2013年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版

精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2013年江蘇省高考化學(xué)試卷解析版參考答案與試題解析一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意．1．（2分）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景．下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）A．甲醇 B．天然氣 C．液化石油氣 D．氫氣【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【專(zhuān)題】51I：電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】依據(jù)物質(zhì)燃燒產(chǎn)物分析判斷，甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過(guò)程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無(wú)污染的水．【解答】解：甲醇、天然氣、液化石油氣含有碳元素，燃燒過(guò)程中易生成污染氣體，氫氣燃燒生成無(wú)污染的水，是最環(huán)保的燃料，故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查燃料燃燒產(chǎn)物分析，含碳元素化合物燃燒易生成一氧化碳污染性氣體，題目較簡(jiǎn)單．2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B．氫氧根離子的電子式： C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子U【考點(diǎn)】4J：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合．【專(zhuān)題】514：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題．【分析】A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C＝C雙鍵不能省略；B、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)孤對(duì)電子；C、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，33個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7；D、原子符號(hào)ZAX左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A代表質(zhì)量數(shù)，X代表元素符合，其中質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．【解答】解：A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中C＝C雙鍵不能省略，丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A錯(cuò)誤；B、氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中O原子與H原子之間形成1對(duì)孤對(duì)電子，氫氧根電子式為，故B正確；C、氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D、中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92＝238，該鈾原子符號(hào)為U，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意B選項(xiàng)中氫氧根與羥基電子式的區(qū)別．3．（2分）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣ D．0.1mol?L﹣1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣【考點(diǎn)】DP：離子共存問(wèn)題．【專(zhuān)題】516：離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性；C．AgI為黃色沉淀；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)．【解答】解：A．使甲基橙變紅色的溶液，pH＜3.1，溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A正確；B．使酚酞變紅色的溶液，pH＞8，溶液顯堿性，Cu2+、HCO3﹣分別與堿反應(yīng)，則不能共存，故B錯(cuò)誤；C．Ag+、I﹣結(jié)合生成AgI為黃色沉淀，Ag+、SO42﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故C錯(cuò)誤；D．AlO2﹣、H+反應(yīng)時(shí)，酸少量生成沉淀，酸過(guò)量時(shí)生成鋁離子，則不能共存，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意酸堿指示劑的變色范圍為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．4．（2分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（）A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑 B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸 C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣 D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁【考點(diǎn)】EB：氨的化學(xué)性質(zhì)；FH：硅和二氧化硅；GK：鎂、鋁的重要化合物．【專(zhuān)題】524：氮族元素；525：碳族元素．【分析】A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱；B．二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體；C．氫氧化鈣能和氯氣反應(yīng)；D．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電．【解答】解：A．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑，故A正確；B．石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體，故B錯(cuò)誤；C．CaO遇水生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣會(huì)和氯氣反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋁屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁，故D錯(cuò)誤。故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，難度不大，注意氯氣不能用氧化鈣干燥．5．（2分）用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱(chēng)量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容【考點(diǎn)】R1：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【專(zhuān)題】519：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題．【分析】A．藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，且藥品與砝碼放反了；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解；C．應(yīng)用玻璃棒引流；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)?！窘獯稹拷猓篈．用天平稱(chēng)量藥品，藥品不能直接放在托盤(pán)內(nèi)，天平稱(chēng)量應(yīng)遵循“左物右碼”，故A錯(cuò)誤；B．固體溶解用玻璃棒攪拌，加速溶解，故B正確；C．應(yīng)用玻璃棒引流，防止溶液灑落，故C錯(cuò)誤；D．膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題實(shí)驗(yàn)考查基本操作，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，注意掌握中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)的基本操作。6．（2分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲乙丙．下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（）A．若甲為焦炭，則丁可能是O2 B．若甲為SO2，則丁可能是氨水 C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2【考點(diǎn)】GS：無(wú)機(jī)物的推斷．