第四節(jié) 第3課時 硝酸

第四節(jié)

氨、硝酸、硫酸第3課時硝酸硝酸（HNO3）一、物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、液態(tài)易揮發(fā)濃硝酸：

ρ=1.5g/cm3，ω=69％，c=16mol/L

98%以上的濃硝酸在空氣中因揮發(fā)HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，叫“發(fā)煙硝酸”。鹽酸、硫酸、硝酸主要物理性質(zhì)色態(tài)氣味揮發(fā)性常用濃酸的濃度鹽酸硫酸硝酸無色溶液無色粘稠溶液無色溶液刺激性無刺激性易揮發(fā)難揮發(fā)易揮發(fā)37％12mol/L98％18.4mol/L69％16mol/L二、化學(xué)性質(zhì)1、具有酸的通性（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)（2）與金屬的反應(yīng)（3）與堿的反應(yīng)（4）與堿性氧化物的反應(yīng)（5）與某些鹽的反應(yīng)2、硝酸的不穩(wěn)定性4HNO3====4NO2↑+O2↑+2H2O或光照△保存在棕色細(xì)口瓶中3、強(qiáng)氧化性（1）與金屬的反應(yīng)

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O金屬與HNO3反應(yīng)的規(guī)律①不論稀HNO3還是濃HNO3都有強(qiáng)氧化性，能氧化除Au、Pt以外的幾乎所有的金屬。②HNO3與金屬反應(yīng)時不生成氫氣。

對于氫后面的金屬，濃HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物一般是NO。③冷的濃HNO3可使Fe、Al鈍化（2）與非金屬的反應(yīng)4HNO3(濃)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2OHNO3和非金屬反應(yīng)時，

一般，非金屬被氧化成最高價含氧酸，若酸不穩(wěn)定則被氧化成最高價氧化物。如：

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O△△P+5HNO3(濃)===H3PO4+5NO2↑+H2O三、用途重要的化工原料：制造炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。四、硝酸的制法1、實驗室制法NaNO3(s)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HNO3

微熱NaCl(s)+H2SO4(濃)====NaHSO4+HCl↑微熱2NaCl(s)+H2SO4(濃)====Na2SO4+2HCl↑強(qiáng)熱2、工業(yè)制法4NH3+5O2====4NO+6H2O催化劑△2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO一、硝酸與銅的反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑

+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O結(jié)論1反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于反應(yīng)中生成的NO和NO2氣體的物質(zhì)的量。結(jié)論2金屬與硝酸反應(yīng)時，生成的氣體（NO、NO2）的物質(zhì)的量、生成的Cu(NO3)2中所含氮元素的物質(zhì)的量與剩余的硝酸的物質(zhì)的量三者之和等于原硝酸的物質(zhì)的量。對硝酸與金屬反應(yīng)問題的探討二、硝酸與鐵的反應(yīng)問題3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O結(jié)論當(dāng)鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。結(jié)論5當(dāng)鐵與稀硝酸完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)可能是Fe(NO3)3，或Fe(NO3)2，或既有Fe(NO3)3又有Fe(NO3)2。結(jié)論6當(dāng)參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定時，產(chǎn)生的NO氣體的物質(zhì)的量一定，且有n(NO)=1/4n(HNO3),而反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量的范圍為1/4n(HNO3)≤n(Fe)≤3/8n(HNO3)。

三、硝酸與鐵、銅混合物的反應(yīng)結(jié)論：硝酸與鐵、銅的混合物反應(yīng)時，反應(yīng)次序為：硝酸先將鐵氧化為Fe2+，然后將銅氧化，最好再將Fe2+氧化為Fe3+結(jié)論8：鐵、銅混合物與硝酸反應(yīng)，如無固體剩余，則溶液中的金屬