高二下學期期末化學試卷及答案解析

第第頁第=page22頁，共=sectionpages22頁高二下學期期末化學試卷及答案解析（時間90分鐘，滿分100分）一、單選題（每題2分，共16分）化學是人類進步的階梯。下列有關(guān)說法正確的是A.“雷雨肥莊稼”中包含的物質(zhì)變化是最終轉(zhuǎn)化成

B.大力促進鉛、汞等蓄電池的生產(chǎn)，改變能源結(jié)構(gòu)，有利于保護環(huán)境

C.在選用酒精消毒時，的酒精比的酒精的殺菌效果更好

D.“中國天眼”用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分，下列各結(jié)構(gòu)圖是用原子序數(shù)小于10的元素原子實表示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子。短線代表共價鍵，結(jié)構(gòu)圖對應物質(zhì)的分子式不正確的是A.： B.：

C.： D.：關(guān)于物質(zhì)的分類，下列組合正確的是選項正鹽堿性氧化物酸性氧化物純凈物ANaClCuO膽礬B干冰CCaO明礬D水煤氣A.A B.B C.C D.D在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.

B.

C.

D.對于反應?，科學家根據(jù)光譜研究提出如下反應歷程：

第一步：?：快反應；

第二步：慢反應；

第三步：快反應。

上述反應中可近似認為第二步反應不影響第一步反應的平衡，下列敘述正確的是A.該反應的速率由第二步反應決定

B.反應的中間產(chǎn)物有、和

C.第三步反應中與的每一次碰撞都是有效碰撞

D.若第一步反應的，則升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大CallystatinA對癌細胞有很強的抑制作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為 B.能與NaOH溶液反應

C.能使酸性溶液褪色 D.分子中只含有三種官能團用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的量取溶液驗證電解飽和食鹽水溶液的產(chǎn)物中和反應反應熱的測定制備，并觀察其顏色A.A B.B C.C D.D常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是能使甲基橙變紅的溶液中：、、、

B.的溶液中：、、、

C.的NaHS溶液中：、、、

D.的溶液中：、、、二，多選題（每題4分，共24分）鋅-空氣電池如圖所示是金屬空氣電池的一種，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列說法正確的是

A.當電路中有電子通過時，有參與反應

B.正極區(qū)溶液的pH減小，負極區(qū)溶液的pH增大

C.電池的總反應為

D.電池工作時，外電路電子流動方向：石墨電極電極甲硫醇是一種重要的化工試劑。在一定溫度下，硫化氫與甲醇合成甲硫醇的催化過程及能量變化如圖所示。下列說法不正確的是

A.合成甲硫醇的反應為放熱反應

B.步驟②中，形成了鍵

C.步驟①決定了合成甲硫醇反應速率的快慢

D.該催化劑可有效提高反應速率和甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，體積為的中含有的分子數(shù)為

B.與足量的水反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

C.的溶液中，含有的數(shù)為

D.含的濃硫酸與足量銅反應，生成的分子數(shù)為一種水果電池的示意圖如圖所示，該電池工作時，下列有關(guān)說法正確的是

A.鋅片作正極，電極反應式為

B.內(nèi)外電路中電流均由電子定向移動形成

C.柳橙的成分不會發(fā)生變化

D.若將鋅片換為鐵片，LED燈仍然發(fā)光X、Z、Y、W是原子半徑依次增大的主族元素，X、Z、Y、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體，X、Y、W位于三個不同的周期。下列說法正確的是A.X與Z形成的化合物為弱電解質(zhì)

B.含氧酸的酸性：

C.Y與Z只能形成兩種化合物

D.非金屬性：電位滴定法是根據(jù)滴定過程中指示電極電位的變化來確定滴定終點的一種滴定分析方法。在化學計量點附近，被測離子濃度產(chǎn)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉的含量，其電位滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A.根據(jù)圖像可知，該滴定過程中不需滴加指示劑

B.a點溶液中存在：

C.b點溶液中溶質(zhì)為NaCl，此時溶液一定呈中性

D.從a點到b點的過程中，水的電離程度逐漸減小三、非選擇題（共60）（11分）合理利用鋼廠廢渣，變廢為寶，對保護環(huán)境具有重要意義。以某鋼廠廢渣主要成分為、，還含有少量的CuO，等為原料制備鐵黃的工藝流程如圖：

