332影響鹽類水解的因素練習(xí)題解析

3-3-2《影響鹽類水解的要素》課時(shí)練雙基練習(xí)1．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干以下物質(zhì)的溶液，再灼燒(溶液低于400℃)能夠獲得原溶質(zhì)固體的是( )A．AlCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．KMnO4分析：AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，且水解生成的鹽酸易揮發(fā)，故最后獲得的是Al2O3；NaHCO3受熱易分解為Na2CO3、CO2和H2O，故最后產(chǎn)物為Na2CO3；C也是強(qiáng)酸弱堿鹽，但水解生成的酸H2SO4不揮發(fā)，故最后仍可獲得原溶質(zhì)；KMnO4受熱時(shí)易發(fā)生疏解。答案：C2．使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值減小，可加入的物質(zhì)是( )A．鹽酸B．適當(dāng)?shù)腘aOH溶液C．適當(dāng)?shù)腒OH溶液D．適當(dāng)?shù)腃HCOONa溶液322－2－－，分析：在NaS溶液中存在以下水解均衡：S＋HOHS＋OH若使c(Na＋)/c(S2－)減小，應(yīng)克制S2－水解，A項(xiàng)促使S2－水解，其比值增大；B、D項(xiàng)雖克制其水解，但又引入Na＋，其比值增大；C項(xiàng)可使其比值減小，符合題意，答案為C。答案：C3．已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為mol/L的NaA和NaB混淆溶液中，以下排序正確的選項(xiàng)是( )A．c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)B．c(OH－)＞c(A－)＞c(B－)＞c(H＋)C．c(OH－)＞c(B－)＞c(A－)＞c(H＋)D．c(OH－)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H＋)分析：乙酸比甲酸酸性弱，則NaA水解程度比NaB強(qiáng)，c(HA)＞c(HB)水解均呈堿性，故c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H＋)，因?yàn)樗獬潭缺容^輕微，c(A－)、c(B－)比c(OH－)大。答案：A4．將mol/L的醋酸鈉溶液20mL與mol/L的鹽酸10mL混淆后，溶液顯酸性，則溶液中相關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )－－＋)＞c(CHCOOH)A．c(CHCOO)＞c(Cl)＞c(H33－－＋)B．c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H－－＋)＞c(CH3COOH)C．c(CH3COO)＝c(Cl)＞c(H＋＋－－－D．c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋c(Cl)＋c(OH)分析：據(jù)電荷守恒原理可知，選項(xiàng)D必定正確。醋酸鈉溶液中加入鹽酸后發(fā)生反響：CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，反響后CH3COONa節(jié)余mol－mol＝mol，醋酸固然是弱酸，但總有部分電離，使溶液顯酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，說(shuō)明此時(shí)CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，－＋主要來(lái)自CH3COOH，而CH3COOH即n(CH3COO)＞mol，此時(shí)溶液中的H不過(guò)部分電離。答案：BD5．以下對(duì)于電解質(zhì)溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是( )A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混淆溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－＋＋－)＞c(NH4)＞c(H)＞c(OH)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中全部離子的濃度均降低C．中和pH與體積均同樣的鹽酸和醋酸溶液，耗費(fèi)NaOH的物質(zhì)的量同樣D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液對(duì)比，Na2S溶液的pH大分析：在NH4Cl和氨水的混淆液中，依據(jù)溶液電荷守恒，能夠得＋＋)＝c(Cl－－＋)關(guān)系式：c(H)＋c(NH4)＋c(OH)，假如pH＝7，則c(NH4＝c(Cl－)，所以A項(xiàng)不對(duì)；醋酸在稀釋過(guò)程中，c(OH－)濃度降低，但溫度沒(méi)有變，水的離子積常數(shù)不變，依據(jù)c(H＋)＝KW/c(OH－)，所以c(H＋)增大，故B項(xiàng)也不對(duì)；體積同樣pH同樣的鹽酸和醋酸，因?yàn)榇姿岵煌暾婋x，所以其物質(zhì)的量濃度大，則醋酸的物質(zhì)的量大，所以2－－中和時(shí)耗費(fèi)的NaOH多，所以C項(xiàng)也不對(duì)；S比HS的水解程度大，所以常溫下，同濃度的Na2S溶液的pH比NaHS大，故D項(xiàng)對(duì)。答案：D6．