【專(zhuān)題】11：推斷題．【分析】A、甲為碳，丁為O2物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)；D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3．【解答】解：A、甲為碳，丁為O2物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為CCOCO2；2C+O2＝2CO，2CO+O2＝2CO2，CO2+C2CO，故A正確；B、若甲為SO2，則丁為氨水，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系為：SO2NH4HSO3（NH4）2SO3；SO2+NH3?H2O＝NH4HSO3，NH4HSO3+NH3?H2O＝（NH4）2SO3+H2O；（NH4）2SO3+H2O+SO2＝2NH4HSO3，故B正確；C、若甲為Fe，丁為鹽酸，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不能進(jìn)一步和鹽酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH溶液，丁為CO2，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，NaOHNa2CO3NaHCO3；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3，NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系和性質(zhì)的應(yīng)用，物質(zhì)的量不同產(chǎn)物不同，掌握物質(zhì)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．7．（2分）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（）A．1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目為NA B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NA C．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù)．【專(zhuān)題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子；D、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n，結(jié)合二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的氧化還原反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；【解答】解：A、次氯酸根離子是弱酸陰離子，水溶液中發(fā)生水解；1L1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；B、苯分子中的碳碳鍵是完全等同的一種特殊的化學(xué)鍵，不存在碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C、N2與CO摩爾質(zhì)量相同都為28g/mol，都是雙原子分子，14g由N2與CO組成的混合氣體物質(zhì)的量0.5mol，含有的原子數(shù)目為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n0.3mol，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮的反應(yīng)為3NO2+H2O＝2HNO3+NO，氧化還原反應(yīng)中0.3mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2mol；故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要有鹽類(lèi)水解應(yīng)用，苯分子結(jié)構(gòu)的掌握，氣體摩爾體積的計(jì)算應(yīng)用，題目難度中等．8．（2分）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HClMn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+ C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O【考點(diǎn)】49：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【專(zhuān)題】516：離子反應(yīng)專(zhuān)題．【分析】A．HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)完全電離；B．是膠體，而不是沉淀，且水解為可逆反應(yīng)；C．沒(méi)有配平；D．NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉．【解答】解：A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體的離子反應(yīng)為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B錯(cuò)誤；C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)離子反應(yīng)為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意膠體的生成為水解的應(yīng)用及與量有關(guān)的離子反應(yīng)，題目難度中等．9．（2分）Mg﹣H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下．該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極 B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) C．石墨電極附近溶液的OH﹣的物質(zhì)的量濃度增大 D．溶液中Cl﹣向正極移動(dòng)【考點(diǎn)】BL：化學(xué)電源新型電池．【專(zhuān)題】51I：電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】該裝置中Mg易失電子作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Mg﹣2e﹣＝Mg2+，H2O2具有氧化性，應(yīng)為原電池的正極，被還原，電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．Mg易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．H2O2在石墨電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．石墨電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e﹣═2H2O，氫離子濃度減小，則溶液pH增大，OH﹣的物質(zhì)的量濃度增大，故C正確；D．放電時(shí)，氯離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池原理，由Mg、雙氧水的性質(zhì)確定正負(fù)極，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，知道離子移動(dòng)方向，題目難度不大．10．（2分）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13．X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑的大小順序：r（Y）＞r（Z）＞r（W） B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物【考點(diǎn)】8F：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【專(zhuān)題】16：壓軸題；51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6＝5，故Y為氮元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最高的元素，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13﹣1﹣1﹣6＝5，故Y為氮元素，A、同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞N＞O，即r（W）＞r（Y）＞r（Z），故A錯(cuò)誤；B、O2﹣、Na+離子的核外電子數(shù)都是10個(gè)電子，核外電子層結(jié)構(gòu)相同，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C錯(cuò)誤；D、由H、N、O三元素組成的化合物中，若硝酸為共價(jià)化合物，硝酸銨為離子化合物，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系等，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素．二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分．每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意．若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分．