2016年高考四川理綜化學試題和參考答案

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（四川卷）理科綜合化學部分1．化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是A．氯氣作水殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑2．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸鈉一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加碘化鉀D向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強3．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA5．某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關于該電池的說法不正確的是A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+6．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)設起始=Z，在恒壓下，平衡時(CH4)的體積分數(shù)與Z和T（溫度）的關系如圖所示。下列說法正確的是A．該反應的焓變△H>0B．.圖中Z的大小為a>3>bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后(CH4)減小7．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)0.015時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列對應關系正確的是選項n(CO2)/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)C0.015c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)D0.03c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)8．（13分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題：學科&網(wǎng)（1）R基態(tài)原子的電子排布式是①，X和Y中電負性較大的是②（填元素符號）。（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是___________。（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是__________。（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中黑球代表的離子是_________（填離子符號）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是____________。9．（13分）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究?！举Y料查閱】【實驗探究】該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）學.科.網(wǎng)。請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是__________。（2）實驗操作的先后順序是a→______→c（填操作的編號）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是_______。（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是________________。（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息分析：①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。10.（16分）高血脂嚴重影響人體健康，化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下（部分反應條件和試劑略）：學.科.網(wǎng)請回答下列問題：（1）試劑I的名稱是____a____，試劑II中官能團的名稱是____b___，第②步的反應類型是____c___。（2）第①步反應的化學方程式是_____________。（3）第⑥步反應的化學方程式是_____________。（4）第⑦步反應中，試劑Ⅲ為單碘代烷烴，其結構簡式是_________。（5）C的同分異構體在酸性條件下水解，生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán)，且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰，則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。11．(16分）資源的高效利用對保護環(huán)境、促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡化流程如下：已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。學科.網(wǎng)（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。（3）NH4NO3溶液能從磷礦I中浸取出Ca2+的原因是__________。（4）在浸取液II中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是____________。（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃，101kPa時：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)學科.網(wǎng)△H=-271kJ/mol5CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)△H=-937kJ/mol則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。（6）在一定條件下CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5，達平衡時，CO轉化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相對分子質量為504）的質量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4，將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合，則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。