已知：“氨浸”工序中加入氨水的目的是將CuO轉(zhuǎn)化為。

請回答下列問題：

“氨浸”工序之前，將廢渣粉碎的目的是______，“氨浸”時將CuO轉(zhuǎn)化為反應的離子方程式為______。

“濾渣2”的主要成分為______填化學式。

“還原”時，與不反應，通過兩個反應被還原，其中一個反應為，則該反應中，每生成，轉(zhuǎn)移______mol電子。

“操作X”具體包括______、______過濾、洗滌。

“蒸氨沉銅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，相應反應的化學方程式為______，氣體X可返回______工序循環(huán)使用。

工業(yè)上通常利用電滲析法處理“濾液3”，圖中A為陰離子交換膜，D為質(zhì)子交換膜。

電滲析后，回收室I的產(chǎn)品是______填化學式；陽極的電極反應式為______。（8）乙醇是一種可再生的燃料，在工業(yè)、醫(yī)療、生活中都有廣泛應用，因此開發(fā)具有工業(yè)潛力的乙醇生產(chǎn)新路線具有重要意義。

乙烯水合法：工業(yè)上有兩種方法，一種是以硫酸為吸收劑的間接水合法；另一種是乙烯催化直接水合法。

間接水合法也稱硫酸酯法，反應分兩步進行，第一步，將乙烯在一定溫度、壓強條件下通入濃硫酸中反應生成硫酸酯；第二步，硫酸酯在水解塔中加熱至水解得到乙醇。圖1為第一步反應在恒定溫度和壓強條件下的反應速率隨時間變化圖，試分析該反應速率開始很緩慢，一段時間后快速增大的原因：______。

催化直接水合法是在一定溫度、壓強下，乙烯通過固體酸催化直接與水反應生成乙醇：?，該反應的溫度與吉布斯自由能的關(guān)系如圖2所示，則______填“>”、“<”或“=”；該反應的反應速率表達式為，，其中、為速率常數(shù)。若其他條件不變時，降低溫度，則下列推斷合理的是______填標號。

增大，減小

減小，增大

減小的倍數(shù)大于減小的倍數(shù)

減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)

與間接水合法相比，催化直接水合法的優(yōu)點有______填一點即可。（8分）二氧化碳催化加氫可合成乙醇，反應的化學方程式為?。保持壓強為5MPa，向密閉容器中投入一定量和發(fā)生上述反應，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比的關(guān)系如圖所示。

則投料比由大到小的順序為______。

若投料比，一定溫度下發(fā)生上述反應，下列說法不能作為反應是否達到平衡的判斷依據(jù)的是______填標號。

容器內(nèi)氣體的密度不再變化

容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

的體積分數(shù)不再變化

斷裂個鍵的同時生成個水分子

若，則A點溫度下，該反應的平衡常數(shù)______是以分壓表示的平衡常數(shù)；若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，則平衡時的轉(zhuǎn)化率______填“>”、“<”或“=”。（18）過渡金屬元素及其化合物的應用廣泛，是科學家們進行前沿研究的方向之一。

基態(tài)Ti原子核外K、L層電子的電子云有______種不同的伸展方向。

鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能______填“大于”、“小于”或“等于”鋅的第二電離能，理由是______。

是一種紫色晶體，其中DMSO二甲基亞砜，化學式為。DMSO中碳原子的雜化軌道類型為______，中的鍵角______填“大于”、“小于”或“等于”中的鍵角，理由是______；的空間構(gòu)型是______，元素S、Cl、O的電負性由大到小的順序為______。

某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Cu均勻地分散在立方體內(nèi)部，該化合物的化學式為______，已知晶胞密度為，則相鄰兩個Cu粒子之向的距離為______列計算式。a、b點氧原子的坐標參數(shù)依次為、，則d點Cu原子的坐標參數(shù)為______。

（15分）有機化學基礎(chǔ)百服寧是最常用的非抗炎解熱鎮(zhèn)痛藥，是乙酰苯胺類藥物中最好的品種，實驗室以苯為原料合成對乙酰氨基酚百服寧的主要成分的路線如下：

已知：。

回答下列問題：

的化學名稱為______。

中含有的官能團名稱為______。

的反應類型為______，的反應類型為______。

發(fā)生反應的化學方程式為______。

的結(jié)構(gòu)簡式為______。

和互為同系物，且的相對分子質(zhì)量比的大14，則與苯環(huán)直接相連的VII的同分異構(gòu)體有______種。

結(jié)合所學知識并參照上述合成路線，設(shè)計以甲苯為原料其他無機試劑任選制備聚合物的合成路線。已知：①可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；②苯環(huán)上有，其他基團易發(fā)生間位取代______.