11．（4分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0 B．電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽(yáng)極 C．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小 D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小【考點(diǎn)】C5：焓變和熵變；D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DC：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素．【專(zhuān)題】51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題；51G：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；51I：電化學(xué)專(zhuān)題．【分析】A、根據(jù)本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)；B、用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極；C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）增大，以及來(lái)分析；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大．【解答】解：A、本反應(yīng)前后氣體變固體，熵變小于零，只有在焓變小于零時(shí)自發(fā)，即該反應(yīng)的△H＜0，故A正確；B、用電解法精煉精銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)，n（CH3COOH）減小，n（CH3COO﹣）增大，減小，所以減小，故C正確；D、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，但兩者反應(yīng)生成了NaOH，溶液的pH增大，故D錯(cuò)誤；故選：AC?！军c(diǎn)評(píng)】本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)用熵變焓變判斷反應(yīng)方向，水解反應(yīng)、電解池等方面的能力．12．（4分）藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是（）A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán) B．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚 C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng) D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【專(zhuān)題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．貝諾酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣；B．對(duì)乙酰氨基酚含酚﹣OH；C．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵．【解答】解：A．貝諾酯分子中有﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣，兩種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；B．對(duì)乙酰氨基酚含酚﹣OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚，故B正確；C．乙酰水楊酸含﹣COOH，酚﹣OH的酸性不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，﹣COOC﹣、﹣NH﹣CO﹣均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)D中的水解為解答的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．13．（4分）下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+【考點(diǎn)】PF：常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)；PG：常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)；PH：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【專(zhuān)題】19：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題．【分析】A、二氧化硫通入澄清石灰水也會(huì)變渾濁；B、鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰；C、溴水中溴單質(zhì)是強(qiáng)氧化劑，通入的氣體只要是還原性氣體都可以使溴水褪色；D、依據(jù)亞鐵離子的檢驗(yàn)方法分析判斷．【解答】解：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯(cuò)誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯(cuò)誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象判斷，主要是碳酸鹽、亞硫酸鹽、溴單質(zhì)、亞鐵離子等物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法應(yīng)用，題目難度中等．14．（4分）一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM＝﹣lgc（M），pc（CO32﹣）＝﹣lgc（CO32﹣）．下列說(shuō)法正確的是（）A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）＝c（CO32﹣） C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣） D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＜c（CO32﹣）【考點(diǎn)】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．【專(zhuān)題】16：壓軸題；51G：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題．【分析】A．pM相等時(shí)，圖線中pc（CO32﹣）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越??；B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM＝p（CO32﹣）；C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32﹣）；D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32﹣）；【解答】A．pM相等時(shí)，圖線中p（CO32﹣）數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，因此，MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次減小，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，pM＝p（CO32﹣），所以c（Mn2+）＝c（CO32﹣），故B正確；C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，pM＜p（CO32﹣），所以c（Ca2+）＞c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D．pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小，則c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，pM＞p（CO32﹣），所以c（Mg2+）＜c（CO32﹣），故D正確；故選：BD。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了沉淀溶解平衡曲線，掌握?qǐng)D線中pc（CO32﹣）、pM數(shù)值越大，實(shí)際濃度越小是解題的關(guān)鍵，難度中等．15．（4分）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O，在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2，在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素．【專(zhuān)題】51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題．【分析】A．兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率；B．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，體系溫度不同；C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多；D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1．