理科綜合化學試題參考答案第Ⅰ卷（共7題，每題6分，共42分）1.B2.D3.C4.B5.C6.A7.D第Ⅱ卷（共4題，共58分）8.（13分）（1）①1s22s22p63s1或[Ne]3s1②Cl（2）H2S分子間不存在氫鍵，H2O分子間存在氫鍵（3）平面三角形（4）Na+（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2↑+7H2O9.(13分)（1）干燥管（2）cdb（3）先變紅，后褪色（4）Cl2+2OH—==ClO—+Cl—+H2O（5）①加熱時間不足或溫度偏低②通入HCl的量不足10.（16分）（1）eq\o\ac(○,a)甲醇eq\o\ac(○,b)溴原子eq\o\ac(○,c)取代反應（2）（3）（4）CH3I（5）11.（16分）（1）CO2（2）漏斗、燒杯、玻璃棒（3）NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應生成Ca2+（4）MgSO4+2NH3+2H2O===Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）===5CaSO4（s）+3H2PO4（l）+HF（g）ΔH=-418kJ/mol（6）2016年四川省高考化學試卷一、選擇題（共7小題，每小題3分，滿分21分）1．（3分）（2016?四川）化學與生產和生活密切相關，下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是（）A．氯氣作水的殺菌消毒劑B．硅膠作袋裝食品的干燥劑C．二氧化硫作紙漿的漂白劑D．肥皂水作蚊蟲叮咬處的清洗劑【答案】B【解析】解：A、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能殺菌消毒，屬于化學變化，故A錯誤；B、硅膠做干燥劑是吸水，沒有發(fā)生化學變化，故B正確；C、二氧化硫和有色物質化合使之生成無色物質，發(fā)生了化學反應，屬于化學變化，故C錯誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應，發(fā)生了化學反應，故D錯誤．2．（3分）（2016?四川）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32﹣B常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發(fā)生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變該食鹽中一定沒有添加KIO3D向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件下，乙酸的酸性一定比苯酚強【答案】D【解析】解：A．和稀鹽酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體的離子還有HCO3﹣等，所以該實驗不一定含有CO32﹣，故A錯誤；B．鐵在常溫下和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步反應，該現(xiàn)象為鈍化，發(fā)生了化學反應，故B錯誤；C．碘酸鉀和淀粉不反應，碘單質遇到淀粉顯藍色，故C錯誤；D．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，苯酚在常溫下溶解度很小，向苯酚鈉溶液滴加乙酸溶液，溶液變渾濁，說明生成苯酚，則乙酸酸性大于苯酚，故D正確；3．（3分）（2016?四川）下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（）A．某無色溶液中可能大量存在H+、Cl﹣、MnO4﹣B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32﹣C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2OD．稀硫酸與Ba（OH）2溶液的反應：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】解：A．MnO4﹣是紫色，不可能存在無色溶液中，故A錯誤；B．pH=2的溶液呈酸性，硅酸根離子和氫離子反應生成硅酸沉淀，故B錯誤；C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，生成鐵離子和水，反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O滿足電子守恒和電荷守恒，故C正確；D．氫離子和硫酸根離子比例應為2：1，應為2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．4．（3分）（2016?四川）NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．2.4gMg在足量O2中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1NAB．標準狀況下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC．氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NAD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05NA【答案】B【解析】解：A、2.4g鎂的物質的量為=0.1mol，反應中失去0.2mol電子，故A錯誤；B、標準狀況下5.6L二氧化碳的物質的量為=0.25mol，含有的氧原子為0.25mol×2=0.5mol，含有的氧原子數(shù)為0.5NA，故B正確；C、個甲醇含有1個C﹣O鍵，1個O﹣H，3個C﹣H鍵，共含有5個σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子為0.1mol，含有5molσ鍵，故C錯誤；D、醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)小于0.05NA，故D錯誤；5．（3分）（2016?四川）某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列關于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質中由負極向正極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C．C充電時，若轉移1mole﹣，石墨（C6）電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+【答案】C【解析】解：放電時的反應為Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1﹣xCoO2為正極，LixC6為負極，Li元素的化合價升高變成Li+，結合原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，充電是放電的逆過程，A．放電時，負極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質中由負極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負極LixC6失去電子產生Li+，電極反應式為LixC6﹣xe﹣═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨（C6）電極變成LixC6，電極反應式為：xLi++C6+xe﹣═LixC6，則石墨（C6）電極增重的質量就是鋰離子的質量，根據(jù)關系式：xLi+～～～xe﹣1mol1mol可知若轉移1mole﹣，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應為：Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣═LiCoO2，充電是放電的逆反應，故D正確；6．（3分）（2016?四川）一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．設起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．該反應的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小【答案】A【解析】解：A．由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a＜3＜b，故B錯誤；C．