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文檔簡介

高三一輪(13·北京)用石墨電極電解CuCl2溶液(見下圖)。下列分析正確的是A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-=CuD.通電一段時間后,在陰極附近觀察到黃綠色氣體A加水不變增大水活潑金屬的含氧酸鹽(如Na2SO4)加水減小增大水含氧酸(如H2SO4)加水增大增大水強(qiáng)堿(如NaOH)陰極:4H++4e-===2H2↑陽極:4OH--4e-===2H2O+O2↑電解水型電解質(zhì)溶液復(fù)原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)特點(diǎn)類型加氯化銅-減小電解質(zhì)不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)通入氯化氫氣體增大減小電解質(zhì)無氧酸(如HCl)電解質(zhì)電離出的陰、陽離子分別在兩極放電電解電解質(zhì)型電解質(zhì)溶液復(fù)原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)特點(diǎn)類型通入氯化氫氣體增大生成新電解質(zhì)電解質(zhì)和水活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陰極:H2O放電H2生成堿陽極:電解質(zhì)陰離子放電放H2生堿型電解質(zhì)溶液復(fù)原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)特點(diǎn)類型加氧化銅減小生成新電解質(zhì)電解質(zhì)和水不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陰極:電解質(zhì)陽離子放電;陽極:H2O放O2生成酸放O2生酸型電解質(zhì)溶液復(fù)原pH電解質(zhì)濃度電解對象電解質(zhì)溶液電極反應(yīng)特點(diǎn)類型a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負(fù)極CuCl2電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陽極電極材料________________(含Zn、Fe、Ni、Ag、Au等雜質(zhì))電極反應(yīng)Cu-2e-===Cu2+Cu-2e-===Cu2+Zn-2e-===Zn2+Fe-2e-===Fe2+Ni-2e-===Ni2+鍍層金屬銅粗銅電鍍(Fe上鍍Cu)電解精煉銅陰極電極材料_________________電極反應(yīng)Cu2++2e-===Cu電解質(zhì)溶液________________電解精煉銅時,粗銅中的Ag、Au等不反應(yīng),沉積在電解池底部形成________待鍍金屬Fe純銅含Cu2+的鹽溶液陽極泥總方程式陽極、陰極反應(yīng)式冶煉鈉_____________________________________冶煉鎂____________________________________冶煉鋁_______________________________________2Cl--2e-===Cl2↑2Na++2e-===2Na2Cl--2e-===Cl2↑Mg2++2e-===Mg6O2--12e-===3O2↑4Al3++12e-===4Al類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟________________接觸不純金屬或合金跟___________接觸現(xiàn)象__電流產(chǎn)生________電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被_____較活潑金屬被_____聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生,_______腐蝕更普遍非金屬單質(zhì)直接電解質(zhì)溶液無有微弱氧化氧化電化學(xué)類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件___________________________________________電極反應(yīng)負(fù)極Fe-2e-===Fe2+正極2H++2e-===H2↑O2+2H2O+4e-===4OH-總反應(yīng)式Fe+2H+==

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