【解答】解：A．兩個(gè)容器中平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率建立平衡途徑不同，無(wú)法比較反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B．Ⅰ、Ⅲ兩個(gè)容器恒容絕熱，反應(yīng)物的量不同反應(yīng)的熱效應(yīng)不同，所以平衡常數(shù)K不同，故B錯(cuò)誤；C．由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器Ⅰ中反應(yīng)從正方向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度在升高，而溫度升高會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，抑制了CO的轉(zhuǎn)化，容器Ⅱ中反應(yīng)從逆向開(kāi)始，隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度在降低，會(huì)使平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)了CO的轉(zhuǎn)化，因此容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的小，平衡時(shí)容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；D．如果溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，因?yàn)槿萜鹘^熱，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，所以容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D錯(cuò)誤。故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查了化學(xué)平衡的建立與等效平衡的關(guān)系，需要注意的是容器絕熱，反應(yīng)放熱，溫度升高，學(xué)生易錯(cuò)．三、非選擇題16．（12分）氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．（2）加入H2O2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O．（3）濾渣2的成分是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．（4）煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng)：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集．①D中收集的氣體可以是CO（填化學(xué)式）．②B中盛放的溶液可以是d（填字母）．a(chǎn)．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）碳酸鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂水和二氧化碳；（2）過(guò)氧化氫在酸性條件下氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵；（3）加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使氫氧化鐵全部沉淀；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集．【解答】解：（1）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O，故答案為：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；（2）加入H2O2氧化時(shí)，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O，故答案為：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2H2O；（3）酸溶后過(guò)濾得到溶液中加入過(guò)氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子全部沉淀，過(guò)濾后所以得到沉淀為氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（4）煅燒得到的氣體主要有SO2、CO2、CO、S，產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集，所以通過(guò)A使硫蒸氣冷凝下來(lái)，再通過(guò)B裝置高錳酸鉀溶液吸收二氧化硫，通過(guò)C中的氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，最后剩余一氧化碳?xì)怏w在D中收集；①D中收集的氣體可以是CO，故答案為：CO；②B中盛放的溶液可以KMnO4溶液吸收二氧化硫，故答案為：d；③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，最低價(jià)為﹣2價(jià)，反應(yīng)的離子方程式為：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O，故答案為：3S+6OH﹣2S2﹣+SO32﹣+3H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂鋁及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，混合物分離方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．17．（15分）化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化。A的有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①②（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）（1）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。（2）G是常用指示劑酚酞。寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：羥基和酯基。（3）某化合物是E的同分異構(gòu)體，且分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫(xiě)出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（CH3）2CHCOCH（CH3）2（任寫(xiě)一種）。（4）F和D互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式：。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以A和HCHO為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：H2C═CH2CH3CH2BrCH3CH2OH?！究键c(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷；HC：有機(jī)物的合成．【專(zhuān)題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】化合物A（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！窘獯稹拷猓夯衔顰（分子式為C6H6O）是一種有機(jī)化工原料，在空氣中易被氧化，所以A是苯酚，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A在一定條件下和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，B被重鉻酸鉀溶液氧化生成C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C反應(yīng)生成D，結(jié)合題給信息知，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)生成E，E反應(yīng)生成F，F(xiàn)和D互為同分異構(gòu)體，所以E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（1）通過(guò)以上分析知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，G中含有的官能團(tuán)有：羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；（3）分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫的E的同分異構(gòu)體有：（CH3）2CHCOCH（CH3）2，故答案為：（CH3）2CHCOCH（CH3）2；（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，所以反應(yīng)E→F的化學(xué)方程式為：，故答案為：；（5）根據(jù)題給信息知其合成路線為：在鎳作催化劑、高溫高壓條件下，苯酚和氫氣加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，在加熱條件下，環(huán)己醇和溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成1﹣溴環(huán)己烷，1﹣溴環(huán)己烷和鎂、無(wú)水乙醚反應(yīng)生成，和甲醛、水反應(yīng)生成，在銅作催化劑、加熱條件下被氧氣氧化生成，所以其合成路線流程圖為，故答案為：?