在必定濃度的FeCl3溶液中，存在以下水解均衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋在此溶液中滴入飽和FeCl3溶液，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是( )A．水解均衡向正反響方向挪動(dòng)B．水解均衡向逆反響方向挪動(dòng)C．溶液中H＋濃度不變D．Fe3＋的水解程度增大分析：增添Fe3＋濃度，水解均衡向正方向挪動(dòng)，達(dá)到均衡后溶液＋3＋中H濃度增大，但Fe的水解百分率減小。7．為了獲得比較純凈的物質(zhì)，以下使用的方法合適的是( )A．向Na2CO3飽和溶液中，通入過(guò)分的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2晶體C．向FeBr2溶液中加入過(guò)分的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過(guò)濾、清洗積淀，再充分灼燒積淀得Fe2O3分析：A中NaHCO3加熱時(shí)要分解；B、C中CuCl2與FeCl3在加熱蒸發(fā)的狀況下，水解趨于達(dá)成，最后生成CuO和Fe2O3，D正確。答案：D8．以下各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是( )A．mol/LNaCO溶液：23－－＋)＋2c(HCO)c(OH)＝c(HCO)＋c(H323B．mol/LNH＋)＝c(Cl－)4Cl溶液：c(NH4C．向醋酸鈉溶液中加入適當(dāng)?shù)拇姿?，獲得的酸性混淆溶液：c(Na＋－＋－)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸獲得的pH＝5的混淆溶液：c(Na＋)＝－c(NO3)分析：解答此類題目時(shí)，要注意將鹽的電離、水解與電荷守恒和物料守恒成立關(guān)系。Na2CO3溶液中的電荷守恒關(guān)系為－2－c(OH)＋2c(CO3)，物料守恒關(guān)系為

＋＋－c(Na)＋c(H)＝c(HCO)＋3＋2－－)c(Na)＝2c(CO3)＋2c(HCO3＋2c(H2CO3)，將兩關(guān)系式相減消掉c(Na＋)，可知A項(xiàng)正確。B項(xiàng)中，＋＋－－依據(jù)電荷守恒：c(NH)＋c(H)＝c(Cl)＋c(OH)，因NHCl溶液水44＋－＋)＜c(Cl－解顯酸性，c(H)＞c(OH)，所以c(NH4)，B項(xiàng)錯(cuò)誤。選項(xiàng)C中，依據(jù)C項(xiàng)中離子的次序，溶液中正電荷大于負(fù)電荷，使整個(gè)溶液呈正電性，與溶液呈電中性矛盾，應(yīng)當(dāng)為：－＋)＞c(CH3COO)＞c(Na＋－＋－不發(fā)生任何變化，c(H)＞c(OH)。選項(xiàng)D，因NaNO3供給的Na和NO3＋－所以反響后仍有c(Na)＝c(NO3)，所以D正確。答案：AD3COONa溶液中分別加入少許43239．向三份mol/LCHNHNO、NaSO、FeCl－)固體(忽視溶液體積變化)，則CHCOO濃度的變化挨次為(33A．減小、增大、減小B．增大、減小、減小C．減小、增大、增大D．增大、減小、增大分析：此題觀察鹽類水解的影響要素，CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后呈堿性，NH4NO3和FeCl3水解呈酸性，所以這兩種鹽會(huì)促使－CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度減??；Na2SO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，－水解后溶液呈堿性，克制CH3COONa的水解，溶液中的CH3COO濃度增大。答案：A能力提高10．侯德榜是我國(guó)有名的工業(yè)化學(xué)家，又是一個(gè)偉大的愛(ài)國(guó)者，他所發(fā)明的制堿法為中國(guó)化學(xué)工業(yè)以致世界化學(xué)工業(yè)作出了重要的貢獻(xiàn)，被譽(yù)為“侯氏制堿法”。請(qǐng)你回答以下問(wèn)題：“侯氏制堿法”中的“堿”其實(shí)不是燒堿，而是純堿，請(qǐng)用離子方程式寫出純堿呈堿性的原由__________________________；向它的溶液中滴加少許稀鹽酸的離子方程式為_(kāi)___________________________________。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。①寫出相關(guān)儀器的名稱：a．__________，。②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你以為翻開(kāi)旋塞K1、K2的合理次序應(yīng)為：先翻開(kāi)________，后翻開(kāi)__________。(填字母代號(hào))。簡(jiǎn)述原由：。③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。泡沫滅火器常用硫酸鋁和小蘇打溶液混淆制備二氧化碳?xì)怏w，請(qǐng)思慮為何不采納純堿溶液呢？_________________________。分析：(1)純堿水解第一步為主，主要產(chǎn)生碳酸氫根離子；所以它與少許鹽酸反響生成碳酸氫根離子。制堿原理為向飽和食鹽水中先通入溶解度較大的氨氣，使溶液呈堿性，而后通入酸性氣體二氧化碳，從而生成碳酸氫鈉。泡沫滅火器的原理是發(fā)生雙水解反響，碳酸根水解主要生成碳酸氫根，因此其反響速率較慢，因?yàn)榧儔A的摩爾質(zhì)量較大，所以等質(zhì)量的純堿放出的二氧化碳較少。2－＋HO－－2－＋－答案：(1)COHCO＋OHCO＋H===HCO32333①a．分液漏斗b．