廣東省惠州市2023屆高三第三次調(diào)研考理綜化學(xué)試題

惠州市2023屆高三第三次調(diào)研考理科綜合化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量N：14O：16S32I：127W：184Ni59As757．下列生活用品的主要成分屬于有機(jī)高分子物質(zhì)的是A．花生油B．味精C．紫砂壺D．面巾紙8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L四氯化碳中含有C-Cl數(shù)目為4NAB．1molCl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．常溫下，0.5mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為1NAD．常溫常壓下，5.6g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA9．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A．分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物有4種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))B．和互為同系物C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上10．已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中X、T同主族，X與Y形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)化合物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，W是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＜Y＜Z＜TB．Y元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸C．Z、T和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性D．元素Z、T組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為2∶111．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是A．圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B．圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C．圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D．圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線(xiàn)12．全釩氧化還原電池是一種新型可充電池，不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì)，分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示，該電池放電時(shí)，右槽中的電極反應(yīng)為：V2+-e-=V3+，下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)，右槽發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)，左槽的電極反應(yīng)式：VO2++2H++e-=VO2++H2OC．充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，n(H+)的變化量為1molD．充電時(shí)，陰極電解液pH升高13．25℃時(shí)，0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是隨pH增大，數(shù)值先減小后增大b點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)C．25℃時(shí)，碳酸的第一步電離常數(shù)Ka1=10-7D．溶液呈中性時(shí)：c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)26.（15分）實(shí)驗(yàn)室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應(yīng)如下：2NH3(g)＋CO2(g)NH2COONH4(s)該反應(yīng)在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。（1）該反應(yīng)在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH0。（填大于、小于或等于）（2）寫(xiě)出生成碳酸氫銨的化學(xué)方程式。（3）實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。步驟2：在相應(yīng)儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應(yīng)速率，在反應(yīng)器中得到產(chǎn)品……①干燥管中盛放的藥品是。②對(duì)比碳酸鹽和酸反應(yīng)制CO2，該實(shí)驗(yàn)利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點(diǎn)有，。③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是。④反應(yīng)后期CO2氣流量下降時(shí)，可采取的相應(yīng)措施是。（4）該實(shí)驗(yàn)裝置中可能存在的缺陷是。27．（14分）用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備應(yīng)用廣泛的氯化鈷的工藝流程如下：注：鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進(jìn)行實(shí)際生產(chǎn)。有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表：化學(xué)式沉淀完全時(shí)的pH鈷鎳性質(zhì)Co(OH)29.4Co＋2HCl＝CoCl2＋H2↑Co2＋＋2NH3·H2O＝Co(OH)2↓＋2NH＋Co2＋＋2H2OCo(OH)2＋2H＋Ni＋2HCl＝NiCl2＋H2↑Ni2＋＋6NH3·H2O＝[Ni(NH3)6]2＋＋6H2OFe(OH)29.6Fe(OH)33.7（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對(duì)反應(yīng)收率的影響見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：從表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)PH調(diào)節(jié)至x＝時(shí)，除鎳效果最好。收率/%Ni2＋含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2）“除。（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是。（5）在“調(diào)pH”步驟中，加鹽酸的作用是。（6）的平衡常數(shù)為。28．（14分）碘及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面都有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：①2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)

ΔH＝—1966kJ?mol-1②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝—1200kJ?mol-1