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷及合成，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力，利用題給信息進(jìn)行分析解答，明確有機(jī)物的官能團(tuán)及性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，難度較大。18．（12分）硫酸鎳銨[（NH4）xNiy（SO4）m?nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域．某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱(chēng)取2.3350g樣品，配制成100.00mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣＝NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH356.00mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（1）若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2+含量將偏高（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．（2）氨氣常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，現(xiàn)象是試紙顏色由紅變藍(lán)．（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O．【考點(diǎn)】R3：中和滴定；RD：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【專(zhuān)題】18：實(shí)驗(yàn)分析題．【分析】（1）滴定管沒(méi)有潤(rùn)洗，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高；（2）根據(jù)氨氣的檢驗(yàn)方法完成；（3）根據(jù)反應(yīng)和滴定數(shù)據(jù)計(jì)算出鎳離子的物質(zhì)的量；根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出氨氣的物質(zhì)的量；根據(jù)正負(fù)電荷相等求算出硫酸根的物質(zhì)的量，再利用質(zhì)量計(jì)算出水的物質(zhì)的量，最后求出硫酸鎳銨的化學(xué)式．【解答】解：（1）由于沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，使得滴定管中的標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案是：偏高；（2）氨氣常用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行檢驗(yàn)，試紙由紅色變成藍(lán)色，故答案是：濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙；試紙顏色由紅變藍(lán)；（3）25mL溶液中鎳離子的物質(zhì)的量是：n（Ni2+）＝n（H2Y2﹣）＝0.04000mol?L﹣1×0.03125L＝1.250×10﹣3mol，氨氣的物質(zhì)的量等于銨離子的物質(zhì)的量，n（NH4+）2.500×10﹣3mol根據(jù)電荷守恒，硫酸根的物質(zhì)的量是：n（SO42﹣）[2n（Ni2+）+n（NH4+）]＝2.500×10﹣3mol，所以：m（Ni2+）＝59g?mol﹣1×1.250×10﹣3mol＝0.07375gm（NH4+）＝18g?mol﹣1×2.500×10﹣3mol＝0.04500gm（SO42﹣）＝96g?mol﹣1×2.500×10﹣3mol＝0.2400gn（H2O）1.250×10﹣2molx：y：m：n＝n（NH4+）：n（Ni2+）：n（SO42﹣）：n（H2O）＝2：1：2：10，硫酸鎳銨的化學(xué)式為（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O，答：硫酸鎳銨的化學(xué)式是（NH4）2Ni（SO4）2?10H2O．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了探究硫酸鎳銨的組成，涉及了滴定知識(shí)、氨氣的檢驗(yàn)方法，本題難度中等．19．（15分）檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4?7H2O）通過(guò)下列反應(yīng)制備：FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol?L﹣1計(jì)算）。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8（1）制備FeCO3時(shí)，選用的加料方式是c（填字母），原因是避免生成Fe（OH）2沉淀。a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應(yīng)容器中c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈。（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應(yīng)。①鐵粉的作用是防止+2價(jià)的鐵元素被氧化。②反應(yīng)結(jié)束后，無(wú)需過(guò)濾，除去過(guò)量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合如圖的綠礬溶解度曲線，補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4?7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，“（過(guò)濾，）向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾”或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾”，得到FeSO4溶液，（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4?7H2O晶體?！究键c(diǎn)】GN：鐵的氧化物和氫氧化物；GO：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；S8：硫酸亞鐵的制備．【專(zhuān)題】16：壓軸題；527：幾種重要的金屬及其化合物．【分析】（1）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3，由于Na2CO3溶液堿性很強(qiáng)，可能會(huì)生成Fe（OH）2沉淀，為避免生成Fe（OH）2沉淀，如果將Na2CO3加入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+是過(guò)量的，并且FeSO4溶液為酸性，F(xiàn)e2+不易沉淀。因此，CO32﹣容易與Fe2+結(jié)合為沉淀析出，因此應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中；（2）判斷沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測(cè)濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)。首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測(cè)里面的離子。本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會(huì)有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42﹣，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42﹣的檢驗(yàn)；（3）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過(guò)程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸。加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，形成一個(gè)無(wú)氧的環(huán)境。除去過(guò)量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會(huì)引入雜質(zhì)。（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無(wú)水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品。（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備FeSO4?7H2O晶體，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)。