起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D．溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故D錯誤；7．（3分）（2016?四川）向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入CO2，隨n（CO2）增大，先后發(fā)生三個不同的反應，當0.01mol＜n（CO2）≤0.015mol時發(fā)生的反應是：2NaAlO2+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+Na2CO3下列對應關系正確的是（）選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質的量濃度A0c（Na+）＞c（AlO2﹣）+c（OH﹣）B0.01c（Na+）＞c（AlO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）C0.015c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞C（OH﹣）D0.03c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）【答案】D【解析】解：A、未通入二氧化碳時，溶液中的電荷守恒有c（Na+）+c（H+）=c（AlO2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；B、當二氧化碳為0.01mol，所得溶液為0.01mol碳酸鈉和0.01mol偏鋁酸鈉，因為碳酸酸性強于氫氧化鋁，所以偏鋁酸根離子水解程度比碳酸根離子強，則偏鋁酸根離子濃度小于碳酸根離子濃度，所以溶液中離子的物質的量濃度大小為：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（AlO2﹣），故B錯誤；C、當二氧化碳為0.015mol時，所以得溶液為0.015mol碳酸鈉，溶液中離子濃度的關系為c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故C錯誤；D、當二氧化碳的量為0.03mol時，所得溶質為碳酸氫鈉，水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，所以離子濃度大小順序為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），D正確；二、解答題（共4小題，滿分13分）8．（2016?四川）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是，X和Y中電負性較大的是（填元素符號）．（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是．（3）X與M形成的XM3分子的空間構型是．（4）M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如圖所示，則圖中黑球代表的離子是（填離子符號）．（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是．【答案】（1）1s22s22p63s1；Cl；（2）H2O分子能形成氫鍵，而H2S不能形成氫鍵；（3）平面三角形；（4）Na+；（5）3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4．【解析】解：M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子數(shù)的2倍，核外電子排布式為1s22s22p4，故M為O元素；由原子序數(shù)可知R、X、Y均處于第三周期，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，則R為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，則X為S元素，可知Y為Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，外圍電子排布式為3d54s1，處于VIB族，故Z為Cr．（1）R為Na，基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1，同周期自左而右電負性增大，故Cl元素電負性大于S的，（2）H2O分子能形成氫鍵，使水的沸點升高，而H2S不能形成氫鍵，故硫化氫的沸點低于水的，（3）X與M形成的SO3分子中S原子孤電子對數(shù)==0，價層電子對數(shù)為3+0=3，故其空間構型為平面三角形，（4）M和R所形成的一種離子化合物為Na2O，晶胞中黑色球數(shù)目為8，白色球數(shù)目為8×+6×=4，黑色球與白色球數(shù)目之比為2：1，故圖中黑球代表的離子是Na+，（5）Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）為K2Cr2O7，與氧元素的氫化物發(fā)生氧化還原反應，該氫化物為H2O2，在稀硫酸中，Cr元素被還原為+3價，H2O2被氧化生成氧氣，反應方程式為：3H2O2+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+3O2↑+7H2O+K2SO4，9．（13分）（2016?四川）CuCl廣泛應用于化工和印染等行業(yè)．某研究性學習小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，并進行相關探究．【資料查閱】【實驗探究】該小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）．請回答下列問題：（1）儀器X的名稱是．（2）實驗操作的先后順序是a→→e（填操作的編號）a．檢查裝置的氣密性后加入藥品b．熄滅酒精燈，冷卻c．在“氣體入口”處通入干燥HCld．點燃酒精燈，加熱e．停止通入HCl，然后通入N2（3）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變?yōu)樗{色，C中試紙的顏色變化是．（4）裝置D中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是．【探究反思】（5）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據(jù)資料信息答案：①若雜質是CuCl2，則產生的原因是．②若雜質是CuO，則產生的原因是．【答案】（1）球形干燥管；（2）c﹣d﹣b；（3）石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（5）①加熱時間不足或溫度偏低；②通入HCl的量不足．【解析】解：（1）由圖及常見的儀器可知，儀器X的名稱為球形干燥管，（2）實驗中有氣體生成，先檢驗裝置的氣密性，且熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl，防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱，且要在HCl氣流中加熱制備，反應結束后先熄滅酒精燈，應該要繼續(xù)通入氮氣直至裝置冷切，所以操作順序為：a﹣c﹣d﹣b﹣e，（3）B中有白色變?yōu)樗{色，說明有水生成，產物中還有Cl2，所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色，后褪色，（4）D中是Cl2和NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，（5）①由2CuCl22CuCl+Cl2↑，雜質是CuCl2說明CuCl2沒有反應完全，分解溫度不高，故答案為：加熱時間不足或溫度偏低；②雜質是氧化銅，說明CuCl被氧氣氧化才產生了CuO，說明裝置中有氧氣，可能是沒有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體，11．（2016?四川）資源的高效利用對保護環(huán)境．促進經濟持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用．磷尾礦主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3．某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其簡化流程如圖：已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4請回答下列問題：（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5PO4）3F]和硫酸反應制備磷酸．