答案和解析1.【答案】A

【解析】解：“雷雨肥莊稼”中主要包含三步反應：，，，硝酸溶于水，電離出，故A正確；

B.廢棄的鉛、汞等蓄電池中的重金屬離子進入土壤、地下水，會污染環(huán)境，故B錯誤；

C.在選用酒精消毒時，的酒精比的酒精的殺菌效果更好，故C錯誤；

D.碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故D錯誤；

故選：A。

A.“雷雨肥莊稼”中先轉(zhuǎn)化為NO，NO再被氧化為，和反應生成，硝酸溶于水，電離出；

B.廢棄的鉛、汞等蓄電池會造成重金屬污染；

C.的酒精為醫(yī)用酒精；

D.碳化硅是無機物。

本題主要考查“雷雨肥莊稼”的原理，重金屬污染，醫(yī)用酒精的成分，碳化硅的物質(zhì)類比等，考查知識面廣，屬于基本知識，難度不大。

2.【答案】B

【解析】解：原子最外層有7個電子，分子內(nèi)有1個共價鍵，F(xiàn)原子最外層有6個電子未參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對應正確，故A正確；

B.分子中含有1個碳碳雙鍵，碳原子最外層電子都參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對應錯誤，故B錯誤；

C.分子中有2個碳氧雙鍵，碳原子最外層電子都參與成鍵，氧原子最外層有4個電子未參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對應正確，故C正確；

D.分子中有2個氫氧單鍵，氧原子最外層有4個電子未參與成鍵，氫原子最外層電子都參與成鍵，結(jié)構(gòu)圖與分子式對應正確，故D正確；

故選：B。

原子在組成物質(zhì)時一般情況下需要滿足最外層8電子或是2電子的結(jié)構(gòu)；

A.F原子最外層有7個電子，分子內(nèi)有1個共價鍵，F(xiàn)原子最外層有6個電子未參與成鍵；

B.分子中含有1個碳碳雙鍵；

C.分子中有2個碳氧雙鍵，碳原子最外層電子都參與成鍵，氧原子最外層有4個電子未參與成鍵；

D.分子中有2個氫氧單鍵，氧原子最外層有4個電子未參與成鍵，氫原子最外層電子都參與成鍵。

本題主要考查物質(zhì)的分子式和結(jié)構(gòu)圖的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是掌握原子最外層電子的成鍵數(shù)目，難度較小。

3.【答案】C

【解析】解：不是酸性氧化物，故A錯誤；

B.是酸式鹽，故B錯誤；

C.屬于是正鹽，CaO是堿性氧化物，酸性氧化物；明礬有固定組成，屬于純凈物，故C正確；

D.是過氧化物，水煤氣是CO、的混合物，故D錯誤；

故選：C。

A.與氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉、水，生成2種鹽，所以不是酸性氧化物；

B.能夠電離出氫離子，屬于酸式鹽；

C.是氫氧化鎂和硫酸完全中和的產(chǎn)物，屬于是正鹽；CaO能與酸反應生成鹽和水，CaO是堿性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物；明礬有固定組成，屬于純凈物；

D.與鹽酸反應生成氯化鈉、氧氣、水，是過氧化物，水煤氣是CO、的混合物。

本題主要考查物質(zhì)的分類，涉及到正鹽、酸性氧化物、堿性氧化物、純凈物，解題的關(guān)鍵是掌握常見物質(zhì)的分類標準，難度較小。

4.【答案】B

【解析】解：高溫時，F(xiàn)e與反應生成四氧化三鐵和氫氣，不生成，不能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.與、水反應生成HBr，HBr是強酸，能與金屬氧化物反應，所以HBr能與氧化鋁反應生成溶液，能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.溶液與葡萄糖不反應，在加熱條件下，葡萄糖溶液能與新制的氫氧化銅懸濁液反應生成，不能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故C錯誤；