向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會(huì)與硫酸反應(yīng)，分別生成Fe2（SO4）2和Al2（SO4）2，SiO2不反應(yīng)，先過(guò)濾把SiO2除去，然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后通過(guò)滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至5.0把Al3+除去，過(guò)濾，即得到FeSO4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，60℃時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60℃的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0℃，此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過(guò)濾，洗滌，低溫烘干?！窘獯稹拷猓海?）利用Na2CO3溶液和FeSO4溶液反應(yīng)制備FeCO3，由于Na2CO3溶液堿性很強(qiáng)，可能會(huì)生成Fe（OH）2沉淀，如果將Na2CO3加入FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+是過(guò)量的，并且FeSO4溶液為酸性，F(xiàn)e2+不易沉淀。因此，CO32﹣容易與Fe2+結(jié)合為沉淀析出，因此為避免生成Fe（OH）2沉淀，應(yīng)將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應(yīng)容器中；故答案為：c，避免生成Fe（OH）2沉淀；（2）判斷沉淀是否洗凈的方法：取最后一次洗滌的濾液，檢測(cè)濾液中是否存在未洗滌干凈的雜質(zhì)。首先要弄清沉淀上的雜質(zhì)是什么，然后再去檢測(cè)里面的離子。本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)，因而沉淀表面可能會(huì)有Na2SO4雜質(zhì)，因而應(yīng)該檢驗(yàn)最后一次洗滌濾液中是否含有SO42﹣，即該題便轉(zhuǎn)化成SO42﹣的檢驗(yàn)。具體操作為：取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；故答案為：取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈；（3）因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化，制備檸檬酸亞鐵過(guò)程中應(yīng)盡量避免與氧氣接觸。加入鐵粉的目的就是與檸檬酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，形成一個(gè)無(wú)氧的環(huán)境。除去過(guò)量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸，反應(yīng)也生成了需要的產(chǎn)品檸檬酸亞鐵，不會(huì)引入雜質(zhì)；故答案為：防止+2價(jià)的鐵元素被氧化，加入適量檸檬酸讓鐵粉反應(yīng)完全；（4）最后的溶液經(jīng)濃縮形成檸檬酸亞鐵的飽和溶液，要得到盡可能多的檸檬酸亞鐵晶體，可加入無(wú)水乙醇，可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度，從而獲得更多的產(chǎn)品；故答案為：降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出；（5）由硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備FeSO4?7H2O晶體，要弄清楚流程中每一步的原理和注意事項(xiàng)。向燒渣中加入足量的稀硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3均會(huì)與硫酸反應(yīng)，分別生成Fe2（SO4）2和Al2（SO4）2，SiO2不反應(yīng)，先過(guò)濾把SiO2除去，然后向?yàn)V液中加入足量的鐵粉，將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，根據(jù)金屬離子沉淀的pH值，然后通過(guò)滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至5.0把Al3+除去，過(guò)濾，即得到FeSO4溶液，再根據(jù)綠礬溶解度曲線，60℃時(shí)綠礬的溶解度最大，可加熱濃縮到60℃的飽和溶液，然后放在冰水中冷卻，冷卻結(jié)晶至0℃，此時(shí)析出的晶體是最多的，之后過(guò)濾，洗滌，低溫烘干；故答案為：過(guò)濾向反應(yīng)液中加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，滴加NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾或“過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬?，過(guò)濾；（滴加稀硫酸酸化，）加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至0℃結(jié)晶，過(guò)濾，少量冰水洗滌，低溫干燥。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生在新情境下物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)中基本的實(shí)驗(yàn)技能和對(duì)教材相關(guān)實(shí)驗(yàn)的理解的遷移能力，中檔題難度偏大，掌握物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)技能是解題關(guān)鍵。20．（14分）磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3（PO4）2等形式存在．它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．（1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在一定條件下反應(yīng)獲得．相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣12Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3則△H3＝+2821.6kJ?mol﹣1．（2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是3mol．（3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示．①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH＝8時(shí)，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）．②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+（用離子方程式表示）．（4）磷的化合物三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)，可獲得一種新型阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X的核磁共振氫譜如圖所示．①酸性氣體是HCl（填化學(xué)式）．②X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．【考點(diǎn)】BF：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算；BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【專(zhuān)題】16：壓軸題；515：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題；517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算；（2）根據(jù)氧化劑CuSO4得到的電子等于還原劑白磷失去的電子來(lái)分析；（3）根據(jù)為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4﹣分布分?jǐn)?shù)最大值所在區(qū)間；溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系可由圖表得出；（4）HPO42﹣離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度，根據(jù)HPO42﹣離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀使得水解程度小于電離程度；（5）根據(jù)核磁共振氫譜可知：季戊四醇中有兩種氫原子，而新型阻燃劑中間體X中只有一種氫原子，說(shuō)明三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)，季戊四醇中羥基氫全部消失，生成氯化氫酸性氣體．