。具有同分異構現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構體。【考點1】化學“四同”的比較內容同位素同素異形體同系物同分異構體定義質子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子（核素）由一種元素組成的不同單質結構相似，分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相、結構不同的化合物對象原子單質化合物化合物性質化學性質幾乎一樣，物理性質有差異化學性質相似，物理性質差別較大化學性質相似，熔、沸點，密度呈規(guī)律性變化化學性質可能相似也可能不同，物理性質不同?！究键c2】同分異構體的書寫口訣：定主鏈，選支鏈，主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰、間。以C6H14為例，講解如何書寫同分異構體。學生練習書寫C7H16。【考點3】判斷烷烴一元取代物的方法——“等效氫法”有機物中，化學環(huán)境相同的的氫原子叫做等效氫。顯然，有幾種不同的等效氫，一元取代物就有幾種。①、分子中同一個碳原子上連接的所有氫原子等效。②、同一碳原子上連接的所有甲基上的氫原子等效。③、分子中處于鏡面對稱位置上對應的氫原子是等效的。【師】甲烷在中學時接觸過，甲烷有哪些性質？【生】（1）物理性質無色無味氣體、難溶于水，密度比空氣小，熔、沸點很低，難液化。（2）化學性質①氧化反應：甲烷具有可燃性，火焰淡藍色?！編煛课覀冞@節(jié)課會學習甲烷另一個性質。我們來看一下實驗，打開課本P64，閱讀實驗操作?，F(xiàn)象：（光處）試管內氣體顏色逐漸變淺、試管內壁有油狀液滴；試管中有少量白霧；試管內液面上升；水槽中有固體析出。暗處無現(xiàn)象。原理：光照條件下，甲烷分子中的4個氫原子被氯原子逐一替代，生成4種不同的取代產(chǎn)物?！径嗝襟w播放】甲烷取代反應原理，教師講解取代過程。學生動手書寫方程式?！編煛恐v解實驗注意事項。【生】總結取代反應的概念和特點。【師】用途：清潔燃料；制氟利昂制冷劑；氧化制甲醇；裂解制黑炭。【多媒體展示】天然氣、沼氣、凡士林、石蠟?？偨Y烷烴的性質。（1）物理性質①烷烴的熔、沸點較低，隨著碳原子數(shù)的增加而逐漸升高；②常溫常壓下，碳原子數(shù)≤4的烷烴及新戊烷是氣體。③烷烴的相對密度較小，且隨碳原子數(shù)的增加逐漸增大。④碳原子數(shù)相同的烷烴，支鏈越多。熔、沸點越低。⑤烷烴均為無色、難溶于水易溶于有機溶劑的物質。（2）化學性質①穩(wěn)定性通常情況比較穩(wěn)定，不宜強酸、強堿或高錳酸鉀等氧化劑發(fā)生反應。②氧化反應與甲烷類似，可以在空氣中完全燃燒。隨著烷烴分子中碳原子數(shù)的增加，燃燒越來越不充分，火焰越來越明亮，有些伴有黑煙。燃燒反應通式：③取代反應在光照情況下與鹵素單質發(fā)生取代反應。（甲烷與氯氣的反應）④在較高溫度下會發(fā)生分解。這個性質常被應用于石油化工和天然氣化工生產(chǎn)，從烷烴中得到一些化工基本原料和燃料。通過探討交流培養(yǎng)學生的合作意識和表達能力，激發(fā)學生對新事物的探究，培養(yǎng)嚴謹?shù)目茖W思維方法培養(yǎng)學生總結歸納、辯證思維的能力3.小結作業(yè)完成同步練習四．板書設計7.1認識有機化合物有機化合物中碳原子的成鍵特點烷烴的結構同分異構體、同系物甲烷的性質及用途取代反應烷烴的性質

有機化合物第二節(jié)乙烯與有機高分子材料教學設計教學目標知識與技能（1）認識乙烯、乙炔和苯中碳原子的成建特點。能描述乙烯、乙炔和苯的分子結構特征（證據(jù)推理與模型認知）。（2）認識乙稀的主要性質與應用（科學探究與創(chuàng)新意識）。（3）認識常見有機高分子的種類、性能和用途（科學探究與創(chuàng)新意識）。（4）知道氧化、加成、聚合等有機反應類型（宏觀辨識與微觀探析）。過程與方法通過引導學生對自己熟悉的有機物分析，讓學生學會歸納、總結有機物性質的一般規(guī)律。通過“遷移”、“應用”、“交流”、“討論”、“探究”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度與價值觀（1）逐步培養(yǎng)勤于思考，勇于探究的科學品質，嚴謹求實的科學態(tài)度。（2）通過多媒體展示乙烯的加成反應及原理的活動，激發(fā)學生探究未知知識的興趣，享受到探究未知世界的樂趣。教學重難點1.教學重點乙烯的化學性質、原子共面問題、烴的燃燒規(guī)律、加聚反應的判斷2.教學難點原子共面問題、烴的燃燒規(guī)律、加聚反應的判斷、原子共面問題教學過程教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖1.新課導入【師】生活經(jīng)驗豐富的同學一定知道網(wǎng)購的水果水果一般都是不成熟的，此時，我們就會在未成熟的水果中剛入一些成熟的水果，過不了多久就熟了。這是為什么呢？【生】成熟的水果中含有乙烯，乙烯具有催熟的作用。【師】回答的很好!在農業(yè)上，乙烯是一種植物生成調節(jié)劑。是石油化學工業(yè)重要的基本原料，通過一系列化學反應，可以從乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質。其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化學工業(yè)的發(fā)展水平。設問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】乙烯【師】學習一種物質，我們首先要研究它的結構、性質。先來看結構。請同學來說一下乙烯的分子式、結構式、結構簡式?！緦W生】分子式——C2H4(最簡式：CH2)電子式——H:C::C:H結構式——結構簡式——CH2=CH2【多媒體展示】球棍模型空間結構示意圖【強調】“C=C”稱為碳碳雙鍵，不能省去。，乙烯為平面結構，所有原子共平面?！編煛课覀儊韺W一下乙烯的性質。乙烯是一種無色、稍有氣味兒的氣體、密度比空氣的略小，難