D.Si與HCl溶液不反應，Si與氯氣在高溫下反應生成，不能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：B。

A.高溫時，F(xiàn)e與反應生成四氧化三鐵和氫氣；

B.與、水反應生成HBr，HBr與氧化鋁反應；

C.溶液與葡萄糖不反應；

D.Si與HCl溶液不反應。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。

5.【答案】A

【解析】解：反應的速率由最慢的一步?jīng)Q定反應決定，活化能越大，反應速率越小，則第二步的反應較慢，該反應的速率由第二步反應決定，故A正確；

B.由反應歷程可知，、都為中間產(chǎn)物，為反應物，故B錯誤；

C.只有發(fā)生化學反應的碰撞才為有效碰撞，不是每一次碰撞都是有效碰撞，故C錯誤；

D.無論是放熱反應還是吸熱反應，升高溫度，正逆反應速率都增大，故D錯誤；

故選：A。

A.反應的速率由最慢的一步?jīng)Q定反應決定；

B.、都為中間產(chǎn)物；

C.只有發(fā)生化學反應的碰撞才為有效碰撞；

D.升高溫度，無論吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大。

本題考查化學平衡的建立，為高頻考點，把握反應中能量變化、平衡移動的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的難點，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：根據(jù)有機物的鍵線式可知該有機物的分子式為，故A正確；

B.含有酯基，所以能和NaOH溶液反應，故B正確；

C.含有碳碳雙鍵，所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.該分子中含有醇羥基、羰基、碳碳雙鍵和酯基四種官能團，故D錯誤；

故選：D。

該有機物中含有醇羥基、羰基、碳碳雙鍵和酯基，具有醇、酮、烯烴和酯的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

7.【答案】A

【解析】解：與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，不能選圖中酸式滴定管，應選堿式滴定管，故A錯誤；

B.由圖中電流方向可知，鐵棒為陰極，陰極上氫離子得到電子，碳棒為陽極，陽極上氯離子失去電子，氯氣可使淀粉KI溶液變藍，圖中裝置可驗證電解飽和食鹽水溶液的產(chǎn)物，故B正確；

C.圖中溫度計測定溫度，且保溫好，可測定中和反應的反應熱，故C正確；

D.Fe與電源正極相連作陽極，失去電子，陰極上氫離子得到電子生成氫氣，然后亞鐵離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化亞鐵，煤油隔絕空氣，圖中裝置可制備，并觀察其顏色，故D正確；

故選：A。

A.NaOH與玻璃中二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉；

B.由圖中電流方向可知，鐵棒為陰極，陰極上氫離子得到電子，碳棒為陽極，陽極上氯離子失去電子；

C.圖中溫度計測定溫度，且保溫好；

D.Fe與電源正極相連作陽極，失去電子，煤油隔絕空氣。

本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的反應、電解原理、中和熱測定、物質(zhì)的制備、實驗技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。

8.【答案】D

【解析】解：能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，與反應，在酸性溶液中不能大量共存，故A錯誤；

B.溶液中的與反應生成硫氰化鐵，不能大量共存，故B錯誤；

C.、之間發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；

D.的溶液呈堿性，、、、之間不反應，都不與反應，能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

A.該溶液呈酸性，醋酸根離子與氫離子反應；

B.鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡合反應；

C.次氯酸根離子能夠氧化硫氫根離子；

D.該溶液呈堿性，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應。

本題考查離子共存，為高頻考點，明確題干暗含信息、離子方程式發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學生的分析與應用能力，題目難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：該電池中，通入空氣的石墨電極作正極，正極反應為，電路中有電子通過時，消耗，但氧氣的狀況未知，則不能計算參與反應的的體積，故A錯誤；

B.正極反應為，負極反應為，則正極區(qū)溶液的pH增大，負極區(qū)溶液的pH減小，故B錯誤；

C.正極反應為，負極反應為，則電池的總反應為，故C正確；

D.電池工作時，電子由負極經(jīng)過導線流向正極，即外電路電子流動方向：Zn電極石墨電極，故D錯誤；

故選：C。

Zn比C活潑，則鋅-空氣電池中，Zn電極作負極、石墨電極作正極，正極反應式為，負極反應式為，所以電池的總反應為，放電時電子由負極經(jīng)過導線流向正極，據(jù)此解答該題。