【解答】解：（1）①2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═6CaO（s）+P4（s）+10CO（g）△H1＝+3359.26kJ?mol﹣1②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2＝﹣89.61kJ?mol﹣1①+②×6得2Ca3（PO4）2（s）+6SiO2（s）+10C（s）═6CaSiO3（s）+P4（s）+10CO（g）△H3＝△H1+△H2×6＝+2821.6kJ?mol﹣1，故答案為：+2821.6；（2）CuSO4中銅的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，1個(gè)CuSO4得到1個(gè)電子，60molCuSO4共得到電子60mol，白磷中磷的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，1個(gè)白磷得到20個(gè)電子，所以60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：3mol；（3）①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制從圖表中找出H2PO4﹣分布分?jǐn)?shù)最大值所在區(qū)間，即4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可），溶液中主要含磷物種濃：度大小關(guān)系可由圖表得出c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣），故答案為：4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；c（HPO42﹣）＞c（H2PO4﹣）；②HPO42﹣離子既能發(fā)生電離又能發(fā)生水解，電離反應(yīng)式為HPO42﹣?PO43﹣+H+，水解反應(yīng)式為HPO42﹣+H2O?H2PO4﹣+OH﹣，溶液呈堿性，說(shuō)明水解程度大于電離程度；由于HPO42﹣離子和Ca2+離子反應(yīng)生成沉淀：3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+，使得水解程度小于電離程度，溶液則顯酸性，故答案為：3Ca2++2HPO42﹣═Ca3（PO4）2↓+2H+；（4）核磁共振氫譜可知：季戊四醇中有兩種氫原子，而新型阻燃劑中間體X中只有一種氫原子，說(shuō)明三氯氧磷（）與季戊四醇（）以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)時(shí)，季戊四醇中羥基氫全部消失，生成氯化氫酸性氣體，故答案為：①HCl；②．【點(diǎn)評(píng)】本題圍繞磷及其化合物展開(kāi)，涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式、氧化還原反應(yīng)判斷、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、讀圖讀表、pH控制、核磁共振氫譜等知識(shí)，難度中等以上．四、[選做題]本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若多做，則按A小題評(píng)分．21．（12分）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2．元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子．元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍．（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示．①在1個(gè)晶胞中，X離子的數(shù)目為4．②該化合物的化學(xué)式為ZnS．（2）在Y的氫化物（H2Y）分子中，Y原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3．（3）Z的氫化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是水分子與乙醇分子之間形成氫鍵．（4）Y與Z可形成YZ42﹣①YZ42﹣的空間構(gòu)型為正四面體（用文字描述）．②寫(xiě)出一種與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式：CCl4或SiCl4等．（5）X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為16NA．【考點(diǎn)】98：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型；99：配合物的成鍵情況；9B：“等電子原理”的應(yīng)用；9I：晶胞的計(jì)算；9S：原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷．【專(zhuān)題】16：壓軸題；51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．【分析】元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)＝2+8+18＝28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素．【解答】解：元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，則內(nèi)層電子數(shù)＝2+8+18＝28，且最外層電子數(shù)為2，所以該原子有30個(gè)電子，為Zn元素；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子，則Y是S元素；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素最外層電子數(shù)小于或等于8，所以Z是O元素．（1）①X離子數(shù)目＝864，故答案為：4；②該晶胞中X離子數(shù)目＝864，Y離子數(shù)目＝4，所以X和Y離子數(shù)目之比等于4：4即1：1，所以該化合物的化學(xué)式為ZnS，故答案為：ZnS；（2）在H2S中硫原子的價(jià)層電子數(shù)＝24，所以采用sp3雜化，故答案為：sp3；（3）在乙醇的水溶液中，水分子和乙醇分子之間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其溶解性增大，故答案為：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵；（4）①SO42﹣中價(jià)層電子數(shù)＝44，且沒(méi)有孤電子對(duì)，所以是正四面體結(jié)構(gòu)，故答案為：正四面體；②等電子體中原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等，所以與YZ42﹣互為等電子體的分子的化學(xué)式為CCl4或SiCl4等，故答案為：CCl4或SiCl4等；（5）每mol配合物[X（NH3）4]Cl2中，σ鍵數(shù)目＝（3×4+4）NA＝16NA，故答案為：16NA．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及化學(xué)式的確定、氫鍵、雜化方式的判斷等知識(shí)點(diǎn)，明確化學(xué)式的確定方法、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、雜化方式的判斷方法等是解本題關(guān)鍵，注意配合物[Zn（NH3）4]Cl2中，配位鍵也是σ鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．22．3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成．一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：甲醇、乙醚和3，5﹣二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見(jiàn)下表：物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃密度（20℃）/g?cm﹣3溶解性甲醇64.7/0.7915易溶于水乙醚34.5/0.7138微溶于水3，5﹣二甲氧基苯酚/33～36/易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進(jìn)行萃?。俜蛛x出甲醇的操作是的蒸餾．②萃取用到的分液漏斗使用前需檢漏并洗凈，分液時(shí)有機(jī)層在分液漏斗的上填（“上”或“下”）層．（2）分離得到的有機(jī)層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進(jìn)行洗滌．用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是除去HCl；用飽和食鹽水洗滌的目的是除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失．（3）洗滌完成后，通過(guò)以下操作分離、提純產(chǎn)物，正確的操作順序是dcab（填字母）．a(chǎn)．蒸餾除去乙醚b．重結(jié)晶c．過(guò)濾除去干燥劑d．加入無(wú)水CaCl2干燥（4）固液分離常采用減壓過(guò)濾．為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后應(yīng)先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)閉抽氣泵．【考點(diǎn)】P8：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專(zhuān)題】16：壓軸題；17：綜合實(shí)驗(yàn)題；538：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用．【分析】（1）沸點(diǎn)不同且互溶的液體可以采用蒸餾的方法分離，分液漏斗使用前要進(jìn)行檢漏，根據(jù)密度分析；（2）碳酸氫鈉能和強(qiáng)酸反應(yīng)，碳酸氫鈉易溶于水中；（3）根據(jù)各步驟實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行排序；（4）為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后要先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管再關(guān)閉抽氣泵．