人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第五單元 課題1《 質(zhì)量守恒定律》 課件(共24張PPT) (共24張PPT)

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律多彩的化學(xué)變化我們對(duì)化學(xué)變化的認(rèn)識(shí)談?wù)勀銓?duì)電解水這一變化的認(rèn)識(shí)

【提出問(wèn)題】

化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量有沒(méi)有變化呢?兩位化學(xué)家的“爭(zhēng)論”★1673年，在密閉容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后立即打開(kāi)容器稱量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不相等★

1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等【實(shí)驗(yàn)探究】鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定儀器和藥品：托盤天平、砝碼、錐形瓶、膠塞、鑷子、鐵釘、硫酸銅溶液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4鐵硫酸銅銅硫酸亞鐵變化前變化后現(xiàn)象結(jié)論第一次稱量質(zhì)量為

。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：第二次稱量質(zhì)量為

。

兩次稱量的質(zhì)量

。溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色相等鐵釘表面生成紅色固體②硫酸銅和鐵釘①儀器和其他物質(zhì)第一次稱量質(zhì)量分析

參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵的質(zhì)量總和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量總和②未反應(yīng)的硫酸銅和鐵釘③參加反應(yīng)的硫酸銅和鐵釘?shù)诙畏Q量質(zhì)量=①儀器和其他物質(zhì)②剩余的硫酸銅和鐵釘③生成的銅和硫酸亞鐵

這個(gè)規(guī)律是否適用于所有的化學(xué)反應(yīng)呢？【反思評(píng)價(jià)】【實(shí)驗(yàn)探究】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定儀器和藥品：托盤天平、砝碼、燒杯、小試管、藥匙碳酸鈉粉末、鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O碳酸鈉

鹽酸氯化鈉二氧化碳水現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象天平

，指針

。

不平衡產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡白色固體逐漸溶解偏向砝碼一邊反應(yīng)后質(zhì)量變小

在敞口容器中：

M1

M2＞Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉

鹽酸氯化鈉水

二氧化碳為了驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律:對(duì)于有氣體參加或有氣體生成化學(xué)反應(yīng)，必須在密閉容器中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)碳酸鈉鹽酸碳酸鈉鹽酸碳酸鈉+鹽酸→氯化鈉+二氧化碳+水

參加反應(yīng)的碳酸鈉和氯化氫質(zhì)量總和等于生成的水、氯化鈉和二氧化碳的質(zhì)量總和兩位化學(xué)家的“爭(zhēng)論”★1673年，在密閉容器中燃燒金屬時(shí)得到了金屬灰，然后立即打開(kāi)容器稱量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了。因此他認(rèn)為化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的

總質(zhì)量不相等★

1777年，法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫在密閉容器中研究氧化汞的分解和合成時(shí)，卻發(fā)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等

1777年法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫使用比較精密的天平，用定量研究法，在密閉容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)之間的關(guān)系，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒關(guān)系,于是得出結(jié)論：“無(wú)論是人工的或自然的作用都沒(méi)有創(chuàng)造出什么東西，物質(zhì)在每一反應(yīng)前的質(zhì)量等于反應(yīng)后的質(zhì)量，這可認(rèn)為是一個(gè)公理?！崩咤a把近代化學(xué)推進(jìn)到定量研究的水平，被后人稱為“定量化學(xué)之父”。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)1756年1777年20世紀(jì)初——質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和波義耳1673年

化學(xué)變化中：原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒定律的微觀解釋:請(qǐng)你預(yù)測(cè)：鎂條燃燒前后質(zhì)量的大小

2Mg+O2=2MgO鎂

氧氣氧化鎂點(diǎn)燃O2導(dǎo)致質(zhì)量增加MgO導(dǎo)致質(zhì)