長(zhǎng)頸漏斗②K1K2氨在水中的溶解度較大，先使氯化鈉溶液汲取足夠的－氨才能充分汲取二氧化碳形成較大濃度的HCO3，便于碳酸氫鈉的沉淀能析出③NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl純堿與硫酸鋁反響的速率較慢，且等質(zhì)量的純堿與小蘇打?qū)Ρ燃儔A放出的二氧化碳少11．(1)欲使Na2S(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)湊近2∶1，應(yīng)加入適當(dāng)__________。配制FeSO4(aq)時(shí)，常加少許Fe粉，目的是______________________________________；常加入少許H2SO4，目的是____________________________。分析：(1)Na2－2－＋HO－＋OH2S(aq)中存在S的水解反響：SHS2－－＋HO－。，HSHS＋OH22加入少許KOH，使上述均衡左移，可使N(Na＋)∶N(S2－)湊近2∶1。(2)FeSO4(aq)中，F(xiàn)e2＋易被空氣中氧氣氧化為Fe3＋：12Fe2＋＋3O23＋＋6H2O===8Fe＋4Fe(OH)3↓。3＋轉(zhuǎn)變成2＋3＋2＋，加入HSO加入Fe粉，可使FeFe：2Fe＋Fe===3Fe24可防范Fe(OH)3積淀的生成。同時(shí)FeSO4又能發(fā)生水解反響：Fe2＋＋2HOFe(OH)2＋2H＋，加入H2SO4可克制Fe2＋的水解。答案：(1)KOH(s)[或濃KOH(aq)]使氧化生成的Fe3＋轉(zhuǎn)變成Fe2＋反響掉氧化生成的Fe(OH)3、克制Fe2＋的水解12．一般泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學(xué)反響的原理是_____________________________。不可以把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原由是_____________________。不用溶解度較大的碳酸鈉取代碳酸氫鈉的原由是____________。分析：硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液相遇會(huì)發(fā)生水解互相促使反響產(chǎn)生CO2氣體達(dá)到滅火的目的，其原由是：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑。若把硫酸鋁溶液放在鐵筒中，因Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性會(huì)腐化鐵筒，假如用Na2CO3取代NaHCO3，則發(fā)生水解互相促使的反響是：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋3CO2↑，可見(jiàn)，與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反響產(chǎn)生的CO2量較少，且生成CO2的速率慢。答案：Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑Al3＋發(fā)生水解：Al3＋＋3HO＋，溶液呈酸性會(huì)腐化Al(OH)＋3H23鐵筒與等物質(zhì)的量的Al2(SO4)3反響，Na2CO3產(chǎn)生的CO2較少且生成CO2速率較慢。13．向少許Mg(OH)2懸濁液中加入適當(dāng)?shù)娘柡蚇H4Cl溶液，結(jié)果固體完整溶解。對(duì)此甲、乙兩同學(xué)各自作了自己的解說(shuō)：2＋－＋＋H2ONH3·H2O＋甲：①M(fèi)g(OH)2(s)Mg＋2OH；②NH4＋＋－H；③H＋OH===H2O。因?yàn)棰鄯错懙陌l(fā)生，使均衡①右移，Mg(OH)2溶解。乙：①

Mg(OH)2(s)

2＋－＋－Mg＋2OH；②NH4＋OH===NH3·H2O。丙同學(xué)不可以必定哪位同學(xué)的解說(shuō)合理，于是用下邊的一種試劑重做了該實(shí)驗(yàn)，證明甲、乙的解說(shuō)只有一種正確。他用的試劑是( )A．NH4NO3B．CH3COONH4C．(NH4)2SO4D．氨水丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解說(shuō)更合理__________(填“甲”或“乙”)；寫出NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2溶解的離子方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。＋水解使NH4Cl溶液呈酸性，可使＋分析：(1)NH4Mg(OH)2溶解，NH4－可與OH反響促使Mg(OH)2的溶解，兩種解說(shuō)都有道理，而CH3COONH4溶液顯中性，假如能使其溶解則說(shuō)明乙的解說(shuō)正確，若不可以使其溶解則甲的解說(shuō)正確。所以選B。(2)加入CH3COONH4溶液后，Mg(OH)2溶解，證明乙正確。答案：(1)B(2)乙＋2＋＋2NH·HOMg(OH)＋2NH===Mg243214．某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：＋－－＋2－H2A===H＋HAHAH＋A試達(dá)成以下問(wèn)題：(1)Na2A溶液顯__________(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。原由是___________________________________________用(離子方程式表示)在mol/L的Na2A溶液中，以下離子濃度關(guān)系不正確的選項(xiàng)是____________________________。A．c(A2－)＋c(HA－)＝mol/LB．c(H＋)＝