【解答】解：（1）①根據(jù)圖表知，甲醇和乙醚的能互溶，但沸點(diǎn)不同，所以可以采用蒸餾的方法分離出甲醇，故答案為：蒸餾；②分液漏斗在使用前要進(jìn)行檢漏，當(dāng)分液漏斗不漏時(shí)才能使用，根據(jù)密度知，有機(jī)層的密度小于水，是在上方，故答案為：檢漏，上；（2）因?yàn)榛旌衔镏泻新然瘹?，氯化氫能和碳酸氫鈉反應(yīng)，所以為除去氯化氫用飽和NaHCO3溶液洗滌，碳酸氫鈉易溶于水，為除去剩余的碳酸氫鈉用飽和食鹽水洗滌且不減少產(chǎn)物的損失，故答案為：除去HCl，除去少量NaHCO3且減少產(chǎn)物損失；（3）洗滌完成后，為除去水分，用無(wú)水氯化鈣干燥，然后過(guò)濾除去干燥劑，再根據(jù)沸點(diǎn)不同利用蒸餾的方法除去乙醚，最后再利用重結(jié)晶的方法制得較純產(chǎn)物，所以其排列順序?yàn)椋篸cab，故答案為：dcab；（4）為了防止倒吸，減壓過(guò)濾完成后要先拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管再關(guān)閉抽氣泵，故答案為：拆去連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，關(guān)閉抽氣泵．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了有機(jī)物的分離和提純，對(duì)于減壓蒸餾接觸較少，學(xué)生感覺(jué)較難，為學(xué)習(xí)難點(diǎn)．精品文檔精心整理精品文檔可編輯的精品文檔2014年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.1．（2分）水是生命之源，2014年我國(guó)科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（）A．水是弱電解質(zhì) B．可燃冰是可以燃燒的水 C．氫氧兩種元素只能組成水 D．0℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大2．（2分）下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．過(guò)氧化鈉的電子式： B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子： C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D．間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3．（2分）25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）＝1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣4．（2分）下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料 B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張 D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5．（2分）下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．用裝置甲制取氯氣 B．用裝置乙除去氯氣中混有的少量氯化氫 C．用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液 D．用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2?4H2O6．（2分）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA B．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．在過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA7．（2分）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe（OH）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣8．（2分）下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（）物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSiO2NaOHHFCHClNaOHNaHCO3DNH3O2HNO3A．A B．B C．C D．D9．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族．下列說(shuō)法正確的是（）A．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同 B．原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） C．Y的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng) D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱10．（2分）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H34Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H43CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（）A．△H1＞0，△H3＜0 B．△H2＞0，△H4＞0 C．△H1＝△H2+△H3 D．△H3＝△H4+△H5二、不等項(xiàng)選擇題：本大題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分，每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.11．（4分）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕 B．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 C．加熱0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，CO32﹣的水解程度和溶液的pH均增大 D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大12．（4分）去甲腎上腺素可以調(diào)控動(dòng)物機(jī)體的植物性神經(jīng)功能，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有3個(gè)酚羥基 B．每個(gè)去甲腎上腺素分子中含有2個(gè)手性碳原子 C．1mol去甲腎上腺素最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng) D．去甲腎上腺素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)13．（4分）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl﹣ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO14．（4分）25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COONa溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合：c（Na+）＝c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣） B．0.1mol?L﹣1NH4Cl溶液與0.1mol?L﹣1氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣） C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液與0.1mol?L﹣1NaHCO3溶液等體積混合：c（Na+）＝c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3） D．0.1mol?L﹣1Na2C2O4溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42﹣）+c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）15．（4分）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2OⅠ3870.200.0800.080Ⅱ3870.40Ⅲ2070.200.0900.090下列說(shuō)法正確的是（）A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小 C．容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長(zhǎng) D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行三、解答題16．（12分）煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放，實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2（SO4）x（OH）6﹣2x]溶液，并用于煙氣脫硫研究．（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為