已知25℃，101kPa時：CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol則Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是在一定條件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），當CO與H2O（g）的起始物質的量之比為1：5，達平衡時，CO轉化了．若akg含Ca5（PO4）3F（相對分子質量為504）的質量分數(shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5（PO4）3F轉化為P4，將產生的CO與H2O（g）按起始物質的量之比1：3混合，則在相同條件下達平衡時能產生H2kg．【答案】（1）二氧化碳（CO2）；（2）燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應生成Ca2+；（4）MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4；（5）Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol；（6）．【解析】解：磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），磷礦Ⅰ的主要成分為Ca5（PO4）3F、CaO、MgO，NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，可溶解CaO，得到的浸取液Ⅰ含有Ca2+，可生成CaCO3，磷礦Ⅱ含有Ca5（PO4）3F、MgO，加入硫酸銨浸取，浸取液Ⅱ含有鎂離子，可生成氫氧化鎂，磷精礦加入二氧化硅、C等，在高溫下發(fā)生4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4，（1）根據(jù)題給化學工藝流程和信息①知磷尾礦[主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3?MgCO3]在950℃下煅燒，其中碳酸鈣和碳酸鎂分解，生成氣體的成分為二氧化碳（CO2），（2）實驗室過濾所需的玻璃儀器是燒杯、漏斗和玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）NH4NO3溶液中銨離子水解呈酸性，H+能從磷礦I中浸取出Ca2+，故答案為：NH4+水解使溶液呈酸性，與CaO、Ca（OH）2反應生成Ca2+；（4）根據(jù)化學工藝流程判斷浸取液II的主要成分為硫酸鎂溶液，通入NH3，發(fā)生反應的化學方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4，（5）已知25℃，101kPa時：①CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣271kJ/mol②5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=﹣937kJ/mol根據(jù)蓋斯定律：①×5﹣②得Ca5（PO4）3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是Ca5（PO4）3F（s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+H3PO4（l）+HF（g）△H=﹣418kJ/mol，（6）根據(jù)題給數(shù)據(jù)利用三行式答案．設CO的起始濃度為1mol/L，則水蒸氣的起始濃度為5mol/LCO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始濃度（mol/L）1500轉化濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）則K=\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）C（{H}_{2}O）}==1．相同條件下當CO與H2O（g）的起始物質的量之比為1：3，平衡常數(shù)不變，設轉化的CO為x．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），起始濃度（mol/L）1300轉化濃度（mol/L）xxxx平衡濃度（mol/L）（1﹣x）（3﹣x）xx則=1，解得x=，即達平衡時，CO轉化了，轉化為P4的Ca5（PO4）3F質量為a×10%×b%kg，根據(jù)反應4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4知生成CO的質量為kg，則轉化的CO的質量為×kg，根據(jù)反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）知相同條件下達平衡時能產生H2=kg．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2016年普通高等院校招生統(tǒng)一考試（新課標全國Ⅲ卷）理綜化學試題與答案可能用到的相對原子質量：第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題(本題共13小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。)7．化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是化學性質實際應用A.Al2(SO4)3和小蘇打反應泡沫滅火器滅火B(yǎng).鐵比銅金屬性強FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板C.次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D.HF與SiO2反應氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記8．下列說法錯誤的是A．乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應B．乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料C．乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體9．下列有關實驗的操作正確的是實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層10．已知異丙苯的結構簡式如下，下列說法錯誤的是A．異丙苯的分子式為C9H12B．異丙苯的沸點比苯高C．異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D．異丙苯和苯為同系物11．鋅?空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。下列說法正確的是A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動B．充電時，電解質溶液中逐漸減小C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）12．四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：W<X<ZB．W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z13．下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1molCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變第Ⅱ卷（非選擇題）三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題～32題為必考題，每位考生都必須做答。第33題~40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。（一）必考題（1l題，共129分）26．（14分）過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法?；卮鹣铝袉栴}：（一）碳酸鈣的制備（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。