本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重學生分析能力和運用能力的考查，把握電極的判斷、電極反應及電極反應式的書寫是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應式，題目難度中等。

10.【答案】D

【解析】解：由圖可知，反應物硫化氫與甲醇的總能量大于生成物甲硫醇和水的總能量，則反應為放熱反應，故A正確；

B.由圖可知，步驟②中生成了，即形成了鍵，故B正確；

C.由圖可知，步驟①的活化能最高，步驟①的反應速率最慢，決定了合成甲硫醇反應速率的快慢，故C正確；

D.催化劑能改變反應機理，降低反應的活化能，提高反應速率，但不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)，則不能提高甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；

故選：D。

A.若反應物具有的能量大于生成物，則反應放熱，反之相反；

B.根據(jù)圖中反應機理判斷；

C.機理反應的活化能越高，反應速率越慢，對整個反應的反應速率有決定作用；

D.催化劑不能改變化學平衡狀態(tài)，不能使平衡發(fā)生移動。

本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和靈活運用能力，把握反應機理、化學鍵的斷裂和形成、吸放熱反應的判斷、催化劑的作用是解題關(guān)鍵，注意掌握反應的原理，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】解：標況下三氧化硫為固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.的物質(zhì)的量，而過氧化鈉和水的反應是價氧元素的歧化反應，1mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，則過氧化鈉轉(zhuǎn)移個電子，故B錯誤；

C.的溶液中，氫離子濃度為，1L此溶液中氫離子的物質(zhì)的量，為個，故C正確；

D.銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應，即硫酸不能反應完全，則生成的二氧化硫分子數(shù)小于個，故D錯誤；

故選：C。

A.標況下三氧化硫為固體；

B.求出的物質(zhì)的量，然后根據(jù)過氧化鈉和水的反應是價氧元素的歧化反應來分析；

C.的溶液中，氫離子濃度為，根據(jù)計算氫離子的物質(zhì)的量，繼而求出個數(shù)；

D.銅只能和濃硫酸反應，和稀硫酸不反應。

本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的計算，難度不大，應注意物質(zhì)在標況下的狀態(tài)、反應中化合價的變化特點以及反應程度等問題，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

12.【答案】D

【解析】解：該原電池中，鋅比銅活潑，鋅發(fā)生失去電子的反應生成，電極反應式為，Zn為負極，故A錯誤；

B.外電路中電流均由電子定向移動形成，電子不能進入溶液中，內(nèi)電路中電流均由離子定向移動形成，故B錯誤；

C.電池工作時，柳橙中酸電離的氫離子得電子生成氫氣，鋅離子進入溶液中，柳橙的成分發(fā)生變化，故C錯誤；

D.若將鋅片換為鐵片，鐵片仍作負極，銅作正極，仍然構(gòu)成原電池，LED燈仍然發(fā)光，故D正確；

故選：D。

Zn、Cu和柳橙構(gòu)成原電池中，鋅為負極，發(fā)生失去電子的氧化反應生成，電極反應式為，銅為正極，發(fā)生得到電子的還原反應生成，電極反應式為，電池工作時，電子從負極鋅沿導線流向正極銅，內(nèi)電路中陽離子移向正極Cu，陰離子移向負極Zn，據(jù)此分析解答。

本題考查了原電池原理，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和靈活運用能力，掌握電極的判斷、電極反應、離子或電子的流向即可解答，注意原電池原理分析，題目難度不大。

13.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，X為H、Y為N、Z為O、W為Cl，

A.X與Z形成的化合物為弱電解質(zhì)，故A正確；

B.最高價含氧酸的酸性：，不是最高價含氧酸無此規(guī)律，如HClO為弱酸，故B錯誤；

C.Y與Z可形成、NO、、、等氧化物，故C錯誤；

D.同周期從左向右非金屬性增強，同主族從上到下非金屬性減弱，且高氯酸為所有含氧酸中酸性最強的酸，O無最高正價，則非金屬性：，故D錯誤；

故選：A。

X、Z、Y、W是原子半徑依次增大的主族元素，Z與Y形成的一種化合物在常溫下為紅棕色氣體為二氧化氮，同周期從左向右原子半徑減小，則Z為O、Y為N；X、Y、W位于三個不同的周期，X、Z、Y、W的單質(zhì)常溫下均為氣態(tài)，X為H，W為第三周期元素，常溫下對應單質(zhì)為氣體，W為Cl，以此來解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握元素化合物知識、元素的位置及原子半徑來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。