。則5CO（g）+I2O5(s)=5CO2(g)+I2（s）的△H=__________________________。（2）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應(yīng)如下：①I(mǎi)2(s)+I-(aq)I3-(aq)△H<0；②I2(s)+2I-(aq)I42-(aq)。溫度降低時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)將______________(填“增大”“減小”或“不變”)；反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=__________________________。（3）碘與鎢在一定溫度下，可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)?，F(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)～t]，其中曲線(xiàn)Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線(xiàn)Ⅱ(從t2時(shí)刻開(kāi)始)的反應(yīng)溫度為530℃。①該反應(yīng)△H____________0(填“>”或“<”)。②反應(yīng)從開(kāi)始到t1(t1=3min)時(shí)間內(nèi)I2的平均反應(yīng)速率v(I2)=。③在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為_(kāi)_________________。④能夠說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有(填選項(xiàng)字母)。I2與WI2的濃度相等B.容器內(nèi)各氣體的濃度不再改變C.容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變D.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）在電解煉鋁過(guò)程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：（1）冰晶石的化學(xué)式為_(kāi)___________，含有離子鍵、____________等化學(xué)鍵。（2）生成物中含有10個(gè)電子的分子是________(寫(xiě)分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為_(kāi)__________________。（3）反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為_(kāi)_______(填元素符號(hào))，寫(xiě)出其原子最外層的電子排布圖：_______________。（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，●位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，○位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是__________(填微粒符號(hào))。（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則一個(gè)晶胞中Al原子的數(shù)目為_(kāi)__________個(gè)；Al晶體的密度為_(kāi)_________(用字母表示)?！净瘜W(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)】（15分）我國(guó)化學(xué)家合成了一種新型除草劑的合成路線(xiàn)如下：①中兩種含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)、。除草劑⑦的分子式為。（2）③與⑥生成⑦的反應(yīng)類(lèi)型是，④⑤轉(zhuǎn)化中另外一種產(chǎn)物是HCl，則試劑X是。（3）寫(xiě)出一種同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的物質(zhì)③的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬于芳香族化合物；②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2反應(yīng)，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg（4）寫(xiě)出②③的化學(xué)方程式。（5）卡巴拉丁是老年人認(rèn)知障礙的重要治療藥物。請(qǐng)結(jié)合上述合成路線(xiàn)及下面所給的反應(yīng)：＋HBr＋CH3BrROH＋SOCl2RCl＋HOSOCl請(qǐng)寫(xiě)出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C試劑的化學(xué)式。A：、B：、C：、D：。惠州市2023屆高三第三次調(diào)研考試化學(xué)參考答案和評(píng)分參考第一部分（42分）選擇題（每小題6分，6個(gè)小題，共42分）題號(hào)78910111213答案DDACABB第二部分（58分）26．（15分）（1）小于（1分）（2）NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3（2分）（3）①固體氧化鈣（生石灰）或固體氫氧化鈉或堿石灰（寫(xiě)成化學(xué)式也給分）（2分）②不需凈化和干燥處理（2分）；提供低溫環(huán)境，提高轉(zhuǎn)化率（或干冰升華吸收熱量，提供低溫環(huán)境使氨基甲酸銨的合成反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高了反應(yīng)產(chǎn)率）（2分）③使氨水順利滴下（使恒壓滴液漏斗上部和三頸燒瓶氣壓相通，液體順利滴下）（2分）④調(diào)節(jié)恒壓滴液漏斗旋塞，減慢氨水滴加速度（2分）（4）產(chǎn)品易堵塞導(dǎo)管；或沒(méi)有防倒吸裝置，稀硫酸會(huì)倒吸；或反應(yīng)器與稀硫酸之間沒(méi)有防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器的裝置（任寫(xiě)一條，其它合理答案酌情給分）（2分）27．（14分）（1）10（2分）（2）4Co(OH)2＋O2＋2H2O＝4Co(OH)3（沒(méi)有配平扣1分）（3分）（3）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（沒(méi)有配平扣1分）（3分）（4）Fe3＋（2分）（5）防止Co2＋水解（2分）（6）2.5×10－5（mol·L-1）2（沒(méi)有單位不扣分）（2分）28.（共14分，每空2分。）（1）-2023kJmol-1（漏寫(xiě)單位扣1分）（2）增大；c(I42-)/c2(I-)（3）①<；②0.012mol·L-1·min-1（漏寫(xiě)單位扣1分）；③9④BC（全對(duì)得2分。若選一個(gè)正確得1分；其它不得分）；35．（共15分，除特殊說(shuō)明外，每空2分）（1）Na3AlF6（1分）；共價(jià)鍵、配位鍵（2分）（2）H2O（1分）；V形（1分）sp3（1分）（3）F（1