（2）右圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁b．玻璃棒用作引流c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁d．濾紙邊緣高出漏斗e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度(二)過氧化鈣的制備（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產品的缺點是_______。27.（15分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：（1）NaClO2的化學名稱為_______。（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol·L?1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol·L?1）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______（填“增大”“不變”或“減小”）。③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。②反應ClO2?+2SO32?===2SO42?+Cl?的平衡常數(shù)K表達式為___________。（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。②已知下列反應：SO2(g)+2OH?(aq)===SO32?(aq)+H2O(l)ΔH1ClO?(aq)+SO32?(aq)===SO42?(aq)+Cl?(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2+（aq）+SO42?（aq）ΔH3則反應SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO?(aq)+2OH?(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl?(aq)的ΔH=______。28.（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2+，反應的離子方程式為___________，同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為______mol。（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124?R4V4O12+4OH?（ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應該呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）。（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應的化學方程式____________。(二)選考題：共45分。請考生從給出的3道物理題、3道化學題、2道生物題中每科任選一題做答。注意所做題目的題號必須與所選題目的題號一致，在答題卡選答區(qū)域指定位置答題。如果多做，則每學科按所做的第一題計分。36．【化學——選修化學與技術】（15分）聚合硫酸鐵（PFS）是水處理中重要的絮凝劑，下圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程?；卮鹣铝袉栴}（1）廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵，鐵銹的主要成分為_________。粉碎過篩的目的是_______。（2）酸浸時最合適的酸是_____，寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_____________________。（3）反應釜中加入氧化劑的作用是_________，下列氧化劑中最合適的是____________（填標號）。a．KMnO4b．c．d．（4）聚合釜中溶液的pH必須控制在一定的范圍內。pH偏小時Fe3+水解程度弱，pH偏大時則_______。（5）相對于常壓蒸發(fā)，減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是______。（6）鹽基度B是衡量絮凝劑絮凝效果的重要指標，定義式為（n為物質的量）。為測量樣品的B值，取樣品mg，準確加入過量鹽酸，充分反應，再加入煮沸后冷卻的蒸餾水，以酚酞為指示劑，用c的標準NaOH溶液進行中和滴定（部分操作略去，已排除鐵離子干擾）。到終點時消耗NaOH溶液VmL。按照上述步驟做空白對照試驗，消耗NaOH溶液，已知該樣品中Fe的質量分數(shù)w，則B的表達式為__________。37．【化學——選修物質結構與與性質】（15分）砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式________________________。（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。38．【化學——選修有機化學基礎】（15分）端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應，稱為Glaser反應。2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線：回答下列問題：（1）B的結構簡式為______，D的化學名稱為______。（2）①和③的反應類型分別為______、______。（3）E的結構簡式為______。用1molE合成1,4?二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣_______mol。（4）化合物（）也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物，該聚合反應的化學方程式為_____________________________________。（5）芳香化合物F是C的同分異構體，其分子中只有兩種不同化學環(huán)境的氫，數(shù)目比為3:1，寫出其中3種的結構簡式_______________________________。（6）寫出用2?苯基乙醇為原料（其他無機試劑任選）制備化合物D的合成路線___________。參考答案題號78910111213選項BADCCBD26．（14分）（1）調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀過濾分離（2）ade（3）酸除去溶液中溶解的CO2；（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結晶表面水分（6）工藝簡單、操作方便純度較低27．（15分）（1）亞氯酸鈉（2）①4OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O提高②減?、鄞笥贜O溶解度較低或脫硝反應活化能較高（3）①減?、冢?）①形成CaSO4沉淀，反應平衡向產物方向移動，SO2轉化率提高②△H1＋△H2－△H328．（14分）（1）V2O5＋2H＋=2VO2＋＋H2O；SiO2（2）0.5（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）堿（5）K＋（6）2NH4VO3V2O5＋H2O＋2NH3↑。36．【化學——選修化學與技術】（15分）（1）Fe2O3·xH2O選取細小顆粒，增大反應物接觸面積，提高“酸浸”反應速率（2）硫酸Fe2O3·xH2O+6H+=2Fe3++(x+3)H2O（3）使Fe從+2價變成+3價c（4）pH過大，容易生成Fe（OH）3沉淀，產率降低（5）降低蒸發(fā)溫度，防止產物分解（6）37．【化學——選修物質結構與與性質】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)大于小于（3）三角錐形sp3（4）GaF3是離子晶體，GaCl3是分子晶體，離子晶體GaF3的熔沸點高；（5）原子晶體；共價鍵38．【化學——選修有機化學基礎】（15分）（1）苯乙炔（2）取代反應消去反應（3）4（4）（5）（任意三種）（6）答案部分1.考點：生活中的材料試題解析：小蘇打和Al2（SO2）3強烈的雙水解，生成CO2，可以滅火，A正確；Fe3+有強氧化性，可以氧化Cu單質，但因不是其正常價態(tài)，不能說明鐵比銅金屬性強。B是錯誤的。次氯酸鹽具有強氧化性，可以漂白粉漂白織物，HF與SiO2反應，可以用其在玻璃器皿上刻蝕標記，CD都是正確的。答案：B