14.【答案】C

【解析】解：電位滴定法在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置，即可根據(jù)指示電極電位確定滴定終點，滴定過程中不需任何指示劑，故A正確；

B.a點為第一個計量點，溶質(zhì)為NaCl、，溶液中電荷守恒關(guān)系，故B正確；

C.b點為第二個計量點，反應為，溶液中含有NaCl和，且為飽和溶液，碳酸電離導致溶液呈酸性，故C錯誤；

D.a點到b點，溶質(zhì)由NaCl、和，為弱酸強堿鹽、促進水的電離，抑制水的電離，則a到b的過程中，水的電離程度逐漸減小，故D正確；

故選：C。

A.電位滴定法在化學計量點附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也產(chǎn)生了突躍，進而確定滴定終點的位置；

B.a點為第一個計量點，反應為，a點的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、，溶液中存在電荷守恒；

C.b點為第二個計量點，反應為，溶液中含有NaCl和且為飽和溶液；

D.從a點到b點，溶質(zhì)由NaCl、變?yōu)镹aCl和。

本題考查中和滴定、離子濃度大小比較、水的電離及其影響因素，側(cè)重考查學生的分析能力、信息獲取和遷移運用能力，把握反應曲線上各點溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意掌握溶液中守恒關(guān)系式的應用，題目難度不大。

15.【答案】增大接觸面積，加快浸取速率；

、

蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶

；氨浸

；

【解析】【分析】

本題考查物質(zhì)的制備實驗方案設(shè)計，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重考查學生知識綜合應用、根據(jù)實驗目的及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用，難度中等。

【解答】

“氨浸”工序中加入氨水的目的是將CuO轉(zhuǎn)化為，濾渣1中含有、、，“酸浸”時與硫酸反應生成，、和硫酸不反應，濾渣2的成分是、；濾液2是溶液，加入把還原為，濾液3的成分是，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到綠礬晶體；濾液1含有，“蒸氨沉銅”工序中轉(zhuǎn)化為，據(jù)此分析回答問題。

“氨浸”工序之前，將廢渣粉碎，可以增大接觸面積，加快浸取速率，“氨浸”時CuO和氨水、碳酸氫銨反應生成，反應的離子方程式為，

故答案為：增大接觸面積，加快浸取速率；；

“酸浸”時與硫酸反應生成，、和硫酸不反應，濾渣2的成分是、，

故答案為：、；

“還原”時，與不反應，通過兩個反應被還原，其中一個反應為，則該反應中，硫元素化合價由升高為，每生成，轉(zhuǎn)移7mol電子，

故答案為：7；

濾液3的成分是，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌得到綠礬晶體，

故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；

“蒸氨沉銅”工序中，“蒸氨沉銅”工序中溶液加熱生成，相應反應的化學方程式為，氨氣可返回氨浸工序循環(huán)使用，

故答案為：；氨浸；

陽極室中氫離子通過質(zhì)子交換膜D進入回收室I，A為陰離子交換膜，濾液3室I中的通過陰離子交換膜A進入回收室I，所以回收室I的產(chǎn)品是；陽極氫氧根離子失電子放出氧氣，陽極的電極反應式為，

故答案為：；。

16【答案】乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應速率低，一段時間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應速率

設(shè)備腐蝕程度小或其他合理答案

【解析】解：乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應速率低，一段時間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應速率，所以該反應速率開始很緩慢，一段時間后快速增大，

故答案為：乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，反應速率低，一段時間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，從而加快了反應速率；

根據(jù)圖示，低溫條件下，高溫條件下，可知低溫條件下能正向進行，則；該反應的反應速率表達式為，，其中、為速率常數(shù)；

降低溫度，正逆反應速率均減小，所以減小，減小，故a錯誤；

降低溫度，正逆反應速率均減小，減小，故b錯誤；

正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，，可知減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)，故c錯誤；

正反應放熱，降低溫度，平衡正向移動，，可知減小的倍數(shù)小于減小的倍數(shù)，故d正確；

故答案為：<；d；

與間接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，優(yōu)點是設(shè)備腐蝕程度小或其他合理答案，

故答案為：設(shè)備腐蝕程度小或其他合理答案。

乙烯難溶于濃硫酸，濃硫酸中乙烯的濃度低，濃度越低反應速率越小，一段時間后生成了硫酸酯，加大了乙烯的溶解度，濃度越大，反應速率越快；

，低溫條件下，高溫條件下可知低溫條件下能正向進行，則；該反應的反應速率表達式為，，其中、為速率常數(shù)；

與間接水合法相比，催化直接水合法，不需要使用硫酸，反應速率較快，優(yōu)點是設(shè)備腐蝕程度小。

本題主要考查工業(yè)上合成乙醇的新路線，解題的關(guān)鍵是掌握合成乙醇的原理和條件，重點分析兩種合成方法有何異同點，難度中等。

17.【答案】

<

【解析】解：相同溫度和壓強下，投料比越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大，結(jié)合圖中信息，則，

故答案為：；

根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，該反應是在恒壓的條件下進行，容器體積減小，則容器內(nèi)氣體的密度隨著反應進行而增大，當容器內(nèi)氣體的密度不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故a錯誤；

根據(jù)質(zhì)量守恒，容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，該反應是氣體物質(zhì)的量減小的反應，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量隨著反應進行而增大，當隨著反應進行而增大不再變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，故b錯誤；

設(shè)起始物質(zhì)的量為amol，則起始物質(zhì)的量為amol，設(shè)，則，平衡，，的體積分數(shù)，則的體積分數(shù)始終為，不能作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故c正確；

斷裂個鍵的同時生成個水分子，只說明正反應速率，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故d正確；

故答案為：cd；

若，設(shè)起始，，A點的平衡轉(zhuǎn)化率為，

?

起始

轉(zhuǎn)化

平衡

平衡時總物質(zhì)的量為3mol，該反應的平衡常數(shù)；該反應是氣體體積減小的反應，若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，相當于減小壓強，平衡逆向移動，則平衡時的轉(zhuǎn)化率，

故答案為：；<。

相同溫度和壓強下，投料比越大，的平衡轉(zhuǎn)化率越大；

判斷化學平衡狀態(tài)的直接標志：同物質(zhì)，各組分濃度不再改變，以及以此為基礎(chǔ)衍生出來的標志如壓強不再改變，混合氣體的密度不再改變、氣體的顏色不再變化等等，以此為判斷依據(jù)；

若，設(shè)起始，，A點的平衡轉(zhuǎn)化率為，列化學平衡三段式計算；該反應是氣體體積減小的反應，若其他條件不變，A點對應起始反應物置于某剛性密閉容器，相當于減小壓強，平衡逆向移動。

本題考查化學平衡的影響因素、化學平衡的計算、化學平衡的判斷等，側(cè)重考查學生分析能力、識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合勒夏特列原理、化學平衡三段式等知識解答，此題難度大。

18.【答案】4大于

銅的第二電離能是在電離全滿能級上的電子，所以其電離能較大

小于

在二甲基亞砜中硫原子有孤電子對，斥力增大，鍵角變小

正四面體

【解析】解：基態(tài)Ti原子核外K層和L層電子，含有軌道類型為s軌道和p軌道，s有1種伸展方向，p有3種，電子云共有4種伸展方向，

故答案為：4；

失去1個電子后價電子排布為，而價電子排布為，達到更穩(wěn)定狀態(tài)，故銅的第二電離能大于鋅的，

故答案為：大于；銅的第二電離能是在電離全滿能級上的電子，所以其電離能較大；

為二甲基亞砜，化學式為結(jié)構(gòu)簡式為：，中心原子S價層電子對數(shù)為3，有1對孤電子對，采取雜化，

二甲基亞砜分子中S原子為雜化，S原子連接的氧、2個甲基為三角錐構(gòu)型，而中C原子為雜化，分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，故二甲基亞砜分子中鍵角小于分子中鍵角，且S有孤對電子，斥力增大，導致鍵角減小，

對于，根據(jù)VSEPR理論，，所以其空間構(gòu)型為正四面體，

同周期元素隨著原子序數(shù)增大，電負性增大，所以電負性，而O的電負性僅次于F，所以電負性，所以三者電負性大小順序為，

故答案為：；小于；在二甲基亞砜中硫原子有孤電子對，斥力增大，鍵角變??；正四面體；；

晶胞中Cu原子數(shù)目為4、O