2.考點：有機物的結構試題解析：乙烷和濃鹽酸不反應，A錯誤；乙烯可以加聚成聚乙烯，用于食品包裝，B正確；乙醇含有親水基羥基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，C正確；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，結構不同，是同分異構體，D也正確。答案：A

3.考點：物質的制備、收集和凈化試題解析：濃硫酸的稀釋。為防爆沸應是“酸入水”，A錯誤；Ｂ實驗中為防倒吸，應先移出導管，后熄滅酒精燈，Ｃ實驗，的順序也反了，這樣的氯氣還有水分；只有Ｄ的操作是正確的。答案：D

4.考點：有機物的結構試題解析：異丙苯分子式為C9H12，Ａ正確；異丙苯和苯組成和結構相似，相對分子質量比苯的大，故沸點比苯高，Ｂ正確；苯環(huán)是平面結構，當異丙基中間的碳原子形成四個單鍵，不可能碳原子都在一個平面，Ｃ錯誤；D、異丙苯和苯結構相似，在分子組成上相差3個CH2原子團，故是同系物，Ｄ正確。答案：C

5.考點：化學電源試題解析：根據(jù)電解池原理，溶液中陰離子向陽極移動，Ａ錯誤；充電時，題給的方程式逆向進行，電解質溶液中逐漸增大，Ｂ錯誤；放電時間Ｚｎ在負極失電子被氧化，Ｃ正確；由電子守恒，電路中通過2mol電子，消耗氧氣１１．２L（標準狀況），Ｄ錯誤。答案：C

6.考點：元素周期律原子結構,元素周期表試題解析：由題意，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，為鈉元素，ZX形成的化合物為中性，說明為氯化鈉，Ｚ是氯元素，則Y為硫元素，推出W為氧元素。鈉離子和氧離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故鈉離子半徑小于氧離子半徑，Ａ錯誤；氧和鈉形成的化合物為氧化鈉或過氧化鈉，其水溶液都為氫氧化鈉，顯堿性，Ｂ正確；水和硫化氫比較，水穩(wěn)定性強，Ｃ錯誤；由元素周期律，酸性ＨClO4強于H2SO4，D錯誤。答案：B

7.考點：弱電解質的電離鹽類的水解試題解析：因等于溶液稀釋時，K不變c（CH3COO-）減小，故其比值增大，A錯誤；等于CH3COO-水解平衡常數(shù)K的倒數(shù)，升高溫度，K增大，所以題給減小，B錯誤；C選項中溶液呈中性時，電荷守恒，二者相等，比例式錯誤；溫度不變溶度積不變，同一溶液中c(Ag+)相同，等于二者的溶度積之比，平衡雖然移動，但比值不變，D正確。答案：D

8.考點：無機化工流程題試題解析：（1）反應在鹽酸過量，且還有雜質鐵元素，為中和元素同時調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀，需加入氨水；沉淀的顆粒大，有利于對沉淀的過濾分離

（2）在過濾時，濾紙邊緣不能高出漏斗，其他的三個操作均正確，即填ade

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，溶液中尚存有少量固體，溶液中有二氧化碳生成，因此溶液呈酸性。溶液含有二氧化碳，而過氧化鈣能與之反應，因此將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2。

（4）步驟③是為了制取產品，根據(jù)原子守恒可知反應中還有氯化銨和水生成，反即化學方程式為：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；雙氧水不穩(wěn)定，受熱易分解，因此該反應需要在冰浴下進行的原因是防止過氧化氫分解。

（5）過氧化鈣在乙醇中的溶解度小，使用乙醇洗滌的目的是去除結晶表面的殘留水分。

（6）從該工藝流程看，該工藝方法的優(yōu)點是原料來源豐富、操作簡單，產品的缺點是得到產品的純度較低。答案：（1）調節(jié)溶液pH使Fe(OH)3沉淀；過濾分離

（2）ade

（3）酸；除去溶液中溶解的CO2（4）CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2=CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O；溫度過高時過氧化氫分解（5）去除結晶表面水分（6）工藝簡單、操作簡單；純度較低

9.考點：化學平衡化學反應與能量變化試題解析：(1)由鹽的命名原則，NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉；

（2）①因亞氯酸鈉具有氧化性，溶液呈堿性，則NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式為：2OH-＋3ClO2－＋4NO＝4NO3－＋3Cl－＋2H2O，（注意沒有其SO2反應的方程式）；明顯對該反應，增加壓強，NO的轉化率提高。

②從吸收煙氣的方程式可知，隨著吸收反應的進行c(OH-)減小，吸收劑溶液的pH逐漸降低。

③由實驗的數(shù)據(jù)可知，在相同時間內硫酸根離子的濃度增加的多，因此脫硫反應速率大于脫硝反應速率。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是二氧化硫的還原性強，易被氧化。

（3）①從圖示看出兩個反